化学反应与能量的变化7(说课)(ppt课件)

“化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化”说课说课说课说课开发区得胜刘月开发区得胜刘月“化学反应与能量的变化”说课开发区得胜刘月说课流程图说课流程图教材分析学情分析教学目标教学重难点教学方法学习方法教学过程设一、教材分析一、教材分析一、教材分析一、教材分析 位于新课标人教版高中化学选修位于新课标人教版高中化学选修4化学反应原理化学反应原理第一章第一节第一章第一节化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化。选修选修4第一章是承接必修第一章是承接必修2第二章对化学反应中的能量变第二章对化学反应中的能量变化初步介绍后的化初步介绍后的扩展与提高扩展与提高，本章深入探究关于，本章深入探究关于能量能量的的部分，深刻了解能量利用的部分，深刻了解能量利用的量化法量化法；化学反应的；化学反应的定量计定量计算算集中体现在这一章，并开始于这一节。集中体现在这一章，并开始于这一节。第一节中引入第一节中引入反应热、焓变反应热、焓变的概念，为日后化学反应方的概念，为日后化学反应方向限度的学习及物质在水溶液中行为的研究提供了理论向限度的学习及物质在水溶液中行为的研究提供了理论依据与研究方法，是整个化学反应原理学习的基础。依据与研究方法，是整个化学反应原理学习的基础。一、教材分析位于新课标人教版高中化学选修4化学 二、学情分析二、学情分析二、学情分析二、学情分析学生现有的知识基础：学生现有的知识基础：1.断开化学键吸收能量，形成化学键要放出能量；断开化学键吸收能量，形成化学键要放出能量；2.知道化学能与热能的相互转化；知道化学能与热能的相互转化；学生现有的能力：学生现有的能力：学生对化学反应过程中有能量变化这一事实已经接学生对化学反应过程中有能量变化这一事实已经接受并认可，但只有受并认可，但只有定性定性的认识，没有的认识，没有定量定量的认识和的认识和计算。计算。二、学情分析学生现有的知识基础：三、教学目标及教学重难点三、教学目标及教学重难点三、教学目标及教学重难点三、教学目标及教学重难点知识与技能知识与技能过程与方法过程与方法情感态度与价值观情感态度与价值观1、学生了解化学反应中能量转化的原因；、学生了解化学反应中能量转化的原因；2、能运用定量的方法以更准确的数据描述化学反应中的能量变化；、能运用定量的方法以更准确的数据描述化学反应中的能量变化；3、了解反应热和焓变的含义；、了解反应热和焓变的含义；4、能正确书写热化学方程式并认识热化学方程式的意义。、能正确书写热化学方程式并认识热化学方程式的意义。通过问题的驱动，逐步引导学生探究引起反应热效应的原因，引起学生通过问题的驱动，逐步引导学生探究引起反应热效应的原因，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的兴趣；在学习过程中主动探索化学原理的兴趣；通过对热化学方程式与化学方程式的讨论、分析、对比，培养学生的分通过对热化学方程式与化学方程式的讨论、分析、对比，培养学生的分析能力和主动探究能力；析能力和主动探究能力；培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。树立透过现象看本质的唯物主义观点。三、教学目标及教学重难点知识与技能过程与方法情感态度与价值教学重点：教学重点：化学反应中能量的变化，热化学方程的书写化学反应中能量的变化，热化学方程的书写教学难点：教学难点：焓变，熟悉焓变，熟悉H的的“+”与与“-”的运用，的运用，能正确书写热化学方程式能正确书写热化学方程式 三、教学目标及教学重难点三、教学目标及教学重难点三、教学目标及教学重难点三、教学目标及教学重难点教学重点：教学难点：三、教学目标及教学重难点1、整体化方法整体化方法承上启下法，寻找学生知识的成长点；2、自主探究法自主探究法 运用启发和问题驱动方式，引导学生自主探究；3、讲授法讲授法 传统的教学方法，但是能将抽象的概念描述清楚；4、多媒体辅助法多媒体辅助法 利用多媒体软件进行形象化教学，能增加直观性；5、对比法对比法 对比是学习化学概念的重要方法，对比中找共性及差异性，帮助学生正确的写出热化学方程式，从而突破难点。v教学方法教学方法 四、教学方法及学法指导四、教学方法及学法指导四、教学方法及学法指导四、教学方法及学法指导1、整体化方法承上启下法，寻找学生知识的成长点；教学方 学生采取实验法，练习法；观察法；回忆法；议论法；收集法等学习方法.v学习方法学习方法 四、教学方法及学法指导四、教学方法及学法指导四、教学方法及学法指导四、教学方法及学法指导学生采取实验法，练习法；观察法；回忆法；议论法；收集法等学 五、教学过程五、教学过程五、教学过程五、教学过程教学程序：学生实验宏观讨论定义的理解微观实例分析教学过程教学过程教学过程镁条与稀盐酸的反应（放热反应）氢氧化钙与氯化铵的反应教学过程教学过程反应物的总反应物的总能量高能量高生成物的总能生成物的总能量高量高放放热热反反应应吸吸热热反反应应生成物的生成物的总能量低总能量低反应物的总反应物的总能量低能量低能能量量反应物反应物生成物生成物放热过程放热过程E反反E生生能能量量 反应物反应物 生成物生成物吸热过程吸热过程E反反E生生教学过程回忆：必修2化学能变化示意图（二）宏观角度分析反应物讲讲述述辨析辨析讨讨论论练习练习焓：是与内能有关的物理量焓：是与内能有关的物理量符号：符号：H焓变：生成物与反应物的焓值差焓变：生成物与反应物的焓值差符号符号:H反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变符号：符号：H，单位：，单位：kJ/mol或或kJmol-1教学过程教学过程（三）概念的理解讲辨析讨练习焓：是与内能有关的物理量教学过程讲讲述述辨析辨析讨讨论论练习练习辨析：氢气燃烧时放出辨析：氢气燃烧时放出285.8KJ/mol的热量，则该的热量，则该反应的反应热即焓变为反应的反应热即焓变为285.8KJ/mol的热量，这句的热量，这句话对吗？为什么？话对吗？为什么？教学过程教学过程（三）概念的理解讲辨析讨练习辨析：氢气燃烧时放出285.8K讲讲述述辨析辨析讨讨论论练习练习讨论：讨论：H的正负号是如何的正负号是如何规定的？（规定的？（难点之一难点之一）资料卡片资料卡片教学过程教学过程放热反应常见类型有：放热反应常见类型有：H01.酸碱中和反应酸碱中和反应1、C和和CO2的反应的反应2.可燃物的燃烧反应可燃物的燃烧反应2、加热分解反应、加热分解反应3.金属与酸的反应金属与酸的反应3、Ba(OH)28H2O晶体与晶体与NH4Cl固固体的反应体的反应（三）概念的理解讲辨析讨练习讨论：H的正负号是如何规定的？讲讲述述辨析辨析讨讨论论练习练习练习题：练习题：1、1molH2与与1molCl2反应生成反应生成2molHCl释放出释放出184.6kJ的热量，则该反应的的热量，则该反应的H1=-184.6kJ/mol2、1molC与与1mol水蒸气反应生成水蒸气反应生成1molCO和和1molH2，需要吸，需要吸收收131.5kJ的热量，则该反应的的热量，则该反应的H2=+131.5kJ/mol3、2molH2与与2molCl2反应生成反应生成4molHCl时的时的反应热是否为反应热是否为184.6kJ/mol？教学过程教学过程（三）概念的理解讲辨析讨练习练习题：1、1molH2与1教学过程教学过程H生成物能量反应物能量生成物能量反应物能量教学过程（四）概念的理解H生成物能量反应物能量教学过程教学过程HE（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）简介人类简介人类认识事物认识事物由定性到由定性到定量的规定量的规律律教学过程回忆：化学反应的本质及化学键与化学反应能量的关系（四教学过程教学过程H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPaH H2 2+I+I2 2=2HI=2HIH H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=O(l)H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2 2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)H=O(g)H=483.6kJ/mol483.6kJ/molH H2 2+O+O2 2=H=H2 2O OH H2 2(g)+O(g)+O2 2=H=H2 2O O1 12 21 12 2 2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O教学过程（五）活动探究学习PK：化学方程式和热化学方程式比赛教学过程教学过程二、热化学方程式的书写二、热化学方程式的书写标注物质的聚集状态标注物质的聚集状态H标在后及正负号标在后及正负号系数大家要小心系数大家要小心表示反应物值的量和表示反应物值的量和反应热的关系反应热的关系教学过程（五）活动探究学习总结跟踪练习：1、N2(g)与教学过程教学过程教学过程（六）自我总结及拓展练习结合本节课在知识和方法上有什 六、板书设计六、板书设计六、板书设计六、板书设计第一节第一节化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化一、反应热一、反应热焓变焓变镁条与稀盐酸的反应（放热反应）镁条与稀盐酸的反应（放热反应）能量变化曲线图能量变化曲线图氢氧化钙与氯化铵的反应（吸热反应）氢氧化钙与氯化铵的反应（吸热反应）能量变化曲线图能量变化曲线图化学键与能变化的关系化学键与能变化的关系反应热（焓变）反应热（焓变）HH0宏观宏观微观微观二、热化学方程式的书写二、热化学方程式的书写标注物质的聚集状态标注物质的聚集状态标注特殊温度标注特殊温度H标在后标在后系数大家要小心系数大家要小心表示反应物值的量和表示反应物值的量和反应热的关系反应热的关系六、板书设计第一节化学反应与能量的变化化学键与能变化谢谢！4、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。列夫托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。约翰贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。4、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威23