沪教版-初三下-第6章-61奇光异彩的金属模板课件

6.1奇光异彩的金属奇光异彩的金属一、应用广泛的金属材料一、应用广泛的金属材料w建筑建筑w桥梁桥梁w器械器械w车辆、飞机、舰艇车辆、飞机、舰艇w生活用具生活用具w其它其它纯金属纯金属合合 金金二、金属的分类和共性二、金属的分类和共性1 1、分类、分类（1）根据密度不同分为）根据密度不同分为重金属重金属轻金属轻金属（2）习惯上分为）习惯上分为黑色金属黑色金属有色金属有色金属(Fe、Cr、Mn及它们的合金及它们的合金)(Fe、Cr、Mn以外的金属以外的金属)(4.5g/cm3)(4.5g/cm3)2、共性、共性有良好的导电、导热性；有光泽；有良好的导电、导热性；有光泽；有良好的延性、展性。有良好的延性、展性。三、金属之最三、金属之最导电、导热性最好的金属导电、导热性最好的金属 银银 Ag延展性最好的金属延展性最好的金属 金金 Au熔点最高的金属熔点最高的金属 钨钨 W熔点最低的金属熔点最低的金属 汞汞 Hg硬度最大的金属硬度最大的金属 铬铬 Cr密度最小的金属密度最小的金属 锂锂 Li地壳中含量最多的金属地壳中含量最多的金属铝铝 Al人类冶炼最多的金属人类冶炼最多的金属 铁铁 Fe 人体中含量最多的金属人体中含量最多的金属 钙钙 Ca四、金属的共性：四、金属的共性：1、具有金属光泽、具有金属光泽2、导电性、导电性3、导热性、导热性 （金属的导性和导热性成正相关）（金属的导性和导热性成正相关）4、延性、延性 拉成细丝拉成细丝5、展性、展性 压成薄片压成薄片6、熔点高（大多数）、熔点高（大多数）7、耐腐蚀性强（大多数）、耐腐蚀性强（大多数）五、合金的特点：五、合金的特点：合金的熔点一般低于任何一种成分金属的熔点合金的熔点一般低于任何一种成分金属的熔点合金的硬度一般大于任何一种成分金属的硬度合金的硬度一般大于任何一种成分金属的硬度1、纯金属与合金硬度的比较、纯金属与合金硬度的比较2、纯金属与合金熔点的比较、纯金属与合金熔点的比较、钢铁、钢铁钢和铁的主要区别是钢和铁的主要区别是含碳量的多少含碳量的多少生铁的含碳量在生铁的含碳量在2.11%4.30%，含杂质较多，含杂质较多，因此有脆性，易断不易弯因此有脆性，易断不易弯钢的含碳量在钢的含碳量在0.03%2.11%，含杂质较少，含杂质较少，因此有韧性，易弯不易断因此有韧性，易弯不易断钢中加了其它元素后，成为合金钢钢中加了其它元素后，成为合金钢 镍钢弹簧、锰钢车架、不锈钢栏杆镍钢弹簧、锰钢车架、不锈钢栏杆w六、六、焰色反应焰色反应 1.定义定义:金属或它们的化合物金属或它们的化合物在灼烧时在灼烧时,使火使火焰呈特殊的焰呈特殊的颜色颜色。钠钠-黄色黄色 钾钾-紫色（透过蓝色钴玻璃）紫色（透过蓝色钴玻璃）2.操作方法：操作方法：P383.注意注意:1.焰色反应是焰色反应是金属元素金属元素的性质，用的性质，用 于鉴别金属元素的存在。于鉴别金属元素的存在。2.焰色反应是物理变化。焰色反应是物理变化。1 1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？用铅制？2 2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？铜制而不用银制？3 3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？铁的硬度大，铅的硬度小铁的硬度大，铅的硬度小银的价格比铜高许多银的价格比铜高许多钨的熔点高，锡的熔点低。钨的熔点高，锡的熔点低。锡丝熔断锡丝熔断【想一想想一想】七、金属的化学性质七、金属的化学性质1、与氧气的反应、与氧气的反应点燃点燃3Fe+2O2 Fe3O4点燃点燃2Mg+O2 2MgO七、金属的化学性质1、1、金属与氧气反应Mg+O2Fe+O2Cu+O2点燃点燃2MgO点燃点燃Fe3O42232CuO2你知道大多数你知道大多数的金属元素是的金属元素是以什么态存在以什么态存在的吗？的吗？大多数金属元素以化合态存在，金以游离态大多数金属元素以化合态存在，金以游离态存在存在2、与稀酸反应、与稀酸反应Mg +2 HCl MgCl2 +H2 Mg +H2SO4 MgSO4+H2 Zn +2HCl ZnCl2 +H2 Zn +H2SO4 ZnSO4 +H2 单质单质 化合物化合物 化合物化合物 单质单质置换反应置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反由一种单质跟一种化合物发生反应，生成另应，生成另一一种单质和另一种化种单质和另一种化合物，这类反应叫置换反应。合物，这类反应叫置换反应。【练习练习】写出铁与稀盐酸、稀硫酸反应写出铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。的化学方程式。化学反应的基本类型化学反应的基本类型w化合反应：化合反应：A+B ABw分解反应：分解反应：AB A+B w置换反应：置换反应：A+BC AC+Bw复分解反应：复分解反应：AB+CD AD+CB指出下列反应的基本类型指出下列反应的基本类型 2Mg+O2 2MgO 点燃点燃CuO+H2 Cu+H2O 加热加热CaCO3 CaO+CO2 高温高温CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4 2CuO+C 2Cu+CO2 高温高温CuO+CO Cu+CO2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 （化合）（化合）（置换）（置换）（分解）（分解）（复分解）（复分解）（置换）（置换）（置换）（置换）【练习练习】加热加热 铁丝浸入硫酸铜溶液中铁丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中3、与盐溶液的反应、与盐溶液的反应Fe+CuSO4 FeSO4+CuCu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag1.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为因为 ；不能用铁桶装硫酸铜溶；不能用铁桶装硫酸铜溶液是因为液是因为 。2.小小兰兰家家中中收收藏藏一一件件清清末末的的铝铝制制佛佛像像，该该佛佛像至今保存十分完好。其主要原因是（像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化铝不易被氧化 D.铝铝易易氧氧化化，但但氧氧化化铝铝具具有有保保护护内内部部铝铝的的作用作用练习与实践：练习与实践：D3.填写下列表格（括号内为杂质）填写下列表格（括号内为杂质）混合物混合物除去杂质的化学方除去杂质的化学方程式程式主要操作步主要操作步骤骤铜粉铜粉（Fe）FeCl2溶溶液液（CuCl2)加足量酸溶解、加足量酸溶解、过滤、洗涤过滤、洗涤加足量铁粉、加足量铁粉、过滤过滤Fe+CuSO4 FeSO4+CuFe+2HCl FeCl2+H2 怎样才能比较各种金属的怎样才能比较各种金属的活动性强弱呢？活动性强弱呢？方法一：大多数金属都能与氧气方法一：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度反应，但反应的难易和剧烈程度不同。不同。w例如：铁、铜在常温下不能与氧气反例如：铁、铜在常温下不能与氧气反应，应，但在高温时能与氧气反应。但在高温时能与氧气反应。w镁、铝在常温下就能与氧气反应。镁、铝在常温下就能与氧气反应。活动性：活动性：镁、铝镁、铝 铁、铜铁、铜方法二：金属与盐酸反应的比较方法二：金属与盐酸反应的比较通过上述探究你能比较出镁、锌、通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？铁、铜的金属活动性强弱吗？金属活动性由强减弱金属活动性由强减弱Mg Zn Fe (H)Cu 铁丝浸入硫酸铜溶液中铁丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硫酸亚铁溶液中铜丝浸入硫酸亚铁溶液中方法三：与盐溶液的反应方法三：与盐溶液的反应Fe+CuSO4 FeSO4+CuCu+FeSO4 不反应不反应活动性：活动性：铁铁 铜铜八、金属活动性顺序及其应用：八、金属活动性顺序及其应用：k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱（1）判断金属的活）判断金属的活动性性强强弱。弱。在在金金属属活活动动性性顺顺序序中中，金金属属的的位位置置越越靠靠前前，它它的的活动性越强。活动性越强。这是重点这是重点哦！哦！1、金属活动性顺序、金属活动性顺序2、金属活动性顺序的应用、金属活动性顺序的应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（2）、判断金属跟酸能否发生置换反应）、判断金属跟酸能否发生置换反应 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，金属排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，金属越活泼，反应越剧烈越活泼，反应越剧烈酸一般指盐酸和稀硫酸。酸一般指盐酸和稀硫酸。Fe跟酸反应生成的是亚铁盐跟酸反应生成的是亚铁盐（3）、金属跟盐溶液反应规律：）、金属跟盐溶液反应规律：在金属活动性顺序中，位于在金属活动性顺序中，位于前面前面的金属能把位于的金属能把位于后面后面的金属从它们的盐的金属从它们的盐溶液里溶液里置换出来。置换出来。反应物中反应物中单质金属要排在盐中金属元素前面单质金属要排在盐中金属元素前面反应物中盐必须是可溶性的，即是盐溶液反应物中盐必须是可溶性的，即是盐溶液K、Ca、Na等活动性极强的金属由于常温下就等活动性极强的金属由于常温下就能与盐溶液中的水发生反应，生成碱，故不能置换能与盐溶液中的水发生反应，生成碱，故不能置换出盐中的金属出盐中的金属 Fe跟盐溶液反应生成的是亚铁盐跟盐溶液反应生成的是亚铁盐K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au拓展探究一拓展探究一w一些不法商贩常常用铝制的假银一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？一下这枚银元，是真？是假？拓展探究拓展探究二二w设设计计实实验验方方案案确确定定Fe、Cu、Ag的的活活动动性性顺顺序序。（现现提提供供有有铁铁片片、铜铜片片、银银丝丝、硫硫酸酸亚亚铁铁溶溶液液、硫硫酸酸铜铜溶溶液液、硝硝酸酸银银溶溶液液和和盐盐酸酸几几种物质）种物质）w试评价这几种方案：试评价这几种方案：最最好好的的方方案案是是 ，理理由由是是 。某溶液中仅含有某溶液中仅含有AgNO3和和Cu(NO3)2两种溶质，两种溶质，将其分成将其分成A、B两份，各加入一定量的铁粉，充两份，各加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。1.将将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是该滤渣中含有的物质是 ；2.往往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有则对应的滤渣中含有 ，滤液中含有的溶，滤液中含有的溶质是质是 。拓展探究拓展探究三三Fe、Cu、AgAgAg(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 在地壳中，矿物常与岩石混在地壳中，矿物常与岩石混合共存在一起形成合共存在一起形成矿石，矿石，那么那么矿石是如何变成金属的？矿石是如何变成金属的？【想一想】九、金属的冶炼九、金属的冶炼1、铁的冶炼、铁的冶炼早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。高炉炼铁原理：高炉炼铁原理：3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2高温高温【问题问题】现有氧化铜、铁、稀硫酸，你能用现有氧化铜、铁、稀硫酸，你能用几种方法制得铜？几种方法制得铜？方案一：方案一：方案二：方案二：较好的方案是：较好的方案是：（从（从安全、节能、简便安全、节能、简便等角度分析）等角度分析）2、铜的冶炼、铜的冶炼【小结小结】方法一：干法炼铜方法一：干法炼铜H2+CuO Cu+H2O方法二：湿法炼铜（胆铜法炼铜）方法二：湿法炼铜（胆铜法炼铜）CuO+H2SO4 CuSO4+H2OFe+CuSO4 FeSO4+Cu11、某同学在实验室完成了如右图所示的实验：、某同学在实验室完成了如右图所示的实验：试管试管A中的现象是中的现象是 ，试管，试管C中反应的化中反应的化学方程式是学方程式是 ，B试管中的溶液是试管中的溶液是 ，可以得出三种金，可以得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是属的活动性由强到弱的顺序是 。冒气泡冒气泡Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag稀硫酸稀硫酸Fe Cu Ag15、从金属利用的历史来看，先是青铜器时、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。与这个先后顺序有关的因素是（事。与这个先后顺序有关的因素是（）金属的延展性金属的延展性金属的导电性金属的导电性地壳中金属元素的含量地壳中金属元素的含量金属活动性顺序金属活动性顺序金属冶炼的难易程度金属冶炼的难易程度A、B、C、D、C习题1：镁、锌、铁各30克，分别与足量的盐酸反应，各生成氢气的质量是多少？如果反应后各生成氢气30克，则需要这三种金属的质量是多少？规律规律1：等质量等价态的活泼金属：等质量等价态的活泼金属与足量的酸完全反应，产生的氢与足量的酸完全反应，产生的氢气与金属的相对原子质量成反比。气与金属的相对原子质量成反比。即（相对原子质量）越大（生成即（相对原子质量）越大（生成的氢气）越少的氢气）越少习题2：（化学练习册第3页第6题）将质量相同的A、B、C三种金属，同时放入三份完全相同且足量的稀盐酸中，反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知：A、B、C三种金属在生成物中均显+2价），根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（）A、放出氢气的质量是BACB、金属活动性顺序是ABCC、反应速率最大的是CD、相对原子质量是CBAD习题3：（化学练习册7页第7题）等质量的镁、锌、铁三种金属分别跟相同的足量稀硫酸反应，下图能够正确反映时间（t）和产生氢气质量（m）关系的图是（）A如何解金属与酸反应的图像题w当金属与稀酸溶液反应时，随着反应的进行，生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为一条上升的直线（如图1中OA段所示），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大（即“坡度越陡”）。因此，从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度陡、坡度缓”，“坡度越陡”表示生成氢气越快，线段OA的斜率与金属的活动性强弱有关。金属活动性越强，线段斜率越大。“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线段斜率越小。当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化，此后在图像上表现为一条水平直线（如图1中的AB段所示）。生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。规律2:(坡度)越陡（金属）越活规律3：（线）越高（氢气）越多习题4（2004广东汕头）等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列是产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是（）BABCD习题习题5：2011年山东省临沂市化学中考真题年山东省临沂市化学中考真题w相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右图所示。（1）金属活动顺序是M比N（填“强”或“弱”）；相对原子质量是M比N的（填“大”或“小”）（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为g。强小36.5习题6：2010江西化学中考真题将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是()A铁、镁B锌、镁C锌、铁D铁、锌D习题7：(济宁市2007中考)等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确反映产生氢气的质量与反应时间之间关系的是（）B习题8：在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀盐酸，调节至天平平衡。分别向两边烧杯各放入5克镁和5克铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A.偏向加铁的一边B.偏向加镁的一边C.仍停留在原来的位置D.无法确定Aw习题9：等质量的两种金属M和N分别与足量的稀硫酸反应，都生成2价金属的硫酸盐和氢气。生成的氢气质量m（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图1，下列结论正确的是（）A.相对原子质量：M大于NB.相对原子质量：N大于MC.金属M比N活泼D.金属N比M活泼BCw 知识改变命运，奋斗成就未来，善于发现规知识改变命运，奋斗成就未来，善于发现规律并利用规律的人，才是会学习的人。成功永远律并利用规律的人，才是会学习的人。成功永远在向敢于探索真理的人微笑。在向敢于探索真理的人微笑。w