电导法测定难溶盐的溶解度课件

Department of Chemistry电导法测定难溶盐的溶解度一、实验目的一、实验目的二、实验原理二、实验原理三、药品仪器三、药品仪器四、实验步骤四、实验步骤五、实验记录五、实验记录六、数据处理六、数据处理八、注意事项八、注意事项九、思考题九、思考题七、结果分析与讨论七、结果分析与讨论电导法测定难溶盐的溶解度一、实验目的二、实验原理三、药品仪器Department of Chemistry实验目的 1.掌握惠斯顿电桥测定电导的原理和方法2.学会电导法测定难溶盐的溶解度实验目的 1.掌握惠斯顿电桥测定电导的原理和方法Department of Chemistry实验原理导体导电能力的大小，常以电阻的倒数 表示，即：式中G称为电导，单位是西门子S。导体的电阻与其长度成正比，与其截面积成反比，即：（1）（2）是比例常数，称为电阻率或比电阻。实验原理导体导电能力的大小，常以电阻的倒数 表示，即：Department of Chemistry根据电导与电阻的关系，则有：（3）k称为电导率或比电导它相当于长为1m，截面积为1m2导体的电导，其单位是S m-1。，根据电导与电阻的关系，则有：（3）k称为电导率或比电导它Department of Chemistry对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导也不同。如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。1mol电解质溶液全部置于相距为1m的两个平行电极之间，溶液的电导称之为摩尔电导，以表示。如溶液的摩尔浓度以c表示，则摩尔电导可表示为：式中的单位是Sm2mol-1；c的单位是moldm-3。(4)对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导也不同。如取1mol电解Department of Chemistry的数值常通过溶液的电导率k，经（4）式计算得到。而k 与电导G（或电阻R）有直接关系，由（3）式可知对于确定的电导池来说，l/A是常数，称为电导池常数。电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定。或的数值常通过溶液的电导率k，经（4）式计算得到。而k 与电Department of Chemistry溶液的电导通常利用惠斯顿电桥来测定。线路如图所示。其中S为音频信号发生器（本实验使用的信号频率为本实验使用的信号频率为1000Hz1000Hz）；R1、R2 和R3 是三个可变电阻箱的阻值。RX 为待测溶液的阻值；H 为示波器。C1 是与电阻R1 并联的一个可变电容，用以平衡电导电极的电容。测定时调节R1、R2、R3和C1，使H无电流通过。此时，表明B、D两点电位相等，电桥达到了平衡。即有Rx的倒数即为该溶液电导。溶液的电导通常利用惠斯顿电桥来测定。线路如图所示。其中S为音Department of Chemistry 本实验是测定PbSO4的溶解度。首先测定PbSO4饱和溶液的电导，代入(3)式求其电导率（k溶液）。因溶液极稀，必须从k溶液中减去水的电导率（k水）即因为则式中：c是难溶盐饱和溶液的浓度。由于溶液极稀，可视为0。本实验是测定PbSO4的溶解度。首先测定PbSO4饱和Department of Chemistry因此，因温度对溶液的电导有影响，本实验应在恒温下测定。电导的测定不仅可以用来测定PbSO4、BaSO4等难溶盐的溶解度，还可以测定弱电解质的电离度和电离常数、盐的水解度等。PbSO4的极限摩尔电导0(硫酸铅)可以根据离子独立移动定律将与相加而得。因此，因温度对溶液的电导有影响，本实验应在恒温下测定。PbSDepartment of Chemistry药品仪器1.示波器或耳机；2.音频讯号发生器；3.恒温槽；4.可变电阻箱；5.PbSO4(A.R.)接触温度计、玻璃温度计；6.0.02 molL-1氯化钾溶液移液管；7.等等。药品仪器1.示波器或耳机；Department of Chemistry实验步骤调节恒温调节恒温槽温度至槽温度至2525测定电导测定电导池常数池常数测定测定PbSO4溶液的电溶液的电导率导率 测定重蒸测定重蒸馏水的电馏水的电导率导率实验步骤调节恒温槽温度至25测定电导池常数测定PbSO4溶Department of Chemistry实验数据记录实验日期：；室温：；气压：KPa1电导池常数的测定 氯化钾溶液的浓度：0.02 mol/L 氯化钾溶液的电导率：0.2765 S/m次数R1R2R3Rx电导池常数123实验数据记录实验日期：；室温：；Department of Chemistry2重蒸馏水电导率的测定：次数R1R2R3Rx水的电导率1232重蒸馏水电导率的测定：次数R1R2R3Rx水的电导率1Department of Chemistry3硫酸铅溶解度的测定：次数R1R2R3Rx溶液的电导率1230硫酸铅 21.5110-2 Sm2mol-1k-13硫酸铅溶解度的测定：次数R1R2R3Rx溶液的电导率12Department of Chemistry数据处理1.求电导池常数；2.求水的电导率；3.求溶液的电导率；4.求硫酸铅的溶解度；5.文献值。数据处理1.求电导池常数；Department of Chemistry文献值：硫酸铅的溶解度：1.49101.4910-4-4 mol/L mol/L文献值：硫酸铅的溶解度：1.4910-4 mol/LDepartment of Chemistry实验结果与讨论结果：实测值为c硫酸铅=计算实验偏差：分析产生偏差的原因：有何建议与想法？实验结果与讨论结果：实测值为c硫酸铅=Department of Chemistry注意事项：1.硫酸铅要充分煮沸，除去其中可溶性杂质，否则硫酸铅溶解度的测定值将大于其真实值。2电解质溶液电导的温度系数较大，温度变化1，温度系数改变约2。所以，测量时应注意保持恒温条件。注意事项：1.硫酸铅要充分煮沸，除去其中可溶性杂质，否则硫酸Department of Chemistry思考题1.为什么要测定电导池常数？如何测定？2.测定溶液的电导为什么要用交流电桥？能否用直流电桥？3.交流电桥平衡的条件是什么？思考题1.为什么要测定电导池常数？如何测定？