微粒间的相互作用力复习课程课件

微粒之间的相互作用力与物质的多样性微粒之间的相互作用力与物质的多样性微粒间的相互作用力复习课程课件考纲引导考纲引导1、了解化学键的定义。了解离子键的概念、形、了解化学键的定义。了解离子键的概念、形成以及离子化合物的概念。成以及离子化合物的概念。2、了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。、了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。3、了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响，、了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响，以水为例才初步了解氢键。以水为例才初步了解氢键。4、了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子、了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质。晶体和金属晶体）及其性质。考纲引导1、了解化学键的定义。了解离子键的概念、形成以及离子一、概念理解一、概念理解(1).概念：相邻的两个或多个原子概念：相邻的两个或多个原子(离离子子)之间之间强烈的相互作用强烈的相互作用，叫做，叫做化学键化学键。(2).特点：直接相邻，强烈作用。特点：直接相邻，强烈作用。常见的化学键有：常见的化学键有：离子键，共价键离子键，共价键，金属键，金属键(3)(3)、化学键的强弱直接决定该物质的化学键的强弱直接决定该物质的稳定性稳定性1、化学键、化学键一、概念理解(1).概念：相邻的两个或多个原子(离子)之间2、离子键和共价键的比较、离子键和共价键的比较离子键离子键共价键共价键成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子 原子原子成键本质成键本质 静电作用静电作用（吸引和排斥）（吸引和排斥）共用电子对共用电子对成键元素成键元素活泼金属与活泼非金属活泼金属与活泼非金属元素元素之间（之间（AA与与AA）强碱、大部分）强碱、大部分盐、低价金属氧化物等盐、低价金属氧化物等非金属元素之间非金属元素之间酸、非金属单质、非金酸、非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物、属氧化物、气态氢化物、有机物等有机物等物质类别物质类别离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物非金属单质非金属单质非金属单质非金属单质某些离子化合物中某些离子化合物中某些离子化合物中某些离子化合物中2、离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒阴、阳离子思考思考(1).哪些物质能形成离子键？哪些物质能形成离子键？(1)活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金）和活泼的非金属元素（属元素（VIA，VIIA）之间）之间如：如：K2S、MgCl2等等(2)NH4和酸根离子（或活泼非金属元素）和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。形成的盐。如：如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等等(3)强碱与大多数盐都存在离子键强碱与大多数盐都存在离子键如：如：NaOH、KOH、BaCO3等等特征：铵根离子特征：铵根离子 或或 活泼金属阳离子活泼金属阳离子思考(1).哪些物质能形成离子键？(1)活泼的金属元素（IA(2).(2).哪些元素形成共价键？哪些元素形成共价键？非金属元素的非金属元素的原子原子之间之间实例：实例：ClCl2 2、CClCCl4 4、HH2 2OO、HFHF、HNOHNO3 3、COCO2 2范围：范围：多数非金属单质，气态氢化物，酸，多数非金属单质，气态氢化物，酸，非金属氧化物，大多数有机物里都有共价键。非金属氧化物，大多数有机物里都有共价键。特征：同种的非金属或不同种的非特征：同种的非金属或不同种的非 金属的原子之间金属的原子之间(2).哪些元素形成共价键？非金属元素的原子之间实例：Cl2练习练习1 1：判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确任何物质中都存在化学键。任何物质中都存在化学键。离子键一定只存在于活泼金属阳离子和阴离子之间。离子键一定只存在于活泼金属阳离子和阴离子之间。离子化合物中可以存在共价键离子化合物中可以存在共价键共价化合物中可能存在离子键共价化合物中可能存在离子键含有共价键的物质一定是共价化合物含有共价键的物质一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 两个非金属原子之间不能形成离子键两个非金属原子之间不能形成离子键金属和非金属原子之间形成的都是离子键金属和非金属原子之间形成的都是离子键 阴阳离子之间的相互吸引作用即为离子键阴阳离子之间的相互吸引作用即为离子键 有化学键的断裂或生成就一定是发生了化学反应有化学键的断裂或生成就一定是发生了化学反应 练习1：判断下列说法是否正确任何物质中都存在化学键。BrBr2 2ClCl2 2FF2 2四四.分子间作用力分子间作用力1.定义：使分子聚集在一起的相互作用力2.特性：3.影响分子微粒间的相互作用力复习课程课件 注意：注意：分子间作用力力只存在于由分子构成的物分子间作用力力只存在于由分子构成的物质质 (即分子晶体，如即分子晶体，如SiOSiO2 2中不存在中不存在)中中分子间力的形成和被破坏不影响物质分子间力的形成和被破坏不影响物质 的化学性质，主要影响熔、沸点等物的化学性质，主要影响熔、沸点等物 理性质理性质判断：判断：分子间作用力越大，物质越稳定？分子间作用力越大，物质越稳定？注意：判断：为何为何HFHF、H H2 2O O和和NHNH3 3的沸点会反常高呢？的沸点会反常高呢？一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点为何HF、H2O和NH3的沸点会反常高呢？一些氢化物的拓展：拓展：氢键氢键特殊的分子间作用力特殊的分子间作用力1.1.氢键也是分子间力氢键也是分子间力分子间力分子间力范德华力范德华力氢键氢键2.2.氢键理论的应用氢键理论的应用解释一些物质的性质解释一些物质的性质(1)(1)NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF在相应一系列物质中熔沸点反在相应一系列物质中熔沸点反 常高常高(2)(2)能与水形成氢键的物质易溶于水、且溶解能与水形成氢键的物质易溶于水、且溶解 度大度大拓展：氢键特殊的分子间作用力分子间力范德华力氢键2.氢键晶体类型晶体类型晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体金属晶体金属晶体结结结结构构构构构成晶体构成晶体构成晶体构成晶体的粒子的粒子的粒子的粒子微粒间的微粒间的微粒间的微粒间的相互作用相互作用相互作用相互作用性性性性质质质质硬度硬度硬度硬度熔点熔点熔点熔点导电性导电性导电性导电性阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子分子分子分子分子原子原子原子原子金属阳离子金属阳离子金属阳离子金属阳离子和自由移动和自由移动和自由移动和自由移动电子电子电子电子离子键离子键离子键离子键分子间分子间分子间分子间作用力作用力作用力作用力共价键共价键共价键共价键金属键金属键金属键金属键差距大差距大差距大差距大大大大大小小小小较大较大较大较大较大较大较大较大小小小小高高高高差距大差距大差距大差距大固液均导电固液均导电固液均导电固液均导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电液导、固液导、固液导、固液导、固不导电不导电不导电不导电实例：实例：NaCl、NaOH等离子化合物等离子化合物稀有气体、稀有气体、CO等共价化合物等共价化合物金刚石、金刚石、Si、SiO2 SiC等等金属金属不同类型的晶体不同类型的晶体晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体的粒子微粒间的相互作用力复习课程课件练习练习8、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用间的相互作用共价键共价键离子键离子键分子间分子间作用力，正确的顺序是作用力，正确的顺序是 练习8、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳分析物质的物理性质，判断其晶体类型：分析物质的物理性质，判断其晶体类型：A A、碳化铝，黄色晶体，熔点、碳化铝，黄色晶体，熔点22002200，熔融态，熔融态不导电；不导电；_B B、溴化铝，无色晶体，熔点、溴化铝，无色晶体，熔点98 98，熔融态不，熔融态不导电；导电；_C C、五氟化钒，无色晶体，熔点、五氟化钒，无色晶体，熔点19.519.5，易溶，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；于乙醇、氯仿、丙酮中；_D D、物质、物质A A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电导电_原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体离子晶体离子晶体分析物质的物理性质，判断其晶体类型：原子晶体分子晶体分子晶体四、物质熔沸点比较一看：一看：二看：二看：三看：三看：状态：状态：slg类型：原子晶体类型：原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体影响因素影响因素离子晶体看：离子晶体看：原子晶体看：原子晶体看：分子晶体看：分子晶体看：半径及离子所带的电荷数半径及离子所带的电荷数键能即键长（半径）键能即键长（半径）范德华力和氢键范德华力和氢键当组成和结构相同时看：当组成和结构相同时看：。同分异构看：同分异构看：。当存在当存在看氢键。看氢键。相对分子质量相对分子质量支链，支链越多熔沸点越低支链，支链越多熔沸点越低N、O、F和和H四、物质熔沸点比较一看：状态：slg类型：原子晶体离子注意：稳定性和物质熔沸点的区分注意：稳定性和物质熔沸点的区分稳定性与：稳定性与：化学键化学键有关有关熔沸点与：熔沸点与：微粒间作用力微粒间作用力有关有关注意：稳定性和物质熔沸点的区分稳定性与：化学键有关练习练习9下列各组物质中，熔点由高到低的是下列各组物质中，熔点由高到低的是（）AHI HBr HCl HF BH2Te H2Se H2S H2OCCI4 CBr4 CCl4 CF4 D干冰干冰 钾钾 食盐食盐 石英石英E、NaI NaBr NaCl NaFF、晶体硅、晶体硅，SiC，金刚石，金刚石练习9下列各组物质中，熔点由高到低的是（）