53利用化学方程式的简单计算课件

课题课题3 3学习目标1 1、在正确书写化学方程式的基础上会进、在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。行简单的计算。2 2、掌握有关化学方程式计算的思路和规、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。范解题的格式。3 3、了解有关化学方程式计算的基本题型、了解有关化学方程式计算的基本题型熟练掌握根据化学方程熟练掌握根据化学方程式进行计算的技能技巧。式进行计算的技能技巧。学习重难点（1）表示化学反应的反应物、）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；生成物和反应条件；（2）表示化学反应的各物质的）表示化学反应的各物质的质量关系；质量关系；（3）表示各反应物、生成物之表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比间的粒子个数之比。1、化学方程式的含义：、化学方程式的含义：温故知新化学方程式的含义：以电解水的反应为例化学方程式的含义：以电解水的反应为例2H2O 2H2+O2通电通电1、表示水通电生成氢气和氧气。、表示水通电生成氢气和氧气。2、表示每、表示每36份质量的水完全反应，生成份质量的水完全反应，生成4份质量的氢份质量的氢气和气和32份质量的氧气。份质量的氧气。218=3622=43218g？3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。2g16g说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量成正比例成正比例关系关系。即即反应中各物质之间的质量比反应中各物质之间的质量比,等于等于各物各物质的质的相对分子相对分子(原子原子)质量质量与与化学计量数化学计量数的的乘积乘积之比。之比。因此，根据化学方程式和已知的一种反应因此，根据化学方程式和已知的一种反应物物（或生成物）的质量，利用正比例关系（或生成物）的质量，利用正比例关系，可求生成物（反应物）。可求生成物（反应物）。一、已知反应物的质量求生成物的质量一、已知反应物的质量求生成物的质量例例1：加热分解：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气高锰酸钾，可以得到多少克氧气?根据化学方程式计算的正确解题步骤：根据化学方程式计算的正确解题步骤：解解（1 1）设未知量）设未知量（不要带单位）（不要带单位）（2 2）正确写出化学方程式）正确写出化学方程式（注意配平）（注意配平）（3 3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）再写质量；质量单位要写，且要统一。）（4 4）列出比例式，求解）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）位）（5 5）简明地写出答案）简明地写出答案一、已知反应物的质量求生成物的质量一、已知反应物的质量求生成物的质量 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22158 32 6g x =解得解得x=0.6 g。例例1：加热分解：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气高锰酸钾，可以得到多少克氧气?解：设加热分解解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质高锰酸钾，可以得到氧气的质 量为量为x。答：加热分解答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。氧气。二、已知生成物的质量求反应物的质量 例例2：工业上高温煅烧石灰石：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳氧化钙，需要碳酸钙多少吨酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为解：设需要碳酸钙的质量为x x。CaCO3 CaO+CO210056x10t=解得解得x=18t答：需要碳酸钙答：需要碳酸钙18t18t。根据化学方程式计算的根据化学方程式计算的注意事项注意事项1.设未知量时一定要注意设未知量时一定要注意质量单位质量单位,已知量和未已知量和未知量单位不一致的知量单位不一致的,先换算成一致的再进行计算先换算成一致的再进行计算.2.化学方程式一定要注意配平化学方程式一定要注意配平,标明反应条件、标明反应条件、气体、沉淀符号气体、沉淀符号,注意化学方程式的完整性注意化学方程式的完整性.3.相关物质的相对分子质量写在相应的化学式相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下下,一定要注意用一定要注意用相对分子质量相对分子质量乘以乘以化学式前的化学式前的系数系数,已知量和未知量写在相应相对分子质量的已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边下边.4.计算结果的小数位保留按题中要求进行计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题若题中没有要求中没有要求,又得不到整数时又得不到整数时,一般保留一位小数一般保留一位小数物物 质质X XY YZ ZQ Q反应前质量反应前质量g2 22 284845 5反应后质量反应后质量g待测待测24240 01414【当堂当堂检测】1.1.在一个密在一个密闭容器内有容器内有X X、Y Y、Z Z、Q Q四种物四种物质，在一，在一定条件下充分反定条件下充分反应，测得反得反应前后各物前后各物质的的质量如量如下，下，试推断说法正确的是（试推断说法正确的是（）A.A.化学反化学反应基本基本类型型为化合反化合反应。B.B.待待测物物质X X是是53g53g。C.ZC.Z中元素种中元素种类一定等与一定等与Y Y、Q Q、X X物物质种种类之和。之和。D.D.参加反参加反应的的X X、Y Y质量之比量之比为1:1 1:1。C2.2.在空气中点燃在空气中点燃1.2g1.2g镁带，充分燃，充分燃烧后消耗后消耗氧气多少克？氧气多少克？1.24832XX=0.8g解：设消耗氧气的质量为解：设消耗氧气的质量为X 2Mg +O2 2MgO 224 162 1.2g X点燃点燃答：消耗氧气的质量是答：消耗氧气的质量是0.8克。克。在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误：在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误：不认真审题，答非所问。不认真审题，答非所问。元素符号或化学式写错。元素符号或化学式写错。化学方程式写错或没配平。化学方程式写错或没配平。相对分子质量计算错误，导致质量比错误。相对分子质量计算错误，导致质量比错误。同一种物质不用相同的单位或单位不统一。同一种物质不用相同的单位或单位不统一。张冠李戴，物质的量代错。张冠李戴，物质的量代错。把不纯物当做纯净物。把不纯物当做纯净物。把物质的体积直接代入化学方程式。把物质的体积直接代入化学方程式。【三个要领】（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；（2）格式要规范；（3）得数要准确（保留两位小数）；【三个关键】（1）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算 过程）；第二课时第二课时三、有关不纯反应物或生成物的计算。三、有关不纯反应物或生成物的计算。1.1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成化学反应方程式中不管是反应物还是生成物物,代入的都是纯物质的质量代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯如果遇到不纯反应物或生成物反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质应将不纯物质换算成纯物质的质量的质量.2.2.不纯物质和纯物质质量间的换算不纯物质和纯物质质量间的换算.纯物质的质量纯物质的质量 =不纯物质的质量不纯物质的质量 纯度（质量分数）纯度（质量分数）足量的镁带在标准状况下与足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度升的氧气（密度为为1.43g/L)充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为X2 Mg +O 2 =2 Mg O点燃点燃32 8016克克 X32-=-16克克80XX=-8016克克32=40 克克答：充分燃烧后可生成氧化镁答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。克。依题意，可知：2四四.关于质量和体积间的换算关于质量和体积间的换算注意：如果已知体注意：如果已知体积或要算体积时，积或要算体积时，要用密度公式换算要用密度公式换算成质量才代入。成质量才代入。四四.关于质量和体积间的换算关于质量和体积间的换算练习练习 医疗上需要医疗上需要180千克氧气，如果用电千克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么同时可以得到解水的方法来制取，那么同时可以得到多少千克氢气？多少千克氢气？这些氢气在标准状况下这些氢气在标准状况下占多大的体积？（占多大的体积？（H2=0.09克克/升）升）气体的质量气体的质量=气体的体积气体的体积气体的密度气体的密度讨论：从中你受到的启示是什么？从中你受到的启示是什么？H H：1 O1 O：1616若将若将1g1g氢气和氢气和10g10g氧气混合在一密闭的容器中氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？使之充分反应，生成水的质量为多少？（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）涉及某些物质过量的化学方程式的计算：涉及某些物质过量的化学方程式的计算：某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因此计算时，不能用此物质进行求算。因此计算时，不能用此物质进行求算。某同学把某同学把3g3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：验数据如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次给定氧气的质量给定氧气的质量4g4g13g13g8g8g生成二氧化碳的质量生成二氧化碳的质量5.5g 5.5g 11g11g11g11g（1 1）从以上数据说明，这三次实验中第）从以上数据说明，这三次实验中第 次恰次恰好完全反应。好完全反应。（2 2）第）第 次实验碳有剩余，剩余次实验碳有剩余，剩余 g g。（3 3）第）第 次实验中氧气有剩余，剩余次实验中氧气有剩余，剩余 g g。C:12 O:16 C:12 O:16 三三一一1.51.5二二5 5提高题：提高题：练习：若氢气、氧气混合气体共练习：若氢气、氧气混合气体共2020克，点燃后克，点燃后还有还有2 2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比气的质量比A.1A.1：4 B.14 B.1：9 9 C.4C.4：1 1或或1 1：9 D.19 D.1：4 4或或1 1：9 92H2+O2=2H2O 4：32点燃有两种情况：有两种情况：一是氢气过量，氢气和氧气的质量比一是氢气过量，氢气和氧气的质量比 (2+2):16=1:4(2+2):16=1:4二是氧气过量，氢气和氧气的质量比二是氧气过量，氢气和氧气的质量比 2:(2+16)=1:92:(2+16)=1:9答案：答案：D D金属铜和氧化铜的混合物金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢克在不断通入氢气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继续通氢气直到试管冷却，称量得到续通氢气直到试管冷却，称量得到0.76克固体克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？方法一：方法一：解：设混合物中原有金属铜质量为解：设混合物中原有金属铜质量为x CuO+H2 =Cu +H2O 80 64 0.92克克x 0.76克克x氧化铜的质量氧化铜的质量=0.92克克0.12克克=0.8克克答：混合物中有氧化铜的质量为答：混合物中有氧化铜的质量为0.8克。克。方法二：方法二：解：氧化铜中的氧元素的质量为解：氧化铜中的氧元素的质量为 0.92克克 0.76克克=0.16克克 氧化铜的质量氧化铜的质量=0.16克克 =0.16克克(16/80)=0.8克克答：原混合物中氧化铜的质量为答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。克。方法三：设参加方法三：设参加CuO的量为的量为xCuO +H2=Cu +H2O m 80 64 16 x 0.92g-0.72g答：原混合物中氧化铜的质量为答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。克。有关物质差量的计算计算的依据