53计算新课课件

欢迎各位领导欢迎各位领导,老师指导老师指导!根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算 复习提问复习提问以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。义。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：的质量比可表示为：2Mg +O2 =2 Mg O224 ：162 ：（24+16）248 ：32 ：80若：若：48克克 ：（）克）克 ：（）克克若：（若：（）克）克 ：（）克）克 ：4 0 克克点燃点燃说明：说明：在化学反应中，反应物在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是与生成物之间的质量比是成成正比例关系正比例关系。因此，利用正。因此，利用正比例关系根据化学方程式和比例关系根据化学方程式和已知的一种反应（或生成物）已知的一种反应（或生成物）的质量，可求生成物（反应的质量，可求生成物（反应物）。物）。例题例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为X(1)设未知数 .设2 Mg +O 2 =2 Mg O点燃点燃48 803g X (2)写出化学方程式.方 (3)写出有关物质的式量、已知量和未知量 .关48-=-803gX(4)列比例式,求解.比X=-803g48=5 g答：答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。克。.解 (5)简明地写出答案.答根据化学方程式计算的注意事项:（1）.根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。（2）.解题格式的书写要规范化。（3）.注意单位的书写要求。练习一：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误)解:设可生成X克五氧化二磷 点燃P +O 2 =P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5-=-142 XX=-14215.531=71答:可生成五氧化二磷71克.想一想想一想未配平式量计算错误未注明单位计算结果错误且无单位练习二：(1).加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？(2).制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?(1)解:设:可得到氧气的质量为X。2KCIO3=MnO22KCI+3O22459612.25gX245-96=12.25g-XX =9612.25g-245=4.8 g答:解12.25克氯酸钾可得到氧气 4.8克.方.设.关.比.解.答149 Y245 12.25g-=-149 YY=-24514912.25g=7.45g 可生成氯化钾7.45克.生成氯化钾的质量为Y(2)解：设：需要氯酸钾的质量为X。2KCIO3=MnO22KCI+3O2245964.8gX245X4.8g96=-X=-4.8g24596=12.25g答:需要氯酸钾12.25克.课堂小节：课堂小节：根据化学方程式进行计算的步骤根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数设未知数.设设 (2)写出化学方程式写出化学方程式 .方方 (3)写出有关物质的式量、写出有关物质的式量、已知量和未知量已知量和未知量 .关关(4)列比例式列比例式,求解求解.比比(5)简明地写出答案简明地写出答案 .答答.解解化学方程式计算的依据：化学方程式计算的依据：各个反应物和生成物的质量比。各个反应物和生成物的质量比。质质量量比比的的表表示示1、实际质量比、实际质量比2 2、式量、式量系数系数化学方程式计算的主要类型：化学方程式计算的主要类型：1 1、简单计算：、简单计算：2 2、含杂质的计算：、含杂质的计算：3 3、多步反应的计算：、多步反应的计算：质量分数型质量分数型差量型差量型根据化学方程式的计算例一、知一物，求一物例一、知一物，求一物例二、涉及质量的变化例二、涉及质量的变化例三、涉及物质的体积例三、涉及物质的体积例四、涉及含杂质类型例四、涉及含杂质类型例五、溶液综合计算例五、溶液综合计算例六、溶液综合计算例六、溶液综合计算知一物求一物根据化学方程式的计算例一、用氢气还原氧化铜实验中，若制得例一、用氢气还原氧化铜实验中，若制得6.4克铜，则参加反应克铜，则参加反应的氢气的质量是多少？的氢气的质量是多少？参加反应的氢气的质量为参加反应的氢气的质量为x 2 64=x 6.4克克H2+CuO=Cu+H2O 2 64x 6.4克克x=0.2克克参加反应的氢气的质量为参加反应的氢气的质量为0.2克克解：设解：设 答：答：方程式方程式 质量比质量比 已未知已未知 比例式比例式求求 解解练习：练习：7.9克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气质克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气质量是多少克？量是多少克？解：设生成氧气的质量为解：设生成氧气的质量为x316 32=7.9克克 x2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 316 327.9克克 xx=0.8克克答：生成氧气的质量为答：生成氧气的质量为0.8 克克例例2、取氯酸钾和二氧化锰的混合物、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？解：根据题意，生成氧气的质量为：解：根据题意，生成氧气的质量为：15.5克克-10.7克克=4.8克。克。设生成的氯化钾的质量为设生成的氯化钾的质量为x 149 96=x 4.8克克x 4.8克克x =7.45克克答：生成氧气答：生成氧气4.8克，生成氯化钾克，生成氯化钾7.45克。克。149 96 2KClO3 =2KCl+3O2MnO2涉及质量变化练习：取氯酸钾和二氧化锰的混合物练习：取氯酸钾和二氧化锰的混合物30克，放入一大试管中克，放入一大试管中加热，反应完全后，残余固体中含氯化钾的质量为加热，反应完全后，残余固体中含氯化钾的质量为14.9克。求生成氧气多少克？原混合物中含氯酸钾多少克？克。求生成氧气多少克？原混合物中含氯酸钾多少克？解：设生成氧气的质量为解：设生成氧气的质量为x，原混合物中氯酸钾的质量为，原混合物中氯酸钾的质量为y：149 96=14.9克克 x 245 149=y 14.9克克y 14.9克克 xx =9.6克；克；y =24.5克；克；答：生成氧气答：生成氧气9.6克，原混合物中氯酸钾质量为克，原混合物中氯酸钾质量为24.5克。克。245 149 96 2KClO3 =2KCl+3O2MnO2例3、将一定质量的锌投入50ml密度为1.40g/cm3的稀硫酸中正好反应，生成的2.24升（标态）氢气。求：参加反应的锌和硫酸的质量。（已知标准状况下氢气的密度是0.0899g/L）解：生成氢气的质量为：解：生成氢气的质量为：2.240.0899=0.2克克。设参加反应的锌和硫酸的质量分别为设参加反应的锌和硫酸的质量分别为x和和y:65 2=x 0.2克克 98 2=y 0.2克克 x y 0.2克克x =6.5克克 y=9.8克克答：参加反应的锌和硫酸的质量分加为答：参加反应的锌和硫酸的质量分加为6.5克和克和9.8克。克。65 98 2 Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2涉及物质的体积例例4、求、求6.5克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）解：解：设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为x:65 2=6.5克（120%）x6.5克（120%）xx =0.16克克答：生成氢气答：生成氢气0.16克克。65 2 Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2涉及含杂质计算分析：杂质不反应，要把杂质去掉。分析：杂质不反应，要把杂质去掉。纯物质的质量不纯物质的质量纯物质的质量不纯物质的质量物质的纯度物质的纯度例例：某石灰石样品：某石灰石样品12.5克（杂质不溶于水也不与酸反应），恰好与克（杂质不溶于水也不与酸反应），恰好与94.4克稀盐克稀盐酸完全反应，生成酸完全反应，生成4.4克克CO2。假定生成的。假定生成的CO2全部逸出。求：全部逸出。求：原石灰石样品中碳酸钙的质量；原石灰石样品中碳酸钙的质量；反应后溶液中溶质的质量分数。反应后溶液中溶质的质量分数。石灰石石灰石12.5克克分析分析碳酸钙碳酸钙杂杂 质质94.4克稀盐酸克稀盐酸溶溶 液液其其 它它氯化氢氯化氢水水水水氯化钙氯化钙CO24.4g杂质杂质反应反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸钙碳酸钙杂杂 质质氯化氢氯化氢水水水水氯化钙氯化钙CO24.4g杂质杂质方程式方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 解：设解：设 设样品设样品中中CaCO3 质量为质量为x，反应生成，反应生成 CaCl2 的质量为的质量为y：质量比质量比 100 111 44已、未知已、未知 x y 4.4g比例式比例式 100 44=x 4.4g计算计算 x=10g比例式比例式111 44 =y 4.4g计算计算 y=11.1g反应后溶液总质量反应后溶液总质量 12.5g+94.4g2.5g 4.4g=100g反应后溶液中溶反应后溶液中溶质的质量分数质的质量分数11.1g100g100%=11.1%答：答：样品中样品中CaCO3质量为质量为10g，反应后溶液中溶质的质量分数为，反应后溶液中溶质的质量分数为11.1%。12.5g 94.4g 4.4g+2.5g 12.5+94.4-4.4-2.5例：将例：将60克克Na2CO3溶液与溶液与20%的盐酸（密度为的盐酸（密度为1.1g/cm3）完）完全反应后，溶液质量减少了全反应后，溶液质量减少了4.4g。试求：。试求：消耗消耗20%的盐酸多少毫升的盐酸多少毫升反应后溶液中溶质的质量分数反应后溶液中溶质的质量分数 Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2 方程式方程式20%的盐酸体积为的盐酸体积为x，则其中含，则其中含HCl的质量为的质量为x1.1 20%，另设，另设 反反应后生成应后生成NaCl的质量为的质量为y：解：设解：设 73 117 44质量比质量比 x1.1 20%y 4.4g已未知已未知 比例式比例式 73 44 =x1.1 20%4.4g计算计算 x =33.2cm3比例式比例式117 44 =y 4.4g计算计算 y=11.7g反应后溶液质量反应后溶液质量 60g +33.21.1 4.4g =92.1g反应后溶液中溶反应后溶液中溶质的质量分数质的质量分数11.7g92.1g100%=12.7%答：答：消耗盐酸的体积为消耗盐酸的体积为33.2cm3，反应后溶液中溶质的质量分数为，反应后溶液中溶质的质量分数为12.7%。例：将例：将CaCO3和和CaCl2的混合物的混合物27.8克，加入克，加入131克的稀盐酸中正好完全反应，克的稀盐酸中正好完全反应，生成生成8.8克气体。求：克气体。求：原混合物原混合物CaCO3中的质量；中的质量；反应后溶液中溶质的质量分数是多少？反应后溶液中溶质的质量分数是多少？CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2 方程式方程式 100 111 44质量比质量比 x y 8.8g已未知已未知 比例式比例式 100 44 =x 8.8g计算计算 x =20g比例式比例式111 44 =y 8.8g计算计算 y=22.2g反应后溶液质量反应后溶液质量 27.8g +131g 8.8g =150g反应后溶液中溶反应后溶液中溶质的质量分数质的质量分数30g150g100%=20%答：答：CaCO3的质量为的质量为20g，反应后溶液中溶质的质量分数为，反应后溶液中溶质的质量分数为20%。CaCO3的质量为的质量为x，另设，另设 反应后生成反应后生成CaCl2的质量为的质量为y：解：设解：设反应后溶液中反应后溶液中CaCl2总质量为总质量为 22.2g +（27.8-20）g =30g欢迎各位领导欢迎各位领导,老师指导老师指导!化学公开课化学公开课 鹰山中学鹰山中学 刘波刘波谢谢谢谢各位，再见