新课标高考专题辅导物质结构元素周期律化学课件

2专专题题二二化化学学基基本本理理论论第1讲物质结构和元素周期律命题规律全解密必备知识总动员考点突破金指导专题训练大冲关3451(2011山山东高考高考)某短周期非金属元素的原子核外最某短周期非金属元素的原子核外最外外层电子数是次外子数是次外层电子数的一半，子数的一半，该元素元素 ()A在自然界中只以化合在自然界中只以化合态的形式存在的形式存在B单质常用作半常用作半导体材料和光体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反最高价氧化物不与酸反应D气气态氢化物比甲化物比甲烷稳定定6解析：解析：本本题考考查硅及其化合物，意在考硅及其化合物，意在考查考生考生对硅及其硅及其化合物知化合物知识的理解与的理解与应用。用。该短周期非金属元素短周期非金属元素为Si，硅在自然界中只以化合硅在自然界中只以化合态形式存在，形式存在，A项正确；正确；单质硅可硅可用作半用作半导体材料，而光体材料，而光导纤维的主要成分是的主要成分是SiO2，B项错误；Si的最高价氧化物的最高价氧化物为SiO2，其可以与，其可以与氢氟酸反氟酸反应，C项错误；由于非金属性；由于非金属性SiC，因此气，因此气态氢化物化物稳定性：定性：SiH4CH4，D项错误。答案：答案：A72(2011江江苏高考高考)短周期元素短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在在元素周期表中的相元素周期表中的相对位置如位置如图所示。下列所示。下列说法正法正确的是确的是()8A元素元素 X 与元素与元素 Z 的最高正化合价之和的数的最高正化合价之和的数值等于等于 8B原子半径的大小原子半径的大小顺序序为：rXrYrZrWrQC离子离子 Y2和和Z3的核外的核外电子数和子数和电子子层数都不相同数都不相同D元素元素 W 的最高价氧化物的最高价氧化物对应的水化物的酸性比的水化物的酸性比 Q 的的强强9解析：解析：本本题考考查元素周期表和元素周期律，意在考元素周期表和元素周期律，意在考查考考生利用元素周期表和元素周期律推断元素及化合物性生利用元素周期表和元素周期律推断元素及化合物性质的能力。根据表格，可以推出的能力。根据表格，可以推出X为N元素，元素，Y为O元素，元素，Z为Al元素，元素，W为S元素，元素，Q为Cl元素。元素。A项，N的最高的最高正价正价为5，Al的最高正价的最高正价为3，其和的数，其和的数值为8，A正确；正确；B项，原子半径，原子半径应为rZrWrQrXrY，故不正确；，故不正确；C项，O2与与Al3的核外的核外电子数和子数和电子子层数均相同，不数均相同，不正确；正确；D项，元素，元素S的最高价氧化物的最高价氧化物对应水化物的酸性水化物的酸性小于小于Cl的最高价氧化物的最高价氧化物对应水化物的酸性，不正确。水化物的酸性，不正确。答案：答案：A103双双选题(2011广广东高考高考)短周期元素甲、乙、丙、丁的短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液化合物的水溶液呈碱性，乙位于第呈碱性，乙位于第A族，甲与丙同主族，丁原子最外族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与子数与电子子层数相等，数相等，则 ()A原子半径：丙原子半径：丙丁丁乙乙B单质的的还原性：丁原性：丁丙丙甲甲C甲、乙、丙的氧化物均甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反的水化物能相互反应11解析：解析：本本题考考查元素周期表和元素周期律，意在考元素周期表和元素周期律，意在考查考考生生对元素的推断和元素周期律的元素的推断和元素周期律的应用能力。气用能力。气态化合物化合物的水溶液呈碱性的物的水溶液呈碱性的物质只有只有NH3，结合原子序数关系知，合原子序数关系知，甲甲为H、乙、乙为N，与甲同主族且原子序数大于，与甲同主族且原子序数大于N的短周期的短周期元素丙元素丙为Na，丁，丁为Al。原子半径：。原子半径：NaAlN，A项正确；正确；单质的的还原性：原性：NaAlH2，B项错误；Na2O、Na2O2均均为离子化合物，离子化合物，C项错误；NaOH是碱，是碱，HNO3是酸，是酸，Al(OH)3是两性是两性氢氧化物，两两之氧化物，两两之间均能均能发生化学反生化学反应，D项正确。正确。答案：答案：AD1213 元素周期律和元素周期表的知元素周期律和元素周期表的知识是每年是每年课改区高考改区高考的必考内容。的必考内容。题型除海南高考外，均以型除海南高考外，均以选择题的形式出的形式出现，且，且题目目难度不大，主要考度不大，主要考查的知的知识点有：元素原子点有：元素原子结构、元素在周期表中的位置与元素的性构、元素在周期表中的位置与元素的性质之之间的关系、的关系、元素周期表的元素周期表的结构、元素周期表中元素性构、元素周期表中元素性质的的递变规律，律，如如2011年海南卷第年海南卷第4题、山、山东卷第卷第13题、福建卷第、福建卷第7题等。等。而高考而高考对化学化学键的考的考查层次次较低，重点放在低，重点放在对概念的理概念的理解上。解上。14 预计今后高考中可能以第三周期、第今后高考中可能以第三周期、第A、A族族元素命元素命题来考来考查同一周期、同一主族元素性同一周期、同一主族元素性质的的递变规律，以及将元素的推断与元素化合物知律，以及将元素的推断与元素化合物知识相相联系的系的题目目会有所增加。会有所增加。1516一、原子的一、原子的组成与成与结构构网控全局网控全局17必必记要点要点1原子原子间基本粒子基本粒子间的关系的关系(1)质子数核子数核电荷数核外荷数核外电子数原子序数子数原子序数(2)质量数量数质子数中子数子数中子数(3)质子数阳离子的核外子数阳离子的核外电子数阳离子所子数阳离子所带电荷数荷数(4)质子数阴离子的核外子数阴离子的核外电子数阴离子所子数阴离子所带电荷数荷数182“10电子子”粒子粒子OH19A、B、C、D均均为10电子粒子，若它子粒子，若它们之之间有如下有如下转化。化。则该反反应一定是一定是 。203“18电子子”粒子粒子H2O2N2H4HS21易易错点点击(1)同位素是指同一元素不同原子之同位素是指同一元素不同原子之间，而同素异形体是，而同素异形体是指同一元素形成的不同指同一元素形成的不同单质之之间，做，做题时要注意区分。要注意区分。(2)决定元素化学性决定元素化学性质的是最外的是最外层电子数而不是核外子数而不是核外电子数。子数。最外最外层电子数相同的不同元素不一定在同一主族，其化子数相同的不同元素不一定在同一主族，其化 学性学性质也不一定相同，如也不一定相同，如He和和Mg。22二、元素周期表中二、元素周期表中“位位构构性性”之之间的关系的关系网控全局网控全局23必必记要点要点(1)同周期元素自左到右核同周期元素自左到右核电荷数依次增大，原子半径荷数依次增大，原子半径 依次依次 ，金属性依次，金属性依次 ，非金属性依次，非金属性依次 。(2)同主族元素自上而下核同主族元素自上而下核电荷数逐荷数逐渐增多，原子半径逐增多，原子半径逐 渐 ，金属性逐，金属性逐渐 ，非金属性逐，非金属性逐渐 。减小减小减弱减弱增增强强增大增大增增强强减弱减弱24易易错点点击(1)并非所有主族元素的最高正价都等于并非所有主族元素的最高正价都等于该元素所在的元素所在的主主 族序数。如：族序数。如：F无正价。无正价。(2)A族元素不等同于碱金属，因族元素不等同于碱金属，因为H不属于碱金属元不属于碱金属元 素；最外素；最外层电子数子数为2的元素不一定是的元素不一定是A族元素。族元素。如如He为稀有气体元素。稀有气体元素。(3)同周期同周期A族与族与A族元素的原子序数之差并不一定族元素的原子序数之差并不一定 是是1，还可以相差可以相差11或或25。(4)3、4周期同主族元素原子序数相差可能周期同主族元素原子序数相差可能为8，如，如Na和和 K，也可能是，也可能是18，如，如P和和As。25三、化学三、化学键网控全局网控全局26必必记要点要点(1)离子化合物中一定有离子离子化合物中一定有离子键，可能，可能还有共价有共价键。如。如 (NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。等。(2)共价化合物中只有共价共价化合物中只有共价键，一定没有离子，一定没有离子键。如。如 HCl、CH4、CO2、H2SO4等。等。27(3)在非金属在非金属单质中只有共价中只有共价键。如。如Cl2、O2、金、金刚石等。石等。(4)构成稀有气体的构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到分子，由于原子已达到稳定定结构，构，是是单原子分子，分子中不存在化学原子分子，分子中不存在化学键。(5)非金属元素的原子非金属元素的原子间也可以形成离子也可以形成离子键。如。如NH4Cl等。等。28 易易错点点击(1)物物质中并不都存在化学中并不都存在化学键，如稀有气体分子均是，如稀有气体分子均是单 原子分子，分子原子分子，分子间以分子以分子间作用力作用力结合，并无化学合，并无化学键。(2)活活泼金属元素和活金属元素和活泼非金属元素之非金属元素之间不一定能形成离不一定能形成离子子 键。如。如AlCl3是共价化合物。非金属元素之是共价化合物。非金属元素之间不一定不一定只只 形成共价形成共价键，如，如NH4Cl。2930例例1(2011福建高考福建高考)依据元素周期表及元素周期律，依据元素周期表及元素周期律，下列推下列推测正确的是正确的是()AH3BO3的酸性比的酸性比H2CO3的的强强BMg(OH)2的碱性比的碱性比Be(OH)2的的强强CHCl、HBr、HI的的热稳定性依次增定性依次增强强D若若M和和R2的核外的核外电子子层结构相同，构相同，则原子序数：原子序数：RM31解析解析本本题考考查元素周期表与元素周期律知元素周期表与元素周期律知识及考生及考生运用元素周期律判断元素及其化合物性运用元素周期律判断元素及其化合物性质的能力。的能力。B、C同周期，同周期，B在在C左左边，故硼酸酸性弱于碳酸，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；Mg、Be同主族，同主族，镁在下方，在下方，Mg(OH)2的碱性的碱性强强些，些，B项正确；同主族元素从上到下，其正确；同主族元素从上到下，其氢化物的化物的热稳定性依定性依次减弱，次减弱，C项错误；阴阳离子；阴阳离子电子子层结构相同构相同时，阴离，阴离子子对应的元素在阳离子的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数元素的上一周期，原子序数小些，小些，D项错误。答案答案B32H2SO4的酸性的酸性强强于于HClO，能否，能否说明硫的非金属性明硫的非金属性强强于于氯？提示：提示：不能。因不能。因为氯的最高价氧化物的最高价氧化物对应的水化物是的水化物是HClO4而不是而不是HClO。故根据酸性。故根据酸性H2SO4HClO，不能判断，不能判断S与与Cl非金属性的非金属性的强强弱。弱。331(2011天津高考天津高考)以下有关原子以下有关原子结构及元素周期律的构及元素周期律的叙叙述正确的是述正确的是 ()A第第 A族元素族元素铯的两种同位素的两种同位素137Cs 比比133Cs 多多 4 个个质子子B同周期元素同周期元素(除除 0 族元素外族元素外)从左到右，原子半径从左到右，原子半径逐逐渐减小减小C第第A 族元素从上到下，其族元素从上到下，其氢化物的化物的稳定性逐定性逐渐增增强强 D同主族元素从上到下，同主族元素从上到下，单质的熔点逐的熔点逐渐降低降低34解析：解析：本本题主要考主要考查原子原子结构和元素周期律的知构和元素周期律的知识，意，意在考在考查考生的分析判断能力。考生的分析判断能力。A项二者二者质子数相同，但子数相同，但中子数相差中子数相差4；C项第第A 族元素自上而下，其族元素自上而下，其氢化物化物的的稳定性逐定性逐渐减弱；减弱；D项同主族金属元素形成的同主族金属元素形成的单质自自上而下熔点降低，同主族非金属元素形成的上而下熔点降低，同主族非金属元素形成的单质自上而自上而下熔点升高。下熔点升高。答案：答案：B35例例2(2011烟台模烟台模拟)下列事下列事实不能不能说明金属元素甲明金属元素甲的失的失电子能力一定比乙子能力一定比乙强强的有的有()A甲甲单质能从乙的能从乙的盐溶液中置溶液中置换出乙出乙B甲、乙甲、乙单质用用导线连接后插入稀硫酸中，甲接后插入稀硫酸中，甲单质表表 面面产生气泡生气泡C甲、乙两短周期元素原子的甲、乙两短周期元素原子的电子子层数相同，甲的数相同，甲的原原 子半径大于乙子半径大于乙D甲、乙两元素的最高价氧化物甲、乙两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性水化物的碱性甲甲 大于乙大于乙36解析解析甲、乙甲、乙单质用用导线连接后插入稀硫酸中，构成接后插入稀硫酸中，构成原原电池，甲表面有气泡池，甲表面有气泡产生，即甲作原生，即甲作原电池的正极，池的正极，则甲的金属活甲的金属活动性小于乙，故不能性小于乙，故不能说明金属甲的失明金属甲的失电子能力比乙子能力比乙强强。答案答案B37 元素金属性、非金属性元素金属性、非金属性强强弱的比弱的比较依据依据金属性金属性非金属性非金属性周期表中周期表中的位置的位置同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强同主族元素，从上至下，金属性逐渐增强，同主族元素，从上至下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱38依据依据金属性金属性非金属性非金属性物质物质性质性质越容易与水或酸反应越容易与水或酸反应置换出氢气，金属性置换出氢气，金属性越强越强越容易与氢气化合，生成越容易与氢气化合，生成气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强非金属性越强最高价氧化物对应水最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金化物的碱性越强，金属性越强属性越强最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越的酸性越强，非金属性越强强39依据依据金属性金属性非金属性非金属性物质物质性质性质相互之间的置换反应，若相互之间的置换反应，若MNnMmN，则，则金属性金属性MN相互之间的置换反应，相互之间的置换反应，若若ABbAaB，则非金属性，则非金属性AB与同种非金属越容易反应，与同种非金属越容易反应，金属性越强金属性越强与同种金属越容易反与同种金属越容易反应，非金属性越强应，非金属性越强金属活动性顺序表中排在金属活动性顺序表中排在前面的金属比排在后面的前面的金属比排在后面的金属的金属性强金属的金属性强与变价金属化合时，与变价金属化合时，产物中金属元素的化产物中金属元素的化合价越高，对应元素合价越高，对应元素的非金属性越强的非金属性越强40例例3(2011新新课标全国卷全国卷)短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z的的原子序数依次增大。元素原子序数依次增大。元素W是制是制备一种高效一种高效电池的重要池的重要材料，材料，X原子的最外原子的最外层电子数是内子数是内层电子数的子数的2倍，元素倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外原子的最外层电子子数是其数是其电子子层数的数的2倍。下列倍。下列说法法错误的是的是 ()41A元素元素W、X的的氯化物中，各原子均化物中，各原子均满足足8电子的子的稳定定结构构B元素元素X与与氢形成的原子比形成的原子比为1 1的化合物有很多种的化合物有很多种C元素元素Y的的单质与与氢氧化氧化钠溶液或溶液或盐酸反酸反应均有均有氢气气生成生成D元素元素Z可与元素可与元素X形成共价化合物形成共价化合物XZ242解析解析本本题考考查物物质结构、元素周期律的知构、元素周期律的知识，意在，意在考考查考生考生对物物质结构的推理能力、元素周期律的构的推理能力、元素周期律的应用能用能力。首先根据力。首先根据题意，推断出意，推断出W是是Li，X是是C，Y是是Al，Z是是S。A项，LiCl中的中的Li不不满足足8电子子稳定定结构，故构，故A错误；B项，碳元素和，碳元素和氢元素可形成元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种化合物；等多种化合物；C项，Al为两性金属，与两性金属，与强强酸、酸、强强碱都碱都能反能反应放出放出氢气；气；D项，碳元素和硫元素能形成，碳元素和硫元素能形成CS2。答案答案A43 元素推断中原子元素推断中原子结构的重要突破口构的重要突破口(1)原子核中无中子的原子是原子核中无中子的原子是H。(2)最外最外层有有1个个电子的元素是子的元素是H、Li、Na。(3)最外最外层有有2个个电子的元素是子的元素是He、Be、Mg。(4)最外最外层电子数等于次外子数等于次外电子数的元素是子数的元素是Be、Ar。44(5)最外最外层电子数是次外子数是次外层电子数子数2倍的元素是倍的元素是C，是次外，是次外 层电子数子数3倍的元素是倍的元素是O，是次外，是次外层电子数子数4倍的元素倍的元素 是是Ne。(6)电子子层数与最外数与最外层电子数相等的元素是子数相等的元素是H、Be、Al。(7)电子子总数数为最外最外层电子数子数2倍的元素是倍的元素是Be。(8)次外次外层电子数是最外子数是最外层电子数子数2倍的元素是倍的元素是Li、Si。(9)常常见的的A2B2型化合物有：型化合物有：Na2O2、H2O2、C2H2。4546A原子半径：原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均均为共价化合物共价化合物CX与与Z形成化合物的分子式形成化合物的分子式为XZ和和XZ2D由由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离四种元素形成的化合物一定既有离子子键，又有共价，又有共价键47答案：答案：C48点点击此此图片片进入入49写在最后写在最后成功的基础在于好的学习习惯成功的基础在于好的学习习惯The foundation of success lies in good habitsThe foundation of success lies in good habits谢谢聆听谢谢聆听 学习学习就是就是为了达到一定目的而努力去干为了达到一定目的而努力去干,是是为一个目标去为一个目标去战胜各种困难的过程战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和这个过程会充满压力、痛苦和挫折挫折Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard,Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal