金属晶体金属键堆积方式课件

分子的密堆积分子的密堆积（与（与COCO2 2分子距离最近的分子距离最近的COCO2 2分子共有分子共有1212个个 ）干冰的晶体结构图分子的密堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）110928共价键金刚石的晶体结构示意图10928共价键金刚石的晶体结构示意图2金金刚石中每个石中每个C C原子以原子以spsp3 3杂化，分化，分别与与4 4个个相相邻的的C C 原子形成原子形成4 4个个键，故，故键角角为1092810928，每个，每个C C原子的配位数原子的配位数为4 4；每个每个C C原子均可与相原子均可与相邻的的4 4个个C C构成构成实心的正心的正四面体，向空四面体，向空间无限延伸得到立体网状的金无限延伸得到立体网状的金刚石晶体，在一个小正四面体中平均含有石晶体，在一个小正四面体中平均含有1+41/4=21+41/4=2个碳原子；个碳原子；在金在金刚石中最小的石中最小的环是六元是六元环，1 1个个环中平中平均含有均含有61/12=1/261/12=1/2个个C C原子，含原子，含C-CC-C键数数为61/6=161/6=1；金金刚石的晶胞中含有石的晶胞中含有C C原子原子为8 8个，内含个，内含4 4个个小正四面体，含有小正四面体，含有C-CC-C键数数为1616。金刚石中每个C原子以sp3杂化，分别与4个相邻的C 原子形318010928SiO共价键二氧化硅晶体结构示意图18010928SiO共价键二氧化硅晶体结构示意图4二氧化硅中二氧化硅中SiSi原子均以原子均以spsp3 3杂化，分化，分别与与4 4个个O O原子成原子成键，每个，每个O O原子与原子与2 2个个SiSi原子原子成成键；晶体中的最小晶体中的最小环为十二元十二元环，其中有，其中有6 6个个SiSi原子和原子和6 6个个O O原子，含有原子，含有1212个个Si-OSi-O键；每个每个SiSi原子被原子被1212个十二元个十二元环共有，每个共有，每个O O原原子被子被6 6个十二元个十二元环共有，每个共有，每个Si-OSi-O键被被6 6个个十二元十二元环共有；每个十二元共有；每个十二元环所所拥有的有的SiSi原子数原子数为61/12=1/261/12=1/2，拥有的有的O O原子数原子数为61/6=161/6=1，拥有的有的Si-OSi-O键数数为121/6=2121/6=2，则SiSi原子数与原子数与O O原子数之比原子数之比为1 1：2 2。二氧化硅中Si原子均以sp3杂化，分别与4个O原子成键，每5【总结】非金属单质是原子晶体还是分子晶体的判【总结】非金属单质是原子晶体还是分子晶体的判断方法断方法（1）依据组成晶体的粒子和粒子间的作用判断：）依据组成晶体的粒子和粒子间的作用判断：原子晶体的粒子是原子，质点间的作用是共价键；原子晶体的粒子是原子，质点间的作用是共价键；分子晶体的粒子是分子，质点间的作用是范德华力。分子晶体的粒子是分子，质点间的作用是范德华力。（2）记忆常见的、典型的原子晶体。）记忆常见的、典型的原子晶体。（3）依据晶体的熔点判断：原子晶体熔、沸点高，）依据晶体的熔点判断：原子晶体熔、沸点高，常在常在1000以上；分子晶体熔、沸点低，常在数百以上；分子晶体熔、沸点低，常在数百度以下至很低的温度。度以下至很低的温度。（4）依据导电性判断：分子晶体为非导体，但部）依据导电性判断：分子晶体为非导体，但部分分子晶体溶于水后能导电；原子晶体多数为非导分分子晶体溶于水后能导电；原子晶体多数为非导体，但晶体硅、晶体锗是半导体。体，但晶体硅、晶体锗是半导体。（5）依据硬度和机械性能判断：原子晶体硬度大，）依据硬度和机械性能判断：原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆。分子晶体硬度小且较脆。【总结】非金属单质是原子晶体还是分子晶体的判断方法6高二化学（选高二化学（选修修3）第三章）第三章第三节第三节 金属晶金属晶体体TiTi晶体结构几种典型的晶体结构高二化学（选修3）第三章第三节7TiTi金属样品金属样品Ti金属样品8 1 1、金属共同的物理性质、金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。金属为什么具有这些共同性质呢金属为什么具有这些共同性质呢?2、金属的结构、金属的结构 1、金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光泽9（1 1）定义：）定义：金属离子和自由电子之间的相互作用。金属离子和自由电子之间的相互作用。（2 2）成键微粒）成键微粒:金属阳离子和自由电子金属阳离子和自由电子（3 3）键的存在）键的存在:金属单质和合金中金属单质和合金中（4 4）方向性）方向性:无方向性无方向性（5 5）键的本质）键的本质:电子气理论电子气理论金属原子脱落下来的价电子形成遍布整晶体金属原子脱落下来的价电子形成遍布整晶体的的“电子气电子气”，被所有原子所共用，从而把所有，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。的金属原子维系在一起。（6 6）键的强弱）键的强弱:阳离子半径；所带电荷阳离子半径；所带电荷阳离子所带电荷多、半径小金属键阳离子所带电荷多、半径小金属键强，熔沸点高强，熔沸点高、金属键、金属键（1）定义：金属离子和自由电子之间的相互作用。（2）成键微10组成粒子：组成粒子：金属阳离子和自由电子金属阳离子和自由电子作用力：作用力：金属离子和自由电子之间的较强作金属离子和自由电子之间的较强作用用 金属键（电子气理论）金属键（电子气理论）、金属晶体：、金属晶体：概念：概念：金属阳离子和自由电子金属阳离子和自由电子通过金属键作通过金属键作用形成的晶体用形成的晶体组成粒子：金属阳离子和自由电子、金属晶体：11【讨论【讨论1 1】金属为什么易导电？金属为什么易导电？在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下下自由电子自由电子就会就会发生定向运动发生定向运动，因而形成电流，所以，因而形成电流，所以金属容易导电。金属容易导电。3、金属晶体的结构与金属性质的内在联系、金属晶体的结构与金属性质的内在联系、金属晶体结构与金属导电性的关系、金属晶体结构与金属导电性的关系【讨论1】金属为什么易导电？12导电物质导电物质离子晶体离子晶体金属晶体金属晶体导电时的状态导电时的状态导电粒子导电粒子升温时升温时导电能力导电能力溶液或熔融液溶液或熔融液固态或液态固态或液态阴离子和阳离子阴离子和阳离子自由电子自由电子增强增强减弱减弱比较离子体导电与金属晶体导电的区别：比较离子体导电与金属晶体导电的区别：导电物质离子晶体金属晶体导电时的状态导电粒子升温时溶液或熔融13【讨论【讨论2 2】金属为什么易导热？金属为什么易导热？自由电子在运动时经常与金属离子碰撞，自由电子在运动时经常与金属离子碰撞，引起两者能量的交换。当金属某部分受热时，引起两者能量的交换。当金属某部分受热时，那个区域里的自由电子能量增加，运动速度加那个区域里的自由电子能量增加，运动速度加快，通过碰撞，把能量传给金属离子。快，通过碰撞，把能量传给金属离子。金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。、金属晶体结构与金属导热性的关系、金属晶体结构与金属导热性的关系【讨论2】金属为什么易导热？自由电子在运动时经常与金属14【讨论【讨论3 3】金属为什么具有较好的延展性？金属为什么具有较好的延展性？原子晶体受外力作用时，原子间的位移原子晶体受外力作用时，原子间的位移必然导致共价键的断裂，因而难以锻压成型，必然导致共价键的断裂，因而难以锻压成型，无延展性。而金属晶体中由于金属离子与自无延展性。而金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。不易断裂。、金属晶体结构与金属延展性的关系、金属晶体结构与金属延展性的关系【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？、金属晶体结构与金属15金属的延展性金属的延展性自由电子自由电子金属离子金属离子外力外力金属的延展性自由电子金属离子外力16、金属晶体结构具有金属光泽和颜色、金属晶体结构具有金属光泽和颜色由于自由电子可由于自由电子可吸收所有频率的光吸收所有频率的光，然后，然后很快释很快释放出各种频率的光放出各种频率的光，因此绝大多数，因此绝大多数金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金属（如铜、金、铯、铅等）由于属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收较易吸收某些频率的光而呈现较为特殊的颜色某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。当金属成粉末状时，金属晶体的当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向晶面取向杂乱、晶格排列不规则杂乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐，吸收可见光后辐射不出去，所以成黑色。射不出去，所以成黑色。、金属晶体结构具有金属光泽和颜色由于自由电子可吸收所有频率174.金属晶体熔点变化规律金属晶体熔点变化规律金属晶体熔点变化较大金属晶体熔点变化较大与金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子之间与金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子之间的金属键的强弱有密切关系的金属键的强弱有密切关系熔点最低的金属：汞（常温时成液态）熔点最低的金属：汞（常温时成液态）熔点很高的金属：钨（熔点很高的金属：钨（3410）铁的熔点：铁的熔点：1535一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定：一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定：金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多，金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多，金属键越强，熔点就相应越高，硬度也越大。金属键越强，熔点就相应越高，硬度也越大。如：如：KNaMgAlLiNaKRbCs4.金属晶体熔点变化规律金属晶体熔点变化较大熔点最低的金属18资资料料金属之最金属之最熔点最低的金属是熔点最低的金属是-汞汞熔点最高的金属是熔点最高的金属是-钨钨密度最小的金属是密度最小的金属是-锂锂密度最大的金属是密度最大的金属是-锇锇硬度最小的金属是硬度最小的金属是-铯铯硬度最大的金属是硬度最大的金属是-铬铬最活泼的金属是最活泼的金属是-铯铯最稳定的金属是最稳定的金属是-金金延性最好的金属是延性最好的金属是-铂铂展性最好的金属是展性最好的金属是-金金资料金属之最熔点最低的金属是-汞熔点最高的金属191.1.金属晶体的形成是因为晶体中存在（金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A.A.金属离子间的相互作用金属离子间的相互作用B B金属原子间的相互作用金属原子间的相互作用 C.C.金属离子与自由电子间的相互作用金属离子与自由电子间的相互作用 D.D.金属原子与自由电子间的相互作用金属原子与自由电子间的相互作用2.2.金属能导电的原因是（金属能导电的原因是（）A.A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的金属晶体中金属阳离子与自由电子间的 相互作用较弱相互作用较弱 B B金属晶体中的自由电子在外加电场作用金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动下可发生定向移动 C C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动用下可发生定向移动 D D金属晶体在外加电场作用下可失去电子金属晶体在外加电场作用下可失去电子 练习练习CB金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A.金属离子间的相203.3.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A.A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B.B.原子晶体中只含有共价键原子晶体中只含有共价键 C.C.离子化合物中只含有离子键，不含有共价键离子化合物中只含有离子键，不含有共价键 D D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键他化学键BB B4.4.下列有关金属键的叙述错误的是下列有关金属键的叙述错误的是()()A.A.金属键没有方向性金属键没有方向性B.B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用烈的静电吸引作用C.C.金属键中的电子属于整块金属金属键中的电子属于整块金属D.D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关下列叙述正确的是（）A.任何晶体中，若含有阳离子也215.下列有关金属元素特性的叙述正确的是下列有关金属元素特性的叙述正确的是 A.金属原子只有还原性金属原子只有还原性,金属离子只有氧化性金属离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正化合价金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价均不相同金属元素在不同化合物中化合价均不相同D.金属元素的单质在常温下均为晶体金属元素的单质在常温下均为晶体B6.金属的下列性质与金属键无关的是金属的下列性质与金属键无关的是()A.金属不透明并具有金属光泽金属不透明并具有金属光泽 B.金属易导电、传热金属易导电、传热 C.金属具有较强的还原性金属具有较强的还原性 D.金属具有延展性金属具有延展性C5.下列有关金属元素特性的叙述正确的是 B6.金属的227.能正确描述金属通性的是能正确描述金属通性的是 ()A.易导电、导热易导电、导热 B.具有高的熔点具有高的熔点 C.有延展性有延展性 D.具有强还原性具有强还原性AC8.下列生活中的问题，不能用金属键知识解释下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是的是 （）A.用铁制品做炊具用铁制品做炊具 B.用金属铝制成导线用金属铝制成导线 C.用铂金做首饰用铂金做首饰 D.铁易生锈铁易生锈D7.能正确描述金属通性的是 ()AC239.金属键的强弱与金属金属键的强弱与金属价电子数价电子数的多少有关，的多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半半径大小径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是 A.Li Na K B.Na Mg Al C.Li Be Mg D.Li Na MgB9.金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金24二二.金属晶体的原子堆积模型金属晶体的原子堆积模型二.金属晶体的原子堆积模型25（2）金属晶体的原子在二维平面堆积模型金属晶体的原子在二维平面堆积模型 金属晶体中的原子可看成直径相等的小金属晶体中的原子可看成直径相等的小球。将等径圆球在一平面上排列，有两种球。将等径圆球在一平面上排列，有两种排布方式，按左图方式排列，排布方式，按左图方式排列，剩余的空隙剩余的空隙较大较大，称为，称为非密置层非密置层；按右图方式排列，；按右图方式排列，圆球周围圆球周围剩余空隙较小剩余空隙较小，称为，称为密置层密置层 。（2）金属晶体的原子在二维平面堆积模型 金属晶体中的原子26二维平面堆积方式二维平面堆积方式行列对齐行列对齐,四球一空四球一空 非最紧密排列非最紧密排列行列相错行列相错,三球一空三球一空 最紧密排列最紧密排列密置层密置层非密置层非密置层配位数：4配位数：6 二维平面堆积方式行列对齐,四球一空行列相错,三球一空密置27三维空间堆积方式三维空间堆积方式.简单立方堆积简单立方堆积非密置层的三维堆积方式非密置层的三维堆积方式 三维空间堆积方式.简单立方堆积非密置层的三维堆积方28晶胞内原子数：晶胞内原子数：配位数：配位数：空间利用率：空间利用率：典型金属：典型金属：立方晶胞立方晶胞（钋）（钋）Po5261晶胞内原子数：立方晶胞（钋）Po526129NaNa、K K、CrCr、MoMo、W W等等属于体心立方堆积属于体心立方堆积。.体心立方堆积（钾型）体心立方堆积（钾型）Na、K、Cr、Mo、W等属于体心立方堆积。.体心立方堆30这是非密置层另一种堆积方这是非密置层另一种堆积方式，将上层金属填入下层金式，将上层金属填入下层金属原子形成的凹穴中属原子形成的凹穴中,得到的得到的是是体心立方堆积体心立方堆积。.体心立方堆积（钾型）体心立方堆积（钾型）晶胞内原子数：晶胞内原子数：2配位数：配位数：8空间利用率：空间利用率：68典型金属：典型金属：K、Na、Fe体心立方晶胞体心立方晶胞这是非密置层另一种堆积方式，将上层金属填入下层金属原子形成的31第一层第一层 ：三维空间堆积方式三维空间堆积方式密置层的三维堆积方式密置层的三维堆积方式第一层：三维空间堆积方式密置层的三维堆积方式32123456 第二层第二层：对第一层来讲最紧密的堆积方式是将对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准球对准1，3，5 位。位。(或对准或对准 2，4，6 位，其情形是一位，其情形是一样的样的)123456AB，关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。最紧密的堆积方式。123456 第二层：对第一层来讲33两个密置层密置堆积三个密置层密置堆积六方堆积六方堆积面心立方面心立方堆积堆积两个密置层密置堆积三个密置层密置34 上图是此种六方上图是此种六方堆积的前视图堆积的前视图ABABA 第一种：第一种：将第三层球对准第一层的球将第三层球对准第一层的球123456 于是每两层形成一个周于是每两层形成一个周期，即期，即 AB AB 堆积方式，堆积方式，形成六方堆积。形成六方堆积。配位数配位数 12 (同层同层 6，上下层各，上下层各 3).六方堆积（镁型）六方堆积（镁型）镁、锌、钛等属于六方堆积镁、锌、钛等属于六方堆积 上图是此种六方ABABA 第一种：将35镁型镁型（AB型六方最密堆积）BABABA镁型晶胞的抽取BAB六方晶胞晶胞内原子数：晶胞内原子数：2配位数：配位数：12空间利用率：空间利用率：74典型金属：典型金属：MgZnTi镁型（AB型六方最密堆积）BABABA镁型晶胞的抽取BAB36 第三层的第三层的另一种排列另一种排列方式，是将球对准第一层方式，是将球对准第一层的的 1 1，3 3，5 5 位，不同位，不同于于 AB AB 两层的位置，这是两层的位置，这是 C C 层。层。123456123456123456 第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的 37123456此种立方紧密堆积的前视图此种立方紧密堆积的前视图ABCAABC 第四层再排第四层再排 A，于是形成，于是形成 ABC ABC 三层一个周期。三层一个周期。这种堆积方式可划分出面心这种堆积方式可划分出面心立方晶胞。立方晶胞。配位数配位数 12 12(同层同层 6 6，上下层各上下层各 3)3).面心立方面心立方堆积（铜型）堆积（铜型）金、银、铜、铝等属于面心立方堆积金、银、铜、铝等属于面心立方堆积 123456此种立方紧密堆积的前视图ABCAABC 38铜型（铜型（面心立方最密堆积)BAACCB1 ABC铜型面心立方晶胞的抽取BBAC铜型（面心立方最密堆积)BAACCB1 ABC铜型面心立方晶39 ABC ABC 形式的堆积，形式的堆积，为什么是面心立方堆积？我们为什么是面心立方堆积？我们来加以说明。来加以说明。空间利用率高为空间利用率高为74。ABC ABC 形式的堆积，为什么是面心40简单立方堆积简单立方堆积配位数配位数=6空间利用率空间利用率=52.36%体心立方堆积体心立方堆积体心立方晶胞体心立方晶胞配位数配位数=8空间利用率空间利用率=68.02%六方堆积六方堆积六方晶胞六方晶胞配位数配位数=12空间利用率空间利用率=74.05%面心立方堆积面心立方堆积面心立方晶胞面心立方晶胞配位数配位数=12空间利用率空间利用率=74.05%堆积方式及性质小结堆积方式及性质小结简单立方堆积配位数=6空间利用率=52.36%41 一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑色至深钢灰色。质软具滑腻感，可沾污手黑色至深钢灰色。质软具滑腻感，可沾污手指成灰黑色。有金属光泽。六方晶系，成叶指成灰黑色。有金属光泽。六方晶系，成叶片状、鳞片状和致密块状。密度片状、鳞片状和致密块状。密度2.25g/cm3，化学性质不活泼。具有耐腐蚀性，在空气或化学性质不活泼。具有耐腐蚀性，在空气或氧气中强热可以燃烧生成二氧化碳。石墨可氧气中强热可以燃烧生成二氧化碳。石墨可用作润滑剂，并用于制造坩锅、电极、铅笔用作润滑剂，并用于制造坩锅、电极、铅笔芯等。芯等。知识拓展石墨知识拓展石墨 一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑色至深钢灰42石石墨墨晶晶体体结结构构知识拓展石墨知识拓展石墨石墨晶体结构知识拓展石墨43石墨1、石墨为什么很软？、石墨为什么很软？2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。滑动，所以石墨很软。石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。强的共价键，故熔沸点很高。金刚石的熔点是3550,石墨的熔点是36523697(升华)。石墨熔点高于金刚石。石墨应该是混合型晶体石墨应该是混合型晶体而金刚石是原子晶体。石墨晶体的熔点反而高于金刚石,似乎不可思议,但石墨晶体片层内共价键的键长是1.421010m,金刚石晶体内共价键的键长是1.551010m。同为共价键共价键,键长越小键长越小,键能越键能越大，键越牢固大，键越牢固,破坏它也就越难破坏它也就越难,也就需要提供更多的能量也就需要提供更多的能量,故而熔点应该更高。故而熔点应该更高。石墨1、石墨为什么很软？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结44石墨的晶体结构石墨的晶体结构请阅读请阅读并开展辩论并开展辩论：石墨是原子晶体吗？：石墨是原子晶体吗？正方：是原子晶体正方：是原子晶体 同一层内，碳原子同一层内，碳原子以共价键结合。以共价键结合。形成网状结构形成网状结构 反方：不是原子晶体反方：不是原子晶体 层与层之间通过范德层与层之间通过范德华力结合。华力结合。不是空间的网状结构不是空间的网状结构 熔点很高熔点很高石墨很软石墨很软石墨晶体石墨晶体过渡型晶体或混合型晶体过渡型晶体或混合型晶体石墨的晶体结构请阅读并开展辩论：石墨是原子晶体吗？正方：是45石墨是层状结构的混合型晶体 石墨是层状结构的混合型晶体 46分析石墨结构中碳原子数与碳碳键数目比。分析石墨结构中碳原子数与碳碳键数目比。故正六边形中的碳碳键数为故正六边形中的碳碳键数为61/2=361/2=3，解析：解析：我们可以先选取一个正六边形我们可以先选取一个正六边形此结构中的碳原子数为此结构中的碳原子数为6 6一个碳原子被三个六元碳环共用，一个碳原子被三个六元碳环共用，正六边形中的碳原子数为正六边形中的碳原子数为61/3=261/3=2。六边形中的任一条边（即碳碳键）六边形中的任一条边（即碳碳键）均被均被2 2个正六边形共用，个正六边形共用，所以碳原子数与碳碳键数目比为所以碳原子数与碳碳键数目比为2:32:3。分析石墨结构中碳原子数与碳碳键数目比。故正六边形中的碳碳键47