高中化学选修四第三章第二节课件

第三章水溶液中的离子平衡2 2 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第三章水溶液中的离子平衡2水的电离和溶液的酸碱性思考思考:如何用实验证明水是一种极弱的电解质如何用实验证明水是一种极弱的电解质?1.1.实验实验实验实验2.2.现象现象现象现象 ：指针摆动：指针摆动：指针摆动：指针摆动 ：不亮：不亮：不亮：不亮GG 3.3.结论结论结论结论水是一种极弱的电解质水是一种极弱的电解质4.4.原因原因原因原因H2OHOHH2OH2OH3OOH实验测定实验测定(25(25时时)：C(HC(H+)=C(OH)=C(OH)=10)=10-7-7mol/Lmol/L灵敏电流灵敏电流计计灯泡灯泡思考:1.实验2.现象：指针摆动2525，纯水，纯水H2O+H2OH3O+OH(H2OH+OH)C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L平衡常数平衡常数：K电离电离C(H+)C(OH-）C(H2O）一、水的电离一、水的电离+-1 1、水是一种极弱电解质，能微弱电离、水是一种极弱电解质，能微弱电离:25，纯水H2O+H2OKw=c(H+).c(OH-)1)表达式：表达式：KW叫做水的离子积常数，简称叫做水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积。在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是水溶液中都是H+、OH-共存的。共存的。任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)水的浓度为常数，所以水的浓度为常数，所以C(H+)C(OH-）=K 电离电离.C(H2O）=常数常数2 2、水的离子积常数、水的离子积常数注：注：提问：提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？条件影响？Kw=c(H+).c(OH-)1)表达式：KW叫做水分析下表中的数据有何规律，并解释之分析下表中的数据有何规律，并解释之 讨论：讨论：温温度度0202550100Kw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12结论：结论：温度越高，温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程越大，水的电离是一个吸热过程分析下表中的数据有何规律，并解释之讨论：温度02025Kw=c(H+).c(OH-)1)表达式：表达式：KW叫做水的离子积常数，简称叫做水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积。2)影响影响KW的因素的因素KW只与温度有关（只与温度有关（与浓度无关与浓度无关）:温度升高，温度升高，KW增大增大如：如：25KW=10-14100KW=10-12注：常数无单位注：常数无单位2 2、水的离子积常数、水的离子积常数Kw=c(H+).c(OH-)1)表达式：KW叫做水D1、水的电离过程为、水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下，在不同温度下其离子积为其离子积为KW25=110-14，KW35=2.110-14。则下列。则下列叙述正确的是（叙述正确的是（）A、H+随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B、在、在35时，纯水中时，纯水中H+OH-C、水的电离常数、水的电离常数K25K35D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程D1、水的电离过程为H2OH+OH2、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。2、判断正误：讨论：讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向C C(H+)(H+)C C(OH-(OH-)C C(H+)(H+)与与C C(OH-)(OH-)大小关系大小关系KwKw变化变化加加 热热加加HClHCl加加NaOHNaOH中性中性=酸性酸性不变不变碱性碱性不变不变小结小结：加入酸或碱都抑制水的电离加入酸或碱都抑制水的电离中性中性=酸性酸性不变不变碱性碱性中性中性酸性酸性碱性碱性中性讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性水的电（1 1）加入）加入酸或碱酸或碱，抑制抑制水的电离，水的电离，KwKw不变；不变；（2 2）升升高高温温度，电离过程是一个吸热过程，度，电离过程是一个吸热过程，促进促进 水的电离，水的离子积增大，水的电离，水的离子积增大，在在常温常温时，时，K KW W=110=1101414；在；在100100时，时，K KW W=110=1101212。知识延伸：知识延伸：1 1、C C（H H）=110=1107 7mol/Lmol/L，溶液一定呈中性吗？，溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C C（H H）=C=C（OHOH）2 2、纯水中溶液、纯水中溶液C(H C(H)、C(OHC(OH)浓度的计算方法：浓度的计算方法：C C（H H）=C=C（OHOH）=3、影响水电离平衡的因素、影响水电离平衡的因素（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；知识延伸：3、影响根据根据Kw=C(H)C(OH)在特定温度下为在特定温度下为定值定值,C(H)和和C(OH-)可以互求可以互求.不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水水电离出的电离出的C(H+)C(OH)常温下常温下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中C(H+)C(OH)=11014注意注意:任何水溶液中任何水溶液中H+和和OH总是同时存在的总是同时存在的,只是只是相对含量不同相对含量不同.根据Kw=C(H)C(OH)在特定温度下为不论是根据根据Kw=C(H)C(OH)在特定温度下为在特定温度下为定值定值,C(H)和和C(OH-)可以互求；可以互求；任何水溶液中由水电离出来的任何水溶液中由水电离出来的c(H+)H2O与与c(OH-)H2O相等相等;4、利用利用Kw的定量计算的定量计算有关原则：有关原则：纯水中溶液纯水中溶液C(H)、C(OH)浓度的计算方法：浓度的计算方法：C（H）=C（OH）=根据Kw=C(H)C(OH)在特定温度下为定值例题例题0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的盐酸溶液中水电离出的的C(H)和和C(OH)是多少是多少?0.1mol/L的的NaOH溶液中水电离出溶液中水电离出的的C(H)和和C(OH)是多少是多少?水电离出的水电离出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L=C(H)水电离出的水电离出的C(H+)=110-14/0.1=110-13mol/L=C(OH-)例题0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(3、根据、根据Kw=c(H+)c(OH-)为定值为定值,c(H)和和c(OH-)可以可以互求；酸性溶液中水电离出来的互求；酸性溶液中水电离出来的c(H+)可以忽略、碱性可以忽略、碱性溶液中水电离出来的溶液中水电离出来的OH-离子可以忽略；离子可以忽略；1、任何水溶液中、任何水溶液中H+和和OH总是同时存在的总是同时存在的,只是相对只是相对含量不同；含量不同；2、常温下、常温下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中c(H+)c(OH-)=110144、Kw大小只与温度有关大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关。与是否为酸碱性溶液无关。25时，时，Kw=110-14100时，时，Kw=110-12再次强调再次强调:3、根据Kw=c(H+)c(OH-)为定值,c(H)1.1.0.1mol/L0.1mol/L的的的的NaOHNaOH溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，c c（OHOH-）？）？）？）？c c（H H）？）？）？）？由水电离出的由水电离出的由水电离出的由水电离出的c c（OHOH-）水水水水？c c（H H）水水水水？2.2.0.1mol/L0.1mol/L的的的的H H2 2SOSO4 4溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，c c（H H）？）？）？）？c c（OHOH-）？）？）？）？由水电离出的由水电离出的由水电离出的由水电离出的c c（OHOH-）水水水水？c c（H H）水水水水？3.0.1mol/L3.0.1mol/L的的的的NaClNaCl溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，c c（OHOH-）？）？）？）？c c（H H）？）？）？）？0.1mol/L的NaOH溶液中，2.0.1mol/L的4、25时，向纯水中加入少量氯化氢气体，时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是仍能保持不变的是（）A.c(H+)B.c(OH-)C.KwD.c(H+)/c(OH-)C4、25时，向纯水中加入少量氯化氢气体，C5.将将0.1molL-1-1的氨水稀释的氨水稀释10倍，随倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（大的是（）A.C(H+)B.C(OH)-C.c(OH)-/c(NH3H2O)D.C(NH4)+ACAC5.将0.1molL-1的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的v讨论讨论1、某溶液中由水电离产生的、某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12mol/L，则该，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值的可能值？2、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：大小关系为：盐酸盐酸醋酸溶液醋酸溶液硫酸溶液硫酸溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液解答：解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12mol/L若若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12mol/L则则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性溶液显碱性若若c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12mol/L则则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性溶液显酸性=讨论2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(一、水的电离一、水的电离1 1、水的电离、水的电离2、水的离子积、水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)（1）无单位常数）无单位常数（2）意义）意义（3）Kw只决定于温度，温度升高，只决定于温度，温度升高，Kw增大增大25Kw=110-14100Kw=110-12（4）加入酸或碱，抑制水的电离，但加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变不变（5）任何溶液中都存在任何溶液中都存在Kw=c(H+)c(OH-)且且25Kw=110-14H2O+H2OH3O+OH-H2OH+OH-简写：简写：一、水的电离1、水的电离2、水的离子积Kw=重要规律：重要规律：重要规律：重要规律：电解质在一定温度时的电解质在一定温度时的电解质在一定温度时的电解质在一定温度时的稀溶液稀溶液稀溶液稀溶液里，里，里，里，C(HC(HC(HC(H+)与与与与C(OHC(OHC(OHC(OH-)的乘的乘的乘的乘积仍是一个积仍是一个积仍是一个积仍是一个常数常数常数常数。经科学实验进一步证明经科学实验进一步证明经科学实验进一步证明经科学实验进一步证明C(C(C(C(稀稀稀稀)1mol/L)1mol/L)1mol/L)1mol/L例：例：例：例：25252525时，时，时，时，Kw=110Kw=110Kw=110Kw=110-14-14-14-14思考与交流思考与交流P46 1P46 1、2 2、3 3重要规律：电解质在一定温度时的稀溶液里，C(H+)与C(OH根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。下列问题。1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀酸或碱的稀溶液约为溶液约为1000g，其中，其中，H2O的物质的量近似为的物质的量近似为1000g/18g/mol=55.6mol。此时，发生电离的水是否仍为。此时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的纯水状态时的110-7mol？因酸电离出来的因酸电离出来的H或碱电离出来的或碱电离出来的OH对水的电离对水的电离有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的水状态时的110-7mol。思考与交流思考与交流根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析因酸电离出来的2.比较下列情况下，比较下列情况下，c(H+)和和c(OH-）的值或变化趋势）的值或变化趋势（增加或减少）：（增加或减少）：纯水纯水纯水纯水加少量盐酸加少量盐酸加少量盐酸加少量盐酸加少量氢氧加少量氢氧加少量氢氧加少量氢氧化钠化钠化钠化钠c c(H(H+)c c(OH(OH-)c c(H(H+)和和和和c c(OH(OH-)大小比较大小比较大小比较大小比较10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)变大变大变小变小c(H+)c(OH-)变小变小变大变大c(H+)c(OH-)110-7酸性酸性c(H+)c(OH-)110-7碱性碱性二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH值值+-1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系c(H+)与c(OH-)关系25，c(H+)/mol讨论：讨论：KW100=10-12在在100时，纯水中时，纯水中H+为多少？为多少？H+1107mol/L是否说明是否说明100时纯水溶液呈酸时纯水溶液呈酸性？性？不能用不能用 HH+等于多少来判断溶液酸、碱性，等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较只能通过两者相对大小比较100时，时，H+=1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？H+=1106mol/L否否中性中性讨论：KW100=10-12不能用H+等于多少来判C(H+)1mol/L或或C(OH-)1mol/L时，可直接时，可直接用用C(H+)或或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下表示溶液的酸碱性。一定温度下C(H+)越大越大,溶液酸性越强。溶液酸性越强。C(OH-)越大，溶液碱性越越大，溶液碱性越强，酸性越弱。强，酸性越弱。C(H+)1mol/L时，常用时，常用PH表示溶液的酸碱性。表示溶液的酸碱性。2 2、溶液的酸碱性的表示方法、溶液的酸碱性的表示方法溶液的溶液的pH(1)pH的定义：的定义：C(HC(H+)的负对数的负对数(2)(2)使用范围：使用范围：使用范围：使用范围：C(HC(H+)1mol/L)1mol/LC(H+)1mol/L或C(OH-)例：例：c(H+)=0.001mol/LpH=-lg10-3=3例：例：c(OH-)=0.01mol/L c(H+)=110-14/10-2=110-12mol/LpH=-lg110-12=12pH=-lgc(H+)lg2=0.3lg3=0.477例：c(H+)=0.001mol/LpH=-lg溶液的酸溶液的酸碱性碱性c(H+)和和c(OH-)的关系的关系常温下：常温下：c(H+)常温下：常温下：pH中性溶液中性溶液110-7mol/LH+OH-7酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液H+=OH-H+110-7mol/L7=7H+OH-H+110-7mol/L3 3 3 3、溶液的酸、碱性跟、溶液的酸、碱性跟、溶液的酸、碱性跟、溶液的酸、碱性跟pHpHpHpH的关系的关系的关系的关系溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)的关系常温下：c(H+)溶液的溶液的pH值值0100110121023103410451056106710781089109101010111011121012131013141014酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强溶液的pH值01001104、pH值测定方法值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、试纸法、pH计法等。计法等。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。值范围叫做指示剂的变色范围。pH1234567891011121314甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色4、pH值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计pHpH测定：测定：pHpHpHpH试纸测定：不可先润湿。与比色卡对照试纸测定：不可先润湿。与比色卡对照试纸测定：不可先润湿。与比色卡对照试纸测定：不可先润湿。与比色卡对照 pH pH pH pH 计（酸度计）。计（酸度计）。计（酸度计）。计（酸度计）。pH测定：pH试纸测定：不可先润湿。与比色卡对照pH高中化学选修四第三章第二节课件pHpH值有关判断正误值有关判断正误1、一定条件下、一定条件下pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越强。越强。2、强酸溶液的、强酸溶液的pH值值一定小一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一个的溶液，一定是一个弱酸弱酸体系。体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中H+相同。相同。5、在常温下，、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的、常温下，由水电离出的H+=10-12mol/L，则溶液，则溶液pH定为定为128、相同体积和、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量的物质的量相等相等 pH值有关判断正误1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强5、pH值的简单计算值的简单计算【例例1】计算下列溶液的计算下列溶液的PH(1)0.4gNaOH固体溶于水配成固体溶于水配成1000ml溶液，求所得溶液的溶液，求所得溶液的PH。(2)1.12LHCl气体（标况）溶于气体（标况）溶于1L水中，加水稀释至水中，加水稀释至5L，求所得溶液的，求所得溶液的PH。(3)求求0.05mol/LH2SO4溶液的溶液的PH。(4)求求0.5mol/LBa(OH)2溶液中溶液中c(H+)及及PH。（1）PH12（2）PH2（3）PH1（4）c(H+)1014mol/LPH14【例例2】（1）计算）计算PH2的的H2SO4溶液中溶液中H2SO4和和OH的浓度。的浓度。（2）求）求PH9的的NaOH溶液中溶液中c(OH)及水电离出的及水电离出的c(OH)水水。（1）c(H2SO4)=0.005molL c(OH-)=1012mol/L（2）c(OH-)105mol/Lc(OH)水水=109mol/L5、pH值的简单计算【例1】计算下列溶液的PH(1)0.4三、三、pH值的有关计算值的有关计算1、溶液、溶液pH的计算原理的计算原理关键是先求出关键是先求出C(H+)（1）强酸溶液由强酸溶液由C(H+)直接求出直接求出pH（2）强碱溶液由强碱溶液由C(OH-)先求出先求出C(H+)再求再求pH。2、计算类型：、计算类型：例例题题：计算：计算250C时时0.01mol/L的盐酸溶液和的盐酸溶液和0.01mol/L的的NaOH溶液的溶液的pH。答案：答案：2；12 pH值计算值计算1 定义型定义型三、pH值的有关计算1、溶液pH的计算原理关键是先求出C(H酸的稀释酸的稀释例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于3的盐酸溶液稀释的盐酸溶液稀释到原来的到原来的100倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg 1.0 10-5=5关键：关键：抓住氢离子进行计算！抓住氢离子进行计算！H+=1.0 10-5mol/LpH值计算值计算2 溶液的稀释溶液的稀释酸的稀释例题：在25时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于12的强碱溶液稀的强碱溶液稀释到原来的释到原来的100倍，倍，pH等于多少？等于多少？解：解：稀释前：稀释前：OH-=pH=-lgH+关键：关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！抓住氢氧根离子离子进行计算！稀释后：稀释后：OH-=H+=10=1 10-2mol/L=1 10-4mol/L=1 10-10mol/L碱的稀释碱的稀释例题：在25时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的1001、在在25时，时，pH等于等于2的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的10倍，倍，pH等等于多少？稀释到于多少？稀释到1000倍后，倍后，pH等于多少？等于多少？解：解：pH=-lgc(H+)=-lg102/10=-lg10-3=3此时不能忽视此时不能忽视H2O的电离产生的的电离产生的H。设水产生的设水产生的c(H)=c(OH-)=x，则有：，则有：(108x)x=10-14x0.9510-7mol/Lc(H+)=KW/c(OH-)pH=-lg10-14/0.9510-8=14-8+0.98=6.98由由HCl产生的产生的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L.在在25时，时，pH等于等于5的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的1000倍后，倍后，pH等于多少？等于多少？解：解：pH=-lgc(H+)=-lg102/1000=-lg10-5=51、在25时，pH等于2的盐酸溶液稀释到原来的10倍，p结论结论2：强酸：强酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n，则，则pH=a+n。结论结论4：弱酸：弱酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n，则，则pHa+n，但肯定大于但肯定大于a。结论结论5：弱碱：弱碱pH=b，加水稀释，加水稀释10n，则，则pHb-n，但，但肯定小于肯定小于b。结论结论3：强碱：强碱pH=b，加水稀释，加水稀释10n，则，则pH=b-n。结论结论6：酸碱无限稀释，：酸碱无限稀释，pH只能接近于只能接近于7，酸不可能，酸不可能大于大于7，碱不可能小于，碱不可能小于7。知识小结知识小结:溶液稀释的溶液稀释的PH计算有关规律计算有关规律结论结论1：c(H+)或或c(OH)相差（相差（改变改变）10倍，倍，PH相差相差（改变改变）一个单位。）一个单位。结论2：强酸pH=a，加水稀释10n，则pH=a+n。结论4强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题：在例题：在2525时，时，pHpH值等于值等于1 1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pHpH值值等于等于4 4的硫酸溶液等体积混合的硫酸溶液等体积混合pHpH值等于多少？值等于多少？解解：pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3关键：关键：抓住氢离子进行计算！抓住氢离子进行计算！pH值计算值计算 溶液的混合溶液的混合强酸与强酸混合例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液和p强碱与强碱混合强碱与强碱混合解：解：=-lg2+11=10.7例题：在例题：在2525时，时，pHpH值等于值等于9 9和和pHpH值等于值等于1111的两种氢氧的两种氢氧化钠溶液等体积混合化钠溶液等体积混合pHpH值等于多少？值等于多少？OH=（1 105+1103）/(1+1)H+=10-14/OH-pH=-lg10-14/(10-3/2)关键：关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！抓住氢氧根离子离子进行计算！强碱与强碱混合解：=-lg2+11=10.7例题：在25强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在2525时，时，100mlO.6mol/L100mlO.6mol/L的盐酸与等体的盐酸与等体积积0.4mol/L0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pHpH值值等于多少？等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1关键：关键：酸过量抓住氢离子进行计算！酸过量抓住氢离子进行计算！强酸与强碱混合例题：在25时，100mlO.6mol/L强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在25时，时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于值等于多少？多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！碱过量抓住氢氧根离子进行计算！OH=0.1(0.6-0.4)/0.2H+=10-14/OH=10-14/0.1pH=-lg10-13=13强酸与强碱混合例题：在25时，100mlO.4mol/L小结（1 1）酸）酸I+I+酸酸II HII H+=(2)(2)碱碱I+I+碱碱II OHII OH-=小结（1）酸I+酸IIH+=(2)碱I+碱II（3 3）酸）酸I+I+碱碱IIII完全中和：完全中和：HH+=OH=OH-=1 =1 10 107 7mol/Lmol/L酸过量：酸过量：HH+=碱过量：碱过量：OHOH-=小结（3）酸I+碱II小结例题：例题：PH1=8的的NaOH溶液与溶液与PH2=10的的NaOH溶液溶液等体积混合，求混合溶液的等体积混合，求混合溶液的PH。解一：解一：c(H+)1=108c(H+)2=1010c(H+)混混=(108+1010)/2=5.05109PH=9lg5.05=8.3解二：解二：c(H+)1=108c(OH)1=106c(H+)2=1010c(OH)2=104c(OH)混混=(106+104)/2=5.05105POH=5lg5.05=4.3PH=9.7例题：PH1=8的NaOH溶液与PH2=10的NaOH溶液等知识小结知识小结:混合溶液混合溶液P PH H计算的有关规律计算的有关规律1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相相差两个或两个以上的单位时，差两个或两个以上的单位时，（酸）（酸）=PH小小+0.3（碱）（碱）=PH大大0.3PH混混2、强酸和强碱的等体积混合、强酸和强碱的等体积混合若若PH酸酸+PH碱碱=14，则，则PH混混=7若若PH酸酸+PH碱碱，则，则PH混混=PH酸酸+0.3若若PH酸酸+PH碱碱1，则，则PH混混=PH碱碱0.3知识小结:混合溶液PH计算的有关规律1、强酸或强碱溶液的等体人体几种体液和代谢产物的正常人体几种体液和代谢产物的正常pHpH人体体液和代谢产物都有正常的人体体液和代谢产物都有正常的pHpH范围，测定人体范围，测定人体体液和代谢产物的体液和代谢产物的pHpH，可以帮助了解人的健康状况。，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常一些体液和代谢产物的正常pHpH如上图所示。如上图所示。三、三、pH值的应用值的应用人体几种体液和代谢产物的正常pH人体体液和代谢产物都有正常的作物作物pH作物作物pH水稻67生菜67小麦6.37.5薄荷78玉米67苹果56.5大豆67香蕉5.57油菜67草莓57.5棉花68水仙花66.5马铃薯4.85.5玫瑰67洋葱67烟草56一些重要农作物最适宜生长的土壤的一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH值值作物pH作物pH水稻67生菜67小麦6.37.5薄荷7酸碱中和滴定酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定基本原理：一、酸碱中和滴定基本原理：1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做；测定物质组成成分的含量，叫做；测定物质组成成分的含量，叫做；定性分析定性分析定量分析定量分析酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法2、酸碱中和滴定的定义：用已知、酸碱中和滴定的定义：用已知来测定来测定的定量分析方法叫做酸碱中和滴定；的定量分析方法叫做酸碱中和滴定；物质的量浓度物质的量浓度碱（或酸）碱（或酸）的酸（或碱）的酸（或碱）未知物质的量浓度的未知物质的量浓度的酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定基本原理：1、化学分析的分类：鉴一、酸碱中和滴定基本原理一、酸碱中和滴定基本原理 ：H+OH=H2O酸碱中和滴定酸碱中和滴定3、原理：中和反应中、原理：中和反应中当当n（H+)=n(OH-),完全中和完全中和对于一元酸与碱反应时：对于一元酸与碱反应时：C酸酸V酸酸=C碱碱V碱碱4 4、关键：、关键：准确测出参加反应的两种溶液的体积。准确测出参加反应的两种溶液的体积。准确判断中和反应是否恰好进行完全。准确判断中和反应是否恰好进行完全。一、酸碱中和滴定基本原理：H+OH=H2O酸碱中和滴定用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的的HCl溶液，求随溶液，求随VHCl的增大，的增大，pH=？滴定过程的滴定过程的pHpH变化变化误差：误差：0.0240=0.0005=0.05%思考思考V VNaOHNaOH(mLmL)0.000.005.005.0010.0010.0015.0015.0018.0018.0019.0019.0019.5019.5019.9819.98pHpH1.001.001.221.221.481.481.841.843.123.123.603.603.903.904.304.30V VNaOHNaOH(mLmL)20.0020.0020.0220.0220.0820.0820.1020.1021.0021.0025.0025.0030.0030.0035.0035.00pHpH7.007.009.709.7010.3010.3010.4010.4011.3811.3812.0512.0512.3012.3012.4412.44用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴突跃范围突跃范围20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)溶溶液液的的pHpH“突跃突跃”的存在为准确判断终点提供了方便的存在为准确判断终点提供了方便突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V1.酸碱中和滴定所需的仪器酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管锥形瓶锥形瓶铁架台铁架台滴定管夹滴定管夹移液管移液管洗耳球洗耳球二、二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂酸碱中和滴定所需的仪器和试剂1.酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶1 1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？4 4、滴定管准确读到多少毫升？、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？可估读到多少毫升？2 2、量筒和滴定管的、量筒和滴定管的“0”0”刻度位置是否一致？刻度位置是否一致？3 3、量筒和滴定管哪个更精确一些？、量筒和滴定管哪个更精确一些？想一想：想一想：1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？4、滴定管准确读到多少毫中和滴定中和滴定主要实验仪器主要实验仪器量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管v量筒：量筒：粗量仪，粗量仪，10mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为0.1mL、读数精确到读数精确到0.1mL，无，无“O”刻度。刻度。v移液管：移液管：精量仪，读数精确到精量仪，读数精确到0.01mL准确量取一定量的试液准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待中和滴定时用来量取待测液）测液）中和滴定主要实验仪器量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定v滴定管滴定管标有温度、容积、标有温度、容积、“0”刻度在最高点刻度在最高点思考：思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？刻度在最高点的构造有何好处？常用规格：常用规格：25mL、50mL思考：思考：25mL量程的滴定管只能盛放量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？的液体吗？最小分刻度：最小分刻度：0.1mL，读数精确到，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）中和滴定中和滴定主要实验仪器主要实验仪器滴定管中和滴定主要实验仪器酚酞：酚酞：石蕊：石蕊：甲基橙：甲基橙：01234567891011121314810583.14.42、中和滴定指示剂的选择、中和滴定指示剂的选择强碱滴定强酸强碱滴定强酸强酸滴定强碱强酸滴定强碱酚酚酞酞无无粉红粉红粉红粉红无无甲基橙甲基橙橙橙黄黄黄黄橙橙无无粉红粉红黄黄橙橙4.3突跃范围突跃范围9.7石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。酚酞：石蕊：甲基橙：0123三、酸碱中和滴定实验操作三、酸碱中和滴定实验操作滴定滴定锥形瓶的准备锥形瓶的准备滴定管的准备滴定管的准备计算计算三、酸碱中和滴定实验操作滴定锥形瓶的准备滴定管的准备计算检漏检漏洗涤洗涤润洗润洗注液注液赶气泡赶气泡调液调液读数读数润润洗：洗：用用标准液标准液或或待测液待测液分别润洗分别润洗酸式酸式滴定管滴定管和和碱式滴定管碱式滴定管。调调液：液：调节液面至零或零刻度线以下。调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。读读数：数：视线和凹液面最低点相切视线和凹液面最低点相切（平视）（平视）滴定管的准备滴定管的准备检漏洗涤润洗注液赶气泡调液读数润洗：洗涤后，用滴定管注入一洗涤后，用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥形瓶中，定体积的待测溶液到锥形瓶中，滴加滴加2-3滴指示剂。滴指示剂。只要洗干净即可只要洗干净即可锥形瓶的准备锥形瓶的准备洗涤后，用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥1、取标准盐酸溶液：、取标准盐酸溶液：用标准液用标准液润洗润洗酸式滴定管酸式滴定管12次；次；注入标准液至注入标准液至“0”刻度线以上；刻度线以上；固定在滴定管夹上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴迅速转动活塞将尖嘴气泡气泡排除并调整排除并调整液面液面在在“0”刻度以下。刻度以下。记下记下准确准确读数。读数。操作步骤：操作步骤：1、取标准盐酸溶液：操作步骤：2、取待测、取待测NaOH溶液：溶液：用待测液用待测液润洗碱式润洗碱式滴定管滴定管12次；次；注入待测液至注入待测液至“0”刻度线以下；刻度线以下；固定在滴定夹上；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在调整液面在“0”或或“0”刻度线以下，准确刻度线以下，准确记下读数。记下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。毫升的碱液。操作步骤：操作步骤：3、滴定、滴定2、取待测NaOH溶液：操作步骤：3、滴定滴定至终点滴定至终点记录读数记录读数重复重复2-3次次滴定过程中注意：滴定过程中注意：左手：控制活塞左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：眼睛：锥形瓶中的颜色变化锥形瓶中的颜色变化滴定的速度滴定的速度滴定终点判滴定终点判断：溶液颜断：溶液颜色发生变化色发生变化且在且在半分钟半分钟内内不恢复不恢复滴定滴定滴定至终点记录读数重复2-3次滴定过程中注意：左手：控制高中化学选修四第三章第二节课件注意：左手、右手、眼睛注意：左手、右手、眼睛注意：左手、右手、眼睛根据根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同学用例：某同学用0.1000mol/L的的HCl标准标准液滴定某浓度的液滴定某浓度的NaOH溶液。这位同学溶液。这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此盐酸溶液的浓度。据表中数据计算此盐酸溶液的浓度。计算计算根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同学用0.实验实验实验实验编号编号编号编号待测待测待测待测NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液的体积（的体积（的体积（的体积（mLmL）滴定前酸的滴定前酸的滴定前酸的滴定前酸的读数（读数（读数（读数（mLmL）滴定终点酸的滴定终点酸的滴定终点酸的滴定终点酸的读数（读数（读数（读数（mLmL）1 125.0025.000.000.0022.3022.302 225.0025.001.001.0023.3423.343 325.0025.002.002.0024.3224.32实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前酸的读数（mL）酸碱中和滴定的操作步骤酸碱中和滴定的操作步骤（3）数据处理阶段：）数据处理阶段：（1 1）准备阶段：）准备阶段：计算计算（2 2）滴定阶段：）滴定阶段：滴定滴定读数读数放液放液检查检查洗涤（冲、清、润）洗涤（冲、清、润）装液装液排气泡排气泡调液面调液面读数读数加指示剂加指示剂酸碱中和滴定的操作步骤（3）数据处理阶段：（1）准备阶段：计先偏大先偏大后偏小后偏小先仰后俯先仰后俯V=V(后后)-V(前前)，偏小，偏小实际读数实际读数正确读数正确读数先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏大后偏大V=V(后后)-V(前前)，偏大，偏大实际读数实际读数正确读数正确读数滴定管的读数滴定管的读数先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确四、酸碱中和滴定中的误差分析四、酸碱中和滴定中的误差分析C标标V标标V待待c待待=1 1、酸式滴定管未用标准酸润洗、酸式滴定管未用标准酸润洗 偏偏高高无影响无影响偏偏低低2 2、碱式滴定管未用未知碱液润洗、碱式滴定管未用未知碱液润洗 偏偏低低3 3、酸式滴定管气泡未赶、酸式滴定管气泡未赶 偏偏高高4 4、锥形瓶内有水或用水冲洗、锥形瓶内有水或用水冲洗 5 5、锥形瓶用碱液润洗、锥形瓶用碱液润洗 偏偏高高6 6、在滴定过程中发现局部溶液、在滴定过程中发现局部溶液 发生色变就立即停止滴定发生色变就立即停止滴定 偏偏低低7 7、俯视法读起始酸的体积、俯视法读起始酸的体积偏偏高高8 8、俯视法读终了酸的体积、俯视法读终了酸的体积 偏偏低低9 9、移取的、移取的NaOHNaOH样品中含样品中含NaNa2 2COCO3 3 1、处理方法：、处理方法：上式中上式中C标标是已知的，是已知的，V待待是准确的，一切的是准确的，一切的误差都归结到误差都归结到V标标上上V标偏大，则标偏大，则C待偏大，反之则偏小待偏大，反之则偏小四、酸碱中和滴定中的误差分析C标V标c待=1、酸式 强强强强酸酸酸酸滴滴滴滴定定定定未未未未知知知知浓浓浓浓度度度度强强强强碱碱碱碱误误误误 差差差差 原原原原 因因因因 V V V V酸酸酸酸影响影响影响影响C C C C碱碱碱碱结果结果结果结果1 1 1 1、酸式滴定管未用标准酸润洗、酸式滴定管未用标准酸润洗、酸式滴定管未用标准酸润洗、酸式滴定管未用标准酸润洗偏偏偏偏 高高高高偏偏偏偏 高高高高2 2 2 2、碱式滴定管未用未知碱液润洗、碱式滴定管未用未知碱液润洗、碱式滴定管未用未知碱液润洗、碱式滴定管未用未知碱液润洗 偏偏偏偏 低低低低 偏偏偏偏 低低低低 3 3 3 3、酸式滴定管气泡未赶、酸式滴定管气泡未赶、酸式滴定管气泡未赶、酸式滴定管气泡未赶 偏偏偏偏 高高高高偏偏偏偏 高高高高4 4 4 4、锥形瓶内有水或用水冲洗、锥形瓶内有水或用水冲洗、锥形瓶内有水或用水冲洗、锥形瓶内有水或用水冲洗不影响不影响不影响不影响 不影响不影响不影响不影响 5 5 5 5、锥形瓶用碱液润洗、锥形瓶用碱液润洗、锥形瓶用碱液润洗、锥形瓶用碱液润洗 偏偏偏偏 高高高高偏偏偏偏 高高高高6 6 6 6、在滴定过程中发现局部溶液发、在滴定过程中发现局部溶液发、在滴定过程中发现局部溶液发、在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定生色变就立即停止滴定生色变就立即停止滴定生色变就立即停止滴定 偏偏偏偏 低低低低 偏偏偏偏 低低低低 7 7 7 7、俯视法读起始酸的体积、俯视法读起始酸的体积、俯视法读起始酸的体积、俯视法读起始酸的体积偏偏偏偏 高高高高偏偏偏偏 高高高高8 8 8 8、俯视法读终了酸的体积、俯视法读终了酸的体积、俯视法读终了酸的体积、俯视法读终了酸的体积偏偏偏偏 低低低低 偏偏偏偏 低低低低 9 9 9 9、移取的、移取的、移取的、移取的NaOHNaOHNaOHNaOH样品中含样品中含样品中含样品中含NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3偏偏偏偏 低低低低 偏偏偏偏 低低低低 误误差差分分析析强误差原因V酸影响C碱结果1、酸式滴定管未用1、某某同同学学进进行行3次次中中和和滴滴定定20.00mL 某某浓浓度度的的NaOH溶溶液液，所所用用0.1250mol/L 标标准准盐盐酸酸的的体体积积分分别别如下：试计算如下：试计算NaOH溶液的浓度。溶液的浓度。实验编号实验编号123V（HCl）20.28mL20.26mL20.32mL2、pH为4.5的盐酸1mL稀释为约1L，稀释前后溶液中指示剂的颜色变化是()。稀释前后酚酞均为无色石蕊由红色变为紫色甲基橙由红色变为黄色甲基橙由黄色变为橙色AB1、某同学进行3次中和滴定20.00mL某浓度的NaOH操作方法操作方法操作方法操作方法误差分析误差分析误差分析误差分析1.1.1.1.放标准液的滴定管未用标准液润洗放标准液的滴定管未用标准液润洗放标准液的滴定管未用标准液润洗放标准液的滴定管未用标准液润洗2.2.2.2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗3.3.3.3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4.4.4.4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数滴定前仰视读数，滴定毕正确读数滴定前仰视读数，滴定毕正确读数滴定前仰视读数，滴定毕正确读数5.5.5.5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数滴定前正确读数，滴定毕俯视读数滴定前正确读数，滴定毕俯视读数滴定前正确读数，滴定毕俯视读数6.6.6.6.滴定中，滴定管漏液滴定中，滴定管漏液滴定中，滴定管漏液滴定中，滴定管漏液7.7.7.7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出锥形瓶摇动时部分碱液溅出锥形瓶摇动时部分碱液溅出锥形瓶摇动时部分碱液溅出8.8.8.8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水滴定中向锥形瓶加入蒸馏水滴定中向锥形瓶加入蒸馏水滴定中向锥形瓶加入蒸馏水V标标偏大偏大 C待待偏高偏高V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏大偏大C待待偏高偏高C待待偏低偏低V标标偏小偏小V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏小偏小C待待偏低偏低C待待无影响无影响V标标不变不变操作方法误差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛放待人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量，鼓舞我们前进。人有了知识，就会具备各种分析能力，高中化学选修四第三章第二节课件