第三章电解质溶液课件

医用化学医用化学化学工业出版社化学工业出版社第四章第四章 电解质溶液电解质溶液第四章 电解质溶液医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社引言引言 自然界中许多化学反应是在溶液中进行自然界中许多化学反应是在溶液中进行的，有些反应是离子间的反应，离子是由电的，有些反应是离子间的反应，离子是由电解质解离而产生的。因此了解电解质溶液及解质解离而产生的。因此了解电解质溶液及缓冲溶液的性质是十分必要的。本章首先介缓冲溶液的性质是十分必要的。本章首先介绍弱电解质的解离平衡和水的解离、溶液的绍弱电解质的解离平衡和水的解离、溶液的pH值，然后讨论缓冲溶液。值，然后讨论缓冲溶液。引言 自然界中许多化学反应是在溶液中进行的，有些医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社 一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质 电解质：电解质：电解质：电解质：在水溶液中或在熔融状态下能够导电的在水溶液中或在熔融状态下能够导电的在水溶液中或在熔融状态下能够导电的在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。如无机化合物的酸、碱、盐化合物。如无机化合物的酸、碱、盐化合物。如无机化合物的酸、碱、盐化合物。如无机化合物的酸、碱、盐。非电解质：非电解质：非电解质：非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电在水溶液中和熔融状态下都不能导电在水溶液中和熔融状态下都不能导电在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如葡萄糖、蔗糖。的化合物。如葡萄糖、蔗糖。的化合物。如葡萄糖、蔗糖。的化合物。如葡萄糖、蔗糖。+aq.拉丁语缩写拉丁语缩写aqua，水，液体，溶液，水，液体，溶液 二、弱电解质的解离平衡二、弱电解质的解离平衡 一、电解质和非电解质+aq.拉丁语缩写aqua，水，医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社 强电解质：强电解质：在水溶液中能在水溶液中能完全解离完全解离成离子的化合成离子的化合物。在溶液中全部以阳离子和阴离子的形式存在。它物。在溶液中全部以阳离子和阴离子的形式存在。它的解离过程是不可逆过程，在解离方程式中通常用的解离过程是不可逆过程，在解离方程式中通常用“=”=”或或“”把左边的分子和右边的离子联系起来。把左边的分子和右边的离子联系起来。以表示强电解质的解离过程的以表示强电解质的解离过程的不可逆性、单向性不可逆性、单向性:HCl=H+Cl-根据解离程度的不同，可将电解质分为：根据解离程度的不同，可将电解质分为：强电解质强电解质和和弱电解质弱电解质 强电解质：在水溶液中能完全解离成离子的化合物医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社 弱电解质：弱电解质：弱电解质：弱电解质：在水溶液里在水溶液里在水溶液里在水溶液里部分解离部分解离部分解离部分解离成离子的化成离子的化成离子的化成离子的化合物。在溶液中大部分以分子形式存在，只有少合物。在溶液中大部分以分子形式存在，只有少合物。在溶液中大部分以分子形式存在，只有少合物。在溶液中大部分以分子形式存在，只有少部分以离子形式存在。它的解离过程是可逆过程。部分以离子形式存在。它的解离过程是可逆过程。部分以离子形式存在。它的解离过程是可逆过程。部分以离子形式存在。它的解离过程是可逆过程。在解离方程式中用在解离方程式中用在解离方程式中用在解离方程式中用 把左边的分子和右边把左边的分子和右边把左边的分子和右边把左边的分子和右边的离子联系起来，以表示弱电解质的解离过程的的离子联系起来，以表示弱电解质的解离过程的的离子联系起来，以表示弱电解质的解离过程的的离子联系起来，以表示弱电解质的解离过程的可逆性、双向性可逆性、双向性可逆性、双向性可逆性、双向性。HAc H+Ac-HAc H+Ac-医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社根据解离程度的不同，可将电解质分为：根据解离程度的不同，可将电解质分为：强电解质强电解质弱电解质弱电解质完全解离完全解离不完全解离不完全解离强酸强酸：硫酸（：硫酸（H H2 2SOSO4 4)、硝酸（、硝酸（HNOHNO3 3）、盐酸（）、盐酸（HClHCl）、）、高氯酸（高氯酸（HClOHClO4 4）、氢溴酸（）、氢溴酸（HBrHBr）强碱强碱:氢氧化锂氢氧化锂LiOHLiOH、氢氧化钠、氢氧化钠 烧碱，烧碱，NaOHNaOH 氢氧化钾氢氧化钾KOHKOH大多数盐大多数盐：碳酸钠（碳酸钠（NaNa2 2COCO3 3）、）、硫酸钠硫酸钠(Na(Na2 2SOSO4 4)、硝酸钠硝酸钠(NaNO(NaNO3 3)弱酸弱酸：H H2 2COCO3 3（碳酸）、（碳酸）、CHCH3 3COOHCOOH（醋酸）（醋酸）弱碱弱碱：NHNH3 3HH2 2O O（氨水）（氨水）极少部分盐极少部分盐根据解离程度的不同，可将电解质分为：强电解质弱电解质完全解离医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社 特点：特点：在水溶液中的解离是分步进行的在水溶液中的解离是分步进行的HCO3-H+CO32-H2CO3 H+HCO3-多元弱酸（碱）溶液的解离平衡多元弱酸（碱）溶液的解离平衡 特点：在水溶液中的解离是分步进行的HCO3-医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社结论：多元弱酸的解离是分步进行的，一般多元弱酸的解离是分步进行的，一般第一第一步解离程度大于第二步解离程度。步解离程度大于第二步解离程度。该结论同样适用于多元弱碱该结论同样适用于多元弱碱结论：多元弱酸的解离是分步进行的，一般第一步解离程度大于第医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社二、弱电解质的解离平衡二、弱电解质的解离平衡二、弱电解质的解离平衡二、弱电解质的解离平衡 解离平衡是化学平衡的一种形式，符合一般化解离平衡是化学平衡的一种形式，符合一般化解离平衡是化学平衡的一种形式，符合一般化解离平衡是化学平衡的一种形式，符合一般化学平衡原理。以醋酸的解离过程为例：学平衡原理。以醋酸的解离过程为例：学平衡原理。以醋酸的解离过程为例：学平衡原理。以醋酸的解离过程为例：CH CH3 3COOH HCOOH H CHCH3 3COO COO 在一定温度下，当弱电解质分子解离成离子的速在一定温度下，当弱电解质分子解离成离子的速在一定温度下，当弱电解质分子解离成离子的速在一定温度下，当弱电解质分子解离成离子的速度与离子又重新结合成弱电解质分子的速度相等时，度与离子又重新结合成弱电解质分子的速度相等时，度与离子又重新结合成弱电解质分子的速度相等时，度与离子又重新结合成弱电解质分子的速度相等时，解离过程即达到动态平衡，我们称这个动态平衡为解离过程即达到动态平衡，我们称这个动态平衡为解离过程即达到动态平衡，我们称这个动态平衡为解离过程即达到动态平衡，我们称这个动态平衡为解离平衡解离平衡解离平衡解离平衡。二、弱电解质的解离平衡医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社三、解离度三、解离度 解离度是在一定温度下，弱电解质在溶解离度是在一定温度下，弱电解质在溶液中达到解离平衡时，已解离的弱电解质分液中达到解离平衡时，已解离的弱电解质分子数占弱电解质分子总数（包括已解离的分子数占弱电解质分子总数（包括已解离的分子和未解离的分子）的百分比。通常用子和未解离的分子）的百分比。通常用来表来表示，计算公式为：示，计算公式为：三、解离度医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社 不同的弱电解质在溶液中的解离程度是不同的弱电解质在溶液中的解离程度是不同的，弱电解质解离程度的大小可用解离不同的，弱电解质解离程度的大小可用解离度来表示。度来表示。影响弱电解质解离度的因素，除弱电解影响弱电解质解离度的因素，除弱电解质的本性和溶液的温度外，还与溶液的浓度、质的本性和溶液的温度外，还与溶液的浓度、溶质和溶剂的极性强弱有关。溶质和溶剂的极性强弱有关。不同的弱电解质在溶液中的解离程度是不同的，弱电解医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社四、同离子效应四、同离子效应四、同离子效应四、同离子效应 同离子效应：在弱电解质溶液中，加入一种同离子效应：在弱电解质溶液中，加入一种同离子效应：在弱电解质溶液中，加入一种同离子效应：在弱电解质溶液中，加入一种与该电解质具有相同离子的强电解质时，可使弱电与该电解质具有相同离子的强电解质时，可使弱电与该电解质具有相同离子的强电解质时，可使弱电与该电解质具有相同离子的强电解质时，可使弱电解质的解离度降低的现象。解质的解离度降低的现象。解质的解离度降低的现象。解质的解离度降低的现象。例如在例如在例如在例如在HAcHAc溶液中，若加入少量含有相同离溶液中，若加入少量含有相同离溶液中，若加入少量含有相同离溶液中，若加入少量含有相同离子的强电解质子的强电解质子的强电解质子的强电解质NaAcNaAc时：时：时：时：NaAc Na Ac-平衡移动方向平衡移动方向四、同离子效应NaAc Na Ac-医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社第二节第二节 水的解离和溶液的水的解离和溶液的PHPH值值一、水的解离和离子积一、水的解离和离子积一、水的解离和离子积一、水的解离和离子积 我们知道，其实水是可以解离的，它是一种我们知道，其实水是可以解离的，它是一种我们知道，其实水是可以解离的，它是一种我们知道，其实水是可以解离的，它是一种极弱的电解质，能解离出少量的极弱的电解质，能解离出少量的极弱的电解质，能解离出少量的极弱的电解质，能解离出少量的HH和和和和OHOH H2O H OH 实验测得：在实验测得：在实验测得：在实验测得：在25 25 时纯水中时纯水中时纯水中时纯水中HH=OH=OH=1.0101.010-7-7 molL molL-1-1。二者的乘积是一个常数，。二者的乘积是一个常数，。二者的乘积是一个常数，。二者的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称为称为水的离子积常数，简称为称为水的离子积常数，简称为称为水的离子积常数，简称为水的离子积，水的离子积，水的离子积，水的离子积，用符用符用符用符号号号号KKww表示。水的离子积不仅适用于纯水，也适用表示。水的离子积不仅适用于纯水，也适用表示。水的离子积不仅适用于纯水，也适用表示。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于所有稀溶液。则有：于所有稀溶液。则有：于所有稀溶液。则有：于所有稀溶液。则有：第二节 水的解离和溶液的PH值一、水的解离和离子积医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社2.溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH值值溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与HH 、OHOH 浓度的关系可表示浓度的关系可表示浓度的关系可表示浓度的关系可表示为为为为:在在在在2525时时时时:中性溶液中性溶液中性溶液中性溶液 HHHH=OH=OH=OH=OH pH=7.00 pH=7.00 pH=7.00 pH=7.00酸性溶液酸性溶液酸性溶液酸性溶液 HHHH OHOHOHOH pH pH pH pH7.00 7.00 7.00 7.00 pHpHpHpH越小，酸性越越小，酸性越越小，酸性越越小，酸性越强；强；强；强；碱性溶液碱性溶液碱性溶液碱性溶液 HHHH OHOHOHOH pH pH pH pH7.00 7.00 7.00 7.00 pHpHpHpH越大，碱性越强越大，碱性越强越大，碱性越强越大，碱性越强2.溶液的酸碱性和pH值医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社 在化学上常用在化学上常用在化学上常用在化学上常用pH/pOHpH/pOHpH/pOHpH/pOH来表示溶液的酸碱性来表示溶液的酸碱性来表示溶液的酸碱性来表示溶液的酸碱性,所谓所谓所谓所谓pHpHpHpH值值值值就是氢离子就是氢离子就是氢离子就是氢离子/氢氧根离子浓度的负对数。氢氧根离子浓度的负对数。氢氧根离子浓度的负对数。氢氧根离子浓度的负对数。pH=-lgH 根据氢离子根据氢离子根据氢离子根据氢离子/氢氧根离子的物质的量浓度可以求出氢氧根离子的物质的量浓度可以求出氢氧根离子的物质的量浓度可以求出氢氧根离子的物质的量浓度可以求出pH/pOHpH/pOHpH/pOHpH/pOH值的大小值的大小值的大小值的大小,而根据而根据而根据而根据pH/pOHpH/pOHpH/pOHpH/pOH值的大小可以判断溶液的值的大小可以判断溶液的值的大小可以判断溶液的值的大小可以判断溶液的酸碱性。酸碱性。酸碱性。酸碱性。在室温下，在室温下，在室温下，在室温下，pHpH与与与与pOHpOH的关系为的关系为的关系为的关系为pH+pOH=14pH+pOH=14 pHpH值的适用范围在值的适用范围在值的适用范围在值的适用范围在014014之间，临床工作中之间，临床工作中之间，临床工作中之间，临床工作中用用用用pHpH试纸粗略测定溶液的试纸粗略测定溶液的试纸粗略测定溶液的试纸粗略测定溶液的pHpH值。值。值。值。在化学上常用pH/pOH来表示溶液的酸碱性,所谓p医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社三、三、pHpH值在医学上的意义值在医学上的意义 医学上常用医学上常用PHPH来表示体液的酸碱性。来表示体液的酸碱性。PHPH值在医学值在医学上具有很重要的意义，例如，正常人血浆的上具有很重要的意义，例如，正常人血浆的PHPH值相当值相当恒定，保持在恒定，保持在7.35-7.457.35-7.45之间，如果血液的之间，如果血液的PHPH值大于值大于7.457.45，在临床上就表现出明显的，在临床上就表现出明显的碱中毒碱中毒。反之，当血。反之，当血液的液的pHpH值小于值小于7 7.35.35时，则表现出明显的时，则表现出明显的酸中毒酸中毒。在临。在临床上纠正酸中毒用的是床上纠正酸中毒用的是NaHCONaHCO3 3，纠正碱中毒用的是，纠正碱中毒用的是NHNH4 4ClCl。三、pH值在医学上的意义 医学上常用PH来表示体液的酸医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社 被蜂蛰伤莫大意被蜂蛰伤莫大意被蜂蛰伤莫大意被蜂蛰伤莫大意 采槐花的老太差点送了命！采槐花的老太差点送了命！采槐花的老太差点送了命！采槐花的老太差点送了命！【在线学习在线学习】某日上午某日上午某日上午某日上午10101010点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意.回家回家回家回家后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险.【网络搜索网络搜索】健康人血液的健康人血液的健康人血液的健康人血液的pHpHpHpH保持在一定范围内变化，这是因为血液中保持在一定范围内变化，这是因为血液中保持在一定范围内变化，这是因为血液中保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：存在如下平衡：存在如下平衡：存在如下平衡：H H H H2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3 H H H H+HCOHCOHCOHCO3 3 3 3医学上称之为血液酸碱平衡医学上称之为血液酸碱平衡医学上称之为血液酸碱平衡医学上称之为血液酸碱平衡.当人受到叮咬时，皮肤上常当人受到叮咬时，皮肤上常当人受到叮咬时，皮肤上常当人受到叮咬时，皮肤上常起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质酸性物质酸性物质酸性物质导致人体血导致人体血导致人体血导致人体血液酸碱平衡被破坏所致液酸碱平衡被破坏所致液酸碱平衡被破坏所致液酸碱平衡被破坏所致.一般情况下过一段时间会自行痊一般情况下过一段时间会自行痊一般情况下过一段时间会自行痊一般情况下过一段时间会自行痊愈愈愈愈.被蜂蛰伤莫大意 采槐花的老太差点送了命！【在医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社【文献查阅文献查阅】被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为法却不相同，这是因为法却不相同，这是因为法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种黄蜂分泌物中含有的是一种黄蜂分泌物中含有的是一种黄蜂分泌物中含有的是一种碱性碱性物质物质物质物质(主要成分为组胺、五羟色胺主要成分为组胺、五羟色胺主要成分为组胺、五羟色胺主要成分为组胺、五羟色胺),),),),而而而而蜜蜂分泌物中含有蜜蜂分泌物中含有蜜蜂分泌物中含有蜜蜂分泌物中含有的是一种的是一种的是一种的是一种酸性酸性物质物质物质物质(主要成分是蚁酸主要成分是蚁酸主要成分是蚁酸主要成分是蚁酸).).).).【思考思考】当黄蜂或蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处当黄蜂或蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处当黄蜂或蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处当黄蜂或蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处理？理？理？理？被黄蜂叮咬：被黄蜂叮咬：被黄蜂叮咬：被黄蜂叮咬：在患处涂抹在患处涂抹在患处涂抹在患处涂抹食醋食醋食醋食醋即可即可即可即可.被蜜蜂叮咬：被蜜蜂叮咬：被蜜蜂叮咬：被蜜蜂叮咬：在患处涂抹在患处涂抹在患处涂抹在患处涂抹纯碱纯碱纯碱纯碱、小苏打小苏打小苏打小苏打或或或或肥皂水肥皂水肥皂水肥皂水溶液溶液溶液溶液.【文献查阅】被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社【思考与交流思考与交流】NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3、NaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3和肥皂水的主要成分硬脂酸钠属于哪类物和肥皂水的主要成分硬脂酸钠属于哪类物和肥皂水的主要成分硬脂酸钠属于哪类物和肥皂水的主要成分硬脂酸钠属于哪类物质？质？质？质？【思考思考ing!ing!】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐盐盐盐溶液呢？一定只呈中性吗？溶液呢？一定只呈中性吗？溶液呢？一定只呈中性吗？溶液呢？一定只呈中性吗？C(HC(HC(HC(H+)一定等于一定等于一定等于一定等于C(OHC(OHC(OHC(OH-)吗？吗？吗？吗？属于盐类！属于盐类！【思考与交流】Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社测定食盐测定食盐测定食盐测定食盐(NaCl)(NaCl)(NaCl)(NaCl)、纯碱、纯碱、纯碱、纯碱(Na(Na(Na(Na2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3)、除锈剂、除锈剂、除锈剂、除锈剂(NH(NH(NH(NH4 4 4 4Cl)Cl)Cl)Cl)、小苏打、小苏打、小苏打、小苏打(NaHCO(NaHCO(NaHCO(NaHCO3 3 3 3)、氯化铝、醋酸钠、氯化铝、醋酸钠、氯化铝、醋酸钠、氯化铝、醋酸钠(NaAC)(NaAC)(NaAC)(NaAC)溶液的溶液的溶液的溶液的pHpHpHpH，并将实验结，并将实验结，并将实验结，并将实验结果填入下表果填入下表果填入下表果填入下表 【注意注意注意注意PHPHPHPH试纸的正确使用：使前不能润湿！试纸的正确使用：使前不能润湿！试纸的正确使用：使前不能润湿！试纸的正确使用：使前不能润湿！】:活动与探究一活动与探究一：盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性物质物质pHpH试纸颜色试纸颜色pHpH物质物质pHpH试纸颜试纸颜色色pHpHNaClNaClNaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3AlClAlCl3 3NHNH4 4ClClNaACNaAC=7=777777777测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4C医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社 盐盐既既不不会会电电离离出出H H+，也也不不会会电电离离出出OHOH-，溶溶液液之之所所以以显显示示酸酸性性或或碱碱性性，是是由由于于c(Hc(H+)和和c(OHc(OH-)不不相相等等。最最初初由由水水电电离离出出相相等等浓浓度度的的H H+、OHOH-，是是什什么么打打破破了了这这一一等等量关系？它是如何改变量关系？它是如何改变c(Hc(H+)与与c(OHc(OH-)的？的？盐既不会电离出H+，也不会电离出OH-，溶液之所以医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社1.1.定义定义:在溶液中在溶液中盐盐解离出来的离子与解离出来的离子与水中水中解离出来的解离出来的H H+或或OHOH-作用生成作用生成了了弱电解质弱电解质的反应，叫做盐类的水解。的反应，叫做盐类的水解。2 2、实质：、实质：促进水的电离促进水的电离3 3、条件：、条件：能溶于水能溶于水有弱酸阴离子或弱碱阳离子。有弱酸阴离子或弱碱阳离子。第三节第三节 盐类的水解盐类的水解1.定义:在溶液中盐解离出来的离子与水中解离出来的H+或OH医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社1 1、CHCH3 3COONaCOONa的水解的水解CHCH3 3COONaCOONa=CH=CH3 3COOCOO-+Na+Na+H H2 2O OH H+OH+OH-CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O CHO CH3 3COOH+NaOHCOOH+NaOHCHCH3 3COOHCOOH二、能水解的盐类及盐溶液的酸碱性二、能水解的盐类及盐溶液的酸碱性因为溶液中因为溶液中H H+减少减少，促使，促使H2O的解离平衡向右移动，的解离平衡向右移动，导致导致OH-浓度不断增大，浓度不断增大，所以溶液显碱性所以溶液显碱性c(OHc(OH-)c(H)c(H+)1、CH3COONa的水解CH3COONa=CH3CO医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社2 2、NHNH4 4ClCl的水解：的水解：NHNH4 4Cl NHCl NH4 4+Cl +Cl-H H2 2O OHO OH-+H+H+c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)因为溶液中因为溶液中OHOH-减少减少，促使促使H H2 2O O的解离平衡向右移动，的解离平衡向右移动，导致导致OHOH-浓度不断增大，所以溶液显浓度不断增大，所以溶液显酸性酸性 NH NH4 4Cl+HCl+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+HClO+HCl NH NH3 3HH2 2O O +2、NH4Cl的水解：NH4Cl N医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社3 3、NaClNaCl溶液呈中性的原因：溶液呈中性的原因：两者离子不反应两者离子不反应 所以所以 ：c(Hc(H+)c(OHc(OH-)溶液显中性溶液显中性H H2 2O OHO OH-+H+H+NaCl Na NaCl Na+Cl +Cl-3、NaCl溶液呈中性的原因：两者离子不反应 所以：c(H医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社4 4、盐类水解的规律盐类水解的规律能能能能否否弱碱弱碱阳离子阳离子弱酸弱酸阴离子阴离子无无促进促进促进促进无影响无影响酸性酸性碱性碱性中性中性无弱不水解。无弱不水解。谁强显谁性，谁强显谁性，同强显中性。同强显中性。有弱才水解，有弱才水解，盐的盐的盐的盐的类型类型类型类型实例实例实例实例能否能否能否能否水解水解水解水解水解的水解的水解的水解的离子离子离子离子对水的电离对水的电离对水的电离对水的电离平衡的影响平衡的影响平衡的影响平衡的影响溶液的酸溶液的酸溶液的酸溶液的酸碱性碱性碱性碱性强酸强酸弱碱盐弱碱盐NHNH4 4ClCl强碱强碱弱酸盐弱酸盐CHCH3 3COONaCOONa强酸强酸强碱强碱盐盐NaClNaCl越弱越水解，越弱越水解，都弱都水解。都弱都水解。条件条件结果结果程度程度4、盐类水解的规律能能否弱碱弱酸无促进促进无影响酸性碱性中性医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社三、盐的水解在医学中的作用三、盐的水解在医学中的作用 在医学上，用在医学上，用在医学上，用在医学上，用碳酸氢钠碳酸氢钠和和和和乳酸钠乳酸钠纠正胃酸过纠正胃酸过纠正胃酸过纠正胃酸过多或者代谢性多或者代谢性多或者代谢性多或者代谢性酸中毒酸中毒，就是利用其水解后显弱碱，就是利用其水解后显弱碱，就是利用其水解后显弱碱，就是利用其水解后显弱碱性的原理。用性的原理。用性的原理。用性的原理。用氯化铵氯化铵纠正纠正纠正纠正碱中毒碱中毒，也是利用该盐也是利用该盐也是利用该盐也是利用该盐水解后显酸性的原理。水解后显酸性的原理。水解后显酸性的原理。水解后显酸性的原理。三、盐的水解在医学中的作用 医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社一、缓冲作用和缓冲溶液一、缓冲作用和缓冲溶液（一）缓冲溶液的概念（一）缓冲溶液的概念向向0.1mol/L NaCl0.1mol/L NaCl溶液、溶液、0.1mol/LHAc0.1mol/LHAc和和0.1mol/L NaAc 0.1mol/L NaAc 混合溶液混合溶液中分别加入少量中分别加入少量 HClHCl和和 NaOH NaOH，溶液的，溶液的pHpH变化如下：变化如下：待测溶液待测溶液pHpH试纸试纸颜色颜色pHpHpHpH变化变化1 1 1L 1L NaClNaCl溶溶液液对照对照7 7 2 2加入加入1 1滴滴0.1mol/L HCl0.1mol/L HCl3 3 减小减小3 3加入加入1 1滴滴0.1mol/L 0.1mol/L NaOHNaOH1111增大增大4 4 1L HAc 1L HAc和和NaAc NaAc 混合溶混合溶液液对照对照4.754.75 5 5加入加入1 1滴滴0.1mol/L HCl0.1mol/L HCl4.744.74基本不基本不变变6 6加入加入1 1滴滴0.1mol/L 0.1mol/L NaOHNaOH4.764.76第四节第四节 缓冲溶液缓冲溶液一、缓冲作用和缓冲溶液待测溶液pH试纸颜色pHpH变化1医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社1.1.能够抵抗少量外加强酸、强碱或稀释而保持能够抵抗少量外加强酸、强碱或稀释而保持pHpH基本不变的溶液称为基本不变的溶液称为缓冲溶液缓冲溶液。2.2.缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用称缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用称为为缓冲作用缓冲作用。1.能够抵抗少量外加强酸、强碱或稀释而保持pH基本不变的溶液医用化学医用化学高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材化学工业出版社化学工业出版社二、缓冲溶液的组成和缓冲作用原理二、缓冲溶液的组成和缓冲作用原理二、缓冲溶液的组成和缓冲作用原理二、缓冲溶液的组成和缓冲作用原理1.1.1.1.缓冲溶液组成缓冲溶液组成缓冲溶液组成缓冲溶液组成 缓冲溶液具有缓冲作用，是因为缓冲溶液一般是由具缓冲溶液具有缓冲作用，是因为缓冲溶液一般是由具缓冲溶液具有缓冲作用，是因为缓冲溶液一般是由具缓冲溶液具有缓冲作用，是因为缓冲溶液一般是由具有足够浓度、适当比例的有足够浓度、适当比例的有足够浓度、适当比例的有足够浓度、适当比例的共轭酸碱对共轭酸碱对共轭酸碱对共轭酸碱对的两种物质组成。即含有的两种物质组成。即含有的两种物质组成。即含有的两种物质组成。即含有抗抗抗抗碱组分碱组分碱组分碱组分和和和和抗酸组分抗酸组分抗酸组分抗酸组分，通常把这两种组分称为缓冲对或缓冲系。，通常把这两种组分称为缓冲对或缓冲系。，通常把这两种组分称为缓冲对或缓冲系。，通常把这两种组分称为缓冲对或缓冲系。2.2.缓冲对的类型缓冲对的类型（1 1）弱酸及其共轭碱）弱酸及其共轭碱 例如：例如：HAc NaAc HAc NaAc H H2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 抗碱成分抗碱成分 抗酸成分抗酸成分（2 2）弱碱及其共轭酸）弱碱及其共轭酸 例如：例如：NHNH4 4C Cl l NH NH3 3 .H H2 2O O 抗碱成分抗碱成分 抗酸成分抗酸成分二、缓冲溶液的组成和缓冲作用原理2.缓冲对的类型写在最后写在最后成功的基成功的基础在于好的学在于好的学习习惯The foundation of success lies in good habits31写在最后成功的基础在于好的学习习惯31谢谢大家荣幸这一路，与你同行ItS An Honor To Walk With You All The Way讲师：XXXXXX XX年XX月XX日 谢谢大家讲师：XXXXXX 32