盐类的水解课件

201320132013201320132013届高二理科课件届高二理科课件届高二理科课件届高二理科课件届高二理科课件届高二理科课件水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 被蜂蛰伤莫大意被蜂蛰伤莫大意被蜂蛰伤莫大意被蜂蛰伤莫大意 采槐花的老太差点送了命！采槐花的老太差点送了命！采槐花的老太差点送了命！采槐花的老太差点送了命！【在线学习在线学习】某日上午某日上午某日上午某日上午10101010点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意.回家回家回家回家后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险.【网络搜索网络搜索】健康人血液的健康人血液的健康人血液的健康人血液的pHpHpHpH保持在一定范围内变化，这是因为血液中保持在一定范围内变化，这是因为血液中保持在一定范围内变化，这是因为血液中保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：存在如下平衡：存在如下平衡：存在如下平衡：H H H H2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3 H H H H+HCO+HCO+HCO+HCO3 3 3 3医学上称之为血液酸碱平衡医学上称之为血液酸碱平衡医学上称之为血液酸碱平衡医学上称之为血液酸碱平衡.当人受到叮咬时，皮肤上常当人受到叮咬时，皮肤上常当人受到叮咬时，皮肤上常当人受到叮咬时，皮肤上常起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质酸性物质酸性物质酸性物质导致人体血导致人体血导致人体血导致人体血液酸碱平衡被破坏所致液酸碱平衡被破坏所致液酸碱平衡被破坏所致液酸碱平衡被破坏所致.一般情况下过一段时间会自行痊一般情况下过一段时间会自行痊一般情况下过一段时间会自行痊一般情况下过一段时间会自行痊愈愈愈愈.【文献查阅文献查阅】被蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，这是因为被蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，这是因为被蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，这是因为被蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，这是因为蜜蜂分泌蜜蜂分泌蜜蜂分泌蜜蜂分泌物中含有的是一种物中含有的是一种物中含有的是一种物中含有的是一种酸性酸性物质物质物质物质(主要成分是蚁酸主要成分是蚁酸主要成分是蚁酸主要成分是蚁酸).).).).【生活小常识生活小常识】当蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处理？当蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处理？当蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处理？当蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处理？被蜜蜂叮咬：被蜜蜂叮咬：被蜜蜂叮咬：被蜜蜂叮咬：在患处涂抹在患处涂抹在患处涂抹在患处涂抹纯碱纯碱纯碱纯碱、小苏打小苏打小苏打小苏打或或或或肥皂水肥皂水肥皂水肥皂水溶液溶液溶液溶液.【思考与交流思考与交流】.为什么在蜜蜂蛰过的地方涂抹为什么在蜜蜂蛰过的地方涂抹为什么在蜜蜂蛰过的地方涂抹为什么在蜜蜂蛰过的地方涂抹NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3、NaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3和肥皂水和肥皂水和肥皂水和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚？溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚？溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚？溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚？NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3、NaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3和肥皂水的主要成分硬脂酸钠属于哪类和肥皂水的主要成分硬脂酸钠属于哪类和肥皂水的主要成分硬脂酸钠属于哪类和肥皂水的主要成分硬脂酸钠属于哪类物质？物质？物质？物质？【思考思考ing!ing!】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐盐盐盐溶液呢？一定只呈中性吗？溶液呢？一定只呈中性吗？溶液呢？一定只呈中性吗？溶液呢？一定只呈中性吗？属于盐类！属于盐类！一一.探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性:1.选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性:盐溶盐溶液液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱酸碱性性P54P54 科学探究科学探究 中中碱碱碱碱酸酸中中碱碱酸酸【结论结论结论结论】盐溶液不一定都是中性盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性有的呈酸性,有的呈碱性有的呈碱性.测试对象测试对象 溶液酸碱性溶液酸碱性 CHCH3 3COONaCOONa NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3NHNH4 4ClCl (NH(NH4 4)2 2SOSO4 4NaClNaCl NaNa2 2SOSO4 4碱性碱性酸性酸性中性中性生成该盐的生成该盐的酸酸碱碱CHCH3 3COOHCOOHNaOHNaOH H H2 2COCO3 3 NaOHNaOH H H2 2COCO3 3 NaOH NaOHHClHClNHNH3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4NHNH3 3H H2 2O OHClHClNaOHNaOH盐的盐的类型类型强碱弱强碱弱酸酸 盐盐强酸弱强酸弱碱碱 盐盐强强 碱碱强酸盐强酸盐H H2 2SOSO4 4NaOHNaOH2.根据形成该盐的酸和碱的强弱根据形成该盐的酸和碱的强弱,将下表中盐按强酸将下表中盐按强酸 强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类:思考思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？弱有什么关系？强碱弱酸强碱弱酸盐的水溶液呈盐的水溶液呈 。强酸弱碱强酸弱碱盐的水溶液呈盐的水溶液呈 。强酸强碱强酸强碱盐的水溶液呈盐的水溶液呈 。中性中性酸性酸性碱性碱性口诀口诀谁强显谁性，谁强显谁性，都强显中性。都强显中性。NaNa2 2SOSO4 4 、NaNa2 2COCO3 3、NH NH4 4NONO3 3、AlAlClCl3 3 、NaNaF F 、NaClO NaClO、CuSOCuSO4 4 、FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3、NaNa2 2SOSO3 3(NH(NH4 4)2 2COCO3 3 、KBrKBr【思考与交流思考与交流】请同学们试着判断下列盐的类别：请同学们试着判断下列盐的类别：二二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因:溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于取决于c(H+)和和c(OH-)相对大小相对大小,是是什么原因造成不同类型的盐溶液中什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)或或c(OH-)的差异呢的差异呢?【温故知新温故知新】纯水纯水【H H2 2O O H H+OHOH-】显中性显中性 往纯水中加往纯水中加酸酸或或碱碱后，水的电离平衡受后，水的电离平衡受到怎样的影响？到怎样的影响？加入盐会对水的电离产生什么影响呢？加入盐会对水的电离产生什么影响呢？(同离子效应：抑制了水的电离同离子效应：抑制了水的电离.)思思考考1、CH3COONa溶液溶液中有哪些电离？存在哪些离子中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？哪些离子可以相互结合？CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH+OH-H+=OH-H+OH-CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH碱碱 性性CH3COOH2、CH3COO-跟跟H+的结合对水的电离平衡有什么的结合对水的电离平衡有什么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？影响？对溶液的酸碱性有什么影响？CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-离子式离子式：NHNH4 4ClCl溶液呈酸性的原因：溶液呈酸性的原因：NHNH4 4Cl NHCl NH4 4+Cl +Cl-H H2 2O OHO OH-+H+H+NHNH3 3H H2 2O O +c(Hc(H+)c(OHc(OH-)所以溶液显酸性所以溶液显酸性NHNH4 4Cl+HCl+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HClO+HCl类比分析类比分析NHNH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HO+H+NaClNaCl溶液呈中性的原因：溶液呈中性的原因：NaCl NaNaCl Na+Cl +Cl-H H2 2O OHO OH-+H+H+不反应不反应所以所以 ：c(Hc(H+)c(OHc(OH-)溶液显溶液显中中性性能否总结盐溶液呈现不同酸碱性的原因呢？能否总结盐溶液呈现不同酸碱性的原因呢？在溶液中，在溶液中，盐盐电离出来的离子跟电离出来的离子跟水水所电离出所电离出来的来的H H+或或OHOH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质，破坏了水的，破坏了水的电离平衡，电离平衡，使溶液中使溶液中c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)。三、盐类的水解三、盐类的水解:1.1.定义定义:在溶液中在溶液中盐盐电离出来的离子跟电离出来的离子跟水水所电离出所电离出来的来的H H+或或OHOH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应，叫做盐类的反应，叫做盐类的水解的水解。盐类水解反应的实质是什么？盐类水解反应的实质是什么？思考思考水解是微弱的水解是微弱的2.2.盐类水解反应的实质：盐类水解反应的实质：盐电离出的离子和水电离出来的盐电离出的离子和水电离出来的H+或或OH-结合结合生成弱酸或弱碱生成弱酸或弱碱,促进水的电离促进水的电离。3.水解的条件水解的条件：水存在水存在有弱酸阴离子或弱碱阳离子有弱酸阴离子或弱碱阳离子。4.4.水解的特点水解的特点:a.a.微微弱弱-;-;b.b.可逆可逆-与中和反应与中和反应;c.;c.吸热吸热-;d.-;d.动态动态:5.与中和反应的关系与中和反应的关系:中和反应的逆反应中和反应的逆反应。盐盐+水水 酸酸+碱碱 水解水解中和中和(盐类水解是中和反应的逆反盐类水解是中和反应的逆反应应,所以盐类水解是吸热反应所以盐类水解是吸热反应)四四.盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写:NH4+H2O NH3H2O+H+Al3+3H2O Al(OH)3 +3H+Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+1.1.强酸弱碱盐的水解方程式强酸弱碱盐的水解方程式：一步写一步写完水解完水解方程式方程式a.a.盐类水解是可逆的、微弱的盐类水解是可逆的、微弱的,通常用通常用“”表表 示示,同时无沉淀同时无沉淀 和气体和气体 产生产生.生成物生成物(如如H H2 2COCO3 3 NH NH3 3H H2 2O)O)不分解。不分解。NHNHNHNH4 4 4 4Cl Cl Cl Cl AlClAlClAlClAlCl3 3 3 3 FeClFeClFeClFeCl3 3 3 3写出写出NaF、KClO、NH4Cl 水解方程式水解方程式 2.2.强碱弱酸盐的水解方程式强碱弱酸盐的水解方程式：Na2CO3的水解：的水解：NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O NaHCOO NaHCO3 3+NaOH+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-如：如：NaF KClO Na2CO3 Na2S NaHCONaHCO3 3+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+NaOH+NaOH一元弱酸盐一步水解一元弱酸盐一步水解：多元弱酸盐分步水解，以第一步为主：多元弱酸盐分步水解，以第一步为主：双水解：双水解：弱酸根离子和弱碱离子同时存在于溶液中弱酸根离子和弱碱离子同时存在于溶液中互相促进水解互相促进水解,使水解程度显著增大使水解程度显著增大(甚至进行到底甚至进行到底)弱酸根离子与弱碱阳离子双水解配对情况弱酸根离子与弱碱阳离子双水解配对情况Al3+与与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-Fe3+与与AlO2-、CO32-、HCO3-、例题例题1:练习练习1:书写下列盐类水解的方程式书写下列盐类水解的方程式:NaF、NH4Cl Na2CO3、CuCl2 D D 练习练习:判断下列盐类是否能够水解判断下列盐类是否能够水解,酸碱性如何？酸碱性如何？类类 型型 实实 例例是否是否是否是否水解水解水解水解水解的水解的水解的水解的 离离离离 子子子子生成的弱生成的弱生成的弱生成的弱电电电电 解解解解 质质质质溶液的溶液的溶液的溶液的酸碱性酸碱性酸碱性酸碱性强酸弱强酸弱 碱碱 盐盐NH4Cl强碱弱强碱弱 酸酸 盐盐CHCH3 3COONaCOONa强酸强强酸强碱碱 盐盐NaCl五、水解的规律：五、水解的规律：酸性酸性碱性碱性弱酸弱酸弱弱 酸酸阴离子阴离子水解水解水解水解中性中性无无无无弱碱弱碱弱弱 碱碱阳离子阳离子不水解不水解条件条件对象对象结果结果无弱不水解无弱不水解,有弱才水解；有弱才水解；谁弱谁水解谁弱谁水解,都弱都水解都弱都水解谁强显谁性谁强显谁性同强显中性同强显中性影响水的电离平衡的因素：H2O H+OH-1升温，促进水的电离升温，促进水的电离 3加入能水解的盐，促进水的电离加入能水解的盐，促进水的电离 2加入酸或碱，抑制水的电离加入酸或碱，抑制水的电离小结小结4加入活泼金属加入活泼金属,促进水的电离促进水的电离 例题例题1在盐类水解过程中在盐类水解过程中,下列叙述对的是下列叙述对的是()()A.A.盐的电离平衡被破坏盐的电离平衡被破坏 B.B.水的电离平衡被破坏水的电离平衡被破坏C.C.Kw将变小将变小 D.D.溶液的溶液的PHPH值一定变大值一定变大B B例题例题2.能使水的电离平衡向电离方向移动能使水的电离平衡向电离方向移动,并使溶并使溶液中的液中的c(Hc(H+)c(OHc(OH-)的措施是的措施是.（）A.A.向纯水中加入几滴稀盐酸向纯水中加入几滴稀盐酸B.B.将水加热煮沸将水加热煮沸 C.C.向水中加入碳酸钠向水中加入碳酸钠D.D.向水中加入氯化铵向水中加入氯化铵D3.判断下列盐溶液呈什么性判断下列盐溶液呈什么性?a.(NH4)2SO4 、CuSO4、AgNO3 b.AlCl3、Fe(NO3)2 c.K2SO4 、NaNO3 d.(CH3COO)2Ca 哪种离子水解哪种离子水解?（酸性）（酸性）(碱性碱性)（酸性）（酸性）(中性中性)a.NH4+、Cu2+、Ag+b.Al3+、Fe2+d.CH3COO-1.下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是.()A.溴化钾溴化钾 B.硫酸铜硫酸铜 C.硫化钠硫化钠 D.硝酸钡硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是.()A.碳酸钾碳酸钾 B.硫酸氢钠硫酸氢钠 C.硫化钠硫化钠 D.氯化铁氯化铁ACACB B1 1.请判断下列盐溶液的请判断下列盐溶液的酸碱性酸碱性:CuSO CuSO4 4;Na;Na2 2SOSO3 3;FeClFeCl3 3;Na;Na2 2S;KNOS;KNO3 3;BaCl;BaCl2 2;2.请按请按pH增大的顺序排列下列盐溶液增大的顺序排列下列盐溶液(物质的量浓物质的量浓 度相等度相等):NaNO3；H2SO4；AlCl3；Na2CO3.3.常常温温下下,pH=3的的H2SO4和和Al2(SO4)3溶溶液液中中,水水电电离离出来的出来的c(H+)之比为之比为_.提高训练提高训练3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是.()A.NH4+B.SO42_ C.Al3+D.F_4 4.判断下列盐类是否能够水解判断下列盐类是否能够水解,酸碱性如何？酸碱性如何？NaCl K2SO4 CH3COONa Na2CO3 AlCl3 CH3COONH4强酸强碱盐不水解强酸强碱盐不水解,显中性显中性强碱弱酸盐水解强碱弱酸盐水解,显碱性显碱性强酸弱碱盐水解强酸弱碱盐水解,显酸性显酸性弱弱酸酸弱弱碱盐水解碱盐水解,但旗鼓相当显中性但旗鼓相当显中性B B10-11:10-3四四.盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写:NH4+H2O NH3H2O+H+Al3+3H2O Al(OH)3 +3H+Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+1.1.强酸弱碱盐的水解方程式强酸弱碱盐的水解方程式：一步写一步写完水解完水解方程式方程式a.a.盐类水解是可逆的、微弱的盐类水解是可逆的、微弱的,通常用通常用“”表表 示示,同时无沉淀同时无沉淀 和气体和气体 产生产生.生成物生成物(如如H H2 2COCO3 3 NH NH3 3H H2 2O)O)不分解。不分解。b.多元弱酸的酸根离子水解分步进行多元弱酸的酸根离子水解分步进行,以第一步水以第一步水 解为主解为主,故只写第一步即可故只写第一步即可。c.多元弱酸的多元弱酸的酸式酸根酸式酸根离子有水解与电离两倾向，离子有水解与电离两倾向，水解为主时水解为主时溶液显溶液显碱碱性性,以以电离为主电离为主时则显时则显酸酸性。性。d.多元弱碱的阳离子水解过程复杂多元弱碱的阳离子水解过程复杂,仅以一步完成。仅以一步完成。NHNHNHNH4 4 4 4Cl Cl Cl Cl AlClAlClAlClAlCl3 3 3 3 FeClFeClFeClFeCl3 3 3 3写出写出NaF、KClO、NH4Cl 水解方程式水解方程式 阴生阴阴生阴(OHOH-)阳生阳阳生阳(H H+)见阳一步完见阴分步写见阳一步完见阴分步写一一荷荷二二质单莫等质单莫等无双可逆无双可逆莫莫气沉气沉有双等号有双等号看看沉气沉气三种符号三种符号当当留心留心2.2.强碱弱酸盐的水解方程式强碱弱酸盐的水解方程式：Na2CO3的水解：的水解：NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O NaHCOO NaHCO3 3+NaOHNaOH CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-如：如：NaF KClO Na2CO3 Na2S NaHCONaHCO3 3+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+NaOHNaOH一元弱酸盐一步水解一元弱酸盐一步水解：多元弱酸盐分步水解，以第一步为主：多元弱酸盐分步水解，以第一步为主：问题问题:a多元弱酸盐怎样书写水解方程式多元弱酸盐怎样书写水解方程式?多元弱碱盐呢多元弱碱盐呢?b.弱酸弱碱盐显什么性呢弱酸弱碱盐显什么性呢?c.盐类水解有哪些应用呢盐类水解有哪些应用呢?Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+双水解双水解反应：两种盐单独水解时反应：两种盐单独水解时,一个显较强一个显较强的酸性的酸性,一个显较强的碱性一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小但毕竟水解程度都很小,不能进行到底不能进行到底;若混合时若混合时,则因彼此互相则因彼此互相促进促进,当有当有沉淀和气体产生时进行到底沉淀和气体产生时进行到底.常见的、典型的双水常见的、典型的双水解反应的离子组：解反应的离子组：3.3.弱酸弱碱盐的水解方程式弱酸弱碱盐的水解方程式:双水解：双水解：弱酸根离子和弱碱离子同时存在于溶液中弱酸根离子和弱碱离子同时存在于溶液中互相促进水解互相促进水解,使水解程度显著增大使水解程度显著增大(甚至进行到底甚至进行到底)弱酸根离子与弱碱阳离子双水解配对情况弱酸根离子与弱碱阳离子双水解配对情况Al3+与与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-Fe3+与与AlO2-、CO32-、HCO3-、例题例题1:练习练习1:书写下列盐类水解的方程式书写下列盐类水解的方程式:NaF、NH4Cl Na2CO3、CuCl2 D D 练习练习:判断下列盐类是否能够水解判断下列盐类是否能够水解,酸碱性如何？酸碱性如何？1.NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、(NH4)2CO3的水的水 溶液显什么性？溶液显什么性？3.泡沫灭火器原理？泡沫灭火器原理？提示提示:泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCONaHCO3 3和和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3两溶液。两溶液。NaNO3 K2SO4 NaCN Na2C2O4 FeCl3 Al2(SO4)3 CuAc2强酸强碱盐不水解强酸强碱盐不水解,显中性显中性强碱弱酸盐水解强碱弱酸盐水解,显碱性显碱性强酸弱碱盐水解强酸弱碱盐水解,显酸性显酸性弱弱酸酸弱弱碱盐水解碱盐水解,但显但显酸性酸性2.盐类水解受哪些因素的影响？如何根据盐类水解盐类水解受哪些因素的影响？如何根据盐类水解 后溶液的酸碱性判断盐中相应酸后溶液的酸碱性判断盐中相应酸(碱碱)的相对强的相对强弱弱?向右向右增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向左向左增大增大增大增大减小减小向左向左增大增大减小减小减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大五五.影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素:(一一)内因：反应物本身的性质内因：反应物本身的性质-主要因素主要因素：NaA =A-+Na+H2O H+OH-+HA(弱酸弱酸)如如HA越弱越弱,则则A-和和H+更更_结合结合,水的电离程度更水的电离程度更_,即水解的程度更即水解的程度更_。容易容易大大大大越弱越水解越弱越水解例例:比较比较Na2CO3和和CH3COONa的碱性强弱与的碱性强弱与逆推逆推?酸性：酸性：HCO3-CH3COOH 碱性：碱性：NaNa2 2COCO3 3 CHCH3 3COONaCOONa(二二)外因外因:符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理:温度温度 浓度浓度外加酸、碱、盐等影响外加酸、碱、盐等影响1.1.温度温度:盐的水解反应是吸热反应盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解升高温度水解 程度增大。程度增大。越热越水解越热越水解 例如例如:热的碱液热的碱液(Na2CO3溶液溶液)去油污的能力较强去油污的能力较强.问题问题:能否通过加热蒸发能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结溶液的方法得到其结晶晶?(只能得到只能得到Fe2O3固体固体)Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+3.3.加加入入酸酸或或碱碱:盐盐类类水水解解后后,溶溶液液呈呈不不同同的的酸酸、碱碱性性,故故控控制制溶溶液液的的酸酸、碱碱性性,可可促促进进或或抑抑制制盐盐的的水水解解,在在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。问题问题：配制：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？因：因：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+方法方法：先加入一定量的：先加入一定量的HCl抑制抑制FeCl3的水解的水解,再加再加水到指定浓度水到指定浓度;如何如何配制配制FeCl2溶液呢？溶液呢？2.2.浓度浓度:盐的浓度越小盐的浓度越小,一般水解程度越大一般水解程度越大.加水稀释加水稀释 盐的溶液盐的溶液,可以促进水解。可以促进水解。越稀越水解越稀越水解B训练训练训练训练1.1.在在Al3+3H2O AlOH)3+3H+的平衡体系中的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动要使平衡向水解方向移动,且使溶液的且使溶液的PHPH值增大值增大,应采取的措施是应采取的措施是（）A.A.加热加热 B.B.通入通入HCl C.HCl C.加适量加适量NaOH D.NaOH D.加加NaClNaCl溶液溶液CDCD2.2.为了使为了使Na2CO3溶液中溶液中c(Na+):c(CO32-)接近接近2:1,2:1,应应 加入加入()()A.NaOH B.K2CO3 C.KOH D.H2OBCBC4.4.加入可促进盐水解的盐类等：加入可促进盐水解的盐类等：训练训练例如例如:在在NaOH溶液中不断滴入溶液中不断滴入AlCl3溶液溶液,最后产生大最后产生大 量的沉淀量的沉淀,效果与效果与AlCl3和和NaAlO2两液混合相当两液混合相当;铵或铁或铝盐溶液中加入镁、碳酸镁等；铵或铁或铝盐溶液中加入镁、碳酸镁等；明矾与苏打或小苏打等。明矾与苏打或小苏打等。练习练习:向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚滴酚酞试液振荡酞试液振荡,现象是现象是_,原因用离子原因用离子方程式表示方程式表示_。然。然后对溶液加热后对溶液加热,现象是现象是:_.最后最后向溶液中再滴入过量的向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液溶液,现象为现象为_原因用离子方程式原因用离子方程式表示表示 。溶液变红溶液变红CO32-+H2O HCO3-+OH-溶液红色变深溶液红色变深产生白色沉淀产生白色沉淀,且红色褪去且红色褪去Ba2CO32BaCO3A.水解规律水解规律口诀：口诀：无弱不水解无弱不水解,有弱才水解有弱才水解;越越弱弱越水解越水解,都都弱弱都水解都水解,越越稀稀越水解越水解,越越热热越水解越水解;谁弱谁水解谁弱谁水解,谁谁强强显显谁谁性性。B.书写口诀书写口诀-阴生阴阳生阳阴生阴阳生阳;见阳一步完见阴分步写见阳一步完见阴分步写;一荷二质单莫等一荷二质单莫等;无双可逆莫气沉无双可逆莫气沉,见双等号看沉气见双等号看沉气;三种符号要留心三种符号要留心(大多数盐水解程度较小大多数盐水解程度较小)。C.单单(双双)水解度水解度:同种离子单水解程度小于双水解同种离子单水解程度小于双水解.如如:NaHCO3中的中的HCO3-的水解程度小于的水解程度小于NH4HCO3中的中的HCO3-的水解程度。的水解程度。D.竞争竞争:弱酸弱酸酸式盐酸式盐溶液中存在溶液中存在两种平衡两种平衡,电离平衡电离平衡与水解平衡共存与水解平衡共存,溶液的酸碱性取决于这两个平衡溶液的酸碱性取决于这两个平衡谁占主导地位谁占主导地位.记住记住:HPO42-以以水解水解为主为主,溶液显溶液显碱性碱性;H2PO4-、HSO3-以以电离电离为主为主,溶液显溶液显酸性酸性.NaHSO3-中中:c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)小结：小结：六六.盐类水解的应用：盐类水解的应用：练习练习相同条件相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液等溶液,pH值由大到值由大到小的顺序为：小的顺序为：PH:NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4.由由pH相对大小相对大小反反推酸性推酸性:HClOHCO3-H2CO3HAc H2SO4 碱性碱性:NaOHNH3H2O 记住方法记住方法 2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,需考虑需考虑 盐的水解盐的水解:1.判断盐溶液的酸碱性及强弱与比较盐所对应酸碱判断盐溶液的酸碱性及强弱与比较盐所对应酸碱 的相对强弱时的相对强弱时,通常需考虑盐的水解。通常需考虑盐的水解。练习练习:2525时时,在均为在均为1mo/l1mo/l的的(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4、(NH(NH4 4)2 2COCO3 3、(NH(NH4 4)2 2Fe(SOFe(SO4 4)2 2三种溶液中三种溶液中,若测得其中若测得其中c(NHc(NH4 4+)分别分别为为a a、b b、c(c(单位为单位为mo/l),mo/l),则下列判断正确的是则下列判断正确的是.(.(）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B3.关于弱酸、弱碱相对强弱的判断关于弱酸、弱碱相对强弱的判断:练练1:能证明醋酸是弱酸的事实是能证明醋酸是弱酸的事实是（）A.醋酸能使石蕊试液变红醋酸能使石蕊试液变红;B.醋酸醋酸能被氨水中和能被氨水中和 C.NaAc钠溶钠溶液的液的pH7 ;D.常常温下温下,0.1mol/lHAc中中c(H+)为为1.3210-3mol/lCDCD练练2.物质的量浓度相同的三种钠盐物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX,NaX、NaYNaY、NaZNaZ的溶液的溶液,其其PHPH值依次为值依次为8 8、9 9、10,10,则则HXHX、HYHY、HZHZ的酸性由强到弱的顺序是的酸性由强到弱的顺序是()()A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HXCAl3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-NH4+AlO2-、SiO32-练练3:写出写出AlAl3+3+和和AlOAlO2 2-、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-发生双水解的发生双水解的 离子方程式。离子方程式。4.4.双水解问题双水解问题:Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3 2Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3+3CO2 Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2 记住方法记住方法：先电荷守恒，后质量守恒先电荷守恒，后质量守恒(水、等水、等)、再再3 3符号使用。多试试！符号使用。多试试！当当两两种种离离子子相相互互促促进进水水解解且且水水解解度度较较大大时时，往往往不能大量共存！往不能大量共存！灭灭火火器器原原理理玻璃筒里面放入的什玻璃筒里面放入的什么药品？么药品？外筒外筒(钢质钢质)放入的是什么药品？放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液。溶液。练练4:在下列各组离子中在下列各组离子中,能大量共存的是能大量共存的是（）A.AgA.Ag+、NONO3 3-、ClCl-、K K+B.AlB.Al3+3+、ClCl-、HCOHCO3 3-、NaNa+C.FeC.Fe2+2+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-、H H+D.NHD.NH4 4+、NaNa+、ClCl-、HCOHCO3 3-D D泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳 酸酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？Al3+3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-+H2O H2CO3 +OH-混合时：混合时：H+OH-H2O 两个水解平衡相互促进两个水解平衡相互促进,Al(OH)3形成沉淀而形成沉淀而且且H2CO3 分解为分解为CO2,总反应为：总反应为：Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2 这是典型的双水解反应，先这是典型的双水解反应，先电荷电荷质量质量(水水等等)三符号三符号。记住它！多试试！。记住它！多试试！!5.5.水溶液的配制：水溶液的配制：练练5 5:怎样怎样配制配制FeCl3溶液？溶液？FeCl2呢呢答答:取一定量的取一定量的FeCl3晶体于烧杯中晶体于烧杯中,加适量较浓的盐加适量较浓的盐酸溶解酸溶解,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度;倒入试倒入试剂瓶剂瓶,贴上标签即可贴上标签即可.FeCl2配制方法、原理同配制方法、原理同FeCl3,最后应在溶液中加入最后应在溶液中加入(稍过量的稍过量的)铁屑铁屑(钉钉)即可。即可。怎样配制怎样配制NaNa2 2S S溶液？溶液？答答:取一定量的取一定量的Na2S晶体置于烧杯中晶体置于烧杯中,加几滴加几滴NaOH溶液溶液,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度.倒入试剂倒入试剂瓶瓶,贴上标签即可。贴上标签即可。6.6.选择制备盐的途径时选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解：需考虑盐的水解：如制备如制备AlAl2 2S S3 3时时,因无法在溶液中制取因无法在溶液中制取,会完全会完全水解水解,只能由只能由干法干法直接反应制取。直接反应制取。加加热热蒸蒸干干AlCl3、MgCl2、FeCl3等等溶溶液液时时,得得不不到到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶晶体体,必必须须在在蒸蒸发发过过程程中中不不断断通通入入HClHCl气气体体,以以抑抑制制FeCl3的的水水解解,才才能能得得到到其其固固体体.。思考思考：Na2CO3、Al2(SO4)3 溶液蒸干时得到的主溶液蒸干时得到的主 要产物分别是什么要产物分别是什么?关于溶液的蒸干关于溶液的蒸干:盐溶液的蒸干盐溶液的蒸干,一要考虑盐本身的受热分解一要考虑盐本身的受热分解,二二要考虑其存在的水解平衡要考虑其存在的水解平衡,并考虑温度对水解平衡并考虑温度对水解平衡的影响的影响.KMnO4溶液溶液,NaHCO3溶液蒸干后得到溶液蒸干后得到K2MnO4和和MnO2、Na2CO3溶液。溶液。NH4HCO3蒸干后无固体。蒸干后无固体。AlCl3、Al(NO3)3等盐水解后生成的酸能挥发等盐水解后生成的酸能挥发,加加热促进水解热促进水解,最终所得固体产物为最终所得固体产物为Al2O3。还是它们还是它们;为什么？为什么？将溶液经蒸干、灼烧最终所将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入右表得物质填入右表(想想看想想看,发发现了什么规律？现了什么规律？)AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgO Al2(SO4)3Fe2O3 无无 Na2CO3Na2CO3 Al2(SO4)3水解后生成的酸难挥发水解后生成的酸难挥发,最后所得固体最后所得固体为为Al2(SO4)3。Na2SO3等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原反应反应,最后得到的固体为最后得到的固体为Na2SO4。练练6:下列溶液蒸干灼烧后下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与原溶液得到的固体物质与原溶液溶质相同的是溶质相同的是.().()A.AlCl3 B.Na2SO3 C.NaHCO3 D.NaCl D D57.7.化肥的合理使用化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解有时需考虑盐的水解:如如:a.a.铵态氮肥和草木灰不能混合施用铵态氮肥和草木灰不能混合施用;草木灰草木灰的成分：的成分：K2CO3，水解呈碱性，水解呈碱性 CO32-H2O HCO3-+OH-HCO3-H2O H2CO3+OH-铵铵态态氮氮肥肥铵铵盐盐,水水解解呈呈酸酸性性 NH4+H2O NH3H2O+H+混混施施后后,OH-与与H+中中和和成成水水,使使两两种种盐盐的的水水解解平平衡衡强强烈烈地地向向右右移移动动,以以至至生生成成大大量量的的NH3H2O,进进一一步分解成步分解成NH3逸出了逸出了,从而降低了肥效。从而降低了肥效。b.磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用.因草木灰因草木灰(有效成分有效成分K2CO3)水解呈碱性。水解呈碱性。8.8.某些试剂的贮存某些试剂的贮存,需要考虑盐的水解需要考虑盐的水解:如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性等水解呈碱性,不能存放在不能存放在B磨口玻璃塞的试剂瓶中磨口玻璃塞的试剂瓶中;NH4不能存放在玻璃瓶不能存放在玻璃瓶中中,应应NH4水解应会产生水解应会产生HF,腐蚀玻璃腐蚀玻璃。练练7:实验室有下列试剂实验室有下列试剂:NaOH溶液溶液水玻璃水玻璃Na2S溶液溶液 Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液澄清的澄清的石灰水石灰水浓硫酸浓硫酸.其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是存的是.,()A.B.C.D.9.9.某些离子的除杂某些离子的除杂.需考虑盐的水解：需考虑盐的水解：练练8:为了除去氯化镁酸性溶液中的为了除去氯化镁酸性溶液中的FeFe3+3+离子离子,可在可在加热搅拌下加入一种试剂加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是这种试剂是.（）A.A.氧化镁氧化镁 B.B.氢氧化钠氢氧化钠 C.C.碳酸钠碳酸钠 D.D.碳酸镁碳酸镁 ADAD10.Mg10.Mg、ZnZn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中产等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中产 生生H H2 2。练练9:在在NHNH4 4ClCl饱和溶液中加入饱和溶液中加入MgMg条条,观察到有气泡观察到有气泡产生产生,点燃有爆鸣声点燃有爆鸣声,此气体是此气体是 ,产生该气体的产生该气体的原因是原因是 _(离子方程式表示离子方程式表示),),微热微热后后,能放出有刺激性气味的气体能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝石蕊试纸变蓝,该气体是该气体是 ,产生该气体产生该气体的原因是的原因是_,总的离子方程总的离子方程式可表示为式可表示为_。NH3H2Mg+2H+Mg2+H2Mg+2NH4+Mg2+2NH3+H2镁促进铵盐水解生成一水合镁促进铵盐水解生成一水合氨受热分解放出氨气所致氨受热分解放出氨气所致 (一一)重要的重要的“三个守恒三个守恒”：以以Na2CO3溶液为例。溶液为例。电荷守恒：电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。即：即：Q+Q-c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)(二二)“浓度大小比较浓度大小比较”：CH3COONa溶液中：溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+);(H+与与HAc呢呢)Na2CO3溶液中：溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)NH4Cl溶液中：溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)练习练习:已知等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠混合溶液呈已知等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性酸性,写出混合溶液中各离子浓度大小关系。写出混合溶液中各离子浓度大小关系。物料守恒：物料守恒：关键关键(中心中心)元素的原子数目守恒元素的原子数目守恒。c c(Na(Na+)=2)=2c c(C CO O3 32-2-)+)+c c(H(HC CO O3 3-)+)+c c(H(H2 2C CO O3 3)(碳元素守恒碳元素守恒)水的电离守恒水的电离守恒(由前由前2 2个合并得到个合并得到)：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)试写出试写出Na2S，Na3PO4，AlCl3溶液中的三式。溶液中的三式。1.0.1mol/l下列溶液下列溶液pH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2.将将10 mL0.2 mol/L氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混盐酸混合后合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)AC练习：练习：c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Na(Na+)c c(H(H+)c c(OH(OH-)小结小结:本节内容本节内容一一.探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性:强碱弱酸强碱弱酸盐的水溶液呈盐的水溶液呈 。强酸弱碱强酸弱碱盐的水溶液呈盐的水溶液呈 。强酸强碱强酸强碱盐的水溶液呈盐的水溶液呈 。二二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因:三三.盐类的水解盐类的水解:1.定义定义 2.盐类水解反应的实质：盐类水解反应的实质：3.水解的条件：水解的条件：4.水解的特点水解的特点:5.与中和反应的关系与中和反应的关系:6.水解的规律：水解的规律：四四.盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写:阴生阴阴生阴(OH-)阳生阳阳生阳(H+),见阳一步完见阴分步写见阳一步完见阴分步写.一一荷荷二二质单莫等；质单莫等；无双可逆无双可逆莫莫气沉，气沉，有双等号有双等号看看沉气，沉气，三种符号三种符号当当留心。留心。1.强酸弱碱盐的水解方程式强酸弱碱盐的水解方程式：2.强碱弱酸盐的水解方程式强碱弱酸盐的水解方程式：3.弱酸弱碱盐的水解方程式弱酸弱碱盐的水解方程式:五五.影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素:(一一)内因：反应物本身的性质内因：反应物本身的性质(二二)外因外因:符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理:1.温度温度 2.浓度浓度:3.加入酸或碱加入酸或碱:4.加入可促进盐水解的盐类等：加入可促进盐水解的盐类等：六六.盐类水解的应用：盐类水解的应用：1.判断盐溶液酸碱性及强弱与比较盐所对应酸碱判断盐溶液酸碱性及强弱与比较盐所对应酸碱 的相对强弱时的相对强弱时,通常需考虑盐的水解。通常需考虑盐的水解。2.2.比较盐溶液中离子浓度相对大小需考虑盐水解比较盐溶液中离子浓度相对大小需考虑盐水解;3.3.关于弱酸、弱碱相对强弱的判断关于弱酸、弱碱相对强弱的判断:4.4.双水解问题双水解问题:5.5.水溶液的配制：水溶液的配制：6.6.选择制备盐的途径时选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解：需考虑盐的水解：7.7.化肥的合理使用化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解有时需考虑盐的水解:8.8.某些试剂的贮存某些试剂的贮存,需要考虑盐的水解需要考虑盐的水解:关于溶液的蒸干关于溶液的蒸干:9.9.某些离子的除杂某些离子的除杂.需考虑盐的水解：需考虑盐的水解：10.Mg10.Mg、ZnZn等活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液产生等活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液产生H H2 2.(一一)重要的重要的“三个守恒三个守恒”：电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：水的电离守恒水的电离守恒(二二)“浓度大小比较浓度大小比较”：作业作业：1.1.认真看书复习认真看书复习,细读细读中华第一考中华第一考p86-9p86-9；p91-95p91-95；2.2.完成完成中华第一考中华第一考“课后学案课后学案”p90-91p90-91；96-97;96-97;3.3.课本课本p59-60/(1)1-7p59-60/(1)1-7；(2)8-11(2)8-114.4.准备期中考试。准备期中考试。【设疑激趣设疑激趣】盐溶液：C(H+)C(OH-)显 性？盐可以如何分类呢？而不同种类的盐，其盐可以如何分类呢？而不同种类的盐，其酸碱性又是否相同呢？酸碱性又是否相同呢？【刨根问底刨根问底】:活动与探究二：活动与探究二：盐的类别与盐溶液酸碱性盐的类别与盐溶液酸碱性盐类盐类盐类盐类PHPHPHPH试纸试纸试纸试纸 PH PH PH PH值值值值酸碱性酸碱性酸碱性酸碱性 盐的类别盐的类别盐的类别盐的类别弱离子弱离子弱离子弱离子NaClNaClAlClAlCl3 3 NHNH4 4ClClNaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3NaACNaAC=7=7=7=77777777777777777777中性中性中性中性酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性碱性碱性碱性碱性碱性碱性碱性碱性强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强强强强酸酸酸酸弱碱弱碱弱碱弱碱盐盐盐盐强强强强酸酸酸酸弱碱弱碱弱碱弱碱盐盐盐盐强强强强碱碱碱碱弱酸弱酸弱酸弱酸盐盐盐盐强强强强碱碱碱碱弱酸弱酸弱酸弱酸盐盐盐盐强强强强碱碱碱碱弱酸弱酸弱酸弱酸盐盐盐盐 无无无无 弱碱阳离子弱碱阳离子弱碱阳离子弱碱阳离子 弱碱阳离子弱碱阳离子弱碱阳离子弱碱阳离子 弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子 弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：1.强碱弱酸强碱弱酸盐的水溶液盐的水溶液显显碱性碱性2.强酸弱碱强酸弱碱盐的水溶液盐的水溶液显显酸性酸性3.强酸强碱强酸强碱盐的水溶液盐的水溶液显显中性中性【归纳总结归纳总结】【谁强显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性】1.下列溶液下列溶液PH小于小于7的是（的是（）A、溴化钾溴化钾 B、硫酸铜硫酸铜 C、硫化钠硫化钠 D、硝酸钡硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A A、碳酸钾碳酸钾碳酸钾碳酸钾 B B、硫酸氢钠硫酸氢钠硫酸氢钠硫酸氢钠 C C、碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠 D D、氯化铁氯化铁氯化铁氯化铁1.1.试推测试推测CHCH3 3COONaCOONa溶液显碱性原因溶液显碱性原因.推测推测推测推测：水能电离出：水能电离出：水能电离出：水能电离出OHOHOHOH，使溶液显碱性，使溶液显碱性，使溶液显碱性，使溶液显碱性.推测推测推测推测：醋酸钠本身具有碱性：醋酸钠本身具有碱性：醋酸钠本身具有碱性：醋酸钠本身具有碱性.推测推测推测推测：醋酸钠与水反应的生成物具有碱性：醋酸钠与水反应的生成物具有碱性：醋酸钠与水反应的生成物具有碱性：醋酸钠与水反应的生成物具有碱性.:活动与探究三：活动与探究三：盐溶液呈酸碱性的原因盐溶液呈酸碱性的原因2.2.对比实验对比实验:实验实验:H H2 2酚酞酚酞.实验实验:CHCHCHCH3 3 3 3COONaCOONaCOONaCOONa的乙醇溶液酚酞的乙醇溶液酚酞.实验实验混合液混合液H H2 2O.O.实验实验:无色无色无色无色红色红色3.3.分析分析CHCH3 3COONaCOONa水溶液显碱性的原因水溶液显碱性的原因:CHCH3 3COONaCOONa水溶液中存在哪些电离？水溶液中存在哪些电离？.CHCH3 3COONaCOONa水溶液中存在哪些粒子？它们能否水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的弱电解质物质？结合成难电离的弱电解质物质？.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？.最终会引起溶液中的最终会引起溶液中的HH+和和OHOH-如何变化？如何变化？H H2 2O O H H+OH+OH-CHCH3 3COONa=COONa=CHCH3 3COOCOO-+Na+Na+CHCH3 3COOHCOOH总反应：总反应：CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O CHO CH3 3COOH+NaOHCOOH+NaOH离子方程式：离子方程式：CHCH3 3COOCOO-+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH-结论：结论：CHCH3 3COONaCOONa的的的的溶溶液液呈碱性原因是由于盐电呈碱性原因是由于盐电离产生的弱酸阴离子与离产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子水电离产生的阳离子（H H+)结合生成弱电解结合生成弱电解质，导致溶液中质，导致溶液中c(OHc(OH-)c(H)c(H+)而使溶液而使溶液呈碱性。呈碱性。CHCH3 3COONaCOONa溶液呈酸性的原因？溶液呈酸性的原因？请同学们试着仿照醋酸钠溶液，分请同学们试着仿照醋酸钠溶液，分析一下析一下NHNH4 4ClCl溶液呈酸性的原因？溶液呈酸性的原因？【思考时间思考时间】以以NHNH4 4ClCl为例分析其溶液为什么呈酸性？为例分析其溶液为什么呈酸性？NHNH4 4Cl=Cl=NHNH4 4+Cl+Cl-+NHNH3 3H H2 2O O 由于由于NHNH4 4+与与OHOH-结合生结合生成弱电解质成弱电解质NHNH3 3H H2 2O O，打破，打破水的电离平衡，使平衡右水的电离平衡，使平衡右移，随之溶液中移，随之溶液中c c(H(H+)增大，增大，当达到新平衡时，当达到新平衡时，c c(H(H+)c c(OH(OH-)，溶液呈酸，溶液呈酸性。性。总反应：总反应：NHNH4 4Cl+HCl+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+H