第三四课时酸碱中和滴定课件

三、三、pH的应用的应用酸碱中和滴定酸碱中和滴定第三章第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第二节水的电离和溶液的酸碱性三、pH的应用第三章 第二节水的电离和溶液的酸碱性1人体几种体液和代谢产物的正常pH:人体几种体液和代谢产物的正常pH:2【练习】有未知浓度的氢氧化钠溶液有未知浓度的氢氧化钠溶液20mL，需加入，需加入0.1mol/L的盐酸溶的盐酸溶液液40mL恰好中和，氢氧化钠溶液恰好中和，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？【练习】3【问题探究】【问题探究】今有未知浓度的氢氧化钠溶液，你今有未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？能想出多少种测定其浓度的方法？方法三：取一定体积的方法三：取一定体积的方法三：取一定体积的方法三：取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液未知浓度的氢氧化钠溶液未知浓度的氢氧化钠溶液未知浓度的氢氧化钠溶液,用已知用已知用已知用已知 浓度的盐酸去中和。浓度的盐酸去中和。浓度的盐酸去中和。浓度的盐酸去中和。方法一：测方法一：测方法一：测方法一：测未知浓度的氢氧化钠溶液的未知浓度的氢氧化钠溶液的未知浓度的氢氧化钠溶液的未知浓度的氢氧化钠溶液的pHpH。方法二：取方法二：取方法二：取方法二：取5mL5mL氢氧化钠溶液，滴加足量氯化铁溶液氢氧化钠溶液，滴加足量氯化铁溶液氢氧化钠溶液，滴加足量氯化铁溶液氢氧化钠溶液，滴加足量氯化铁溶液,过过过过 滤、干燥、称取沉淀的质量。滤、干燥、称取沉淀的质量。滤、干燥、称取沉淀的质量。滤、干燥、称取沉淀的质量。【问题探究】方法三：取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液,用已4【酸碱中和滴定】【酸碱中和滴定】1、定义：是利用中和反应用已知物定义：是利用中和反应用已知物质质的量浓度的酸（或碱）来测定未知的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。做酸碱中和滴定。【酸碱中和滴定】1、定义：是利用中和反应用已知物质 的量5CH+V酸酸=COH-V碱碱3 3、酸碱中和滴定原理：酸碱中和滴定原理：2 2、中和反应实质：中和反应实质：H+OH-=H2On(H+)=n(OH-)c(待测待测)=CH+V酸=COH-V碱3、酸碱中和滴定原理：2、中和反6【问题探究】【问题探究】为使酸碱中和滴定结果准确，为使酸碱中和滴定结果准确，关键的问题是什么？关键的问题是什么？c(待测待测)=1、准确量取两种溶液的体积。、准确量取两种溶液的体积。2、正确的判断恰好达到滴定终点。、正确的判断恰好达到滴定终点。【问题探究】c(待测)=7思考：思考：测定溶液体积的仪器有哪些？测定溶液体积的仪器有哪些？量筒量筒滴定管滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管和碱式滴定管（1 1）量筒：）量筒：粗粗量仪，量仪，10mL10mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为0.10.1mL mL 读数精确到读数精确到0.1mL0.1mL，无无“O”“O”刻度刻度（2 2）滴定管）滴定管类型类型:酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管和碱式滴定管酸式酸式滴定管：滴定管：玻璃活塞玻璃活塞.盛装酸性、中性溶液或氧化性溶液盛装酸性、中性溶液或氧化性溶液.碱式碱式滴定管：滴定管：内有玻璃球的橡胶管内有玻璃球的橡胶管.盛装碱性溶液盛装碱性溶液.思考：测定溶液体积的仪器有哪些？量筒（1）量筒：粗量仪，108酸式滴酸式滴定管定管碱式滴碱式滴定管定管酸式滴定管碱式滴定管91 1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？4 4、滴定管准确读到多少毫滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？升？可估读到多少毫升？2 2、量筒和滴定管的量筒和滴定管的“0”“0”刻度位置是否一致？刻度位置是否一致？3 3、量筒和滴定管哪个更精量筒和滴定管哪个更精确一些？确一些？想一想：想一想：1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？4、滴定管准确读到多少毫10标识标识:标有标有温度温度、规格规格、刻度刻度 （“0”“0”刻度在刻度在最高点）最高点）(常用规格：常用规格：25mL25mL、50mL)50mL)最小分刻度：最小分刻度：0.1mL0.1mL，读数精确到，读数精确到0.01mL0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）标识:标有温度、规格、刻度（“0”刻度在最高点）(常用规格11【问题探究四】【问题探究四】如何准确判断酸和碱恰好中和？如何准确判断酸和碱恰好中和？甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞 3.1 4.4 酸色酸色 碱色碱色红色红色 橙色橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色粉红色粉红色无色无色红色红色黄色黄色酸碱中和滴定指示剂的使用原则：酸碱中和滴定指示剂的使用原则：变色明显，便于观察，用量一般变色明显，便于观察，用量一般23滴；滴；【问题探究四】甲基橙石 蕊酚 酞 3.12规律规律:为了减少误差，一般为了减少误差，一般强酸滴定强碱强酸滴定强碱 强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱 弱酸滴定强碱弱酸滴定强碱 甲基橙甲基橙 或酚酞或酚酞甲基橙甲基橙 酚酞酚酞注意：注意：石蕊试液颜色变化无明显界限，一石蕊试液颜色变化无明显界限，一般不用作滴定的指示剂般不用作滴定的指示剂规律:为了减少误差，一般甲基橙 或酚酞甲基橙 酚酞注意：石蕊13甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞 3.1 4.4 酸色酸色 碱色碱色红色红色 橙色橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色粉红色粉红色无色无色红色红色黄色黄色酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点的剂，但其滴定终点的变色点的pH并不并不是是7，这样对中和滴定终点的判断有没，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？有影响？甲基橙石 蕊酚 酞 3.1 41425时时用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20.00mL0.1000mol/L的的HCl溶液溶液，溶液的，溶液的pH变化如变化如下，你发现了什么现象与规律。下，你发现了什么现象与规律。问题问题2:滴定终点时多一滴和少一滴溶液酸碱性发生怎样滴定终点时多一滴和少一滴溶液酸碱性发生怎样改变改变?pH发生怎样改变发生怎样改变?（提示：提示：1滴约滴约0.04mL）根据表格中的数据回答下列问题：根据表格中的数据回答下列问题：问题问题1:以以NaOH溶液的体积为横坐标，以混合溶液的溶液的体积为横坐标，以混合溶液的pH为纵坐标作出滴定曲线，滴定曲线有什么特点为纵坐标作出滴定曲线，滴定曲线有什么特点?VNaOH(mL)0.00 10.0015.0018.0019.0019.96pH1.001.501.803.103.603.90VNaOH(mL)20.0020.04pH7.0010.0025时用0.1000 mol/L的NaOH溶液，滴定20 15PH1210864210203040突变范围突变范围滴定终点滴定终点加入NaOH(mL)酸碱中和滴定曲线酸碱中和滴定曲线如果酸碱指示剂的颜色在如果酸碱指示剂的颜色在pH突变范围内发生明突变范围内发生明显的改变，误差很大吗显的改变，误差很大吗?PH1210864210203040突变范围滴定终点加入Na16三、三、pH的应用的应用酸碱中和滴定酸碱中和滴定第二课时第二课时第三章第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第二节水的电离和溶液的酸碱性三、pH的应用第三章 第二节水的电离和溶液的酸碱性17问题一：该实验所需的仪器有哪些？问题一：该实验所需的仪器有哪些？实验：用已知浓度的盐酸滴定实验：用已知浓度的盐酸滴定25mL25mL未知浓度的未知浓度的NaOHNaOH溶液，以测定溶液，以测定NaOHNaOH的物质的量浓度。的物质的量浓度。复习：复习：c(待测待测)=问题二：该实验哪些数据时已知的，测量的问题二：该实验哪些数据时已知的，测量的数据有哪些？数据有哪些？问题一：该实验所需的仪器有哪些？实验：用已知浓度的盐酸滴定2185.酸碱中和滴定使用的仪器酸碱中和滴定使用的仪器5.酸碱中和滴定使用的仪器19中和滴定的操作过程：中和滴定的操作过程：1 1）查：查：检查是否漏水和堵塞，并用蒸馏水洗净检查是否漏水和堵塞，并用蒸馏水洗净 2 2）洗：洗：滴定管要用酸或碱溶液润洗，锥形瓶不滴定管要用酸或碱溶液润洗，锥形瓶不需要润洗需要润洗3 3）装液：装液：排气泡，调整液面，读数排气泡，调整液面，读数。4 4）取待测液：取待测液：将一定体积未知浓度的溶液放将一定体积未知浓度的溶液放 入锥形瓶中，滴入两到三滴指示剂。入锥形瓶中，滴入两到三滴指示剂。5 5）滴定：滴定：左手控制滴定管活塞，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速变化和液体的流速中和滴定的操作过程：1）查：检查是否漏水和堵塞，并用蒸馏水20第三四课时酸碱中和滴定课件21加入最后一滴标准液时指加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分种内示剂刚好变色，且半分种内不褪色不褪色 重复做两次，取三次标准重复做两次，取三次标准液的平均值计算液的平均值计算加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分种内不褪色 重22数据记录及计算编号滴入标准盐酸的体积c(HCl)=0.1032 mol L-1待测NaOH终读数b初读数a体积mL体积mL 浓度 mol L-112325.000.5028.3427.8425.000.4528.2827.8325.000.0027.8527.85ba30.83数据记录及计算编滴入标准盐酸的体积待测NaOH终读数b初读数23酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定的误差分析:在实际操作中可能有一些操作错误导致计在实际操作中可能有一些操作错误导致计算出现误差，根据计算公式分析误差算出现误差，根据计算公式分析误差c(待测待测)=酸碱中和滴定的误差分析:在实际操作中可能有一些24用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，下列操作会用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，下列操作会有何影响？有何影响？（填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”、“无影响无影响”）1、酸式滴定管用水洗涤后没有用酸润洗（、酸式滴定管用水洗涤后没有用酸润洗（）2、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗（）3、锥形瓶中有蒸馏水、锥形瓶中有蒸馏水（）4、滴定时锥形瓶中的待测液溅出、滴定时锥形瓶中的待测液溅出（）5、滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点、滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点气泡消失气泡消失（）偏大偏大无影响无影响无影响无影响偏小偏小偏大偏大用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，下列操作会 有何影响？（25滴定管装滴定管装标准溶液标准溶液锥形瓶装锥形瓶装待测溶液待测溶液滴定管装标准溶液锥形瓶装待测溶液266、起始读数正确，达到终点仰视读数（、起始读数正确，达到终点仰视读数（）偏大偏大6、起始读数正确，达到终点仰视读数（）偏大277 7）滴定终点时，滴定管俯视读数；）滴定终点时，滴定管俯视读数；8 8）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；9 9）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；偏低偏低偏低7）滴定终点时，滴定管俯视读数；8）记录起始体积时，仰视读281010）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；1111）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生 气泡；气泡；12 12）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；偏高偏高偏低10）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；11）滴定前，29减小实验误差的三点做法减小实验误差的三点做法1、半分钟：振荡锥形瓶半分钟颜色不、半分钟：振荡锥形瓶半分钟颜色不褪去，即为滴定终点。褪去，即为滴定终点。2、1-2分钟：滴定停止后，必须等待分钟：滴定停止后，必须等待1-2分钟，让附着在滴定管内壁的溶液流分钟，让附着在滴定管内壁的溶液流下后再读数。下后再读数。3、重做实验，两次滴定的标准液体积、重做实验，两次滴定的标准液体积不超过不超过0.02mL，再取平均值。，再取平均值。减小实验误差的三点做法1、半分钟：振荡锥形瓶半分钟颜色不褪去301、了解、了解pH在生活领域中的应用。在生活领域中的应用。2、掌握滴定管具体的应用。、掌握滴定管具体的应用。3、掌握一种定量测定酸或碱物质的量浓度的、掌握一种定量测定酸或碱物质的量浓度的方法方法-酸碱中和滴定，指示剂的变色可作为酸碱中和滴定，指示剂的变色可作为反应终点是由于反应终点是由于在滴定终点前后，溶液的在滴定终点前后，溶液的pH发发生突跃。生突跃。课堂小结：1、了解pH在生活领域中的应用。311、在一支、在一支25mL酸式滴定管中盛入酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl,其液面其液面恰好在恰好在5mL的刻度处的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中中,然后以然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和溶液进行中和,则所需则所需NaOH溶溶液的体积液的体积()A大于大于20mLB小于小于20mLC等于等于20mLD等于等于5mL2、下列有关滴定操作的顺序正确的是、下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管；用标准溶液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水；检查滴定管是否漏水；滴定；滴定；洗涤洗涤A、B、C、D、AB1、在一支25 mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl32我们先来看看这道题：我们先来看看这道题：（1）请完成下列各空：（填）请完成下列各空：（填“”或或“”）pH=a的的CH3COOH溶液稀释溶液稀释100倍后倍后所得溶液所得溶液pHa+20.01mol/LCH3COOH溶液的溶液的pH20.1mol/LCH3COONa溶液的溶液的pH7探究性和开放性：探究性和开放性：我们先来看看这道题：探究性和开放性：33（2）观察比较以上三个小题，试猜想）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（证明某酸（HA）是弱电解质的原理有）是弱电解质的原理有两个：两个：一是：一是：；二是：二是：。（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质34（3）请你根据以上原理提出一些方案，证）请你根据以上原理提出一些方案，证明明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目，只要符合原理就可填满也可增加项目，只要符合原理就可得分）得分）；（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（35（4）某同学设计采用如下方案来证明）某同学设计采用如下方案来证明HA是弱是弱电解质：电解质：用已知物质的量浓度的用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别溶液、盐酸，分别配制配制pH1的两种酸的两种酸溶液各溶液各100mL；分别取这两种溶液各分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为，加水稀释为100mL；各取相同体积的稀释液，同时加入各取相同体积的稀释液，同时加入纯度和大纯度和大小相同的锌粒，小相同的锌粒，如观察到如观察到HA溶液中产生溶液中产生H2速速率较快的，即可证明率较快的，即可证明HA是弱电解质是弱电解质请你评价：该同学的方案难以实现之处和不妥请你评价：该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且之处，并且重新审视你提出的方案中哪些是重新审视你提出的方案中哪些是不合理的：不合理的：（4）某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质：36