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1 1、化学反应速率图象分析、化学反应速率图象分析（1 1）看起点和终点）看起点和终点分清反应物和生成物，分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。生成物多数是以原点为起点。看下图：看下图：写反应方程式写反应方程式0.51.51.02.0物质的量物质的量CAB时间时间A+B C213反应速率之比=反应方程式的系数之比1、化学反应速率图象分析（1）看起点和终点分清反应物和生成物11 1、化学反应速率图象分析、化学反应速率图象分析(2).(2).看变化趋势看变化趋势分清正反应和逆反应分清正反应和逆反应;分清分清放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应;分清分清“突变突变”和和“渐变渐变”V正正V逆逆V正正V逆逆V时间时间此图表示：此图表示：增大反应物浓度时时，正正反应、逆反反应、逆反应的速率变应的速率变化情况化情况1、化学反应速率图象分析(2).看变化趋势分清正反应和逆反2 看图：说出反应起始时是从正反应；看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？条件？化学平衡向什么方向移动？V正正V逆逆V正正V逆逆V时间时间练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？3看图：说出反应起始时是从正反应；看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？条件？化学平衡向什么方向移动？突变突变V正正V逆逆V正正V逆逆答：逆反应答：逆反应开始。开始。降温或减降温或减压。压。平衡向正反平衡向正反应方向移动。应方向移动。时间时间V练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后4看图：说出反应起始时是从正反应；看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？条件？化学平衡向什么方向移动？V正正V逆逆V正正V逆逆=起始量不为起始量不为0突变突变答：正、逆答：正、逆反应同时开反应同时开始。始。加催化剂加催化剂或或 。平衡不移动。平衡不移动。时间时间V练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后5转化率温度01.01 107Pa1.01 106Pa1.01 105Pa（1）转化率压强温度曲线解法：作等温线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n p+q正反应是放热反应正反应是放热反应等温线2 2、化学平衡图象分析、化学平衡图象分析转温度01.01107Pa1.01106Pa1.0116200 C300 C100 C转化率压强0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Pm+n p+q正反正反应是应是吸热吸热反应反应看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。等压线2 2、化学平衡图象分析、化学平衡图象分析（2）转化率温度压强曲线200C300C100C转压强0mA(g)+nB(g)7200 C300 C100 CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Pm+n p+q正反正反应是应是放热放热反应反应看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。等压线压强0A%（3）物质百分含量压强温度曲线2 2、化学平衡图象分析、化学平衡图象分析200C300C100CmA(g)+nB(g)8500 C300 CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%时间时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。正反正反应是应是放热放热反应反应（4）物质百分含量时间曲线2 2、化学平衡图象分析、化学平衡图象分析500C300CmA(g)+nB(g)p91.01 107Pa1.01 106PamA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A转化率转化率时间时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。m+nm+n p+q0物质百分含量时间曲线mA(g)+nB(g)12物质产率时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间时间T1T2产率0物质产率时间曲线mA(g)+nB(g)p1302A(g)+B(g)2C(g)T2 P1T1 P2T1 P1C%tP1P2 正反应是？热反应.0练习:看图回答2A(g)+B(g)140mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)A或或BC时间时间浓度t1 t2 t3此图在t2时，时，如果是加热，那么H值是大于0，还是小于0？如果是减压，那么m+n与p的关系如何？（6）浓度时间曲线2 2、化学平衡图象分析、化学平衡图象分析0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s150练习：1 1、下图是在其它条件一定时，反应、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+Q（Q0)中中NO 的最大转化率与温度的关的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有系曲线。图中坐标有A A、B B、C C、D D、E 5E 5点，其中表点，其中表示未达平衡状态且示未达平衡状态且V V正正VV逆逆的点是的点是 。ABCEDC点点TNO转化率0练习：1、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 16 2 2、如图所示，图中、如图所示，图中a a曲线表示曲线表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q的反应过程，若使的反应过程，若使a曲线变为曲线变为b曲线，可采取的措施是（曲线，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化剂加入催化剂B.增大增大Y的浓度的浓度C.降低温度降低温度D.增大体系压强增大体系压强A.D练习：2、如图所示，图中a曲线表示X(g)+Y(g)173.3.在在可可逆逆反反应应mA(g)+nB(g)mA(g)+nB(g)pC(g);H0pC(g);Hpm+np。分分析析下下列列各各图图，在在平平衡衡体体系系中中A A的的质质量量分数与温度分数与温度tt、压强、压强P P关系正确的是（关系正确的是（）B3.在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);H184 4如如图图所所示示，反反应应：X X（g g）+3Y+3Y（g g）2Z2Z（g g）；H0 HPP2 2）下下达达到到平平衡衡时时，混混合合气气体体中中Z Z的的百百分分含含量量随随温温度度变变化化的的曲曲线线应应为为（）C4如图所示，反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；195、mA(s)+nB(g)qC(g)；H0的可逆反应，在一的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数的体积分数V(B)%与压强与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是关系如下图所示，下列叙述正确的是()A、m+nq C、X点时的状态，点时的状态，V正正V逆逆D、X点比点比Y点混和物的正点混和物的正 反应速率慢反应速率慢B、C5、mA(s)+nB(g)qC(g)；20图中的曲线是表示其他条件一定时图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中反应中NO的转化率与温度的关系曲的转化率与温度的关系曲线，图中标有线，图中标有a、b、c、d四点，其四点，其中表示未达到平衡状态，且中表示未达到平衡状态，且v(正正)v(逆逆)的是的是()A.a点点 B.b点点 C.c点点 D.d点点C6.2NOO2 2NO2(0)图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的217.7.化化学学反反应应2 2()2 2()2 2()（0 0）,达达到到平平衡衡状状态态时时，图图212212中中各曲线符合平衡移动原理的是各曲线符合平衡移动原理的是()()A、C7.化学反应2()2()2()（22一一定定量量的的混混合合气气体体，在在密密闭闭容容器器中中发发生生如如下下反反应应:xAxA()B(B()C(C()，达达到到平平衡衡后后测测得得A A气气体体的的浓浓度度为为0.5molL0.5molL1 1，当当恒恒温温下下将将密密闭闭容容器器的的容容积积扩扩大大到到两两倍倍再再达达到到平平衡衡后后，测测得得A A浓浓度度为为0.3molL0.3molL1 1，则下列叙述正确的是，则下列叙述正确的是()()A.A.平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 B.B.x x+y yz z C.C C.C的体积分数降低的体积分数降低 D.B的转化率提高的转化率提高 B、C一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应:xA()B23
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