化学新学案同步选修四人教通用ppt课件第三章水溶液中的离子平衡第一节

第一节弱电解质的电离第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第三章水溶液中的离子平衡学习目标定位1.能准确判断强电解质和弱电解质。2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。3.知道电离平衡常数的意义。学习目标定位新知导学达标检测内容索引新知导学达标检测内容索引新知导学新知导学1.电解解质和非和非电解解质化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。按要求回答下列问题：有以下几种物质：液态HCl熔融NaCl稀硫酸蔗糖乙醇氯水Al2O3NH3氨水CuCaCO3SO2Al(OH)3NaOHCH3COOH(1)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。(2)能导电的是 。一、强电解质和弱电解质1.电解质和非电解质一、强电解质和弱电解质2.强电解解质和弱和弱电解解质(1)实验探究分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应，填写下表：1molL1HCl1molL1CH3COOH与镁条反应的现象产生气泡较快产生气泡较慢c(H)盐酸醋酸(填“大于”或“小于”，下同)电离程度相同物质的量浓度时，HCl在溶液中的电离程度CH3COOH在溶液中的电离程度大于大于2.强电解质和弱电解质1molL1HCl1mol(2)强电解质和弱电解质的概念和物质类别完全电离强酸强碱绝大多数盐部分电离弱酸弱碱水(2)强电解质和弱电解质的概念和物质类别完全电离强酸强碱绝大归纳总结归纳总结(1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。(2)电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH在溶液中电离程度较小，是弱电解质。归纳总结(1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因例例1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)电解质的水溶液都导电，非电解质的水溶液都不导电()(2)电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质()(3)纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电()(4)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非电解质()(5)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子()(6)氯化铵属于强电解质，碳酸氢钠属于弱电解质()答案例1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)答案例例2下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱答案解析例2下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是答案解析方法点拨判断判断电解解质及其及其强弱弱应该注意的注意的问题(1)电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。(2)电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。方法点拨判断电解质及其强弱应该注意的问题1.电离平衡状离平衡状态(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子和相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。(2)建立过程二、弱电解质的电离平衡电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率1.电离平衡状态二、弱电解质的电离平衡电离成离子的速率离子结2.电离平衡的影响因素离平衡的影响因素以醋酸的电离平衡为例，分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：条件改变平衡移动方向c(H)n(H)电离程度导电能力升高温度_加H2O_通HCl_向右移动增大增大增大增强向右移动减小增大增大减弱向左移动增大增大减小增强2.电离平衡的影响因素条件改变平衡移c(H)n(H)电离加少量NaOH(s)_加少量CH3COONa(s)_加少量CH3COOH_向右移动减小减小增大增强向左移动减小减小减小增强向右移动增大增大减小增强加少量_加少量归纳总结归纳总结影响影响电离平衡的因素离平衡的因素(1)温度：由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡(填“向右”“向左”或“不”，下同)移动；降低温度，电离平衡移动。(2)浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就。(3)其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡移动。向右向左越大向左向右归纳总结影响电离平衡的因素向右向左越大向左向右化学新学案同步选修四人教通用ppt课件第三章水溶液中的离子平衡第一节例例3(2017宁夏育才中学高二月考)在0.1molL1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H浓度增大，应采取的措施是A.升温B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀盐酸答案解析解解析析醋酸的电离是吸热过程，升高温度能促进醋酸的电离，且H浓度增大，故A正确，B错误；加入氢氧化钠溶液，OH和H反应生成水，能促进醋酸的电离，但H浓度减小，故C错误；加入稀盐酸，H浓度增大，但抑制醋酸的电离，故D错误。例3(2017宁夏育才中学高二月考)在0.1molL加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸加水加少量醋酸钠固体A.B.C.D.答案解析加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸加水加少1.概念概念一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离生成的与溶液中未电离的比值(为一常数)，简称电离常数，用K表示。2.表达式表达式电离平衡与化学平衡类似，一元弱酸的电离常数用 表示，一元弱碱的电离常数用 表示。三、电离平衡常数各种离子浓度幂之积分子浓度的KaKb1.概念三、电离平衡常数各种离子浓度幂之积分子浓度的KaKb化学新学案同步选修四人教通用ppt课件第三章水溶液中的离子平衡第一节归纳总结归纳总结(1)电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K值越大，电离程度越大。(2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。(3)电离常数K只随温度的变化而变化，升高温度，K值增大。(4)多元弱酸电离常数：K1K2K3，其酸性主要由第一步电离决定，K值越大，相应酸的酸性越强。归纳总结(1)电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下例例5下列说法正确的是A.电离常数受溶液浓度的影响B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C.Ka大的酸溶液中c(H)一定比Ka小的酸溶液中的c(H)大答案解析例5下列说法正确的是答案解析例例6已知25时，Ka(CH3COOH)1.75105。(1)向0.1molL1醋酸溶液中加入一定量1molL1盐酸时，上式中的数值是否发生变化？为什么？答案解析解解析析温度一定时，电离常数不随浓度的变化而变化。加入一定量盐酸，平衡向左移动，c(H)增大、c(CH3COO)减小、c(CH3COOH)增大，比值不变，仍为1.75105。答案答案不变电离常数不随浓度变化而变化，在一定温度下是一个常数例6已知25时，Ka(CH3COOH)1.7510(2)若醋酸的起始浓度为0.010molL1，平衡时c(H)是多少？答案解析解析解析CH3COOHCH3COOH起始浓度(molL1)0.01000平衡浓度(molL1)0.010c(H)c(H)c(H)答案答案4.18104molL1由于c(H)很小，0.010c(H)0.010，那么，c(H)4.18104molL1。(2)若醋酸的起始浓度为0.010molL1，平衡时c方法点拨有关有关电离平衡常数离平衡常数计算的常用方法算的常用方法方法点拨有关电离平衡常数计算的常用方法学习小结学习小结达标检测达标检测1.下列说法正确的是A.SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质B.Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质C.强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强D.难溶于水的物质不一定是弱电解质答案12345解析1.下列说法正确的是答案12345解析2.(2017安庆一中高二月考)稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A.B.C.D.答案解析123542.(2017安庆一中高二月考)稀氨水中存在着下列平衡：N3.下列各项中电解质的电离方程式中正确的是A.NaHCO3的水溶液：NaHCO3=NaHCOB.熔融状态的NaHSO4：NaHSO4=NaHSOC.HF的水溶液：HF=HFD.H2S的水溶液：H2S2HS21235答案解析43.下列各项中电解质的电离方程式中正确的是1235答案解析4.根据下表数据(均在同温、同压下测定)答案解析1235酸HXHYHZ物质的量浓度/molL10.10.20.3电离平衡常数7.21041.81041.8105可得出弱电解质强弱顺序正确的是A.HXHYHZB.HZHYHXC.HYHZHXD.HZHXHY解解析析弱电解质的电离常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，其酸性越强，即酸性：HXHYHZ。44.根据下表数据(均在同温、同压下测定)答案解析1235酸H5.H2S溶于水的电离方程式为_。1235答案解析(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_。右增大减小解解析析当加入CuSO4溶液时，因发生反应Cu2S2=CuS，使平衡右移，导致c(H)增大，但c(S2)减小。45.H2S溶于水的电离方程式为_1235答案解析(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_。右减小增大解解析析当加入NaOH固体时，因发生反应HOH=H2O，使平衡右移，导致c(H)减小，但c(S2)增大。(3)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入_(答案合理即可)。NaOH固体解解析析增大c(S2)最好是加入只与H反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。41235答案解析(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离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￥1111111111111111111111111111111222222222222222222222222222222222222222222222222222222223333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333344444￥11111111111111111111111111111