分子结构与性质典型例题课件

例例1下列说法正确的是下列说法正确的是()A含有非极性键的分子一定是非极性分子含有非极性键的分子一定是非极性分子B非极性分子中一定含有非极性键非极性分子中一定含有非极性键C由极性键形成的双原子分子一定是极性分子由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D分子的极性只与键的极性有关分子的极性只与键的极性有关解解析析含含有有非非极极性性键的的分分子子不不一一定定是是非非极极性性分分子子，如如H2O2，非非极极性性分分子子中中不不一一定定含含有有非非极极性性键，如如CH4、CO2中中均均是是非非极极性性分分子子，却却都都有有极极性性键，分分子子的的极极性性除除与与键的的极极性性有有关关外外，还与分子空与分子空间构型有关。构型有关。答案答案C例1下列说法正确的是()变式训练变式训练1下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元元素素周周期期表表中中的的第第A族族(除除H外外)和和第第A族族元元素素的的原原子子间可能形成共价键间可能形成共价键C水分子可表示为水分子可表示为HOH，分子中键角为，分子中键角为180DHO键键键键能能为为463 kJmol1，即即18gH2O分分解解成成H2和和O2时，消耗能量为时，消耗能量为2463 kJ答案答案B变式训练解解析析本本题主主要要考考查共共价价键的的三三个个键参参数数，要要理理解解它它们的的概念及相互关系，掌握它概念及相互关系，掌握它们对键强弱的影响。弱的影响。D项中中HO键键能能为463 kJmol1，指指的的是是气气态基基态氢原原子子和和氧氧原原子子形形成成1 molHO键时释放放的的最最低低能能量量，则拆拆开开1 mol HO键形形成成气气态氢原原子子和和氧氧原原子子所所需需吸吸收收的的能能量量也也为463 kJ,18g H2O即即1 mol H2O中中含含2 molHO键，断断开开时需需吸吸收收2463 kJ的的能能量量形形成成气气态氢原原子子和和氧氧原原子子，再再进一一步步形形成成H2和和O2时，还需需释放放出出一一部部分分能能量量，故故D项错误；Li的的电负性性为1.0，I的的电负性性为2.5，其其差差值为1.5AsH3PH3，因因为NH3中中含含有有氢键，AsH3相相对分分子子质量量大大于于PH3。SiH4、PH3和和H2S的的电子数均子数均为18。结构分构分别为正四面体形、三角正四面体形、三角锥形和形和V形。形。解析本题题干所提供信息较少，往往不能直接推出各元素。但每答案答案(1)原子晶体原子晶体(2)NO2和和N2O4(3)As2S5(4)NH3AsH3PH3NH3分子分子间存在存在氢键，所以沸点最高。相，所以沸点最高。相对分子分子质量量AsH3大于大于PH3，分子，分子间作用力作用力AsH3大于大于PH3，故，故AsH3沸点高沸点高于于PH3SiH4、正四面体，、正四面体，PH3、三角、三角锥，H2S、V形形答案(1)原子晶体(2)NO2和N2O4(3)As2变式训练变式训练4用用价价层层电电子子对对互互斥斥理理论论预预测测H2S和和BF3的的立立体体结结构构，两两个结论都正确的是个结论都正确的是()A直线形；三角锥形直线形；三角锥形 BV形；三角锥形形；三角锥形C直线形；平面三角形直线形；平面三角形 DV形；平面三角形形；平面三角形答案答案D变式训练解解析析价价层电子子对互互斥斥理理论的的基基本本要要点点是是：分分子子中中的的价价电子子对由由于于相相互互排排斥斥作作用用，尽尽可可能能趋向向彼彼此此远离离。关关键是是不不可可忽忽视孤孤对电子子对成成键电子的影响。子的影响。在在H2S中中，价价电子子对数数为4，若若无无孤孤电子子对存存在在，则其其应为正正四四面面体体构构形形。但但中中心心原原子子S上上有有两两对孤孤电子子对，而而且且孤孤电子子对也也要要占占据据中中心心原原子子周周围的的空空间，它它们相相互互排排斥斥，因因此此H2S为V形形结构构。在在BF3中中，价价电子子对数数为3，其其中中心心原原子子B上上无无孤孤电子子对，因此因此BF3应为平面三角形。平面三角形。解析价层电子对互斥理论的基本要点是：分子中的价电子对由于5若若ABn的的中中心心原原子子A上上没没有有孤孤对原原子子，运运用用价价层电子子对互斥理互斥理论，下列，下列说法正确的是法正确的是()A若若n2，则分子的立体分子的立体结构构为V形形B若若n3，则分子的立体分子的立体结构构为三角三角锥形形C若若n4，则分子的立体分子的立体结构构为正四面体形正四面体形D以上以上说法都不正确法都不正确答案答案C5若ABn的中心原子A上没有孤对原子，运用价层电子对互斥理6下列分子中的中心原子下列分子中的中心原子杂化化轨道的道的类型相同的是型相同的是()ACO2和和SO2 BCH4与与NH3CBeCl2与与BF3 DC2H4与与C2H2答案答案B6下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()例例3氧族元素的氧族元素的氢化物的沸点如下表：化物的沸点如下表：下下列列关关于于氧氧族族元元素素氢化化物物的的沸沸点点高高低低的的分分析析和和推推断断中中，正正确的是确的是()A氧族元素氧族元素氢化物沸点高低与范德化物沸点高低与范德华力的大小无关力的大小无关B范德范德华力一定随相力一定随相对分子分子质量的增大而减小量的增大而减小C水分子水分子间存在存在氢键这一特殊的分子一特殊的分子间作用力作用力D水分子水分子间存在共价存在共价键，加，加热时较难断裂断裂H2OH2SH2SeH2Te100 60.75 41.5 1.8 例3氧族元素的氢化物的沸点如下表：H2OH2SH2SeH解解析析范范德德华力力和和氢键是是两两种种常常见的的分分子子间作作用用力力，它它们都比化学都比化学键弱。范德弱。范德华力的存在力的存在较为普遍。普遍。氢键是是由由电负性性比比较强的的O、N、F等等与与H之之间形形成成的的一一种种介介于于范范德德华力力与与化化学学键之之间的的一一种种作作用用力力，一一些些物物质(如如H2O、HF、NH3)，由由于于分分子子间存存在在氢键使使得得它它们的的熔熔、沸沸点点高高于于同同系系列的列的氢化物。化物。答案答案C解析范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力，它们都比化学变式训练变式训练7(双选双选)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A分子晶体中普遍存在范德华力分子晶体中普遍存在范德华力B所有分子晶体中都存在共价键所有分子晶体中都存在共价键C范德华力通常比较弱，约比化学键能小范德华力通常比较弱，约比化学键能小12个数量级个数量级D范德华力和化学键一样，主要影响物质的化学性质范德华力和化学键一样，主要影响物质的化学性质答案答案AC变式训练解解析析分分子子晶晶体体中中普普遍遍存存在在范范德德华力力，范范德德华力力比比化化学学键能能小小12个个数数量量级，主主要要影影响响物物质的的物物理理性性质；化化学学键主主要要影影响响物物质的的化化学学性性质；稀稀有有气气体体中中不不存存在在共共价价键，但但其其晶晶体体中中却却存在范德存在范德华力。力。解析分子晶体中普遍存在范德华力，范德华力比化学键能小18下列化合物的沸点比下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是，前者低于后者的是()A乙醇与乙醇与氯乙乙烷8下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是()答案答案B答案B解析解析氢键分分为两两类：存在于分子之：存在于分子之间时，称，称为分子分子间氢键；存在于分子内部；存在于分子内部时，称，称为分子内分子内氢键。同。同类物物质相比，分相比，分子内形成子内形成氢键的物的物质的熔、沸点要低于分子的熔、沸点要低于分子间形成形成氢键的物的物质的熔、沸点。如的熔、沸点。如邻羟基苯甲酸、基苯甲酸、邻羟基苯甲基苯甲醛等容易形成分子等容易形成分子内内氢键，沸点，沸点较低；而低；而对羟基苯甲酸、基苯甲酸、对羟基苯甲基苯甲醛则容易形容易形成分子成分子间氢键，沸点，沸点较高。所以高。所以B选项正确。正确。对A选项，由于乙，由于乙醇存在分子醇存在分子间氢键，而，而氯乙乙烷不存在不存在氢键，所以乙醇的沸点，所以乙醇的沸点(78.5)高于高于氯乙乙烷的沸点的沸点(12.3)；同；同样道理，道理，D选项中，中，H2O的沸点的沸点(100)高于高于H2Te的沸点。的沸点。解析氢键分为两类：存在于分子之间时，称为分子间氢键；存在堂堂课课反反 馈馈堂课反馈1下列分子中，中心原子是下列分子中，中心原子是sp杂化的是化的是()ABeCl2 BH2OCCH4 DBF3答案答案A解解析析BeCl2直直线型型，Be原原子子发生生sp杂化化，BF3中中B原原子子发生生sp2杂化，平面三角形。化，平面三角形。H2O中的中的O和和CH4中的中的C都都发生生sp3杂化。化。1下列分子中，中心原子是sp杂化的是()2下列分子中不存在下列分子中不存在键的是的是()AC2H2 BC2H4CCH4 DC6H6答案答案C解解析析C2H2中中一一个个键和和2个个键；C2H4中中是是一一个个键和和一一个个键；C6H6中大中大键。2下列分子中不存在键的是()3下列下列说法中不正确的是法中不正确的是()A键比比键重叠程度大，形成的共价重叠程度大，形成的共价键强强B两个原子之两个原子之间形成共价形成共价键时，最多有一个，最多有一个键C气体气体单质中，一定有中，一定有键，可能有，可能有键DN2分子中有一个分子中有一个键，2个个键答案答案C解解析析从从原原子子轨道道重重叠叠程程度度看看，键轨道道重重叠叠程程度度比比键重重叠叠程程度度小小，故故键稳定定性性低低于于键。在在单质分分子子中中存存在在键(如如Cl2、H2)、键(N2中中存存在在键和和键)，稀稀有有气气体体为单原原子子分分子子，不不存存在在化学化学键。3下列说法中不正确的是()4下列分子中，既含有下列分子中，既含有键又含有又含有键的是的是()ACH4 BHClCCH2=CH2 DF2答案答案C解解析析乙乙烯分分子子中中碳碳原原子子发生生sp2杂化化，其其中中碳碳碳碳原原子子和和碳碳原原子子与与氢原原子子之之间分分别以以“头碰碰头”重重叠叠形形成成键，由由于于每每个个碳碳原原子子上上均均有有一一个个垂垂直直于于杂化化平平面面的的p轨道道，两两个个p轨道道间通通过“肩肩并并肩肩”重叠方式形成重叠方式形成键。4下列分子中，既含有键又含有键的是()5通通常常情情况况下下，NCl3是是一一种种油油状状液液体体，其其分分子子空空间构构型型与氨分子相似，下列与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是的有关叙述正确的是()A分子中分子中NCl键键长与与CCl4分子中分子中CCl键键长相等相等B分子中的所有原子均达到分子中的所有原子均达到8个个电子子稳定定结构构CNCl3分子是非极性分子分子是非极性分子DNBr3比比NCl3易易挥发答案答案B解析解析键长与原子半径有关。与原子半径有关。NCl3为三角三角锥形，极性分子。形，极性分子。5通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分答案答案D答案D分子结构与性质典型例题课件7范范德德华力力为a kJmol1，化化学学键为b kJmol1，氢键为c kJmol1，则a、b、c的大小关系是的大小关系是()Aabc BbacCcba Dbca答案答案D解析解析氢键键能比范德能比范德华力力强，比化学，比化学键弱得多。弱得多。7范德华力为akJmol1，化学键为bkJmol8氨气溶于水氨气溶于水时，大部分，大部分NH3与与H2O以以氢键(用用“”表示表示)结合形成合形成NH3H2O分子。根据氨水的性分子。根据氨水的性质可推知可推知NH3H2O的的结构式构式为()8氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)答案答案B答案B9元元素素X和和Y属属于于同同一一主主族族。负二二价价的的元元素素X和和氢的的化化合合物物在在通通常常状状况况下下是是一一种种液液体体，其其中中X的的质量量分分数数为88.9%；元元素素X和和元元素素Y可可以以形形成成两两种种化化合合物物，在在这两两种种化化合合物物中中，X的的质量量分数分分数分别为50%和和60%。(1)确定确定X、Y两种元素在周期表中的位置两种元素在周期表中的位置_。9元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常(2)在在X和和Y两种元素形成的化合物中，写出两种元素形成的化合物中，写出X质量分数量分数为50%的化合物的化学式的化合物的化学式_；该分子中中心原子以分子中中心原子以_杂化，是化，是_分子，分子构型分子，分子构型为_。写出。写出X的的质量分数量分数为60%的化合物的化学式的化合物的化学式_；该分子中中心分子中中心原子以原子以_杂化，是化，是_分子，分子构型分子，分子构型_。(2)在X和Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%答案答案(1)X：第二周期第：第二周期第A族；族；Y：第三周期第：第三周期第A族族(2)SO2sp2极极性性V形形SO3sp2非非极极性性平平面面三三角角形形解解析析根根据据氢化化物物的的化化学学式式H2X且且通通常常状状况况下下为液液体体，X的的质量量分分数数为88.9%可可推推知知，X的的相相对原原子子质量量为16，则X为O，进而而推推出出Y为S，其其形形成成的的两两种种化化合合物物分分别为SO2、SO3，根根据据杂化化轨道理道理论易确定其分子构型、极性。易确定其分子构型、极性。答案(1)X：第二周期第A族；Y：第三周期第A族10四种常四种常见元素的性元素的性质或或结构信息如下表，构信息如下表，试根据信息根据信息回答有关回答有关问题：元素元素性性质结构信息构信息A原子核外有两个原子核外有两个电子子层，最外，最外层有有3个未成个未成对的的电子子B原子的原子的M层有有1对成成对的的p电子子C原子核外原子核外电子排布子排布为Ar3d104sx，有有1、2两种常两种常见化合价化合价D有两种常有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工氧化物，其中有一种是冶金工业常用的常用的还原原剂10四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关(1)写出写出B原子的原子的电子排布式子排布式_。(2)A元元素素的的氢化化物物的的沸沸点点比比同同族族相相邻元元素素氢化化物物沸沸点点_(填填“高高”或或“低低”)，其原因是，其原因是_。(3)D元元素素最最高高价价氧氧化化物物的的熔熔点点比比同同主主族族相相邻元元素素最最高高价价氧氧化物的熔点化物的熔点_(填填“高高”或或“低低”)，其原因是，其原因是_。(4)往往C元元素素的的硫硫酸酸盐溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入过量量A元元素素的的氢化化物物水水溶溶液液，可可生生成成的的配配合合物物的的化化学学式式为_。简要要描描述述该配配合物中化学合物中化学键的成的成键情况情况_。(1)写出B原子的电子排布式_(5)“”表表示示上上述述相相关关元元素素的的原原子子中中除除去去最最外外层电子子的的剩剩余余部部分分，“”表表示示氢原原子子，小小黑黑点点“”表表示示没没有有形形成成共共价价键的的最最外外层电子，短子，短线表示共价表示共价键。则在在以以上上分分子子中中，中中心心原原子子采采用用sp3杂化化形形成成化化学学键的的是是_(填填 写写 序序 号号)；在在 的的 分分 子子 中中 有有 _个个 键 和和_个个键。(5)“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分答答案案(1)1s22s22p63s23p4(2)高高因因为A的的氢化化物物分分子子间存存在在氢键(3)低晶体低晶体类型不同型不同(4)Cu(NH3)4SO4中中心心原原子子与与配配位位体体之之间以以配配位位键相相结合，内界与外界之合，内界与外界之间以离子以离子键相相结合合(5)32答案(1)1s22s22p63s23p4(2)高因为解解析析(1)元元素素B原原子子的的M层层1对成成对的的p电子子，则M层的的p轨道道有有4个个电子子，其其电子子排排布布式式为：1s22s22p63s23p4。(2)A元元素素由由其其性性质或或结构构信信息息可可知知是是N元元素素，其其氢化化物物的的分分子子间存存在在氢键，故故沸沸点点比比同同主主族族相相邻元元素素氢化化物物的的高高。(3)元元素素有有两两种种常常见氧氧化化物物，其其中中一一种种常常用用作作冶冶金金工工业还原原剂，则D是是C元元素素，CO2是是分分子子晶晶体体，SiO2是是原原子子晶晶体体，故故CO2熔熔点点低低。(4)C元元素素是是Cu，CuSO4与与过量量氨氨水水可可生生成成配配合合物物：Cu(NH3)4SO4，中中心心原原子子与与配配位位体体之之间是是配配位位键，内内界界与与外外界界之之间是是离离子子键。(5)是是NH3，是是CHCH，是是CH4，是是H2S或或H2O，中中心心原原子子采采用用sp3杂化化的的是是，在，在CHCH分子中有分子中有3个个键和和2个个键。解析(1)元素B原子的M层1对成对的p电子，则M层的p轨向盛有硫酸向盛有硫酸铜水溶液的水溶液的试管里加入氨水，首先形成管里加入氨水，首先形成难溶溶物，物，继续添加氨水，添加氨水，难溶物溶解得到深溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。色的透明溶液。下列下列对此此现象象说法正确的是法正确的是 A.A.反反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后前后CuCu2+2+的的浓度不度不变。B.B.沉淀溶解后，将生成深沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子色的配离子CuCu（NHNH3 3）4 4 2+2+。C.C.向反向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有后的溶液加入乙醇，溶液没有发生生变化，因化，因为CuCu（NHNH3 3）4 4 2+2+不会与乙醇不会与乙醇发生反生反应。D.D.在在CuCu（NHNH3 3）4 4 2+2+离子中，离子中，CuCu2+2+给出孤出孤对电子，子，NHNH3 3提供空提供空轨道。道。B向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶B在硼酸在硼酸B(OH)B(OH)3 3 分子中，分子中，B B原子与原子与3 3个个羟基相基相连，其晶，其晶体具有与石墨相似的体具有与石墨相似的层状状结构。构。则分子中分子中B B原子原子杂化化轨道的道的类型及同型及同层分子分子间的主要作用力分的主要作用力分别是是:A ASPSP，范德，范德华力力 B Bspsp2 2，范德，范德华力力 C Cspsp2 2，氢键 D Dspsp3 3，氢键C在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶C在基在基态态多多电电子原子中，关于核外子原子中，关于核外电电子能量的叙述子能量的叙述错误错误的是的是:A最易失去的最易失去的电电子能量最高子能量最高 B电电离能最小的离能最小的电电子能量最高子能量最高 Cp轨轨道道电电子能量一定高于子能量一定高于s轨轨道道电电子能量子能量 D在离核最近区域内运在离核最近区域内运动动的的电电子能量最低子能量最低C在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述C在以离子在以离子键为主的化学主的化学键中常含有共价中常含有共价键的成分。下的成分。下列各列各对原子形成化学原子形成化学键中共价中共价键成分最少的是成分最少的是:A ALiLi，F F B BNaNa，F F C CNaNa，C1 DC1 DMgMg，O O B在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下B下列有关物下列有关物质性性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是构的表述均正确，且存在因果关系的是:表述表述A在水中，在水中，NaClNaCl的溶解度比的溶解度比I I2 2的溶解度大的溶解度大NaClNaCl晶体中晶体中C1C1与与NaNa+间的作的作用力大于碘晶体中分子用力大于碘晶体中分子间的的作用力作用力B通常条件下，通常条件下，CHCH4 4分子比分子比PbHPbH4 4分子分子稳定性高定性高PbPb的原子半径比的原子半径比C C的大，的大，PbPb与与H H之之间的的键能比能比C C与与H H间的小的小C在形成化合物在形成化合物时，同一主族，同一主族元素的化合价相同元素的化合价相同同一主族元素原子的最外同一主族元素原子的最外电子数相同子数相同DP P4 4O O1010、C C6 6H H1212O O6 6溶于水后均不溶于水后均不导电P P4 4O O1010、C C6 6H H1212O O6 6均属于共价化均属于共价化合物合物B下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:表述 下列下列说法中法中错误的是的是:A ASOSO2 2、SOSO3 3都是极性分子都是极性分子 B B在在NHNH4 4+和和Cu(NHCu(NH3 3)4 4 2+2+中都存在配位中都存在配位键 C C元素元素电负性越大的原子，吸引性越大的原子，吸引电子的能力越子的能力越强 D D原子晶体中原子以共价原子晶体中原子以共价键结合，具有合，具有键能大、能大、熔点高、硬度大的特性熔点高、硬度大的特性 A下列说法中错误的是:A已知已知X X、Y Y和和Z Z三种元素的原子序数之和等于三种元素的原子序数之和等于4242。X X元素元素原子的原子的4p4p轨道上有三个未成道上有三个未成对电子，子，Y Y元素原子的最外元素原子的最外层2p2p轨道上有道上有2 2个未成个未成对电子。子。X X跟跟X X2 2Y Y2 2，Z Z元素可以形成元素可以形成负一一价离子。价离子。请回答下列回答下列问题：（1 1）X X元素原子基元素原子基态时的的电子排布式子排布式为 ，该元素的符号是元素的符号是 .（2 2）Y Y元素原子的价元素原子的价层电子的子的轨道表示式道表示式为 ，该元素的名称元素的名称 。（3 3）X X与与Z Z可形成化合物可形成化合物XZXZ3 3，该化合物的空构型化合物的空构型为 .（4 4）已知化合物）已知化合物X X2 2Y Y3 3在稀硫酸溶液中可被金属在稀硫酸溶液中可被金属锌还原原为XZXZ3 3，产物物H H2 2O,O,该反反应的化学方程式是的化学方程式是 （5 5）比）比较X X的的氢化物与同族第二、三周期元素所形成化物与同族第二、三周期元素所形成的的氢化物化物稳定性定性说明理由明理由 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)氧氧(3)三角三角锥锥（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O(5)稳稳定性：定性：NH3PH3AsH3 因因为键长为键长越短，越短，键键能能越大，化合物越越大，化合物越稳稳定。定。沸点：沸点：NH3AsH3PH3 NH3可形成分子可形成分子间氢键间氢键，沸点最高，沸点最高，AsH3相相对对分子分子质质量比量比PH3大，分子大，分子键键作用作用力大，因而力大，因而AsH3比比PH3沸点高。沸点高。（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3C C和和SiSi元素在化学中占有极其重要的地位。元素在化学中占有极其重要的地位。（1 1）写出）写出SiSi的基的基态原子核外原子核外电子排布式子排布式。从从电负性角度分析，性角度分析，C C、SiSi和和O O元素的非金属活元素的非金属活泼性由性由强至弱的至弱的顺序序为。（2 2）SiCSiC的晶体的晶体结构与晶体硅的相似，其中构与晶体硅的相似，其中C C原子的原子的杂化方式化方式为，微粒，微粒间存在的作用力是存在的作用力是。（3 3）氧化物）氧化物MOMO的的电子子总数与数与SiCSiC的相等，的相等，则M M为（填元素符号）。填元素符号）。MOMO是是优良的耐高温材料，其晶体良的耐高温材料，其晶体结构与构与NaClNaCl晶体相似。晶体相似。MOMO的熔点比的熔点比CaOCaO的高，其原因是的高，其原因是。（4 4）C C、SiSi为同一主族的元素，同一主族的元素，COCO2 2和和SiOSiO2 2化学式相似，化学式相似，但但结构和性构和性质有很大不同。有很大不同。COCO2 2中中C C与与O O原子原子间形成形成 键和和 键，SiOSiO2 2中中SiSi与与O O原子原子间不形成上述健。从原子半径大不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，小的角度分析，为何何C C、O O原子原子间能形成，而能形成，而SiSi、O O原子原子间不能形成上述不能形成上述键。C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）1s22s22p63s23p2 OCSi（2）sp3 共价共价键键（3）Mg Mg2+半径比半径比Ca2+小，小，MgO晶格能大晶格能大（4）Si的原子半径的原子半径较较大，大，Si、O原子原子间间距离距离较较大，大，p-p轨轨道肩并肩重叠程度道肩并肩重叠程度较较小，不能形成上述小，不能形成上述稳稳定的定的键键（1）1s22s22p63s23p2OCSiX X、Y Y、Z Z、Q Q、E E五种元素中，五种元素中，X X原子核外的原子核外的M M层中只有中只有两两对成成对电子，子，Y Y原子核外的原子核外的L L层电子数是子数是K K层的两倍，的两倍，Z Z是地壳内含量（是地壳内含量（质量分数）最高的元素，量分数）最高的元素，Q Q的核的核电荷荷数是数是X X与与Z Z的核的核电荷数之和，荷数之和，E E在元素周期表的各元素在元素周期表的各元素中中电负性最大。性最大。请回答下列回答下列问题：(1)X(1)X、Y Y的元素符号依次的元素符号依次为 、；(2)XZ(2)XZ2 2与与YZYZ2 2分子的立体分子的立体结构分构分别是是 和和 ，相同条件下两者在水中的溶解度相同条件下两者在水中的溶解度较大的是大的是 （写（写分子式），理由是分子式），理由是 ；(3)Q(3)Q的元素符号是的元素符号是 ，它属于第，它属于第 周期，周期，它的核外它的核外电子排布式子排布式为 ，在形成化合物，在形成化合物时它的最高化合价它的最高化合价为 ；(4)(4)用用氢键表示式写出表示式写出E E的的氢化物溶液中存在的所有化物溶液中存在的所有氢键 。X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有（1）SC（2）V形形 直直线线形形 SO2因因为为CO2是非极性分是非极性分子，子，SO2和和H2O都是极性分子，根据都是极性分子，根据“相似相溶相似相溶”原理，原理，SO2在在H2O中的溶解度中的溶解度较较大大（3）Cr四四1s22s22p63s23p63d54s1 +6（4）F-HFF-HOO-HFO-HO（1）S C 化合物化合物YXYX2 2、ZXZX2 2中，中，X X、Y Y、Z Z的核电荷数小于的核电荷数小于1818；X X原子最外原子最外能层的能层的p p能级中有一个轨道充填了能级中有一个轨道充填了2 2个电子，个电子，Y Y原子的最外层中原子的最外层中p p能级的电子数等于前一能层电子总数，且能级的电子数等于前一能层电子总数，且X X和和Y Y具有相同的电子具有相同的电子层；层；Z Z与与X X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1 1）X X的电子排布式为的电子排布式为 ，Y Y的轨道表示式的轨道表示式为为 ；（2 2）ZXZX2 2的分子式是的分子式是 ，分子构型为，分子构型为 。YXYX2 2的电子式是的电子式是 ，分子构型为，分子构型为 ，中心原子发生了中心原子发生了_杂化。杂化。（3 3）Y Y与与Z Z形成的化合物的分子式是形成的化合物的分子式是_，该化合物中化学，该化合物中化学键是键是_键（填键（填“极性极性”或或“非极性非极性”），该分子属于），该分子属于_分子（填分子（填“极性极性”或或“非极性非极性”）。）。（4 4）Y Y的氢化物中分子构型为正四面体的是的氢化物中分子构型为正四面体的是_（填名称）（填名称），键角为，键角为_，中心原子的杂化形式为，中心原子的杂化形式为_。（5 5）X X的氢化物的分子构型为的氢化物的分子构型为_，键角为，键角为_，中心原，中心原子的杂化形式子的杂化形式_。化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原.（1 1）1s1s2 22s2s2 22p2p4 4 （2 2）SOSO2 2 V V形形 直直线形形 SPSP（3 3）CSCS2 2 极性极性键 非极性非极性（4 4）甲甲烷 109109 28 sp28 sp3 3 （5 5）V V形形 105105 sp sp3 3 .（2007海南25）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。（2007海南25）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空答案：（1）N（2）Cl K（3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2（4）Cu 1s22s22p63s23p63d104s1考点：本题考查了常见元素种类推断以及原子结构。答案：（1）N（2）ClK（3）Fe1s22s22p（07年宁夏理综31B）化学选修物质结构与性质 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。（07年宁夏理综31B）化学选修物质结构与性质答案：（1）1s22s22p63s23p6（2）HClH2SV极性（3）H2O22H2O2MnO22H2O+O2（4）CH4O解析：（1）因A有18个电子且只有1个原子，所以A为18号元素Ar，按照核外电子排布规律可以写出其电子排布式为1s22s22p63s23p6。（2）B、C两分子均有2种元素组成的，是分别含有2和3个原子的18电子的分子，所以B为HCl，C为H2S，H2S的结构与水分子的结构相似均为“V”型的极性分子。（3）因为D分子中含有4个原子、2种元素、18个电子，且在溶液中加入MnO2后生成无色气体，所以D为H2O2。反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2。（4）因为1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，所以1个E分子中含有1个C原子和4个H原子。又因为E分子中含有6个原子且为18电子分子，因此E中含有的另一个原子为O原子。因此E的化学式为CH4O。答案：（1）1s22s22p63s23p6（2）HCl氮是地球上极氮是地球上极为丰富的元素。丰富的元素。(l)Li(l)Li3 3N N 晶体中氮以晶体中氮以N N3 3存在，基存在，基态N N3 3的的电子排子排布式布式为 。(2)NN(2)NN 的的键能能为942kJ 942kJ mol mol1 1，N N一一N N单键的的键能能为247kJ247kJmolmol1 1，计算算说明明N N2 2中的中的 键比比 键稳定（填定（填或或）。）。(3)(3)(CH3)3 NH和和AlCl4可形成离子液体。离子可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于成，熔点低于100 100 ，其，其挥发性性一般比有机溶一般比有机溶剂 （填（填“大大”或或“小小”)，可，可用作用作 （填代号）。（填代号）。a a助燃助燃剂b b 绿色色 溶溶剂c c复合材料复合材料d d绝热材料材料氮是地球上极为丰富的元素。(l)Li3N晶体中氮以N(4)X中所有中所有电电子正好充子正好充满满K、L、M 三个三个电电子子层层，它与，它与N3形成的晶体形成的晶体结结构如构如图图所示。所示。X的元素的元素符号是符号是 ，与同一个，与同一个N3相相连连的的 X有有 个。个。(l)1s22s22p6(2）(3）小）小 b(4)Cu 6(4)X中所有电子正好充满K、L、M三个电子(l