物质的组成分类课件

物质的分类离子反应 氧化还原反应第二单元化学物质及其变化第二单元化学物质及其变化物质的分类第二单元化学物质及其变化1第二单元化学物质及变化 物质的组成、性质 分类 第二单元化学物质及变化 物质的组成、性质 分类 2物质的组成、性质、分类及化学用语本知识点是高考的必考内容，试题的难度不大。在选择题中以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、分类的概念与化学用语及物质结构融合于试题之中。展望2014年高考题命题，试题仍应主要以选择题的形式出现，侧重概念的类比与辨析，突出对概念的准确理解与正确应用能力的考查。应关注以下考点：酸、碱、盐、氧化物之间的联系；化学用语的正误判断；根据分散质粒子的大小能判断分散系的种类；以无机物知识为载体来考查常见物质的类别判断、物质的分类与转化，并形成科学、技术、社会相互联系的基本观点。物质的组成、性质、分类及化学用语本知识点是高考的必考内容，3知识框架知识框架4考纲导学考纲导学5一、物质的组成一、物质的组成物物质质宏观角度宏观角度由由元素元素组成组成微观角度微观角度由由微粒微粒 构成构成分子分子原子原子离子离子一、物质的组成物质宏观角度由元素组成微观角度由微粒 6元素元素由核电荷数由核电荷数(即质子数即质子数)决定决定（如（如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素）为同一种元素）原子原子由质子数和中子数两者共同决定由质子数和中子数两者共同决定(如如1 1H、2 1H(D)、3 1H(T)为同一种元素的不同原子为同一种元素的不同原子)分子分子由原子的种类、个数及结合方式共同决定由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如如O2、O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为均为 不同分子不同分子)离子离子由它的组成、结构及电荷数共同决定（如由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4，MnO42为不同离子）为不同离子）(一一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?7物质的组成分类课件8一物质的组成宏观组成：宏观上物质由_组成，如单质是由_组成的纯净物，化合物是由_ 组成的纯净物。微观构成：微观上物质由_、_、_等基本粒子构成。(1)分子是保持物质_性质的一种微粒，_是化学变化中的最小微粒，一般来说，原子是由_、_、_构成。(2)构成晶体的结构微粒(物质结构)离子晶体：_；原子晶体：_；分子晶体：_；金属晶体：_；9元素同种元素不同种元素分子原子离子化学原子质子中子核外电子阳、阴离子原子分子金属阳离子和自由电子一物质的组成9元素同种元素不同种元素分子原子离子化学原子质9(1)物质的组成图示图 111一一 物质的组成物质的组成 (1)物质的组成图示图 111一 物质的组成 10子(H)、氢离子(H+)、重氢原子(2H)都是氢元素。(2)宏观组成元素(宏观概念，说明物质的宏观组成)是_的总称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛，如 NH3、H2O、Ne。核电荷数或质子数是划分元素种类的唯一标准，如氢原同种元素可以有不同的存在状态，以单质形式存在称为游离态，以化合物形式存在称为化合态。质子数相同的一类原子子(H)、氢离子(H+)、重氢原子(2H)都是氢元素。(2)11化学变化中最小的微粒保持物质化学性质的一种微粒带电的原子或原子团(3)微观构成分子、原子、离子的比较(微观概念，说明物质的微观构成)化学变化中最保持物质化学性带电的原子(3)微观构成分子、原子121分子和由分子构成的物质分子和由分子构成的物质(1)分子的定义：分子的定义：是构成物质的一种微粒是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。它能保持原物质的化学性质。同种物质的分子性质相同。同种物质的分子性质相同。(2)分子的性质：分子的性质：分子在不停地运动分子在不停地运动,分子有一定的质量和体积分子有一定的质量和体积 分子之间有一定的间隔和作用力分子之间有一定的间隔和作用力(3)由分子构成的物质：由分子构成的物质：(分子晶体分子晶体)非金属单质：非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。等。非金属气态氢化物：非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3 等。等。分子不能直接参加反应分子不能直接参加反应(单原子分子除外单原子分子除外)1分子和由分子构成的物质(1)分子的定义：是构成物质的一13酸酐酸酐(除除Si02)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等等酸类：酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等等有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等等其他：其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等等2原子和由原子构成的物质：原子和由原子构成的物质：(1)原子的定义：原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒原子是物质在化学变化中的最小微粒1、由原子直接构成的物质、由原子直接构成的物质(属原子晶体属原子晶体)：金刚石、晶体硅、金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨石墨(混合型晶体混合型晶体)2、惰性气体、惰性气体(分子晶体分子晶体)(2)由原子构成的物质：由原子构成的物质：金属单质金属单质(应由金属离子和自由电子构成应由金属离子和自由电子构成)(属金属晶体属金属晶体)酸酐(除Si02)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N143离子和由离子构成的物质：离子和由离子构成的物质：(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。(2)阳离子：阳离子：Na+、NH4+、Ag(NH3)2+,阴离子：阴离子：Cl-、SO42-(3)简单离子有三个重要特征：简单离子有三个重要特征：离子都带有电荷离子都带有电荷(注意书写注意书写)离子半径离子半径(同主族、同周期同主族、同周期)离子电子层结构离子电子层结构 注意：注意：1由离子构成的化合物由离子构成的化合物,其固体属离子晶体其固体属离子晶体,其基本微粒是离子，其基本微粒是离子，有离子存在一定是离子晶体？有离子存在一定是离子晶体？问题问题不一定；如：金属单质不一定；如：金属单质3离子和由离子构成的物质：(1)离子是带电荷的原子或原子152离子晶体中一定有阴阳离子离子晶体中一定有阴阳离子问题问题有阳离子存在的晶体一定有有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？阴离子吗？不一定；如：金属单质不一定；如：金属单质3在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？问题问题不一定；如：酸不一定；如：酸4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成2离子晶体中一定有阴阳离子问题有阳离子存在的晶体一定有 阴16化学变化化学变化中的中的最小最小微粒微粒(“核变核变”不属于不属于化化 学变化学变化)保持物质保持物质化化学性质学性质的一的一种微粒种微粒带电的原带电的原子或原子子或原子团团电中性电中性电中性电中性带带(正或负正或负)电荷电荷均有大小、质量，不停运动，微粒间有间均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质。距、存在相互作用，均可直接构成物质。分解分解结合结合ne-ne-分子分子 原子原子(或原子团或原子团)离离子子(二二)分子、原子、离子有何异同？分子、原子、离子有何异同？化学变化中的最小微粒(“核变”不属于化 171.概念：概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学反应里作为一个整体参，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。加反应。（四）原子团（四）原子团2.原子团与分子、离子的区别和联系：原子团与分子、离子的区别和联系：1.概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学反应18物质的组成分类课件19物质的组成分类课件204元素：元素：(1)定义：定义：具有相同核电荷数具有相同核电荷数(质子数质子数)的同一类原子的总称的同一类原子的总称 注意注意：同一类原子包括同位素、离子同一类原子包括同位素、离子 元素只讲种类元素只讲种类,没有数量的含义没有数量的含义 只适用于宏观物质的组成只适用于宏观物质的组成 元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的(3)在室温下：以气态存在的单质共在室温下：以气态存在的单质共11种种,N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种以液态存在的二种,Br2、Hg(金属金属)(2)元素含量：元素含量：地壳中前五位元素的质量分数地壳中前五位元素的质量分数,OSi Al Fe Ca4元素：(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原21(3)元素存在的状态：元素存在的状态：游离态游离态：只存在单质中：只存在单质中,由同种元素组成的纯净物称为由同种元素组成的纯净物称为单质单质。化合态化合态:只存在化合物中只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为由不同种元素组成的纯净物称为化合物化合物同一元素可以形成几种不同的单质同一元素可以形成几种不同的单质 同素异形体同素异形体同一元素可以有几种不同的原子存在同一元素可以有几种不同的原子存在 同位素同位素例例H、D、T、H可以用来表示可以用来表示（）A四种不同元素四种不同元素B化学性质不同的氢原子化学性质不同的氢原子C氢元素的四种同位素氢元素的四种同位素D氢元素的四种不同微粒氢元素的四种不同微粒D(3)元素存在的状态：游离态：只存在单质中,由同种元素组22二物质的性质与变化(1)物质的性质物理性质：物质不需要经过_直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。化学性质：物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等。(2)物质的变化物理变化：物质仅发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。升华萃取 分液 蒸馏(分馏)吸附 盐析 金属导电 焰色反应等(8)化学变化：物质发生变化时生成其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、放热、变色、气体放出、沉淀生成等现象。同素异形体互变 裂化 硫化 老化 炭化 风化 脱水 蛋白质变性 水解 干馏 电解 熔融盐导电 电解质溶液导电 水泥硬化等(14)23化学反应二物质的性质与变化23化学反应23(3)物理变化与化学变化的比较24有无化学键的断裂和形成(3)物理变化与化学变化的比较24有无化学键的断裂和形成24物质的组成分类课件25(4)物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”26(4)物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”226说明：化学变化中组成物质的元素的化合价不一定发生变化，如O3与O2间的相互转化。化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水均属于物理变化。27说明：化学变化中组成物质的元素的化合价不一定发生变化，如O271常见物理变化：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、渗析、盐析、胶体聚沉、电泳、金属导电、焰色反应、电离等。2常见化学变化：风化、裂化、电解质溶液导电、老化、炭化、干馏、脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电等。1常见物理变化：升华、萃取、分液、蒸馏(分28（3）物质变化的表示方法物质的组成分类课件29学习心得：学习心得：30要点探究三简单分类法及其应用三简单分类法及其应用要点探究三简单分类法及其应用311)1)简单分类法概述简单分类法概述 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。分类应依据事先设定的分类应依据事先设定的“”进行，进行，“”不同，分类方法也不同，分类方法也不相同。分类法常用的两种是不相同。分类法常用的两种是 法和法和 法。法。2)2)常用分类方法常用分类方法交叉分类法交叉分类法将将NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、K K2 2SOSO4 4、K K2 2COCO3 3按交叉分类法分类：按交叉分类法分类：标准标准标准标准交叉分类交叉分类树状分类树状分类标准标准交叉分类树状分类32树状分类法树状分类法一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根。举例说，家庭中的辈分，如：爷爷奶奶、外有叶、枝、杆、根。举例说，家庭中的辈分，如：爷爷奶奶、外公外婆的辈分最高，可设为树的根，那爸爸妈妈、叔叔舅舅、姨、公外婆的辈分最高，可设为树的根，那爸爸妈妈、叔叔舅舅、姨、姑这辈子可设为树的杆，我们这辈可设为树的枝，那我们的下一姑这辈子可设为树的杆，我们这辈可设为树的枝，那我们的下一辈就是树的叶了。辈就是树的叶了。树状分类法一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像33(2)树状分类法树状分类法金属金属非金属非金属碱碱盐盐氧化物氧化物共价共价电解质和非电解质电解质和非电解质(2)树状分类法金属非金属碱盐氧化物共价电解质和非电解质343.3.分类法的应用分类法的应用 （1 1）可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各）可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。类物质之间的关系。化学方程式分别为：化学方程式分别为：,，,2Ca+O2Ca+O2 2 2CaO 2CaOCaO+HCaO+H2 2O Ca(OH)O Ca(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2 CaCO CaCO3 3+H+H2 2O O ，C+OC+O2 2 COCO2 2COCO2 2+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 CaCO CaCO3 3+2H+2H2 2O O3.分类法的应用2Ca+O2 2CaOCaO35 （2）可以帮助充分认识各类物质之间的转化关系，例如对）可以帮助充分认识各类物质之间的转化关系，例如对无机反应进行分类。无机反应进行分类。根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少少(从形式上从形式上)CaOCO2=CaCO3，属于，属于_，NH4ClNH3HCl，属于，属于_，ZnH2SO4=ZnSO4H2，属于，属于_，BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl，属于，属于_。根据有无电子转移或偏移根据有无电子转移或偏移(从本质上从本质上)Zn2HCl=ZnCl2H2，属于，属于_，2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O，属于，属于_。化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应 （2）可以帮助充分认识各类物质之间的转化关系，例如对无364.化学反应的分类化合反应置换反应离子反应氧化还原反应可逆反应放热反应吸热反应4.化学反应的分类化合反应置换反应离子反应氧化还原反应可逆反37物质的组成分类课件38物质的分类物质的分类39【要点深化要点深化】1.物物质的的树状分状分类图【要点深化】40物质的组成分类课件412几组常见物质比较(1)纯净物与混合物同种物质不同种物质2几组常见物质比较同种物质不同种物质42请注意以下几个问题：请注意以下几个问题：1只有一种元素或一种原子组成的物质只有一种元素或一种原子组成的物质,不一定是纯净物不一定是纯净物 因有同素异形体存在因有同素异形体存在(如：如：O2与与O3 的混合物的混合物)2完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有杂质很少的具有一完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有杂质很少的具有一定纯度的物质，如定纯度的物质，如 晶体硅：含硅晶体硅：含硅99.9999999999%3判断纯与不纯判断纯与不纯,不能凭外观是否清洁和透明不能凭外观是否清洁和透明,必须测定其必须测定其 熔、沸点来判断熔、沸点来判断 5特殊名称的纯净物：特殊名称的纯净物：各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、重钙、石英玻璃、各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、重钙、石英玻璃、冰水混合物；冰水混合物；4.同位素混合体（天然）也认为纯净物，同位素混合体（天然）也认为纯净物，如天然含如天然含D2的的H2 可认为纯净物。可认为纯净物。请注意以下几个问题：1只有一种元素或一种原子组成的物质,43(2)单质和化合物同种元素不同种元素(3)氧化物(2)单质和化合物同种元素不同种元素(3)氧化物441常见混合物种类：高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；分散系(如溶液、胶体、浊液等)；同分异构体(如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种)。2生活生产中常见的混合物：氨水、氯水、王水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、石油气、裂解气、空气；钢、生铁、漂白粉、碱石灰、铝热剂、玻璃、煤；煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。1常见混合物种类：高分子(如蛋白质、纤维素、聚合2453金属氧化物一定是碱性氧化物吗？非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？3金属氧化物一定是碱性氧化物吗？非金属氧化物一定是461)氧化物的分类氧化物的分类金属氧化物金属氧化物:非金属氧化物非金属氧化物:氧氧化化物物CuO MgO CaOCO2 SO2 碱性氧化物碱性氧化物:1.1.定义定义:元素与氧化合生成的化合物。元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素有且只有两种元素组成组成能跟能跟酸酸起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物的氧化物能跟能跟碱碱起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物的氧化物酸性氧化物酸性氧化物:两性氧化物：两性氧化物：不成盐氧化物：不成盐氧化物：同时能跟同时能跟碱和酸碱和酸起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水既不跟酸反应也不跟碱既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物反应的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3、ZnO:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3 Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO 1)氧化物的分类金属氧化物:氧化物CuO MgO CaO47注意：氧化物是氧元素和另一种元素所形成的化合物。分类如下：48注意：氧化物是氧元素和另一种元素所形成的化合物。分类如下：48碱性氧化物都是金属氧化物；金属氧化物可能是碱性碱性氧化物都是金属氧化物；金属氧化物可能是碱性氧化物氧化物(如如Na2O、CaO)，也可能是酸性氧化物，也可能是酸性氧化物(如如Mn2O7)，还可能是两性氧化物还可能是两性氧化物(如如Al2O3)；非金属氧化物可能是酸性氧化物非金属氧化物可能是酸性氧化物(如如SO2、SO3、CO2等等)，也可能是不成盐氧化物，也可能是不成盐氧化物(如如CO、NO等等)；酸性氧化物可能；酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物。是非金属氧化物，也可能是金属氧化物。49碱性氧化物都是金属氧化物；金属氧化物可能是碱性氧化物(如N492)酸的分类酸的分类 按是否按是否含氧含氧：酸酸按提供氢按提供氢离子数目离子数目：按挥发性按挥发性：二元酸二元酸:挥发性酸挥发性酸:无氧酸无氧酸:1.1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+H+）的化合物叫做）的化合物叫做酸酸 含氧酸含氧酸:一元酸一元酸:多元酸多元酸:难挥发性酸难挥发性酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOH H2SO4、H2CO3、H2C2O4 H3PO4 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性按酸性强弱强弱：强酸强酸:中强酸中强酸:弱酸弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4 H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF氧化性酸氧化性酸:浓浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3、HClO42)酸的分类 按是否酸按提供氢按挥发性：二元酸:挥发性酸:无502)酸的分类酸的分类 按是否按是否含氧含氧：酸酸按提供氢按提供氢离子数目离子数目：按挥发性按挥发性：二元酸二元酸:挥发性酸挥发性酸:无氧酸无氧酸:1.1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+H+）的化合物叫做）的化合物叫做酸酸 含氧酸含氧酸:一元酸一元酸:多元酸多元酸:难挥发性酸难挥发性酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOH H2SO4、H2CO3、H2C2O4 H3PO4 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性按酸性强弱强弱：强酸强酸:中强酸中强酸:弱酸弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4 H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF氧化性酸氧化性酸:浓浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3、HClO42)酸的分类 按是否酸按提供氢按挥发性：二元酸:挥发性酸:无514)盐的分类盐的分类盐盐按阴、阳按阴、阳离子来分离子来分:阳离子阳离子：阴离子阴离子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+NO3-、SO42-、Cl-、CO32-、PO43-按是否可按是否可溶于水溶于水:可溶性盐可溶性盐:难溶性盐难溶性盐:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正盐：正盐：酸式盐：酸式盐：碱式盐：碱式盐：组成中是组成中是否有可电否有可电离的离的H H+、OHOH-复盐：复盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2 电离时生成的阳离子除金属离子电离时生成的阳离子除金属离子（或（或NH4+NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2电离时生成的阴离子除酸根离子电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或（或NHNH4 4+）的盐的盐.Cu2（OH）2CO3 是由两种或两种以上的简单盐类组成的是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物同晶型化合物.KAl(SO4)212H2O(明矾明矾)1.1.定义：阳离子由金属离子定义：阳离子由金属离子或或NHNH4 4+、阴离子由酸根离子组成的、阴离子由酸根离子组成的化合物化合物4)盐的分类盐按阴、阳阳离子：阴离子：K+Na+52其他其他“盐盐”:CaH2；CaC2、Al4C3、Fe3C；Mg3N2、AlP；FeS2、Na2S2O3 ；CaF2。酸、碱、盐、氧化物的比较酸、碱、盐、氧化物的比较其他“盐”:CaH2；CaC2、Al4C3、F53(2)除上面这种分类方法外，还有一些方法为根据在水溶液中或熔融状态下能否导电分根据在化学反应中得失电子情况分根据分散质的颗粒大小分54(2)除上面这种分类方法外，还有一些方法为5454根据物质状态分为气态物质、液态物质、固态物质。根据物质在水中的溶解性分为易溶物、可溶物、微溶物、难溶物。55根据物质状态分为气态物质、液态物质、固态物质。5555小结：小结：物质的分类方法物质的分类方法(即依据即依据)很多，按不同的方法对同很多，按不同的方法对同一物质进行分类，得出的类别名称不同。一物质进行分类，得出的类别名称不同。各种类别名称只是标志不同的分类结果，而各种物各种类别名称只是标志不同的分类结果，而各种物质类别的定义，往往就是从分类的依据和对象来定的。质类别的定义，往往就是从分类的依据和对象来定的。物质分类的依据、分类的对象及物质类别之间的层物质分类的依据、分类的对象及物质类别之间的层级关系的区别。级关系的区别。56小结：5656物质的组成分类课件574、要点深化4、要点深化58 2.常见无机物之间的相互转化图谱常见无机物之间的相互转化图谱 2.常见无机物之间的相互转化图谱591分散系(1)概念物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。其中被分散的物质称作分散质，分散其他物质的物质称作分散剂。即分散系分散质分散剂。分散系包括：溶液、胶体和浊液。三三 分散系、胶体、溶液分散系、胶体、溶液1分散系物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。60 强调：当分散剂为水或其他液体时强调：当分散剂为水或其他液体时(分散剂为分散剂为液态液态),),按按分散质粒子直径的大小分散质粒子直径的大小来分：来分：分散系分散系(液态分散剂液态分散剂)溶液溶液(1nm)胶体胶体(介于介于1-100nm)浊液浊液(100nm)胶体与溶液浊液的本质区别胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小分散质粒子直径的大小 强调：当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态),按分612.胶体(1)定义(本质特征)：分散质的大小介于 1 nm100 nm 之间的分散系叫做胶体。(2)胶体的分类按分散质的组成分：粒子胶体，如 Fe(OH)3 胶体，Al(OH)3胶体；分子胶体，如蛋白质溶液，淀粉溶液。按分散剂的状态分：液溶胶，如 Na2SiO3 溶于水所得分散系，肥皂水；固溶胶，如有色玻璃；气溶胶，如烟、云、雾。(3)胶体的性质：丁达尔效应、电泳现象、胶体的凝聚等。2.胶体(1)定义(本质特征)：分散质的大小介于 1 nm62 【知识梳理知识梳理】1分散系概念分散系概念分散系是指一种或几种物质分散系是指一种或几种物质_在另一种物质所得到的体在另一种物质所得到的体系。被分散的物质称为系。被分散的物质称为_，起分散作用的物质称作，起分散作用的物质称作_。2分散系的分类分散系的分类 (1)按照分散质粒子的大小按照分散质粒子的大小分散分散分散质分散质分散剂分散剂溶液胶体浊液溶液胶体浊液(悬浊液或乳浊液悬浊液或乳浊液)【知识梳理】分散分散质分散剂溶液胶体浊液(悬浊液或63(2)按照分散质和分散剂的状态，分散系可以分为按照分散质和分散剂的状态，分散系可以分为_种。种。3胶体的性质胶体的性质 (1)丁达尔效应丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条_，这是由，这是由胶体粒子对光线胶体粒子对光线_而形成的，丁达尔效应是胶体的特征而形成的，丁达尔效应是胶体的特征性质，通常用来区分胶体和溶液。性质，通常用来区分胶体和溶液。(2)介稳体系介稳体系胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。属于介稳体系。9光亮的光亮的“通路通路”散射散射(2)按照分散质和分散剂的状态，分散系可以分为_64(3)电泳泳在在电场作用下，胶体粒子在分散作用下，胶体粒子在分散剂中作中作_移移动。电泳泳现象象说明胶体粒子明胶体粒子_。(4)聚沉聚沉胶体粒子聚集成胶体粒子聚集成较大大颗粒，从而形成沉淀从分散粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的里析出的过程。使胶体聚沉的方法主要有程。使胶体聚沉的方法主要有_，加入，加入_，加入，加入_。(5)渗析：由于胶体粒子比半透膜孔径渗析：由于胶体粒子比半透膜孔径_，而溶液，而溶液中的离子、分子等比半透膜孔径中的离子、分子等比半透膜孔径_，通，通过渗析可以提渗析可以提纯胶体。胶体。4Fe(OH)3胶体的制胶体的制备将将烧杯中的蒸杯中的蒸馏水加水加热至至_，向沸水中逐滴加入，向沸水中逐滴加入1 mL2 mL饱和和_，继续煮沸至溶液呈煮沸至溶液呈_，停止，停止加加热，即制得，即制得Fe(OH)3胶体。反胶体。反应的离子方程式的离子方程式为_。定向定向带电荷带电荷加热加热带相反电荷的胶体粒子带相反电荷的胶体粒子电解质溶液电解质溶液大大小小沸腾沸腾FeCl3溶液溶液红褐色红褐色(3)电泳定向带电荷加热带相反电荷的胶体粒子电解质溶液大652.胶体的性质胶体的性质 丁达尔现象丁达尔现象(光学性质光学性质)一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的条光亮的“通路通路”。布朗运动布朗运动(动力学性质动力学性质)在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。地作无规则的运动。渗析渗析定义：定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。体溶液里分离的操作，叫做渗析。原理：原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。子和离子能透过半透膜。应用：应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。2.胶体的性质 丁达尔现象(光学性质)一束光通过胶体时，从66定定义：在外加：在外加电场作用下作用下,带电胶体粒子胶体粒子在分散在分散剂里里向向电极极(阴极或阳极阴极或阳极)作定向移作定向移动的的现象象,叫做叫做电泳泳 电泳现象电泳现象(电学性质电学性质)原因：原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。注意：注意：胶体的胶粒有的带电，有胶体的胶粒有的带电，有电泳电泳现象；有的不带现象；有的不带电，没有电泳现象电，没有电泳现象（如淀粉溶液如淀粉溶液）。）。胶体的凝聚胶体的凝聚加电解质溶液加电解质溶液加带相反电荷的胶粒加带相反电荷的胶粒加热凝聚（加热较长时间）加热凝聚（加热较长时间）-阴极阴极+阳极阳极Fe(OH)3胶胶体粒子向体粒子向阴极移动阴极移动-带正电荷带正电荷 胶体粒子聚集胶体粒子聚集成较大颗粒，从而成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂形成沉淀从分散剂里析出的过程。里析出的过程。使胶体聚沉的方法主要有：使胶体聚沉的方法主要有：定义：在外加电场作用下,带电胶体粒子在分散剂里向电极(阴67介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，其原因是：胶体粒子的_相同，相互排斥；胶体粒子的_。Fe(OH)3胶体的制备将烧杯中的蒸馏水_；向沸水中逐滴加入1 mL2 mL饱和_；继续煮沸至溶液呈_，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。化学方程式为Fe33H2O Fe(OH)33H。68电性布朗运动加热至沸腾FeCl3溶液红褐色胶体稳定存在的原因胶体稳定存在的原因 胶体粒子直径较小，具有较大的比表面积，同种胶体的胶粒因吸附分胶体粒子直径较小，具有较大的比表面积，同种胶体的胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶散剂中相同的离子而使胶体粒子带有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚。次要原因是胶体粒子在不停的做布朗运动。粒的凝聚。次要原因是胶体粒子在不停的做布朗运动。介稳性68电性布朗运动加热至沸腾FeCl3溶液红褐色胶体稳68小结：胶体的性质、制备、提纯和应用小结：胶体的性质、制备、提纯和应用69小结：胶体的性质、制备、提纯和应用6969说明：电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷，如Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体微粒。非金属氧化物、金属硫化物胶体微粒吸附阴离子，带负电荷，如As2S3胶体、H2SiO3胶体的微粒。同种胶体的胶粒带相同的电荷。70说明：电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。7070 【要点深化要点深化】1.胶体、溶液、浊液三类分散系的比较胶体、溶液、浊液三类分散系的比较 【要点深化】71 10-7 m能能能不能不能不能1 三种分散系的比较10-9 m10-7 m10-7 m能能能不能不能72 2.胶体的性胶体的性质分析分析 (1)丁达丁达尔尔效效应(胶体的光学性胶体的光学性质)产生丁达生丁达尔尔效效应，是因，是因为胶体分散胶体分散质的粒子比溶液中的粒子比溶液中溶溶质的粒子大，能使光波的粒子大，能使光波发生散射生散射(光波偏离原来方向而分光波偏离原来方向而分散散传播播)，而溶液分散，而溶液分散质的粒子太小，光束通的粒子太小，光束通过时不会不会发生生散射。散射。利用丁达利用丁达尔尔效效应可以区可以区别溶液和胶体。溶液和胶体。(2)布朗运布朗运动(胶体的胶体的动力学性力学性质)产生布朗运生布朗运动现象，是因象，是因为胶体粒子受分散胶体粒子受分散剂分子从分子从各方面撞各方面撞击、推、推动，每一瞬，每一瞬间合力的方向、大小不同，所以合力的方向、大小不同，所以每一瞬每一瞬间胶体粒子运胶体粒子运动速度和方向都在改速度和方向都在改变，因而形成不停，因而形成不停的、无秩序的运的、无秩序的运动。2.胶体的性质分析73 胶体粒子做布朗运胶体粒子做布朗运动的的这种性种性质是胶体具有是胶体具有稳定性的定性的原因之一。原因之一。(3)电泳泳现象象(胶体的胶体的电学性学性质)产生生电泳泳现象，是因象，是因为胶体的粒子是胶体的粒子是带电的粒子，所的粒子，所以在以在电场的作用下，的作用下，发生了定向运生了定向运动。胶体粒子。胶体粒子带有有电荷，荷，一般一般说来，是由于胶体粒子具有相来，是由于胶体粒子具有相对较大的表面大的表面积，能吸附，能吸附离子等原因引起的。离子等原因引起的。电泳泳现象象证明了胶体的粒子明了胶体的粒子带有有电荷，同一胶体粒子荷，同一胶体粒子带有相同的有相同的电荷，彼此相互排斥，荷，彼此相互排斥，这是胶体是胶体稳定存在的主要定存在的主要原因。原因。胶体粒子做布朗运动的这种性质是胶体具有稳定性的原因之一74 (4)胶体的聚沉胶体的聚沉 胶体胶体稳定的原因是胶粒定的原因是胶粒带有某种相同的有某种相同的电荷而互相排斥，荷而互相排斥，胶粒胶粒间无无规则的的热运运动也使胶粒也使胶粒稳定。因此，要使胶体聚沉，定。因此，要使胶体聚沉，其原理就是：其原理就是：中和胶粒的中和胶粒的电荷；荷；加快其胶粒的加快其胶粒的热运运动以增加胶粒的以增加胶粒的结合机会，使胶粒合机会，使胶粒聚集而沉淀下来。胶体聚沉的方法有加入聚集而沉淀下来。胶体聚沉的方法有加入电解解质、加、加热胶体、胶体、加入胶粒加入胶粒带相反相反电荷的胶体等方法。荷的胶体等方法。(4)胶体的聚沉75溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一的稳定的混合物。溶质：被溶解的物质(即分散质)。溶剂：能溶解其他物质的物质(即分散剂)。(2)分类饱和溶液：一定温度下一定量的溶液不能再溶解某溶质时叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：一定温度下一定量的溶液还能继续溶解某溶质时叫做这种溶质的不饱和溶液。3溶液(1)概念溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一的稳定的混76溶解度：溶质的质量分数：(4)溶解度曲线如图 113 是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，是根据不同温度下它们的溶解度值绘制的。图 113在一定温度下，溶质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶液中溶质的质量/溶液的质量100%。(3)溶解度、溶质的质量分数溶解度：溶质的质量分数：如图 113 是硝酸钾和氯化钠的771Fe(OH)3 胶体是怎样制备的？答：将氯化铁饱和溶液滴加到沸水中并加热至液体呈红褐色。2利用硝酸钾和氯化钠的溶解度的不同，能分离二者的混合物吗？若能，用什么方法分离？答：能。分离方法为重结晶(冷却热饱和溶液)。3丁达尔效应是不是一种化学变化？怎样提纯胶体？答：丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。可用渗析法提纯胶体，由于胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、分子较小可以透过半透膜，用此法可以将胶体粒子和溶液中的离子、分子分开。1Fe(OH)3 胶体是怎样制备的？答：将氯化铁饱和溶液滴78物质的组成分类课件7980一、物质的分类一、物质的分类(首先确定分类标准，然后对所选物质进行分类首先确定分类标准，然后对所选物质进行分类)80一、物质的分类(首先确定分类标准，然后对所选物质进行分类8081二、化学反应的分类二、化学反应的分类81二、化学反应的分类81物质的组成分类课件82物质的组成分类课件83物质的组成分类课件84