新教材人教版化学必修第一册ppt课件-第一章-第二节-第2课时-离子反应

第二节第二节离子反应离子反应第第2课时离子反应课时离子反应第二第二节节离子反离子反应应自主自主预习预习新知新知导学导学合作合作探究探究释疑释疑解惑解惑课课 堂堂 小小 结结自主自主预习预习新知新知导导学合作探究学合作探究释释疑解惑疑解惑课课 堂堂 小小 结结课标定课标定位位1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2.知道常见离子的检验方法知道常见离子的检验方法课标课标定位定位1.通通过实验过实验事事实认识实认识离子反离子反应应及其及其发发生的条件生的条件素养阐释素养阐释1.能从微观角度认识离子反应的实质能从微观角度认识离子反应的实质,能记住离子反应发生能记住离子反应发生的条件的条件2.会写常见反应的离子方程式会写常见反应的离子方程式3.利用离子反应利用离子反应,会判断离子能否大量共存会判断离子能否大量共存,能说出常见离子能说出常见离子的检验方法的检验方法素养素养阐释阐释1.能从微能从微观观角度角度认识认识离子反离子反应应的的实质实质,能能记记住离子反住离子反应发应发 自主自主预习预习新知导学新知导学 自主自主预习预习新知新知导导学学一、离子反一、离子反应将将2mLNa2SO4溶液和溶液和2mLBaCl2溶液混合溶液混合,填写下表填写下表:一、离子反一、离子反应应从微观角度看从微观角度看,该反应的实质该反应的实质是是与与Ba2+发生反应生成了发生反应生成了BaSO4,而而Na+、Cl-没有参加反应没有参加反应,仍存在于溶液中。这种仍存在于溶液中。这种离离子子之间的反应属于离子反应。之间的反应属于离子反应。从微从微观观角度看角度看,该该反反应应的的实质实质是是 与与Ba2+发发生生二、离子方程式二、离子方程式1.用实际参加反应的用实际参加反应的离子符号离子符号表示离子反应的式子叫做离表示离子反应的式子叫做离子方程式。子方程式。2.书写离子方程式的一般步骤书写离子方程式的一般步骤:(以以Na2SO4和和BaCl2反应为例反应为例)(1)正确书写反应的化学方程式正确书写反应的化学方程式:Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl。二、离子方程式二、离子方程式(2)把易溶于水并且易电离的物质把易溶于水并且易电离的物质(如如强酸强酸、强碱强碱和大部分和大部分可溶性盐可溶性盐)写成离子形式写成离子形式,其他物质仍用化学式表示其他物质仍用化学式表示:2Na+Ba2+2Cl-BaSO4+2Na+2Cl-。(3)删去方程式两边删去方程式两边不参加反应不参加反应的离子的离子,并将方程式化为最简并将方程式化为最简:+Ba2+BaSO4。(4)检查离子方程式两边各元素的检查离子方程式两边各元素的原子个数原子个数和和电荷总数电荷总数是否是否相等。相等。(2)把易溶于水并且易把易溶于水并且易电电离的物离的物质质(如如强强酸、酸、强强碱和大部分可溶性碱和大部分可溶性3.完成下表完成下表:3.完成下表完成下表:新教材人教版化学必修第一册新教材人教版化学必修第一册ppt课课件件-第一章第一章-第二第二节节-第第2课时课时-离子反离子反应应上表中上表中4个中和反应的化学方程式个中和反应的化学方程式不同不同,但其离子方程式却但其离子方程式却相同相同。可见。可见,一个化学方程式对应一个化学反应一个化学方程式对应一个化学反应,而一个离子而一个离子方程式可对应多个离子反应。离子方程式不仅可以表示方程式可对应多个离子反应。离子方程式不仅可以表示某个某个具体的化学反应具体的化学反应,还可以表示还可以表示同一类型的离子反应同一类型的离子反应。强酸与强碱发生中和反应的实质是强酸电离出来的强酸与强碱发生中和反应的实质是强酸电离出来的H+与强与强碱电离出来的碱电离出来的OH-结合生成结合生成H2O。上表中上表中4个中和反个中和反应应的化学方程式不同的化学方程式不同,但其离子方程式却相同。可但其离子方程式却相同。可三、离子反三、离子反应发生的条件生的条件1.从微观角度看从微观角度看,酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上是两种电解质在溶液中实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子相互交换离子的反应。这类离的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件,即生成即生成沉淀沉淀、放出放出气体气体或生成或生成水水。只要具备上述条件之一。只要具备上述条件之一,反应就能发生。反应就能发生。2.除了以离子互换形式进行的复分解反应除了以离子互换形式进行的复分解反应,离子反应还有其离子反应还有其他类型他类型,如有离子参加的如有离子参加的置换反应置换反应等。例如等。例如,Zn与稀硫酸反应与稀硫酸反应的离子方程式为的离子方程式为Zn+2H+Zn2+H2。三、离子反三、离子反应发应发生的条件生的条件四、离子反四、离子反应的的应用用1.判断离子能否大量共存判断离子能否大量共存2.离子的检验离子的检验例如例如:向某溶液中加入稀硝酸酸化后向某溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入再加入AgNO3溶液溶液,有有白色沉淀生成白色沉淀生成,则证明溶液中含有则证明溶液中含有Cl-,反应的离子方程式反应的离子方程式为为Cl-+Ag+AgCl。四、离子反四、离子反应应的的应应用用2.离子的离子的检验检验3.物质的制备和分离、提纯物质的制备和分离、提纯例如例如:用单质用单质Fe与与CuSO4溶液制取单质溶液制取单质Cu,反应的离子方程反应的离子方程式为式为Fe+Cu2+Fe2+Cu;制取的单质制取的单质Cu中常混有单质中常混有单质Fe,可用可用稀硫酸除去稀硫酸除去,反应的离子方程式为反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2。3.物物质质的制的制备备和分离、提和分离、提纯纯【效果自测】【效果自测】1.判断正误判断正误,正确的画正确的画“”,错误的画错误的画“”。(1)所有的化学反应都是离子反应。所有的化学反应都是离子反应。()(2)离子反应是从微观角度对化学反应进行分类的结果。离子反应是从微观角度对化学反应进行分类的结果。()(3)离子方程式和化学方程式一样离子方程式和化学方程式一样,都要遵循质量守恒。都要遵循质量守恒。()(4)和化学方程式一样和化学方程式一样,一个离子方程式对应一个化学反应。一个离子方程式对应一个化学反应。()【效果自【效果自测测】(5)所有的中和反应的离子方程式都可表示为所有的中和反应的离子方程式都可表示为H+OH-H2O。()(6)只有置换反应和复分解反应才可能是离子反应。只有置换反应和复分解反应才可能是离子反应。()(7)只要离子之间能发生反应只要离子之间能发生反应,就一定不能大量共存。就一定不能大量共存。()(8)反应中有水生成的化学反应都是离子反应。反应中有水生成的化学反应都是离子反应。()(5)所有的中和反所有的中和反应应的离子方程式都可表示的离子方程式都可表示为为H+OH-2.实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,若改若改用稀硝酸与大理石反应用稀硝酸与大理石反应,其离子方程式为其离子方程式为。答案答案:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO22.实验实验室常用大理石与稀室常用大理石与稀盐盐酸反酸反应应制取二氧化碳气体制取二氧化碳气体,若改用稀硝若改用稀硝 合作合作探究探究释疑解惑释疑解惑 合作探究合作探究释释疑解惑疑解惑探究任探究任务1 从从微微观视角角认识离子反离子反应的的实质问题引领问题引领三国时期三国时期,蜀军先锋王平率军士探路至秃龙洞蜀军先锋王平率军士探路至秃龙洞,误喝了四毒误喝了四毒泉之一的泉之一的“哑泉哑泉”之水之水,回营后回营后,军士们个个张着口说不出话军士们个个张着口说不出话,生生命危在旦夕。诸葛亮也束手无策。幸遇一过路的老者指点命危在旦夕。诸葛亮也束手无策。幸遇一过路的老者指点,众军士及时饮了万安溪安乐泉水众军士及时饮了万安溪安乐泉水,遂转危为安。遂转危为安。当代化学工作者实地调研发现当代化学工作者实地调研发现,“哑泉哑泉”泉水中含有较多的硫泉水中含有较多的硫酸铜酸铜(重金属盐重金属盐,有毒有毒),而万安溪安乐泉水中含有较多的碱而万安溪安乐泉水中含有较多的碱(一一般味苦般味苦,有滑腻感有滑腻感)。探究任探究任务务1 从微从微观视观视角角认识认识离子反离子反应应的的实质问题实质问题引引领领1.根据材料提供的信息根据材料提供的信息,为什么军士们喝了安乐泉水会转危为什么军士们喝了安乐泉水会转危为安为安?提示提示:安乐泉水中的碱安乐泉水中的碱(OH-)先中和了胃酸先中和了胃酸,然后多余的碱又然后多余的碱又将进入体内的将进入体内的Cu2+转化为转化为Cu(OH)2沉淀沉淀,从而解除从而解除Cu2+的毒性。的毒性。2.离子反应中是否所有反应物都是电解质离子反应中是否所有反应物都是电解质?提示提示:不一定。例如不一定。例如CO2使澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊,发生的就是离发生的就是离子反应子反应,但但CO2不是电解质。不是电解质。1.根据材料提供的信息根据材料提供的信息,为为什么什么军军士士们们喝了安喝了安乐乐泉水会泉水会转转危危为为安安?归纳提升归纳提升1.借助实验现象认识离子反应的实质借助实验现象认识离子反应的实质Na2SO4溶液与溶液与BaCl2溶液的反应过程可图示如下溶液的反应过程可图示如下:归纳归纳提升提升若只用有浓度变化的离子的符号表示该反应若只用有浓度变化的离子的符号表示该反应,则可从微观角则可从微观角度得出该反应的实质度得出该反应的实质:+Ba2+BaSO4。因此。因此,离子反应的实质是使溶液中某离子反应的实质是使溶液中某些离子的数量减少。些离子的数量减少。若只用有若只用有浓浓度度变变化的离子的符号表示化的离子的符号表示该该反反应应,则则可从微可从微观观角度得出角度得出该该2.离子反应的常见类型离子反应的常见类型有离子参加的化学反应都属于离子反应。离子反应的常见有离子参加的化学反应都属于离子反应。离子反应的常见类型有类型有:(1)酸、碱、盐在水溶液中以离子交换形式进行的复分解反酸、碱、盐在水溶液中以离子交换形式进行的复分解反应应;(2)酸性氧化物与碱的反应酸性氧化物与碱的反应;(3)碱性氧化物与酸的反应碱性氧化物与酸的反应;(4)有离子参加的置换反应有离子参加的置换反应,如活泼金属与酸的反应、金属与如活泼金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应等。盐溶液的反应等。2.离子反离子反应应的常的常见类见类型型典型例题典型例题【例题【例题1】加入适量的稀硫酸加入适量的稀硫酸,可使溶液中下列离子的数量可使溶液中下列离子的数量显著减少的是显著减少的是()A.Cl-B.Ba2+C.D.Na+答案答案:B典型例典型例题题【变式训练【变式训练1】下列四种物质的溶液下列四种物质的溶液,其中一种与其他三种其中一种与其他三种能发生离子反应能发生离子反应,这种物质是这种物质是()A.BaCl2B.KOHC.H2SO4D.Na2CO3答案答案:C解析解析:若有沉淀、气体或水生成若有沉淀、气体或水生成,则复分解反应可发生。据则复分解反应可发生。据此可知此可知,KOH与与BaCl2、Na2CO3都不反应都不反应,因此三种物质都不因此三种物质都不符合题意。只有符合题意。只有H2SO4可与其他三种物质发生反应。可与其他三种物质发生反应。【变变式式训练训练1】下列四种物下列四种物质质的溶液的溶液,其中一种与其他三种能其中一种与其他三种能发发生生利用复分解反应发生的条件判断溶液中的离子之间能否发利用复分解反应发生的条件判断溶液中的离子之间能否发生离子反应。某离子若能发生反应生离子反应。某离子若能发生反应,则其数量会明显减少。则其数量会明显减少。利用复分解反利用复分解反应发应发生的条件判断溶液中的离子之生的条件判断溶液中的离子之间间能否能否发发生离子反生离子反应应探究任探究任务2 正确正确书写离子方程式写离子方程式问题引领问题引领1.书写化学方程式要遵循哪些基本原则书写化学方程式要遵循哪些基本原则?提示提示:符合客观事实符合客观事实;遵循质量守恒定律。遵循质量守恒定律。2.书写电离方程式要注意哪些问题书写电离方程式要注意哪些问题?提示提示:正确书写电解质的化学式正确书写电解质的化学式;正确表达阳离子、阴正确表达阳离子、阴离子的符号和离子个数离子的符号和离子个数;遵循电荷守恒遵循电荷守恒;等等等等。探究任探究任务务2 正确正确书书写离子方程式写离子方程式问题问题引引领领3.怎样判断一个反应的离子方程式书写是否正确怎样判断一个反应的离子方程式书写是否正确?提示提示:看是否符合客观事实看是否符合客观事实;看是否符合拆分原则看是否符合拆分原则;看是否遵看是否遵循质量守恒、电荷守恒循质量守恒、电荷守恒;等等。等等。3.怎怎样样判断一个反判断一个反应应的离子方程式的离子方程式书书写是否正确写是否正确?归纳提升归纳提升1.书写离子方程式的一般原则书写离子方程式的一般原则(1)基本原则基本原则:尊重客观事实尊重客观事实;遵循质量守恒遵循质量守恒;遵循电荷守恒。遵循电荷守恒。归纳归纳提升提升书写原则书写原则物质类型物质类型能拆成离能拆成离子的物质子的物质强酸强酸:HCl、H2SO4、HNO3等等强碱强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等等大部分可溶性盐大部分可溶性盐:NaCl、KNO3、K2SO4等等不能拆分不能拆分的物质的物质单质单质气体气体氧化物氧化物难溶物难溶物:CaCO3、BaSO4、Cu(OH)2等等少数盐少数盐:如醋酸铅等如醋酸铅等(2)拆分原则拆分原则:书书写原写原则则物物质类质类型能拆成离型能拆成离强强酸酸:HCl、H2SO4、HNO3(3)对微溶物的处理对微溶物的处理:(3)对对微溶物的微溶物的处处理理:2.判断离子方程式正误的判断离子方程式正误的基本点基本点 2.判断离子方程式正判断离子方程式正误误的基本点的基本点 新教材人教版化学必修第一册新教材人教版化学必修第一册ppt课课件件-第一章第一章-第二第二节节-第第2课时课时-离子反离子反应应典型例题典型例题【例题【例题2】下列各组的两个化学反应下列各组的两个化学反应,可用同一离子方程式可用同一离子方程式表示的是表示的是()A.Cu(OH)2与盐酸与盐酸,Ba(OH)2与盐酸与盐酸B.BaCl2溶液与溶液与H2SO4溶液溶液,Ba(OH)2溶液与溶液与MgSO4溶液溶液C.Na2CO3溶液与稀硝酸溶液与稀硝酸,Na2CO3溶液与稀盐酸溶液与稀盐酸D.锌与稀硫酸锌与稀硫酸,铁与铁与稀盐酸稀盐酸答案答案:C典型例典型例题题解析解析:解析解析:【变式训练【变式训练2】下列离子方程式中书写正确的是下列离子方程式中书写正确的是()【变变式式训练训练2】下列离子方程式中下列离子方程式中书书写正确的是写正确的是()答案答案:B解析解析:A项中碳酸钡不溶于水项中碳酸钡不溶于水,应写化学式应写化学式;C项中离子方程式项中离子方程式不遵循电荷守恒不遵循电荷守恒;D项中项中CuSO4易溶于水易溶于水,应该拆应该拆,正确的离子正确的离子方程式应为方程式应为CuO+2H+Cu2+H2O。答案答案:B在书写离子方程式时在书写离子方程式时,正确把握拆分原则是写对的关键。只正确把握拆分原则是写对的关键。只有易溶并且易电离的物质才能拆分。因此要熟记酸、碱、盐有易溶并且易电离的物质才能拆分。因此要熟记酸、碱、盐的溶解性的溶解性,还要记住常见的强酸、强碱等。另外还要记住常见的强酸、强碱等。另外,一些特别一些特别的的在在书书写离子方程式写离子方程式时时,正确把握拆分原正确把握拆分原则则是写是写对对的关的关键键。只有易溶并。只有易溶并探究任探究任务3 离子离子能否大量共存的判断能否大量共存的判断问题引领问题引领1.如果两种离子能发生离子反应如果两种离子能发生离子反应,是否一定不能大量共存是否一定不能大量共存?提示提示:两种离子能发生反应两种离子能发生反应,则一定不能大量共存。通常所则一定不能大量共存。通常所说的离子共存是指离子的大量共存。说的离子共存是指离子的大量共存。2.某澄清透明的溶液中一定不某澄清透明的溶液中一定不含有含有、Cu2+,对吗对吗?提示提示:不对。溶液澄清不对。溶液澄清,说明溶液中不含能相互反应生成沉说明溶液中不含能相互反应生成沉淀的离子淀的离子,但可以含带颜色的离子。但可以含带颜色的离子。探究任探究任务务3 离子能否大量共存的判断离子能否大量共存的判断问题问题引引领领3.能否能否存在于强酸或强碱溶液中存在于强酸或强碱溶液中?提示提示:既既能与能与H+反应反应,又能与又能与OH-反应反应,因此在强酸性因此在强酸性溶液或强碱性溶液中都不能大量存在。溶液或强碱性溶液中都不能大量存在。3.能否存在于能否存在于强强酸或酸或强强碱溶液中碱溶液中?归纳提升归纳提升判断离子能否大量共存的常用方法判断离子能否大量共存的常用方法1.根据离子反应发生的条件判断。如果离子之间具备发生根据离子反应发生的条件判断。如果离子之间具备发生离子反应的条件离子反应的条件,则不能大量共存则不能大量共存;反之反之,如果离子之间不具备如果离子之间不具备发生离子反应的条件发生离子反应的条件,则可以大量共存。则可以大量共存。归纳归纳提升提升2.充分考虑题干中隐藏的信息。充分考虑题干中隐藏的信息。(1)无色溶液无色溶液:不含不含Cu2+(蓝色蓝色)、Fe3+(棕黄色棕黄色)、Fe2+(浅绿色浅绿色)、(紫红色紫红色)等有颜色的离子。等有颜色的离子。(2)强酸性溶液强酸性溶液:溶液中含有大量溶液中含有大量H+,能与能与H+反应的离子如反应的离子如OH-、等等都不能大量存在。都不能大量存在。(3)强碱性溶液强碱性溶液:溶液中含有大量溶液中含有大量OH-,能与能与OH-反应的离子如反应的离子如H+、Cu2+、Fe3+等都不能大量存在。等都不能大量存在。2.充分考充分考虑题虑题干中干中隐隐藏的信息。藏的信息。典型例题典型例题【例题【例题3】在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是离子组是()典型例典型例题题答案答案:B解析解析:Ag+与与Cl-反应生成反应生成AgCl沉淀而不能大量共存沉淀而不能大量共存,A项错误。项错误。由题干信息由题干信息“碱性溶液碱性溶液”“溶液为无色溶液为无色”可知可知,溶液中存在溶液中存在OH-,不存在有颜色的离子。由于不存在有颜色的离子。由于H+与与OH-反应生成反应生成H2O而不能大而不能大量存在量存在,C项错误项错误;Fe3+呈棕黄色呈棕黄色,且且Fe3+在碱性溶液中不能大量在碱性溶液中不能大量存在存在,D项错误。项错误。答案答案:B【变式训练【变式训练3】下列各组离子一定能大量共存的是下列各组离子一定能大量共存的是()答案答案:D解析解析:要结合选项中的信息具体分析。要结合选项中的信息具体分析。Fe3+呈棕黄色呈棕黄色,与无色与无色溶液不符溶液不符,A项错误项错误;Cu2+与与OH-反应反应,B项错误项错误;强酸性溶液中强酸性溶液中含有大量含有大量H+,能能与与反应反应,C项错误。项错误。【变变式式训练训练3】下列各下列各组组离子一定能大量共存的是离子一定能大量共存的是()答案答案:课课 堂堂 小小 结结课课 堂堂 小小 结结新教材人教版化学必修第一册新教材人教版化学必修第一册ppt课课件件-第一章第一章-第二第二节节-第第2课时课时-离子反离子反应应十年寒窗磨利剑，十年寒窗磨利剑，十年寒窗磨利剑，十年寒窗磨利剑，一朝折桂展宏图！一朝折桂展宏图！一朝折桂展宏图！一朝折桂展宏图！新教材人教版化学必修第一册新教材人教版化学必修第一册ppt课课件件-第一章第一章-第二第二节节-第第2课时课时-离子反离子反应应