沉淀溶解平衡-苏教版课件

化学选修4化学反应原理3.4.1沉淀溶解平衡原理 组织建设化学 选修4化学反应原理3.4.1 1第2页沉淀溶解平衡原理龙岩龙硿洞地下溶洞奇观龙岩梅花山赖源溶洞你知道它是如何形成的吗?龙岩龙硿洞地下溶洞奇观龙岩梅花山赖源溶洞你知道它是如何形成的第3页沉淀溶解平衡原理1.举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？Kw=c(H+).c(OH-)K特征：逆、等、动、定、变2.平衡移动原理勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、或压强等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl电离平衡H2OH+OH-化学平衡2NO2N2O41.举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？第4页沉淀溶解平衡原理4.饱和溶液一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液3.溶解度一定温度下，在100g溶剂里溶液达到饱和状态时所溶解的溶质的质量4.饱和溶液一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的第5页沉淀溶解平衡原理(1)NaCl在水溶液里达到饱和状态时有何特征？(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？蒸发溶液(减溶剂)降温NaCl的溶解速率与结晶速率相等，只要条件不变，该溶液中溶解的NaCl的量就是一个恒定值加入浓盐酸？(1)NaCl在水溶液里达到饱和状态时有何特征？(2)要使N第6页沉淀溶解平衡原理在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸现象：解释：在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加浓盐酸会使c(Cl-)增加，平衡向左移动，有NaCl晶体析出NaCl饱和溶液中有固体析出可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸现象：解释：在NaCl的饱和溶第7页沉淀溶解平衡原理0.1mol/LNaCl溶液溶液AgNO3溶液溶液KI溶液溶液白色沉淀生成黄色沉淀生成演示实验0.1mol/LAgNO3溶液溶液步骤一步骤二取上层清液沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。0.1mol/LNaCl溶液AgNO3溶液KI溶液白色沉第8页沉淀溶解平衡原理水合水合Ag+水合水合Cl-溶解AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)沉淀AgCl沉淀溶解平衡的建立溶解速率沉淀速率时间时间速率沉淀溶解平衡水合Ag+水合Cl-第9页沉淀溶解平衡原理一、沉淀溶解平衡 一定温度下，当难溶物在溶液中溶解的速率和沉淀速率相等时，达到平衡状态逆、等、动、定、变1、定义2、表达式3、特征AgCl(s)Ag+Cl-溶解沉淀一、沉淀溶解平衡一定温度下，当难溶物在溶液中溶解第10页沉淀溶解平衡原理4、影响难溶电解质溶解平衡的因素a、绝对不溶的物质是没有的b、同是难溶物质，溶解度差别也很大c、易溶物质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡内因：电解质本身的性质外因：a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动一、沉淀溶解平衡4、影响难溶电解质溶解平衡的因素a、绝对不溶的物质是没有的第11页沉淀溶解平衡原理把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列叙述正确的是()DA、给溶液加热，溶液的pH升高B、恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C、向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D、向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多温度升高Ca(OH)2溶解度减小，平衡逆移，pH降低温度不变溶解度不变，浓度不变，平衡不动Ca2+浓度减小，平衡正移OH-浓度增大，平衡逆移把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：DA、给溶液加第12页沉淀溶解平衡原理固体浓度视固体浓度视为定值为定值 Ksp=c(Ag+)c(Cl)二、溶度积常数1、定义思考：写出难溶物Ag2CrO4、Fe(OH)3的溶度积表达式Ksp=c(Mn+)mc(Am-)nAgCl(s)Ag+Cl-溶解沉淀在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，其离子浓度的化学计量数的幂次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。固体浓度视为定值Ksp=c(Ag+)c(Cl)二、第13页沉淀溶解平衡原理难溶物Ksp溶解度(g)AgCl1.810-101.810-4AgBr5.410-138.410-6AgI8.510-172.110-7Ag2CrO41.110-122.210-32、影响Ksp的因素Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关3、Ksp的意义相同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。二、溶度积常数难溶物Ksp溶解度(g)AgCl1.810-101.81第14页沉淀溶解平衡原理溶液未达饱和，无沉淀析出QcKspQcKspQcKsp平衡向生成沉淀方向移动，生成沉淀。难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液若用浓度积Qc表示电解质溶液某一时刻的离子积：Qc=c(Mn+)mc(Am-)n以上规则称为溶度积规则4、浓度积二、溶度积常数溶液未达饱和，无沉淀析出QcKsp平衡向生成沉淀方向移动第15页沉淀溶解平衡原理1.将410-3mol/L的AgNO3溶液与410-3mol/L的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.810-10c(Ag+)=210-3mol/L，c(Cl-)=210-3mol/LQc=210-3210-3=4.010-61.810-10QcKsp所以有AgCl沉淀析出1.将410-3mol/L的AgNO3溶液与410-3m第16页沉淀溶解平衡原理物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑KSP（25）1.810-101.510-161.810-502.有关物质的颜色和溶度积如下表所示，判断下列叙述是否正确A、25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同B、在5mL1.810-6mol/L氯化钠溶液中，加入1滴110-3mol/L硝酸银溶液，不能产生白色沉淀Ksp是温度的函数，不受溶液中其他离子的影响Qc=1.810-6110-3=1.810-91.810-10物质AgClAgIAg2S 颜色白黄黑KSP（25）1.8第17页沉淀溶解平衡原理3.用沉淀溶解平衡原理解释“溶洞”形成的原因CaCO3CO32-+Ca2+2HCO3-+H2O+CO23.用沉淀溶解平衡原理解释“溶洞”形成的原因CaCO3第18页沉淀溶解平衡原理4.在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()DA、溶液中Pb2+和I-浓度都增大B、溶度积常数Ksp增大C、沉淀溶解平衡向右移动D、溶液中Pb2+浓度减小I-浓度增大，Ksp不变，故Pb2+浓度减小温度不变，Ksp不变I-浓度增大，平衡逆移4.在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：DA、溶液中P第19页沉淀溶解平衡原理5.室温下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+2OH-，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时(恢复到室温)，下列说法正确的是()AA、溶液中Ca2+离子数目减少B、溶液中c(Ca2+)增大C、溶液的pH增大D、溶液中溶质的质量分数增大CaO+H2O=Ca(OH)2溶剂水减少，溶液中溶质析出，此时溶液仍为饱和溶液不变不变不变5.室温下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：AA、溶液中Ca2+第20页沉淀溶解平衡原理溶度积常数溶解平衡2、沉淀溶平衡具备化学平衡状态基本特征：逆、等、动、定、变3、影响难溶电解质溶解平衡的因素：浓度、温度1、难溶电解质的溶解度小于0.01g，溶于水后建立的化学平衡状态-沉淀溶解平衡溶度积常数溶解平衡2、沉淀溶平衡具备化学平衡状态基本特征：逆第21页沉淀溶解平衡原理溶度积常数溶解平衡1、用化学平衡常数来描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡即溶度积，用Ksp表示。2、和其他平衡常数一样，Ksp是温度的函数。3、难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。溶度积常数溶解平衡1、用化学平衡常数来描述难溶电解质在水中的梦想的力量梦想的力量当我充满自信地，朝着梦想的方向迈进当我充满自信地，朝着梦想的方向迈进并且毫不畏惧地，过着我理想中的生活并且毫不畏惧地，过着我理想中的生活成功，会在不期然间忽然降临！成功，会在不期然间忽然降临！梦想的力量当我充满自信地，朝着梦想的方向迈进并且毫不畏惧地，221 1、聪明出于勤奋，天才在于积累、聪明出于勤奋，天才在于积累。2 2、三更灯火五更鸡，正是男儿读书时。黑发不知勤学早，白首方三更灯火五更鸡，正是男儿读书时。黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。悔读书迟。3 3、鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书。鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书。4、勤学如春起之苗，不见其增，日有所长；辍学如磨刀之石，不、勤学如春起之苗，不见其增，日有所长；辍学如磨刀之石，不见其损，日有所亏。见其损，日有所亏。1、聪明出于勤奋，天才在于积累。23