资源描述
-敲开中考之门敲开中考之门总论总论物物质质的的组组成成物物质质的的分分类性性质质和和变变化化溶溶液液化化学学量量化化学学用用语语第一讲第一讲:物质的组成物质的组成物物质质的的组组成成宏观组成宏观组成微观构成微观构成元素元素离子离子原子原子分子分子中考要求中考要求了解概念了解概念,元素性质与最外层电子数的关系元素性质与最外层电子数的关系了解元素与原子、单质的区别了解元素与原子、单质的区别元素元素原子原子单质单质定定义义区区别别联联系系具有相同核电具有相同核电荷数同一类原荷数同一类原子总称子总称化学变化中最化学变化中最小的粒子小的粒子由同种元素组由同种元素组成的纯净物成的纯净物只论种类只论种类,不论不论个数个数,在化学变在化学变化中种类不变化中种类不变既讲种类既讲种类,又讲个又讲个数数,在化学变个最在化学变个最外层电子数会变外层电子数会变由同种原子或同由同种原子或同种原子构成的分种原子构成的分子构成子构成元素是同一类原子的总称元素是同一类原子的总称,原子是构成元素的基本原子是构成元素的基本单元单元,单质是具体物体的体现单质是具体物体的体现中考要求中考要求1，了解分子原子概念，并利用其知识来解，了解分子原子概念，并利用其知识来解释化学现象。释化学现象。2，了解离子概念，记住原子团的涵义，能，了解离子概念，记住原子团的涵义，能区别分子，原子，离子，原子团区别分子，原子，离子，原子团3，了解原子的构成及核外电子是分层排层，了解原子的构成及核外电子是分层排层排布的。排布的。分子分子离子离子拆分拆分构成构成得失电子得失电子得失电子得失电子原子原子元素和原子元素和原子分子和原子分子和原子原子和离子原子和离子原子的结构原子的结构 质子数决定元素的种类质子数决定元素的种类 质子数质子数=核核电荷数电荷数=核外电子数核外电子数质子数质子数+中子数中子数相对原子质量相对原子质量核外电子分层排布，最外层电子数决定元核外电子分层排布，最外层电子数决定元素的化学性质。素的化学性质。第二讲 物质分类中考要求中考要求:了解纯净物、混合物、酸性氧化物、碱性了解纯净物、混合物、酸性氧化物、碱性氧化物的涵义氧化物的涵义 理解单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐理解单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念的概念会判断常见物质所属类别会判断常见物质所属类别能写出各类常见纯净物的化学式能写出各类常见纯净物的化学式第二讲 物质分类混合物和化合物混合物和化合物 单质和化合物单质和化合物第三讲：性质和变化第三讲：性质和变化中考要求：中考要求：了解：能判断物质的物理性质和化学质。了解：能判断物质的物理性质和化学质。理解：能判断一些物质变化中物理变化和化学化。理解：能判断一些物质变化中物理变化和化学化。理解：能判断一些物质反应所属的反应类型。记住理解：能判断一些物质反应所属的反应类型。记住金属活动顺表，并应用于盐和金属、酸和金属的反金属活动顺表，并应用于盐和金属、酸和金属的反应规律，记住常见酸碱盐溶解性表和复分解反应发应规律，记住常见酸碱盐溶解性表和复分解反应发生的规律，并应用于判断一些复分解反应。了解中生的规律，并应用于判断一些复分解反应。了解中和反应概念并确认它属于复分解反应。和反应概念并确认它属于复分解反应。能从得氧失氧认识氧化还原反应。能从得氧失氧认识氧化还原反应。了解燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸及灭火方法。了解燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸及灭火方法。化学变化中的吸热和放热反应化学变化中的吸热和放热反应物理性质和化学性质物理性质和化学性质(1)物理性质：不用化学变化就能表现的性质。物理性质：不用化学变化就能表现的性质。如如:颜色、气味、味道、熔沸点、密度、硬度、颜色、气味、味道、熔沸点、密度、硬度、溶解性、导电导热性、挥发性等。溶解性、导电导热性、挥发性等。(2)化学性质：在化学变化中体现出来的性质，化学性质：在化学变化中体现出来的性质，如氧气的氧化性，氢气的可燃性和还原性如氧气的氧化性，氢气的可燃性和还原性物理变化与化学变化物理变化与化学变化 化学变化的分类化学变化的分类 化合反应和氧化反应化合反应和氧化反应单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系复分解反应的条件及判断复分解反应的条件及判断(一一)表达形式：表达形式：AB+CD=AD+CB(二二)反应条件：反应条件：生成物中必须有生成物中必须有沉淀沉淀析出析出或或有有气体气体放出放出或或有有水水生成生成四类复分解反应四类复分解反应(1)酸酸+碱碱盐盐+水水 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O(2)酸酸+盐盐新盐新盐+新酸新酸 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 HNO3+AgCl不反应(3)碱碱+盐盐新盐新盐+新碱新碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 Cu(OH)2+Na2SO4不反应(4)盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 AgCl+NaNO3不反应金属活动性顺序表金属的位置越靠前，在水溶液里越易失去金属的位置越靠前，在水溶液里越易失去电子变成离子，它的活动性就越强。电子变成离子，它的活动性就越强。排在氢前边的金属能置换出酸里的氢；排排在氢前边的金属能置换出酸里的氢；排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。们的盐溶液里置换出来。金属活动顺序表规律金属活动顺序表规律(1)判断金属跟酸能否发生置换反应判断金属跟酸能否发生置换反应在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才能在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才能跟酸溶液发生置换反应而放出氢气。但这里的酸跟酸溶液发生置换反应而放出氢气。但这里的酸必须是可溶性、非强氧化性酸。如硝酸、浓必须是可溶性、非强氧化性酸。如硝酸、浓H2SO4等，金属则不能与之发生置换反应而放出等，金属则不能与之发生置换反应而放出H2；另金属跟酸发生反应时，若生成的盐是难溶；另金属跟酸发生反应时，若生成的盐是难溶性的，则会覆盖在还未反应完的金属表面，从而性的，则会覆盖在还未反应完的金属表面，从而阻止反应继续进行。如铅跟稀阻止反应继续进行。如铅跟稀H2SO4的反应，就的反应，就不能用在实验室里制不能用在实验室里制H2。例1下列金属和酸能反应而放出H2的是 AFe和H2SO4 BAg和稀HClCZn和HNO3 DAl和浓H2SO4(2)判断金属跟盐溶液能否发生置换反应判断金属跟盐溶液能否发生置换反应只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。这里特别值得注意的是：反应物的盐必须是可溶性的，即是溶液。反应物的盐必须是可溶性的，即是溶液。K，Ca，Na由于金属活动性非常活泼，由于金属活动性非常活泼，跟盐溶液相遇时，不是置换出盐中的金属，跟盐溶液相遇时，不是置换出盐中的金属，而是跟溶液中的水发生反应生成碱和而是跟溶液中的水发生反应生成碱和H2。有时生成的碱还可跟盐发生反应生成新碱和有时生成的碱还可跟盐发生反应生成新碱和新盐。如将金属钠投放到新盐。如将金属钠投放到CuSO4溶液中，溶液中，发生的反应依次为：发生的反应依次为：例2下列反应的化学方程式中，正确的是 ACu+2AgCl=2Ag+CuCl2BZn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C2Na+ZnSO4=Zn+Na2SO4D2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu金属铁跟酸或盐溶液发生置换反应时，生成+2价的亚铁盐，而不是生成+3价的铁盐(3)判断未知金属的活动性顺序判断未知金属的活动性顺序能跟酸溶液发生置换反应的金属比不能能跟酸溶液发生置换反应的金属比不能跟酸溶液发生置换反应的金属活动性跟酸溶液发生置换反应的金属活动性 要强要强若金属若金属A能从可溶性能从可溶性Bn+盐中置换出金属盐中置换出金属B来，则活动性来，则活动性AB，反之，反之AB 例例3有有X，Y，Z三种金属，根据下列有关的三种金属，根据下列有关的化学方程式：化学方程式：Z+YSO4=ZSO4+Y，X+YSO4=XSO4+Y，Z+H2SO4=ZSO4+H2，X和和H2SO4不发生反不发生反应。则这三种金属活动性顺序是应。则这三种金属活动性顺序是_。(4)判断混合盐溶液中金属离子被置换出来的判断混合盐溶液中金属离子被置换出来的先后顺序先后顺序例4在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入过量锌粉，充分反应后，过滤，则滤液中一定含有的溶质是 AAgNO3和Cu(NO3)2BCu(NO3)2和Zn(NO3)2CZn(NO3)2DCu(NO3)2
展开阅读全文