人教版高中化学必修1氧化还原反应第1课时氧化还原反应名师公开课省级获奖ppt课件

人教版必修一第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）人教版必修一判断以下反应属于氧化反应还是还原反应C+2CuO2Cu+CO2高温研究对象角度1反应类型全局得失氧得到氧失去氧氧化反应还原反应氧化还原反应CCO2CuOCu判断以下反应属于氧化反应还是还原反应高温研究对象角度1反应CuCl2+Fe=FeCl2+CuH2+Cl22HCl点燃高温+20+2000+100+2+4C+2CuO2Cu+CO2-1点燃高温+2 0+2 0 0 0+1 0 从化合价的角度分析该反应C+2CuO2Cu+CO2高温研究对象角度1角度2反应类型得到氧氧化反应失去氧还原反应全局得失氧氧化还原反应0+20+4化合价升高化合价降低有化合价升降CCO2CuOCu氧化还原反应判断依据:有无元素化合价升降从化合价的角度分析该反应高温研究对象角度1角度2反应类型得探究氧化还原反应的本质C+2CuO2Cu+CO2高温研究对象角度1角度2角度3反应类型得到氧化合价升高氧化反应失去氧化合价降低还原反应全局得失氧有化合价升降氧化还原反应CCO2CuOCu探究氧化还原反应的本质高温研究对象角度1角度2角度3反应类NaCl的形成过程的形成过程ClNaCl-Na+得电子得电子 化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高 失电子失电子Cl-Na+NaCl的形成过程ClNaCl-Na+得电子化合价升高HClHCl的形成过程的形成过程电子对偏离HHClHCl电子对偏向ClH2+Cl22HCl点燃00+1-1电子对偏离化合价升高电子对偏向化合价降低结论：引起化合价变化的原因是电子的得失或偏移，即电子的转移HCl的形成过程电子对H 任务三：探究氧化还原反应的本质C+2CuO2Cu+CO2高温研究对象角度1角度2角度3反应类型得到氧化合价升高氧化反应失去氧化合价降低还原反应全局得失氧有化合价升降氧化还原反应CCO2CuOCu失去电子得到电子有电子转移任务三：探究氧化还原反应的本质高温研究对象角度1角度2角度91、氧化还原反应的特征和判断依据是2、氧化还原反应的本质是化合价的升降有电子的转移（得失或偏移）3、氧化还原反应的概念间的关系还原剂（还原性）化合价升高失电子被氧化（氧化反应）氧化产物氧化剂（氧化性）化合价降低得电子被还原（还原反应）还原产物91、氧化还原反应的特征和判断依据是2、氧化还原反应的本质是氧化还原反应的判断依据：有无化合价的升降实质实质表观特征表观特征得氧、失氧的反应化合价升降的反应电子转移的反应氧化还原反应的定义：宏观微观现象本质氧化还原反应的判断依据：有无化合价的升降实质表观特征得氧、失判断下列反应是否是氧化还原反应反应类型举例Yes/No化合反应C+O2CO2CO2+H2O=H2CO3分解反应CaCO3CaO+CO22KClO32KCl+3O2置换反应2HCl+Fe=FeCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu复分解反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2高温点燃判断下列反应是否是氧化还原反应反应类型举例Yes/No化合反氧化还原反应与四种基本反应类型的关系观察以上方程式，填空（一定是、一定不是、可能是）化合反应氧化还原反应分解反应氧化还原反应置换反应氧化还原反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系观察以上方程式，填空（氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分解反应化合反应复分解反应置换反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分解反应化合反应复分解14（1）标变价元素化合价（2）画线桥:从反应物中变价元素指向生成物中相应元素。（3）标得失，写数目:电子转移的数目用abe-的形式失去2e-得到2e-2NaCl22NaCl00+1-1点燃点燃b表示每个原子得（失）电子数即同元素化合价之差；a表示得（失）电子的原子个数注：若a=1,则写成be-若b=1,则写出ae-得到的电子总数=失去的电子总数1、双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。二、电子转移的表示方法14（1）标变价元素化合价（2）画线桥:从反应物中变价元素15即时应用2.(1)写出反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目。Fe2O3与CO在高温下的反应：失去32e-Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温+3+2+40得到23e-15即时应用失去32e-Fe2O3 +3CO