化学新导学笔记人教选修三实用ppt课件第二章章末复习章末重难点专题突破

第二章分子结构与性质章末重难点专题突破第二章分子结构与性质章末重难点专题突破学习目标定位1.了解共价键分类的依据及成键特点，会判断分子中键和键的个数。2.能利用价层电子对理论和原子轨道杂化理论判断、解释分子(离子)的立体构型，中心原子的杂化类型。3.理解等电子原理，会利用等电子原理判断等电子体并解释相关性质。4.理解物质物理性质的综合影响因素。学习目标定位1.了解共价键分类的依据及成键特点，会判断分一、键和键个数的判断例例1甲、乙、丙三种有机物的结构如下：甲：乙：COCl2()丙：CH2=CHCN(1)甲分子中有_个键，_个键，_(填“有”或“没有”)非极性键。82有解解析析甲分子中有3个CH键，2个CC键，2个CO键，1个OH键；C=C和C=O中分别有1个键；有C=C、CC非极性键。答案解析一、键和键个数的判断例1甲、乙、丙三种有机物的结构如下(2)乙分子中碳原子形成_个键，_个键。解解析析乙分子中C与O原子之间形成1个键和1个键，C与两个Cl原子之间分别形成1个键。(3)丙分子中键与键的数目之比为_。解解析析丙分子中含有1个C=C键，1个CN键，3个CH键和1个CC键，故丙分子中共有6个键和3个键。3121答案解析(2)乙分子中碳原子形成_个键，_个键。解析乙键、键存在的规律方法规律方法规律(1)共价单键全部是键。(2)共价双键中，一个是键、一个是键。(3)共价三键中，一个是键、两个是键。键、键存在的规律方法规律(1)共价单键全部是键。二、配位键与配合物综合考查例例2(2017石家庄一中高二月考)配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：(1)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有Al(OH)4生成，则Al(OH)4中存在_(填字母)。a.共价键 b.非极性键c.配位键 d.键e.键答案解析二、配位键与配合物综合考查例2(2017石家庄一中高二月(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为_，第二种配合物的结构可表示为_。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是_。(提示：TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构可表示为TiCl(H2O)5Cl2)CoBr(NH3)5SO4Co(SO4)(NH3)5Br生成淡黄色沉淀答案解析(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知C配合物中化学键的类型和数目判断，易错点在于对概念、微粒的组成以及结构式认识不清，导致出错。配合物中的化学键主要有离子键、共价键、配位键三种，离子键是阴阳离子之间的作用力(阳离子包括金属离子和 等)，共价键主要是非金属原子之间的作用力，配位键是中心原子与配体之间的作用力。键的数目判断方法：两个共价原子之间形成一个键，中心原子和配体之间形成一个配位键。易误提醒配合物中化学键的类型和数目判断，易错点在于对概念、微粒的组成三、等电子原理及其应用例例3通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的立体构型相同，则下列有关说法中正确的是A.CH4和 是等电子体，键角均为60B.是等电子体，均为平面正三角形结构C.H3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道答案解析三、等电子原理及其应用例3通常把原子总数和价电子总数相同的判断两种微粒是否是等电子体，要牢牢抓住等电子体的定义，不要被质子数的多少、是否都是中性粒子等所迷惑。等电子体的结构具有相似性。易错提醒判断两种微粒是否是等电子体，要牢牢抓住等电子体的定义，不要被四、杂化轨道及其类型的判断例例4在 分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为A.sp2杂化；sp2杂化B.sp3杂化；sp3杂化C.sp2杂化；sp3杂化D.sp杂化；sp3杂化解解析析羰基上的碳原子共形成3个键，为sp2杂化，两侧甲基中的碳原子共形成4个键，为sp3杂化。答案解析四、杂化轨道及其类型的判断例4在 分有机物分子中碳原子杂化类型的判断方法规律方法规律对于有机物分子来说，若没有形成键则为sp3杂化，形成一个键则为sp2杂化，形成两个键则为sp杂化。有机物分子中碳原子杂化类型的判断方法规律对于有机物分子来五、分子的立体结构的判断与分析例例5下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是解解析析 的价层电子对数为4，且含有一对孤电子对，所以其VSEPR模型为四面体形，而 的立体构型为三角锥形，A项错误；的价层电子对数为4，不含孤电子对，所以其VSEPR模型与其立体构型一致，B项正确；的价层电子对数为3，其中含有一对孤电子对，其VSEPR模型与其立体构型不一致，C项错误；的价层电子对数为4，也含有一对孤电子对，D项错误。答案解析五、分子的立体结构的判断与分析例5下列离子的VSEPR模型价层电子对互斥理论模型(VSEPR模型)指的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，分子的立体构型与价层电子对的立体构型一致；当中心原子有孤电子对时，分子的立体构型与价层电子对的立体构型不一致。方法规律价层电子对互斥理论模型(VSEPR模型)指的是价层电子对的立六、分子极性的判断例例6下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是A.CO2和CS2 B.NaCl和HClC.H2O和CH4 D.O2和HBr解解析析CO2和CS2中均含极性共价键，且均为直线形对称分子，均属于非极性分子，A正确；NaCl含离子键，HCl含极性共价键，B错误；H2O和CH4中均含极性共价键，H2O为V形，属于极性分子，CH4为正四面体形，属于非极性分子，C错误；O2和HBr中分别含非极性键、极性键，分别属于非极性分子和极性分子，D错误。答案解析六、分子极性的判断例6下列每组物质中化学键类型和分子的极性(1)对于双原子分子，键的极性就是分子的极性。由极性键形成的双原子分子(表示为AB型分子)，一定是极性分子，如CO、NO、HCl等分子。由非极性键形成的双原子分子(表示为A2型分子)，一定是非极性分子，如O2、N2、Cl2等分子。(2)三原子及三原子以上的分子，结构有可能对称，键的极性互相抵消，有可能为非极性分子。方法规律(1)对于双原子分子，键的极性就是分子的极性。方法规律七、范德华力和氢键对物质性质的综合影响例例7下列两组命题中，组中命题正确，且能用组中的命题加以解释的是选项组组A相对分子质量：HClHF沸点：HCl高于HFB键能：HOHS沸点：H2O高于H2SC分子间作用力：H2OH2S稳定性：H2O强于H2SD相对分子质量：HIHCl沸点：HI高于HCl答案解析七、范德华力和氢键对物质性质的综合影响例7下列两组命题中，(1)利用范德华力判断物质熔、沸点高低的前提是物质的组成和结构要相似。结构相似的判断方法有两种：一是同一主族同一类别的物质的结构相似，如H2S和H2Te；二是运用价层电子对互斥理论模型判断其分子的立体构型。(2)比较分子沸点时，一定要注意氢键的存在。分子间氢键能使沸点升高，分子内氢键使沸点降低。方法规律(1)利用范德华力判断物质熔、沸点高低的前提是物质的组成和结八、影响物质溶解性的综合考查例例8关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是A.CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B.SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C.CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子为极性分子解解析析根据“相似相溶”规律，水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A错误、B正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C错；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子为极性分子外，还因为NH3分子和H2O分子之间可形成氢键，故D错。答案解析八、影响物质溶解性的综合考查例8关于CS2、SO2、NH3判断物质溶解性要注意的问题易错警示易错警示(1)“相似相溶”规律是从分子结构的角度，通过实验的观察和研究而得出的关于物质溶解性的经验规律，也有不符合此规律的例外情况，如CO、NO等极性分子难溶于水。(2)“相似相溶”规律可以解释一些物质在某些溶剂中溶解的情况。(3)氢键影响物质的溶解度。如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大。如NH3极易溶于水、C2H5OH与水能以任意比混溶，上述事实还分别与NH3和H2O分子间、C2H5OH和H2O分子间形成氢键密切相关。判断物质溶解性要注意的问题易错警示(1)“相似相溶”规律dsfdbsy384y982ythb3oibt4oy39y409705923y09y53b2lkboi2y58wy0ehtoibwoify98wy049ywh4b3oiut89u983yf9ivh98y98sv98hv98ys9f698y9v698yv98x98tb98fyd98gyd98h98ds98nt98d8genklgb4klebtlkb5k 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