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高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社第第3章章 化学键与分子结构化学键与分子结构一、一、离子键理论离子键理论 二、二、共价键理论共价键理论1.经典价键理论经典价键理论（路易斯理论）（路易斯理论）2.现代价键理论现代价键理论（电子配对法）（电子配对法）3.原子轨道杂化理论原子轨道杂化理论4.价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论5.分子轨道理论分子轨道理论6.共价键参数与分子性质共价键参数与分子性质三、金属键理论三、金属键理论 四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键 第3章 化学键与分子结构一、离子键理论 1高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社第第3章章 化学键与分子结构化学键与分子结构1.1.掌握电子配对法及共价键的特点和键型，能写出一掌握电子配对法及共价键的特点和键型，能写出一掌握电子配对法及共价键的特点和键型，能写出一掌握电子配对法及共价键的特点和键型，能写出一般分子的路易斯结构式。般分子的路易斯结构式。般分子的路易斯结构式。般分子的路易斯结构式。2.2.掌握原子轨道杂化理论的要点，熟悉杂化的类型，掌握原子轨道杂化理论的要点，熟悉杂化的类型，掌握原子轨道杂化理论的要点，熟悉杂化的类型，掌握原子轨道杂化理论的要点，熟悉杂化的类型，能熟练地用原子轨道杂化理论解释一般分子和离子的能熟练地用原子轨道杂化理论解释一般分子和离子的能熟练地用原子轨道杂化理论解释一般分子和离子的能熟练地用原子轨道杂化理论解释一般分子和离子的空间构型。空间构型。空间构型。空间构型。3.3.能熟练使用价层电子对互斥理论预测主族元素分子能熟练使用价层电子对互斥理论预测主族元素分子能熟练使用价层电子对互斥理论预测主族元素分子能熟练使用价层电子对互斥理论预测主族元素分子和离子的空间构型。和离子的空间构型。和离子的空间构型。和离子的空间构型。教学要求：教学要求：第3章 化学键与分子结构1.掌握电子配对法及共价键的特点和2高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社第第3章章 化学键与分子结构化学键与分子结构二、二、共价键理论共价键理论1.经典价键理论经典价键理论（路易斯理论）（路易斯理论）2.现代价键理论现代价键理论（电子配对法）（电子配对法）3.原子轨道杂化理论原子轨道杂化理论4.价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论教学内容：教学内容：第3章 化学键与分子结构二、共价键理论教学内容：3高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社1.经典价键理论经典价键理论（路易斯理论）（路易斯理论）离子键理论能很好地说明离子型化合物的形成离子键理论能很好地说明离子型化合物的形成离子键理论能很好地说明离子型化合物的形成离子键理论能很好地说明离子型化合物的形成和特性，但它不能说明由相同原子组成的单质分子和特性，但它不能说明由相同原子组成的单质分子和特性，但它不能说明由相同原子组成的单质分子和特性，但它不能说明由相同原子组成的单质分子如如如如HH2 2、ClCl2 2、N N2 2等的形成，也不能说明由化学性质等的形成，也不能说明由化学性质等的形成，也不能说明由化学性质等的形成，也不能说明由化学性质相近的元素所组成的化合物分子如相近的元素所组成的化合物分子如相近的元素所组成的化合物分子如相近的元素所组成的化合物分子如HClHCl、HH2 2OO等的等的等的等的形成。形成。形成。形成。美国化学家路易斯为了说明分子的形美国化学家路易斯为了说明分子的形美国化学家路易斯为了说明分子的形美国化学家路易斯为了说明分子的形成，成，成，成，19161916年年年年提出了共价键学说，建立了经提出了共价键学说，建立了经提出了共价键学说，建立了经提出了共价键学说，建立了经典的共价键理论。典的共价键理论。典的共价键理论。典的共价键理论。路易斯路易斯路易斯路易斯G.N.Lewis,1875G.N.Lewis,1875-19461946共用电子对，稀有气体八隅体结构共用电子对，稀有气体八隅体结构共用电子对，稀有气体八隅体结构共用电子对，稀有气体八隅体结构 1.经典价键理论（路易斯理论）离子键理论能4高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社1.经典价键理论经典价键理论（路易斯理论）（路易斯理论）不能解释一些分子的稳定存在；不能解释共价键的方向不能解释一些分子的稳定存在；不能解释共价键的方向不能解释一些分子的稳定存在；不能解释共价键的方向不能解释一些分子的稳定存在；不能解释共价键的方向性、饱和性；不能说明为什么两个电子不相斥，反而互相配性、饱和性；不能说明为什么两个电子不相斥，反而互相配性、饱和性；不能说明为什么两个电子不相斥，反而互相配性、饱和性；不能说明为什么两个电子不相斥，反而互相配对？共用电子对能使原子结合成分子的本质原因是什么？对？共用电子对能使原子结合成分子的本质原因是什么？对？共用电子对能使原子结合成分子的本质原因是什么？对？共用电子对能使原子结合成分子的本质原因是什么？HH HH.ClClClCl.N NN N.HHClCl.1.经典价键理论（路易斯理论）不能解释一些分子的稳5高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社2.现代价键理论现代价键理论（电子配对法）（电子配对法）（1 1）共价键的本质）共价键的本质）共价键的本质）共价键的本质（2 2）共价键成键原理）共价键成键原理）共价键成键原理）共价键成键原理（3 3）共价键的特征）共价键的特征）共价键的特征）共价键的特征（4 4）共价键的键型）共价键的键型）共价键的键型）共价键的键型19271927年，德国化学家年，德国化学家年，德国化学家年，德国化学家海特勒海特勒海特勒海特勒和和和和伦敦伦敦伦敦伦敦，把量子力学的成果应用，把量子力学的成果应用，把量子力学的成果应用，把量子力学的成果应用到到到到HH2 2分子结构上，提出电子配对法：分子结构上，提出电子配对法：分子结构上，提出电子配对法：分子结构上，提出电子配对法：2.现代价键理论（电子配对法）（1）共价键的本质1927年6高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（1 1）共价键的本质）共价键的本质）共价键的本质）共价键的本质R0RR R0 0=87pm=87pm基态基态基态基态排斥态排斥态排斥态排斥态氢分子形成过程能量随核间距离变化示意图氢分子形成过程能量随核间距离变化示意图氢分子形成过程能量随核间距离变化示意图氢分子形成过程能量随核间距离变化示意图 （1）共价键的本质R0RR0=87pm基态排斥态氢分子形成7高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（1 1）共价键的本质）共价键的本质）共价键的本质）共价键的本质氢分子氢分子氢分子氢分子基态和排斥态基态和排斥态基态和排斥态基态和排斥态的的的的|2 2和原子轨道重叠的示意图和原子轨道重叠的示意图和原子轨道重叠的示意图和原子轨道重叠的示意图 00（1）共价键的本质氢分子基态和排斥态的|2和原子轨道重叠8高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（1 1）共价键的本质）共价键的本质）共价键的本质）共价键的本质 氢氢氢氢分分分分子子子子的的的的基基基基态态态态能能能能成成成成键键键键，两两两两个个个个氢氢氢氢原原原原子子子子轨轨轨轨道道道道（1s1s）互互互互相相相相叠叠叠叠加加加加，由由由由于于于于两两两两个个个个 1s1s都都都都是是是是正正正正值值值值，叠叠叠叠加加加加后后后后使使使使两两两两个个个个原原原原子子子子核核核核间间间间的的的的电电电电子子子子云云云云密密密密度度度度增增增增加加加加，在在在在两两两两核核核核间间间间出出出出现现现现了了了了一一一一个个个个概概概概率率率率密密密密度度度度最最最最大大大大的的的的区区区区域域域域，这这这这叫叫叫叫做做做做原原原原子子子子轨轨轨轨道道道道的的的的重重重重叠叠叠叠；重重重重叠叠叠叠的的的的结结结结果果果果，一一一一方方方方面面面面降降降降低低低低了了了了两两两两个个个个核核核核间间间间的的的的正正正正电电电电排排排排斥斥斥斥，另另另另一一一一方方方方面面面面增增增增大大大大了了了了两两两两个个个个核核核核对对对对电电电电子子子子云云云云密密密密度度度度大大大大的的的的区区区区域域域域的的的的吸吸吸吸引引引引，有有有有利利利利于于于于体体体体系系系系势势势势能能能能的的的的降降降降低低低低，有有有有利利利利于形成稳定的化学键。于形成稳定的化学键。于形成稳定的化学键。于形成稳定的化学键。氢氢氢氢分分分分子子子子的的的的排排排排斥斥斥斥态态态态则则则则相相相相当当当当于于于于两两两两个个个个氢氢氢氢原原原原子子子子轨轨轨轨道道道道的的的的相相相相减减减减，在在在在两两两两个个个个核核核核间间间间出出出出现现现现了了了了一一一一个个个个空空空空白白白白区区区区，增增增增大大大大了了了了两两两两个个个个核核核核的的的的排排排排斥斥斥斥能能能能，因因因因体体体体系系系系的的的的能能能能量量量量升升升升高高高高，不能成键。不能成键。不能成键。不能成键。量子力学阐明了共价键的本质是电性的量子力学阐明了共价键的本质是电性的量子力学阐明了共价键的本质是电性的量子力学阐明了共价键的本质是电性的（1）共价键的本质 氢分子的基态能成键，两个氢9高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（2 2）共价键成键原理）共价键成键原理）共价键成键原理）共价键成键原理电子配对原理电子配对原理能量最低原理能量最低原理原子轨道最大重叠原理原子轨道最大重叠原理成单电子、自旋相反配对成单电子、自旋相反配对（2）共价键成键原理电子配对原理能量最低原理原子轨道最10高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（3 3）共价键的特征）共价键的特征）共价键的特征）共价键的特征结合力的本质是电性的结合力的本质是电性的具有饱和性具有饱和性每种元素的原子提供每种元素的原子提供每种元素的原子提供每种元素的原子提供能用于形成共价键的能用于形成共价键的能用于形成共价键的能用于形成共价键的轨道数和成单电子的轨道数和成单电子的轨道数和成单电子的轨道数和成单电子的数目是一定的。数目是一定的。数目是一定的。数目是一定的。NNHClHOHHH（3）共价键的特征结合力的本质是电性的具有饱和性每种元素11高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（3 3）共价键的特征）共价键的特征）共价键的特征）共价键的特征具有方向性具有方向性原子轨道除原子轨道除原子轨道除原子轨道除s s轨道轨道轨道轨道成球形对称外，成球形对称外，成球形对称外，成球形对称外，p,d,f,p,d,f,轨道轨道轨道轨道在空间都有一定取向和伸展在空间都有一定取向和伸展在空间都有一定取向和伸展在空间都有一定取向和伸展方向，只有方向，只有方向，只有方向，只有沿着键轴的方向沿着键轴的方向沿着键轴的方向沿着键轴的方向才能发生最才能发生最才能发生最才能发生最大程度的重叠；大程度的重叠；大程度的重叠；大程度的重叠；共价键的方向性决定分共价键的方向性决定分共价键的方向性决定分共价键的方向性决定分子的空间构型，影响分子的性质子的空间构型，影响分子的性质子的空间构型，影响分子的性质子的空间构型，影响分子的性质。HH2 2S S分子成键示意图分子成键示意图分子成键示意图分子成键示意图HClHCl分子成键示意图分子成键示意图分子成键示意图分子成键示意图（3）共价键的特征具有方向性原子轨道除s轨道成球形对称外，12高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（4 4）共价键的键型）共价键的键型）共价键的键型）共价键的键型 键键 沿键轴方向，以沿键轴方向，以沿键轴方向，以沿键轴方向，以“头碰头头碰头头碰头头碰头”方式发方式发方式发方式发生轨道重叠，轨道生轨道重叠，轨道生轨道重叠，轨道生轨道重叠，轨道重叠部分沿着键轴重叠部分沿着键轴重叠部分沿着键轴重叠部分沿着键轴呈圆柱形分布，呈圆柱形分布，呈圆柱形分布，呈圆柱形分布，键的键能大，稳定键的键能大，稳定键的键能大，稳定键的键能大，稳定性高，能量低。性高，能量低。性高，能量低。性高，能量低。s s s s(HH2 2)s s p px x(HClHCl)p px x p px x(ClCl2 2)键电子云键电子云键电子云键电子云（4）共价键的键型 键 沿键轴方向，以“头碰头”方式13高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（4 4）共价键的键型）共价键的键型）共价键的键型）共价键的键型 键键 键电子云键电子云键电子云键电子云原子轨道以原子轨道以原子轨道以原子轨道以“肩并肩肩并肩肩并肩肩并肩”（或平行）的方式发生重（或平行）的方式发生重（或平行）的方式发生重（或平行）的方式发生重叠，轨道重叠部分对通过叠，轨道重叠部分对通过叠，轨道重叠部分对通过叠，轨道重叠部分对通过键轴的平面是反对称的，键轴的平面是反对称的，键轴的平面是反对称的，键轴的平面是反对称的，其电子云分布的界面图好其电子云分布的界面图好其电子云分布的界面图好其电子云分布的界面图好像是两个椭圆形的冬瓜。像是两个椭圆形的冬瓜。像是两个椭圆形的冬瓜。像是两个椭圆形的冬瓜。键轨道重叠程度和键能都比键轨道重叠程度和键能都比键轨道重叠程度和键能都比键轨道重叠程度和键能都比 键小，键小，键小，键小，所以所以所以所以 键的稳定性低（能量高）于键的稳定性低（能量高）于键的稳定性低（能量高）于键的稳定性低（能量高）于 键；键；键；键；键电子的活动性较高，它是化键电子的活动性较高，它是化键电子的活动性较高，它是化键电子的活动性较高，它是化学反应的积极参加者。学反应的积极参加者。学反应的积极参加者。学反应的积极参加者。（4）共价键的键型 键 键电子云原子轨道以“肩并肩14高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（4 4）共价键的键型）共价键的键型）共价键的键型）共价键的键型键的类型键的类型键的类型键的类型 键键键键 键键键键原子轨道重叠方式原子轨道重叠方式原子轨道重叠方式原子轨道重叠方式沿键轴方向沿键轴方向沿键轴方向沿键轴方向头碰头头碰头头碰头头碰头沿键轴方向沿键轴方向沿键轴方向沿键轴方向肩并肩肩并肩肩并肩肩并肩原子轨道重叠部位原子轨道重叠部位原子轨道重叠部位原子轨道重叠部位两原子核之间，两原子核之间，两原子核之间，两原子核之间，在键在键在键在键轴上轴上轴上轴上键轴上方和下方键轴上方和下方键轴上方和下方键轴上方和下方，键，键，键，键轴处为零轴处为零轴处为零轴处为零原子轨道重叠程度原子轨道重叠程度原子轨道重叠程度原子轨道重叠程度大大大大小小小小键的强度键的强度键的强度键的强度较大较大较大较大较小较小较小较小化学活泼性化学活泼性化学活泼性化学活泼性不活泼不活泼不活泼不活泼活泼活泼活泼活泼 键和键和键和键和 键的特征比较键的特征比较键的特征比较键的特征比较 键键（4）共价键的键型键的类型 键 键原子轨道重叠方式沿键轴15高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（4 4）共价键的键型）共价键的键型）共价键的键型）共价键的键型配位键配位键C COOCO一一一一个个个个原原原原子子子子的的的的价价价价电电电电子子子子层层层层中中中中有有有有孤电子对；孤电子对；孤电子对；孤电子对；另另另另一一一一个个个个原原原原子子子子的的的的价价价价电电电电子子子子层层层层中中中中有可接受孤电子对的空轨道。有可接受孤电子对的空轨道。有可接受孤电子对的空轨道。有可接受孤电子对的空轨道。形成配位键的条件：形成配位键的条件：形成配位键的条件：形成配位键的条件：由一个原子提供电子对为两个原子所共用而形成的共由一个原子提供电子对为两个原子所共用而形成的共由一个原子提供电子对为两个原子所共用而形成的共由一个原子提供电子对为两个原子所共用而形成的共价键，称为配位键，用一个指向接受电子对的原子的箭头价键，称为配位键，用一个指向接受电子对的原子的箭头价键，称为配位键，用一个指向接受电子对的原子的箭头价键，称为配位键，用一个指向接受电子对的原子的箭头 来表示。来表示。来表示。来表示。（4）共价键的键型 配位键COCO一个原子的价电子层中有16高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社2.现代价键理论现代价键理论（电子配对法）（电子配对法）电电电电子子子子配配配配对对对对法法法法简简简简明明明明地地地地阐阐阐阐述述述述了了了了共共共共价价价价键键键键的的的的形形形形成成成成过过过过程程程程和和和和本本本本质质质质，并并并并成成成成功功功功地地地地解解解解释释释释了了了了共共共共价价价价键键键键的的的的方方方方向向向向性性性性、饱饱饱饱和和和和性性性性的的的的特特特特点点点点，但但但但不不不不能解释能解释能解释能解释CHCH4 4分子的空间构型。分子的空间构型。分子的空间构型。分子的空间构型。C C为了解释多原子分子的为了解释多原子分子的为了解释多原子分子的为了解释多原子分子的空间结构，空间结构，空间结构，空间结构，19311931年年年年鲍林鲍林鲍林鲍林在在在在价键理论的基础上，提出了价键理论的基础上，提出了价键理论的基础上，提出了价键理论的基础上，提出了原子轨道杂化理论原子轨道杂化理论原子轨道杂化理论原子轨道杂化理论。2.现代价键理论（电子配对法）电子配对法简17高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社3.原子原子轨道杂化轨道杂化理论理论 在形成分子时，若干不同类型的、在形成分子时，若干不同类型的、在形成分子时，若干不同类型的、在形成分子时，若干不同类型的、能量相近能量相近能量相近能量相近的原子轨道混的原子轨道混的原子轨道混的原子轨道混合起来，重新组成一组新轨道，这种轨道重新组合的过程叫合起来，重新组成一组新轨道，这种轨道重新组合的过程叫合起来，重新组成一组新轨道，这种轨道重新组合的过程叫合起来，重新组成一组新轨道，这种轨道重新组合的过程叫杂杂杂杂化化化化，所形成的新轨道叫，所形成的新轨道叫，所形成的新轨道叫，所形成的新轨道叫杂化轨道杂化轨道杂化轨道杂化轨道。杂化轨道可以与其他原子轨。杂化轨道可以与其他原子轨。杂化轨道可以与其他原子轨。杂化轨道可以与其他原子轨道重叠形成化学键。道重叠形成化学键。道重叠形成化学键。道重叠形成化学键。杂化后的轨道杂化后的轨道变了变了更有利于成键更有利于成键轨道的轨道的轨道的轨道的成分成分成分成分 变了变了变了变了轨道的轨道的轨道的轨道的能量能量能量能量 变了变了变了变了轨道的轨道的轨道的轨道的形状形状形状形状 变了变了变了变了3.原子轨道杂化理论 在形成分子时，若干不同类型的、18高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社3.原子原子轨道杂化轨道杂化理论理论（1）杂化轨道类型）杂化轨道类型（2）键与大键与大 键键（3）轨道杂化理论）轨道杂化理论的要点与问题的要点与问题3.原子轨道杂化理论（1）杂化轨道类型（2）键与大19高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（1）杂化轨道类型）杂化轨道类型s-p型杂化型杂化等性与不等性杂化等性与不等性杂化s-p-d型杂化型杂化（1）杂化轨道类型 s-p 型杂化 等性与不等性杂化 20高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（1）杂化轨道类型）杂化轨道类型s-ps-p型杂化型杂化型杂化型杂化spsp33杂化杂化杂化杂化成键成键成键成键CHCH4 4正四面体正四面体正四面体正四面体（1）杂化轨道类型 s-p 型杂21高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（1）杂化轨道类型）杂化轨道类型s-ps-p型杂化型杂化型杂化型杂化spsp22杂化杂化杂化杂化BFBF3 3平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形（1）杂化轨道类型 s-p 型杂22高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（1）杂化轨道类型）杂化轨道类型s-ps-p型杂化型杂化型杂化型杂化spsp 杂化杂化杂化杂化BeClBeCl2 2spsp杂化轨道杂化轨道杂化轨道杂化轨道2p直线形直线形直线形直线形（1）杂化轨道类型 s-p 型杂23高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（1）杂化轨道类型）杂化轨道类型s-ps-p型杂化型杂化型杂化型杂化s-ps-p型杂化小结型杂化小结型杂化小结型杂化小结杂化杂化杂化杂化轨道轨道轨道轨道类型类型类型类型参加杂化的参加杂化的参加杂化的参加杂化的轨道数目轨道数目轨道数目轨道数目杂化杂化杂化杂化轨道轨道轨道轨道数目数目数目数目杂化轨道中杂化轨道中杂化轨道中杂化轨道中键角键角键角键角空间构型空间构型空间构型空间构型 s sp ps s含量含量含量含量pp含量含量含量含量spsp1 11 12 21/21/21/21/2180180直线形直线形直线形直线形spsp2 21 12 23 31/31/32/32/3120120平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形spsp3 31 13 34 41/41/43/43/41092810928正四面体正四面体正四面体正四面体在在在在s-ps-p 型杂化中，键角随着杂化轨型杂化中，键角随着杂化轨型杂化中，键角随着杂化轨型杂化中，键角随着杂化轨道中道中道中道中s s含量的增加而变大；含量的增加而变大；含量的增加而变大；含量的增加而变大；等性杂化等性杂化等性杂化等性杂化杂化轨道杂化轨道杂化轨道杂化轨道 性质等同性质等同性质等同性质等同（1）杂化轨道类型 s-p 型杂24高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（1）杂化轨道类型）杂化轨道类型等性与不等性杂化等性与不等性杂化等性与不等性杂化等性与不等性杂化HH2 2OO分子分子分子分子分子构型：分子构型：分子构型：分子构型：V V形分子形分子形分子形分子电子构型：电子构型：电子构型：电子构型：四面体四面体四面体四面体HOH=HOH=104.5104.5 不参加成键的孤电子对参与杂化，不参加成键的孤电子对参与杂化，不参加成键的孤电子对参与杂化，不参加成键的孤电子对参与杂化，造成不完全等同的杂化轨道，这种造成不完全等同的杂化轨道，这种造成不完全等同的杂化轨道，这种造成不完全等同的杂化轨道，这种杂化称为杂化称为杂化称为杂化称为不等性杂化不等性杂化不等性杂化不等性杂化。（1）杂化轨道类型 等性与不等性杂化H2O 分25高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（1）杂化轨道类型）杂化轨道类型等性与不等性杂化等性与不等性杂化等性与不等性杂化等性与不等性杂化NHNH33分子分子分子分子成键成键成键成键分子构型：分子构型：分子构型：分子构型：三角锥三角锥三角锥三角锥电子构型：电子构型：电子构型：电子构型：四面体四面体四面体四面体HNH=HNH=107.3107.3（1）杂化轨道类型 等性与不等性杂化NH3 分26高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（1）杂化轨道类型）杂化轨道类型s-p-ds-p-d型杂化型杂化型杂化型杂化spsp3 3d d22杂化杂化杂化杂化SFSF6 6成键成键成键成键（1）杂化轨道类型 s-p-d 型杂化27高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（1）杂化轨道类型）杂化轨道类型s-p-ds-p-d型杂化型杂化型杂化型杂化过渡元素的过渡元素的过渡元素的过渡元素的(n n-1)d-1)d、n ns s、n np p能级接近，能级接近，能级接近，能级接近，dd轨道参加杂化轨道参加杂化轨道参加杂化轨道参加杂化 PClPCl5 5spsp3 3d d 杂化杂化杂化杂化三角双锥三角双锥三角双锥三角双锥spsp3 3d d33杂化杂化杂化杂化五角双锥五角双锥五角双锥五角双锥IFIF7 7dspdsp22杂化杂化杂化杂化平面四边形平面四边形平面四边形平面四边形 NiNi(NH(NH3 3)44 2+2+（1）杂化轨道类型 s-p-d 型杂28高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（2）键与大键与大 键键在轨道杂化理论中把杂化轨道叫做在轨道杂化理论中把杂化轨道叫做在轨道杂化理论中把杂化轨道叫做在轨道杂化理论中把杂化轨道叫做 轨道，轨道，轨道，轨道，轨道中的轨道中的轨道中的轨道中的电子叫做电子叫做电子叫做电子叫做 电子，电子，电子，电子，轨道形成的键叫轨道形成的键叫轨道形成的键叫轨道形成的键叫 键。键。键。键。在轨道杂化理论中把未参加杂化的纯在轨道杂化理论中把未参加杂化的纯在轨道杂化理论中把未参加杂化的纯在轨道杂化理论中把未参加杂化的纯pp轨道叫做轨道叫做轨道叫做轨道叫做 轨道，轨道，轨道，轨道，轨道中的电子叫做轨道中的电子叫做轨道中的电子叫做轨道中的电子叫做 电子，电子，电子，电子，轨道形成的键叫做轨道形成的键叫做轨道形成的键叫做轨道形成的键叫做 键。键。键。键。pp轨道轨道轨道轨道(轨道轨道轨道轨道)BFBF3 3BeClBeCl2 2（2）键与大 键在轨道杂化理论中把杂化轨道叫做 轨29高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（2）键与大键与大 键键甲甲甲甲 醛醛醛醛HH2 2COCO苯苯苯苯C C6 6HH6 6 6 66 6（2）键与大 键甲 醛H2CO苯C6H6 6630高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（2）键与大键与大 键键生成生成生成生成 键的原子都在同一平面上；键的原子都在同一平面上；键的原子都在同一平面上；键的原子都在同一平面上；每个原子都有每个原子都有每个原子都有每个原子都有1 1个个个个p p轨道且互相平行；轨道且互相平行；轨道且互相平行；轨道且互相平行；p p电子的数目要小于电子的数目要小于电子的数目要小于电子的数目要小于p p轨道数目的轨道数目的轨道数目的轨道数目的2 2倍。倍。倍。倍。包括包括包括包括3 3个或个或个或个或3 3个以上原子的个以上原子的个以上原子的个以上原子的 键叫大键叫大键叫大键叫大 键、多原子键、多原子键、多原子键、多原子 键、离域键、离域键、离域键、离域 键或共轭键或共轭键或共轭键或共轭 键等；键等；键等；键等；生成大生成大 键需要满足三个条件：键需要满足三个条件：（2）键与大 键生成 键的原子都在同一平面上；包括31高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（2）键与大键与大 键键HNOHNO33分子中的大分子中的大分子中的大分子中的大 键键键键（2）键与大 键HNO3 分子中的大 键32高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（2）键与大键与大 键键NONO3 3离子中的大离子中的大离子中的大离子中的大 键键键键有有有有1 1个电子个电子个电子个电子是离子的是离子的是离子的是离子的电荷电荷电荷电荷6 64 4（2）键与大 键NO3 离子中的大 键有1个电子是33高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（3）轨道杂化理论）轨道杂化理论的要点与问题的要点与问题杂化轨道类型、空间构型及成键能力之间的关系杂化轨道类型、空间构型及成键能力之间的关系杂化轨道类型、空间构型及成键能力之间的关系杂化轨道类型、空间构型及成键能力之间的关系 （3）轨道杂化理论的要点与问题杂化轨道类型、空间构型及成键能34高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（3）轨道杂化理论）轨道杂化理论的要点与问题的要点与问题分子究竟采取哪种类型的杂化轨道，有时难以确定；分子究竟采取哪种类型的杂化轨道，有时难以确定；分子究竟采取哪种类型的杂化轨道，有时难以确定；分子究竟采取哪种类型的杂化轨道，有时难以确定；还不能解释还不能解释还不能解释还不能解释OO2 2分子顺磁性的原因。分子顺磁性的原因。分子顺磁性的原因。分子顺磁性的原因。只有在形成分子时原子轨道才发生杂化，杂化存在只有在形成分子时原子轨道才发生杂化，杂化存在只有在形成分子时原子轨道才发生杂化，杂化存在只有在形成分子时原子轨道才发生杂化，杂化存在激发、杂化、轨道激发、杂化、轨道激发、杂化、轨道激发、杂化、轨道 重叠、成键重叠、成键重叠、成键重叠、成键等过程，等过程，等过程，等过程，孤立的原子不杂化；孤立的原子不杂化；孤立的原子不杂化；孤立的原子不杂化；能量相近能量相近能量相近能量相近的原子轨道才能发生杂化的原子轨道才能发生杂化的原子轨道才能发生杂化的原子轨道才能发生杂化；杂化前后杂化前后杂化前后杂化前后轨道数目轨道数目轨道数目轨道数目不变不变不变不变；杂化轨道成键也要满足原子轨道最大重叠原理，杂化轨道杂化轨道成键也要满足原子轨道最大重叠原理，杂化轨道杂化轨道成键也要满足原子轨道最大重叠原理，杂化轨道杂化轨道成键也要满足原子轨道最大重叠原理，杂化轨道成键能力成键能力成键能力成键能力比比比比各原子轨道的成键能力强，各不同类型杂化轨道的成键能力顺序：各原子轨道的成键能力强，各不同类型杂化轨道的成键能力顺序：各原子轨道的成键能力强，各不同类型杂化轨道的成键能力顺序：各原子轨道的成键能力强，各不同类型杂化轨道的成键能力顺序：spspspsp2 2spsp3 3dspdsp2 2spsp3 3d dspsp3 3d d2 2杂化轨道成键还要满足化学键间最小排斥原理，键与键间排斥力的大杂化轨道成键还要满足化学键间最小排斥原理，键与键间排斥力的大杂化轨道成键还要满足化学键间最小排斥原理，键与键间排斥力的大杂化轨道成键还要满足化学键间最小排斥原理，键与键间排斥力的大小决定于杂化轨道间的夹角，小决定于杂化轨道间的夹角，小决定于杂化轨道间的夹角，小决定于杂化轨道间的夹角，键角键角键角键角越大，化学键之间的排斥力越小；越大，化学键之间的排斥力越小；越大，化学键之间的排斥力越小；越大，化学键之间的排斥力越小；杂化轨道的类型与分子的杂化轨道的类型与分子的杂化轨道的类型与分子的杂化轨道的类型与分子的空间构型空间构型空间构型空间构型有关。有关。有关。有关。问题：问题：（3）轨道杂化理论的要点与问题分子究竟采取哪种类型的杂化轨道35高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社4.价层电子对互斥价层电子对互斥理论理论 电电电电子子子子配配配配对对对对法法法法和和和和轨轨轨轨道道道道杂杂杂杂化化化化理理理理论论论论都都都都可可可可以以以以解解解解释释释释共共共共价价价价键键键键的的的的方方方方向向向向性性性性，特特特特别别别别是是是是轨轨轨轨道道道道杂杂杂杂化化化化理理理理论论论论在在在在解解解解释释释释和和和和预预预预见见见见分分分分子子子子的的的的空空空空间间间间构构构构型型型型方方方方面面面面是是是是比比比比较较较较成成成成功功功功的的的的。但但但但是是是是一一一一个个个个分分分分子子子子究究究究竟竟竟竟采采采采取取取取哪哪哪哪种种种种类类类类型型型型的杂化轨道，有些情况下是难以确定的。的杂化轨道，有些情况下是难以确定的。的杂化轨道，有些情况下是难以确定的。的杂化轨道，有些情况下是难以确定的。价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论：简称简称简称简称VSEPRVSEPR(v valence-alence-s shellhelle electron-lectron-p pairairr repulsion)epulsion)理论，由英国化学理论，由英国化学理论，由英国化学理论，由英国化学家希德威克家希德威克家希德威克家希德威克（N.SidgwickN.Sidgwick）于于于于19401940年首先提出，年首先提出，年首先提出，年首先提出，2020世纪世纪世纪世纪6060年代初加拿大化学家吉来斯必年代初加拿大化学家吉来斯必年代初加拿大化学家吉来斯必年代初加拿大化学家吉来斯必（R.J.GillespieR.J.Gillespie）等人等人等人等人又发展了这一理论。又发展了这一理论。又发展了这一理论。又发展了这一理论。4.价层电子对互斥理论 电子配对法和轨道杂化36高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社4.价层电子对互斥价层电子对互斥理论理论（1 1）判断分子或离子空间构型的步骤判断分子或离子空间构型的步骤判断分子或离子空间构型的步骤判断分子或离子空间构型的步骤（2 2）价层电子对互斥理论的基本要点价层电子对互斥理论的基本要点价层电子对互斥理论的基本要点价层电子对互斥理论的基本要点（3 3）小结）小结）小结）小结在共价分子中，中心原子价电子层中电在共价分子中，中心原子价电子层中电子对的排布方式，使电子对之间的静电斥力子对的排布方式，使电子对之间的静电斥力最小，并由此决定了分子的空间构型。最小，并由此决定了分子的空间构型。4.价层电子对互斥理论（1）判断分子或离子空间构型的步骤（37高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（1 1）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤 确定中心原子或离子价层中电子对的对数：确定中心原子或离子价层中电子对的对数：确定中心原子或离子价层中电子对的对数：确定中心原子或离子价层中电子对的对数：中心原子价电子数中心原子价电子数中心原子价电子数中心原子价电子数+配位原子提供的电子数配位原子提供的电子数配位原子提供的电子数配位原子提供的电子数 离子电荷数离子电荷数离子电荷数离子电荷数价层价层价层价层电子对数电子对数电子对数电子对数2 2=式中配位原子提供电子数的计算方法：式中配位原子提供电子数的计算方法：式中配位原子提供电子数的计算方法：式中配位原子提供电子数的计算方法：HH和和和和X X卤原子都各提供卤原子都各提供卤原子都各提供卤原子都各提供1 1个电子；个电子；个电子；个电子；OO和和和和S S原子提供的电子数为原子提供的电子数为原子提供的电子数为原子提供的电子数为零零零零；N N原子提供的电子数为原子提供的电子数为原子提供的电子数为原子提供的电子数为-1-1；当当当当卤族卤族卤族卤族、氧族氧族氧族氧族和和和和氮族氮族氮族氮族原子作为原子作为原子作为原子作为中心原子中心原子中心原子中心原子时，将分别提供时，将分别提供时，将分别提供时，将分别提供7 7个、个、个、个、6 6个和个和个和个和5 5个价电子。个价电子。个价电子。个价电子。（1）判断分子或离子空间构型的步骤 确定中心原子或离子价层38高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（1 1）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤 根根根根据据据据中中中中心心心心原原原原子子子子的的的的价价价价层层层层电电电电子子子子对对对对数数数数，从从从从教教教教材材材材第第第第112112页页页页表表表表6.126.12中中中中找找找找到到到到相相相相应应应应电电电电子子子子对对对对排排排排布布布布的的的的构构构构型型型型，这这这这种种种种排排排排布布布布构构构构型型型型可可可可以使电子对间斥力最小。以使电子对间斥力最小。以使电子对间斥力最小。以使电子对间斥力最小。价层价层价层价层电子电子电子电子对数对数对数对数234567电子对电子对电子对电子对排布排布排布排布 直线形直线形直线形直线形 平面平面平面平面三角形三角形三角形三角形 四面体四面体四面体四面体 三角三角三角三角双锥双锥双锥双锥 八面体八面体八面体八面体 五角五角五角五角双锥双锥双锥双锥静电斥力最小的电子排布静电斥力最小的电子排布静电斥力最小的电子排布静电斥力最小的电子排布（1）判断分子或离子空间构型的步骤 根据中心原子的价层电子39高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（1 1）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤价层电子对的排布方式与分子的几何构型价层电子对的排布方式与分子的几何构型价层电子对的排布方式与分子的几何构型价层电子对的排布方式与分子的几何构型（1）判断分子或离子空间构型的步骤价层电子对的排布方式与分子40高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（1 1）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤价层电子对的排布方式与分子的几何构型价层电子对的排布方式与分子的几何构型价层电子对的排布方式与分子的几何构型价层电子对的排布方式与分子的几何构型（1）判断分子或离子空间构型的步骤价层电子对的排布方式与分子41高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（1 1）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤（1）判断分子或离子空间构型的步骤42高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（1 1）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤价层电子对的排布方式与分子的几何构型价层电子对的排布方式与分子的几何构型价层电子对的排布方式与分子的几何构型价层电子对的排布方式与分子的几何构型（1）判断分子或离子空间构型的步骤价层电子对的排布方式与分子43高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（1 1）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤把把把把配配配配位位位位原原原原子子子子按按按按照照照照表表表表6.126.12中中中中的的的的几几几几何何何何构构构构型型型型排排排排布布布布在在在在中中中中心心心心原原原原子子子子周周周周围围围围，每每每每1 1对对对对电电电电子子子子连连连连接接接接1 1个个个个配配配配位位位位原原原原子子子子，剩剩剩剩下下下下未结合的电子对便是孤电子对。未结合的电子对便是孤电子对。未结合的电子对便是孤电子对。未结合的电子对便是孤电子对。孤电子对所处的位置不同，会影响分子的空间孤电子对所处的位置不同，会影响分子的空间孤电子对所处的位置不同，会影响分子的空间孤电子对所处的位置不同，会影响分子的空间构型，一般孤电子对总是处在斥力最小的位置上构型，一般孤电子对总是处在斥力最小的位置上构型，一般孤电子对总是处在斥力最小的位置上构型，一般孤电子对总是处在斥力最小的位置上。电子对数为电子对数为电子对数为电子对数为2 2、3 3、4 4时，孤电子对处的位置是任意的；时，孤电子对处的位置是任意的；时，孤电子对处的位置是任意的；时，孤电子对处的位置是任意的；电子对数为电子对数为电子对数为电子对数为5 5时，孤电子对尽先处于三角双锥的腰部位置；时，孤电子对尽先处于三角双锥的腰部位置；时，孤电子对尽先处于三角双锥的腰部位置；时，孤电子对尽先处于三角双锥的腰部位置；电子对数为电子对数为电子对数为电子对数为6 6时，孤电子对尽先处于八面体的轴向位置。时，孤电子对尽先处于八面体的轴向位置。时，孤电子对尽先处于八面体的轴向位置。时，孤电子对尽先处于八面体的轴向位置。（1）判断分子或离子空间构型的步骤把配位原子按照表6.1244高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（1 1）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤例题例题例题例题：中心原子价电子数中心原子价电子数中心原子价电子数中心原子价电子数+配位原子提供的电子数配位原子提供的电子数配位原子提供的电子数配位原子提供的电子数 离子电荷数离子电荷数离子电荷数离子电荷数价层价层价层价层电子对数电子对数电子对数电子对数2 2=价层电子对数价层电子对数价层电子对数价层电子对数=6=66+66+62 2所以所以所以所以SFSF6 6为正八面体形分子；为正八面体形分子；为正八面体形分子；为正八面体形分子；SFSF6 6 NONO3 3 价层电子对数价层电子对数价层电子对数价层电子对数=3=35+15+12 2所以所以所以所以NONO3 3 为平面三角形离子；为平面三角形离子；为平面三角形离子；为平面三角形离子；NHNH3 3价层电子对数价层电子对数价层电子对数价层电子对数=4=45+35+32 2NHNH3 3为三角锥形分子，有为三角锥形分子，有为三角锥形分子，有为三角锥形分子，有1 1对对对对孤电子对；孤电子对；孤电子对；孤电子对；（1）判断分子或离子空间构型的步骤例题：中心原子价电子数+45高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（1 1）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤 IFIF2 2价层电子对数价层电子对数价层电子对数价层电子对数=5=57+2+17+2+12 25 5对电子，三角双锥排布；对电子，三角双锥排布；对电子，三角双锥排布；对电子，三角双锥排布；3 3对孤对电子，对孤对电子，对孤对电子，对孤对电子，2 2对成键电子对；对成键电子对；对成键电子对；对成键电子对；电子构型三角双锥；电子构型三角双锥；电子构型三角双锥；电子构型三角双锥；离子构型直线型；离子构型直线型；离子构型直线型；离子构型直线型；（1）判断分子或离子空间构型的步骤 IF2价层电子对数=46高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（1 1）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤 XeFXeF4 4价层电子对数价层电子对数价层电子对数价层电子对数=6=68+48+42 2电子对数为电子对数为电子对数为电子对数为6 6时，孤电时，孤电时，孤电时，孤电子对总是尽先处于八面体子对总是尽先处于八面体子对总是尽先处于八面体子对总是尽先处于八面体的轴向位置，的轴向位置，的轴向位置，的轴向位置，XeFXeF44有有有有2 2对对对对孤电子对，孤电子对，孤电子对，孤电子对，占据八面体的占据八面体的占据八面体的占据八面体的轴向位置，所以轴向位置，所以轴向位置，所以轴向位置，所以XeFXeF4 4为平为平为平为平面四边形分子；面四边形分子；面四边形分子；面四边形分子；（1）判断分子或离子空间构型的步骤 XeF4价层电子对数=47高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社高等教育出版社 高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社高等教育电子音像出版社（1 1）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤）判断分子或离子空间构型的步骤 NONO2 2价层电子对数价层电子对数价层电子对数价层电子对数=2.5=2.533552 2 出现有一个单电子，可出现有一个单电子，可出现有一个单电子，可出现有一个单电子，可把这个单电子当作电子对把这个单电子当作电子对把这个单电子当作电子对把这个单电子当作电子对看待看待看待看待，占据平面三角形的占据平面三角形的占据
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