分子的性质ppt课件

节分子的性质节分子的性质节分子的性质1非极性键非极性键:共用电子对无偏向共用电子对无偏向（电荷分布均匀）（电荷分布均匀）如如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(N N)极性键极性键共用电子对有偏向共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）（电荷分布不均匀）如如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)复习：非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如:H2(H-H)22、共用电子对不偏向或有偏向是由什么、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的这是由于原子对共用电子对的吸引力不同吸引力不同造成的。造成的。1、键的极性的判断依据是什么？、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向共用电子对是否有偏向思思 考考2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?这是由于原3判断方法判断方法同种同种非金属元素原子间形成的共价键非金属元素原子间形成的共价键是是非极性键非极性键不同种非金属元素原子间形成的共价不同种非金属元素原子间形成的共价键是键是极性键极性键判断方法同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键不同种非金4指出下列物质中的共价键类型指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键极性键 非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键指出下列物质中的共价键类型1、O2非极性键极性键极性键(H-5根据电荷分布是否均匀，共价键有极根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合6一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性非极性分子：非极性分子：电荷分布均匀对称的分子电荷分布均匀对称的分子极性分子：极性分子：电荷分布不均匀不对称的分电荷分布不均匀不对称的分子子一、键的极性和分子的极性非极性分子：电荷分布均匀对称的分子极7HCl共用电子对共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向分子中，共用电子对偏向Cl原子，原子，Cl原子一端相对地显负电性，原子一端相对地显负电性，H原子原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，分布不均匀，为极性分子为极性分子+-以极性键结合的双原子分子为极性分子以极性键结合的双原子分子为极性分子HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，8含有极性键的分子一定是极性分子吗？含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析分析方法：从力的角度分析 在在ABn分子中，分子中，A-B键看作键看作AB原原子间的相互作用力，根据中心原子子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，所受合力是否为零来判断，F合合=0，为，为非极性分子（极性抵消），非极性分子（极性抵消），F合合0，为极性分子（极性不抵消）为极性分子（极性不抵消）思考思考含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析9C=O键是极性键，但键是极性键，但从分子总体而言从分子总体而言CO2是是直线型直线型分子，两个分子，两个C=O键是键是对称对称排列的，排列的，两键的极性互相抵消两键的极性互相抵消（F合合=0），），整个整个分子没有极性，电荷分子没有极性，电荷分布均匀，是分布均匀，是非极性非极性分子分子180F1F2F合合=0OOCC=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C10HOH10430F1F2F合合0O-H键是极性键，共用电键是极性键，共用电子对偏子对偏O原子，由于分子原子，由于分子是是折线型构型折线型构型，两个，两个O-H键的极性不能抵消（键的极性不能抵消（F合合0），），整个分子电荷分整个分子电荷分布不均匀，是布不均匀，是极性分子极性分子HOH10430F1F2F合0O-H键是极性键，共用电11HHHNBF3：NH3：12010718 三角锥型三角锥型,不对称，键的极不对称，键的极性不能抵消，是极性分子性不能抵消，是极性分子F1F2F3F平面三角形，对称，平面三角形，对称，键的极性互相抵消（键的极性互相抵消（F合合=0），是非极性，是非极性分子分子HHHNBF3：NH3：12010718三角锥型,12CHHHH10928 正四面体型正四面体型，对称结构，对称结构，C-H键的极性键的极性互相抵消（互相抵消（F合合=0），是，是非极性分子非极性分子CHHHH10928正四面体型，对称结构，C-H键的13常见分子常见分子 键的极键的极性性 键角键角 分子构型分子构型 分子类型分子类型 1、常见分子的构型及分子的极性、常见分子的构型及分子的极性双原双原子分子分子子H2、Cl2 无无 无无 直线型直线型 非极性非极性HCl 有有 无无 直线型直线型 极性极性H2O 有有 10430 折线型折线型 极性极性CO2 有有 180 直线型直线型 非极性非极性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH3 有有 10718 三角锥型三角锥型 极性极性BF3 有有 120 平面三角形平面三角形 非极性非极性CH4 有有 10928 正四面体型正四面体型 非极性非极性五原五原子子常见分子键的极性键角分子构型分子类型1、常见分子的14分子的分子的极性极性分子的空分子的空间结构间结构键角键角决定决定键的极性键的极性决定决定小结：小结：分子的极性分子的空间结构键角决定键的极性决定小结：152、判断、判断ABn型分子极性的经验规律：型分子极性的经验规律：若中心原子若中心原子A的化合价的绝对值等于的化合价的绝对值等于该元素原子的该元素原子的最外层电子数最外层电子数，则为非，则为非极性分子，若不等则为极性分子。极性分子，若不等则为极性分子。练习练习 判断下列分子是极性分子还是判断下列分子是极性分子还是非极性分子：非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子非极性分子2、判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝16什么事实可证明什么事实可证明H2O中确实存在极性？中确实存在极性？实验一实验一 实验二实验二思考：思考：动画放映动画放映动画放映动画放映什么事实可证明H2O中确实存在极性？实验一实验二17自学自学:科学视野科学视野表面活性剂和细胞膜表面活性剂和细胞膜 自学:181 1、什什么么是是表表面面活活性性剂剂？亲亲水水基基团团？疏疏水水基基团团？肥肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？皂和洗涤剂的去污原理是什么？2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。3 3、为为什什么么双双分分子子膜膜以以头头向向外外而而尾尾向向内内的的方方式式排排列列?思考：思考：1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污19二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力又称又称范德华力范德华力作用微粒作用微粒 作用力强弱作用力强弱意义意义化学键化学键范德华力范德华力相邻原子相邻原子之间之间作用力强烈作用力强烈影响物质的影响物质的化化学性质学性质和物理和物理性质性质分子之间分子之间 作用力微弱作用力微弱影响物质的影响物质的物物理性质理性质（熔、（熔、沸点及溶解度沸点及溶解度等）等）二、范德华力及其对物质性质的影响把分子聚集在一起的作用力又称20干干冰冰干21将干冰气化，破坏了将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的分子晶体的将将CO2气体溶于水，破坏了气体溶于水，破坏了CO2分子的分子的分子间分子间作用力作用力共价键共价键思考：思考：将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的将CO2气体溶于22壁壁虎虎为为什什么么能能在在天天花花板板土土爬爬行行自自如如?这这曾曾是是一一个个困困扰扰科科学学家家一一百百多多年年的的谜谜。用用电电子子显显微微镜镜可可观观察察到到，壁壁虎虎的的四四足足覆覆盖盖着着几几十十万万条条纤纤细细的的由由角角蛋蛋白白构构成成的的纳纳米米级级尺尺寸寸的的毛毛。壁壁虎虎的的足足有有多多大大吸吸力力?实实验验证证明明，如如果果在在一一个个分分币币的的面面积积土土布布满满100万万条条壁壁虎虎足足的的细细毛毛，可可以以吊吊起起20kg重重的的物物体体。近近年年来来，有有人人用用计计算算机机模模拟拟，证证明明壁壁虎虎的的足足与与墙墙体体之之间间的的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。思考？夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，思考？夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么？却掉不下来，为什么？壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾是一个困扰科学家一百多年23三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢氢键键：是是由由已已经经与与电电负负性性很很强强的的原原子子形形成成共共价价键键的的氢氢原原子子(如如水水分分子子中中的的氢氢)与与另另一一个个分分子子中中电电负负性性很很强的原子强的原子(如水分子中的氧如水分子中的氧)之间的作用力。之间的作用力。三、氢键及其对物质性质的影响氢键：是由已经与电负性很强的原子24分子间氢键：使物质的熔、沸点升高。分子间氢键：使物质的熔、沸点升高。氢键普遍存在于已经与氢键普遍存在于已经与N N、O O、F F等电负性很大的原等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的子形成共价键的氢原子与另外的N N、O O、F F等电负性等电负性很大的原子之间。很大的原子之间。分子间内氢键：使物质的熔、沸点降低。分子间内氢键：使物质的熔、沸点降低。分子间氢键：使物质的熔、沸点升高。氢键普遍存在于已经与N、25氢键表示方氢键表示方法：法：XHYXHY。氢键表示方法：XHY。26分子的性质ppt课件27第三节第三节 分子的分子的性质性质第二课时第二课时第三节分子的性质第二课时28 蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。现象：现象：“相相似似相相溶溶”的的规规律律：非非极极性性溶溶质质一一般般能能溶溶于于非非极极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。水和甲醇相互水和甲醇相互溶解，氢键存溶解，氢键存在增大了溶解在增大了溶解性性蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易29“相似相溶相似相溶”还适用于分子结构的相似性。还适用于分子结构的相似性。乙乙醇醇的的化化学学式式为为CHCH3 3CHCH2 20H0H，其其中中的的一一OHOH与与水水分分子子的的一一OHOH相相近近，因因而而乙乙醇醇能能与与水水互互溶溶；而而戊戊醇醇CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2CHCH2 2CHCH2 20H0H中中的的烃烃基基较较大大，其其中中的的一一OHOH跟跟水水分分子子的的一一OHOH的的相相似似因因素素小小得得多多了，因而它在水中的溶解度明显减小了，因而它在水中的溶解度明显减小。思考练习：思考练习：1 1、比比较较NHNH3 3和和CHCH4 4在在水水中中的的溶溶解解度度。怎怎样样用用相相似似相相溶溶规规律律理解它们的溶解度不同？理解它们的溶解度不同？2 2为为什什么么在在日日常常生生活活中中用用有有机机溶溶剂剂(如如乙乙酸酸乙乙酯酯等等)溶溶解油漆而不用水解油漆而不用水?3 3、在在一一个个小小试试管管里里放放入入一一小小粒粒碘碘晶晶体体，加加入入约约5mL5mL蒸蒸馏馏水水，观观察察碘碘在在水水中中的的溶溶解解性性(若若有有不不溶溶的的碘碘，可可将将碘碘水水溶溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中。在碘水溶液中“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。思考练习：30加入约加入约1mL1mL四氯化碳四氯化碳(CCl(CCl4 4)，振荡试管，观察碘被四氯化，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入入1mL1mL浓碘化钾浓碘化钾(KI)(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：这是由于在水溶液里可发生如下反应：I I2 2+I+II I3 3。实验。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好?为什么为什么?溶质分子与溶剂分子的结构越相似，相互溶解溶质分子与溶剂分子的结构越相似，相互溶解越容易。越容易。溶质分子的分子间力与溶剂分子的分子间溶质分子的分子间力与溶剂分子的分子间力越相似，越易互溶。力越相似，越易互溶。小结：加入约1mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳31方法能力方法能力分分子子的的性性质质1比较比较NH3和和CH4在水中的溶解度。怎样在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？2为什么在日常生活中用有机溶剂为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙如乙酸乙酯酸乙酯)溶解油漆而不用水？溶解油漆而不用水？3怎样理解汽油在水中的溶解度很小？怎样理解汽油在水中的溶解度很小？4怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？在水中的溶解度却很小？方法能力1比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶32能力方法能力方法分分子子的的性性质质5根据物质的溶解性根据物质的溶解性“相似相溶相似相溶”的一般的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是水中溶解度大，下列说法正确的是()A溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B溴、碘是单质，四氯化碳是化合物溴、碘是单质，四氯化碳是化合物CBr2、I2是非极性分子，是非极性分子，CCl4也是非极也是非极性分子，而水是极性分子性分子，而水是极性分子D以上说法都不对以上说法都不对 能力方法5根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、33五、手性五、手性试试一一试试五、手性试一试34 具具有有完完全全相相同同的的组组成成和和原原子子排排列列的的一一对对分分子子，如如同同左左手手与与右右手手一一样样互互为为镜镜像像，却却在在三三维维空空间间里里不不能能重重叠叠，互互称称手手性性异异构构体体。有有手手性异构体的分子叫做手性分子。性异构体的分子叫做手性分子。具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手35手手性性分分子子在在生生命命科科学学和和生生产产手手性性药药物物方方面面有有广广泛泛的的应应用用。如如图图所所示示的的分分子子，是是由由一一家家德德国国制制药药厂厂在在19571957年年1010月月1 1日日上上市市的的高高效效镇镇静静剂剂，中中文文药药名名为为“反反应应停停”，它它能能使使失失眠眠者者美美美美地地睡睡个个好好觉觉，能能迅迅速速止止痛痛并并能能够够减减轻轻孕孕妇妇的的妊妊娠娠反反应应。然然而而，不不久久就就发发现现世世界界各各地地相相继继出出现现了了一一些些畸畸形形儿儿，后后被被科科学学家家证证实实，是是孕孕妇妇服服用用了了这这种种药药物物导导致致的的随随后后的的药药物物化化学学研研究究证证实实，在在这这种种药药物物中中，只只有有图图左左边边的的分分子子才才有有这这种种毒毒副副作作用用，而而右右边边的的分分子子却却没没有有这这种种毒毒副副作作用用。人人类类从从这这一一药药物物史史上上的的悲悲剧剧中中吸吸取取教教训训，不不久久各各国国纷纷纷纷规规定定，今今后后凡凡生生产产手手性性药药物物，必必须须把把手手性性异异构构体体分分离离开开，只只出出售售能治病的那种手性异构体的药物。能治病的那种手性异构体的药物。“反应停反应停”事件事件手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所示的36判断分子是否手性的依据：判断分子是否手性的依据：凡具有对称凡具有对称 面、对称中心的分子，都是非手性分子。面、对称中心的分子，都是非手性分子。有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。一般：当分子中只有一个当分子中只有一个C*，分子一定有手性。，分子一定有手性。当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称面，又无对称中心的分子，必是手性分子。面，又无对称中心的分子，必是手性分子。判断分子是否手性的依据：一般：37拓展体验拓展体验分分子子的的性性质质1.下列说法正确的是下列说法正确的是A.互为手性异构的分子组成相同，官能互为手性异构的分子组成相同，官能团不同团不同B.手性异构体的性质不完全相同手性异构体的性质不完全相同C.手性异构体是同分异构体的一种手性异构体是同分异构体的一种D.利用手性催化剂合成可得到或主要得利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性分子到一种手性分子拓展体验1.下列说法正确的是38拓展体验拓展体验分分子子的的性性质质2下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 拓展体验2下列化合物中含有手性碳原子的是()39拓展体验拓展体验分分子子的的性性质质3.下列各组物质中，属于同分异构体的是与与CH3CH2CH(CH3)CH3 与 CH3(CH2)3 CH3 拓展体验3.下列各组物质中，属于同分异构体的是与与CH3CH40科科学学史史话话：了了解解巴巴斯斯德德实实验验室室合合成成的的有有机机物物酒石酸盐并制得手性机物酒石酸盐过程。酒石酸盐并制得手性机物酒石酸盐过程。多美的晶体啊！六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性对对于于同同一一种种元元素素的的含含氧氧酸酸来来说说，该该元元素素的的化化合合价价越越高，其含氧酸的酸性越强。高，其含氧酸的酸性越强。科学史话：了解巴斯德实验室合成的有机物酒石酸盐并制得手性机物41含含氧氧酸酸的的通通式式可可写写成成(HO)(HO)m mROROn n，如如果果成成酸酸元元素素R R相相同同，则则n n值值越越大大，R R的的正正电电性性越越高高，导导致致ROHROH中中O O的的电电子子向向R R偏偏移移，因因而而在在水水分分子子的的作作用用下下，也也就就越越容容易易电电离离出出H H，即酸性越强。，即酸性越强。含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n42第三课时第三课时-氢键氢键第三课时43分子的性质ppt课件44 研究表明，水与玻璃的作用是通过水的氢键与研究表明，水与玻璃的作用是通过水的氢键与表面的羟基之间来发生的表面的羟基之间来发生的.最近，中科院物理所王最近，中科院物理所王恩哥小组在这项研究中取得了重要突破。他们在近恩哥小组在这项研究中取得了重要突破。他们在近几年对水的系列研究工作基础上，首次证明存在一几年对水的系列研究工作基础上，首次证明存在一种稳定的二维冰相。它是由四角形和八角形的氢键种稳定的二维冰相。它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，与一种特殊形式铺成的地板图案网格交替组成的，与一种特殊形式铺成的地板图案极其相似。这是人类首次发现一种化学键构形上完极其相似。这是人类首次发现一种化学键构形上完全不同于已知体态冰的新的二维冰结构。专家认为，全不同于已知体态冰的新的二维冰结构。专家认为，这项成果不但丰富了人们对冰的认识，而且为人们这项成果不但丰富了人们对冰的认识，而且为人们深入探索水与表面的相互作用规律和解释相关的物深入探索水与表面的相互作用规律和解释相关的物理性质开辟了新的途径。理性质开辟了新的途径。研究表明，水与玻璃的作用是通过水的氢键与表面的羟基之45水的物理性质水的物理性质:纯净的水是无色、无味的透明液体。在纯净的水是无色、无味的透明液体。在1.0101.0105 5PaPa下，水的凝固点下，水的凝固点(熔点熔点)为为0.000.00，沸点为沸点为100.00100.00。水的密度比较特殊。在。水的密度比较特殊。在0044之间随着温度的升高密度不是减小而是增大，之间随着温度的升高密度不是减小而是增大，00时为时为0.999841g0.999841gcmcm3 3，到，到44时达到最大值时达到最大值为为1.000000g1.000000gcmcm3 3，44以后和一般物质一样随以后和一般物质一样随温度升高而逐渐减小温度升高而逐渐减小(20(20为为0.998203g0.998203gcmcm3 3,100,100时为时为0.958354g0.958354gcmcm3 3。水结冰体积膨。水结冰体积膨胀胀水的物理性质:纯净的水是无色、无味的透明液体。在460-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度温度/相对分子质量相对分子质量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点沸点熔点熔点四卤化碳的熔沸点与四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系相对原子质量的关系0-50-100-150-200-250501001502047-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点-150-125-100-75-50-2502550751048非金属元素的氢化物在固态时是分子晶非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点和其分子量有关对于同一主体，其熔沸点和其分子量有关对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高而增大，熔沸点应逐渐升高而HF、H2O、NH3却出现却出现反常反常，为什么？，为什么？说明在说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子间还存在除分子间作力之外的其他作用这种作用就是分子间作力之外的其他作用这种作用就是氢键氢键非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点和其分子量49二氢键二氢键水分子中键是极性共价键，水分子中键是极性共价键，氧原子与氢原子共用的电子对强烈的偏氧原子与氢原子共用的电子对强烈的偏向氧原子，使氢原子几乎成了向氧原子，使氢原子几乎成了“裸露裸露”的的质子这样，一个水分子中相对显正电质子这样，一个水分子中相对显正电性的氢原子就能和另一个水分子相对带性的氢原子就能和另一个水分子相对带负电性的氧原子上的孤电子对接近并产负电性的氧原子上的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫做氢键生相互作用，这种相互作用叫做氢键二氢键水分子中键是极性共价键，氧原子与氢原子共用50.定义：当氢原子与电负性大的定义：当氢原子与电负性大的X原子以共价键结合时，它们之间的原子以共价键结合时，它们之间的共用电子对强烈地偏向共用电子对强烈地偏向X，使，使H几乎几乎成为成为“裸露裸露”的质子，这样相对显正的质子，这样相对显正电性的电性的H与另一分子相对显负电性与另一分子相对显负电性的的X中的孤对电子接近并产生相互中的孤对电子接近并产生相互作用，这种相互作用称氢键。作用，这种相互作用称氢键。.定义：当氢原子与电负性大的X原子以共价键结合时，它们之间51.表示：氢键可以用表示：氢键可以用AHB表示。表示。A和和B可以是同种原子，也可以是不可以是同种原子，也可以是不同种原子，但都是电负性较大、半同种原子，但都是电负性较大、半径极小的非金属原子（一般就是、径极小的非金属原子（一般就是、）。表示式中的实线表示共、）。表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。价键，虚线表示氢键。.表示：氢键可以用AHB表示。A和B可以是同种原子，也523 3氢键存在于分子内和分子间氢键存在于分子内和分子间 例如：例如：分子间氢键：分子间氢键：分子内氢键：分子内氢键：3氢键存在于分子内和分子间分子内氢键：53讨论：尿素、醋酸、硝酸是相对分子质讨论：尿素、醋酸、硝酸是相对分子质量相近的三种分子，但这三种物质的熔量相近的三种分子，但这三种物质的熔点和沸点相差比较大尿素常温下是固点和沸点相差比较大尿素常温下是固体，熔点在体，熔点在200以上；醋酸的熔点为以上；醋酸的熔点为16.6，在温度低于，在温度低于16.6时即凝结成时即凝结成冰状的固体；常温下硝酸是一种具有挥冰状的固体；常温下硝酸是一种具有挥发性的液体试根据上述三种物质熔、发性的液体试根据上述三种物质熔、沸点差异较大的事实，分析它们可能含沸点差异较大的事实，分析它们可能含有的氢键，画出示意图有的氢键，画出示意图讨论：尿素、醋酸、硝酸是相对分子质量相近的三种分子，但这三种544 4性质：性质：氢键对物质熔沸点的影响：氢键对物质熔沸点的影响：分子间氢键使物质熔沸点升高分子间氢键使物质熔沸点升高分子内氢键使物质熔沸点降低分子内氢键使物质熔沸点降低4性质：555作业作业P57 第第4题题5作业P57566 6练习：练习：P57 P57 第第5 5、6 6题题6练习：P57577.氢键还影响物质的溶解性氢键还影响物质的溶解性NH3为什么极易溶于水？为什么极易溶于水？NH3溶于水是形成溶于水是形成N-H还是形还是形成成O-HN?7.氢键还影响物质的溶解性NH3为什么极易溶于水？NH3溶于58正是这样，正是这样，NH3溶于水溶液呈碱性溶于水溶液呈碱性正是这样，NH3溶于水溶液呈碱性59相似相溶相似相溶水水和甲醇的相互和甲醇的相互溶解（深蓝色溶解（深蓝色虚线为氢键）虚线为氢键）相似相溶水和甲醇的相互溶解（深蓝色虚线为氢键）60讨论水的讨论水的特殊性特殊性：(1)水的熔沸点比较高？水的熔沸点比较高？(2)为什么水结冰后体积为什么水结冰后体积膨胀膨胀？(3)为什么水在为什么水在4时密度时密度最大最大？讨论水的特殊性：61液态水中的氢键液态水中的氢键液态水中的氢键62在水蒸气中水以单个的在水蒸气中水以单个的H20分子形式存分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成（氢键结合起来，形成（H20）n(如上图）；如上图）；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上度减小，因此冰能浮在水面上在水蒸气中水以单个的H20分子形式存在；在液态水中，经常63 随温度升高，同时发生两种相反的过程：随温度升高，同时发生两种相反的过程：一是冰晶结构小集体受热不断崩溃，缔合一是冰晶结构小集体受热不断崩溃，缔合分子减少；另一是水分子间距因热运动不分子减少；另一是水分子间距因热运动不断增大断增大0 044间，前者占优势，间，前者占优势，4以以上，后者占优势，上，后者占优势，4时，两者互不相让，时，两者互不相让，招致水的密度最大招致水的密度最大随温度升高，同时发生两种相反的过程：一是冰晶结构小集体64我们在学习化学的过程中还有什么地方能我们在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的？用氢键的知识来解释的？(1)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高(2)低级醇易溶于水低级醇易溶于水(3)含有相同原子数的醚为什么熔沸点低于醇含有相同原子数的醚为什么熔沸点低于醇(4)为什么醚也可以溶于水为什么醚也可以溶于水(5)HF酸是弱酸酸是弱酸我们在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的？(65水孕育生命，水养育人类。人体内水的重量约占水孕育生命，水养育人类。人体内水的重量约占70%70%。人们平常喝的天然水是由许多水分子缔合成的簇团。人们平常喝的天然水是由许多水分子缔合成的簇团，参与体内生物化学作用差。人体动脉内的脂质沉积随，参与体内生物化学作用差。人体动脉内的脂质沉积随着年龄增长逐渐增多，血流阻力增大，同时动脉管腔变着年龄增长逐渐增多，血流阻力增大，同时动脉管腔变窄，血流量减少。中老年人可能患动脉粥样硬化症、高窄，血流量减少。中老年人可能患动脉粥样硬化症、高脂血症和高血压症，有的人还伴发血粘度高、血糖高、脂血症和高血压症，有的人还伴发血粘度高、血糖高、血尿酸高，产生微循环障碍，这些病变，形成心脑血管血尿酸高，产生微循环障碍，这些病变，形成心脑血管病、糖尿病等，促使人体器官功能提前衰减，缩短了人病、糖尿病等，促使人体器官功能提前衰减，缩短了人应享的自然寿命。只有认识水的结构及其变化，了解有应享的自然寿命。只有认识水的结构及其变化，了解有关的医学研究成果，才能领悟喝天然水是产生上述老年关的医学研究成果，才能领悟喝天然水是产生上述老年病的重要原因，并企盼饮用小分子水，以祛疾养生，益病的重要原因，并企盼饮用小分子水，以祛疾养生，益寿延年。寿延年。拓展视野拓展视野：水孕育生命，水养育人类。人体内水的重量约占70%。人们66昆虫靠漩涡在水上行走昆虫靠漩涡在水上行走昆虫靠漩涡在水上行走67水中的氢键很脆弱水中的氢键很脆弱,破坏的快破坏的快,形成形成的也快的也快.总的结果是水分子总是以不稳总的结果是水分子总是以不稳定的氢键连在一片定的氢键连在一片.水的这一特性使水水的这一特性使水有了较强的内聚力和表面能力有了较强的内聚力和表面能力.由于具由于具有较高的表面能力有较高的表面能力,所以昆虫能在水面所以昆虫能在水面上行走上行走.当然也和昆虫本身所具有的结当然也和昆虫本身所具有的结构有关系构有关系.水中的氢键很脆弱,破坏的快,形成的也快.总的结果是水684、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。列夫托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。约翰贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。4、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威69