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第一章复习第一章复习第一章复习第一章复习从实验学化学专题从实验学化学专题第一章复习从实验学化学专题1一、实验基本常识一、实验基本常识1.常见仪器的使用常见仪器的使用（1）可加热的仪器有：可直接加热的仪器可直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿试管、坩埚、蒸发皿垫石棉网加热的仪器垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器不能加热的仪器量筒、容量瓶量筒、容量瓶一、实验基本常识1.常见仪器的使用（1）可加热的仪器有：可2一、实验基本常识一、实验基本常识1.常见仪器的使用常见仪器的使用（2）计量仪器有：量筒量筒无无0刻度，越往上刻度值越大，常见规格有刻度，越往上刻度值越大，常见规格有10、20、50、100ml不能配制溶液或作反应仪器不能配制溶液或作反应仪器,不需洗涤不需洗涤读数时平视刻度线，否则会怎样？读数时平视刻度线，否则会怎样？精确度为精确度为0.1ml一、实验基本常识1.常见仪器的使用（2）计量仪器有：量筒无31.常见仪器的使用常见仪器的使用（2）计量仪器有：天平天平一、实验基本常识一、实验基本常识精确度为精确度为0.1g称量前调称量前调0，左物右码，左物右码一般药品垫纸称量，对一般药品垫纸称量，对于有腐蚀性的放在玻璃器于有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量皿中称量1.常见仪器的使用（2）计量仪器有：天平一、实验基本常识精41.常见仪器的使用常见仪器的使用（3）分离仪器有：一、实验基本常识一、实验基本常识普通漏斗普通漏斗一般用于一般用于过滤过滤分液漏斗一般分液漏斗一般用于分液或萃用于分液或萃取或反应时滴取或反应时滴加液体加液体长颈漏斗一般长颈漏斗一般用于装配反应用于装配反应器，需插入液器，需插入液面以下面以下1.常见仪器的使用（3）分离仪器有：一、实验基本常识普通漏斗5请你决策请你决策.指出以下实验操作上的错误：指出以下实验操作上的错误：2.下列仪器加热时需垫石棉网的是（下列仪器加热时需垫石棉网的是（）A.试管试管 B.蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶 C.蒸发皿蒸发皿 D.坩埚坩埚3.某同学错将样品和砝码在天平盘上的位置颠倒某同学错将样品和砝码在天平盘上的位置颠倒,平衡时称平衡时称得固体样品质量为得固体样品质量为4.5克，（克，（1克以下使用游码），则样品实克以下使用游码），则样品实际质量为际质量为 （）A.3.5g B.4.0 C.5.0g D.5.5gBA请你决策.指出以下实验操作上的错误：BA62.药品的取用与存放药品的取用与存放一、实验基本常识一、实验基本常识固体药品固体药品粉末状粉末状块状块状用药匙或纸槽。用药匙或纸槽。“一平二送三直立一平二送三直立”用镊子用镊子“一斜二送三滑下一斜二送三滑下”液体药品液体药品大量大量倾倒法，标签朝手心倾倒法，标签朝手心少量少量胶头滴管胶头滴管定量定量量筒量筒2.药品的取用与存放一、实验基本常识固体药品粉末状块状用药匙72.药品的取用与存放药品的取用与存放一、实验基本常识一、实验基本常识瓶口瓶口广口广口固体固体细口细口液体液体瓶塞瓶塞玻璃塞玻璃塞橡皮塞橡皮塞碱性试剂，比如氢氧化钠和碳酸钠碱性试剂，比如氢氧化钠和碳酸钠试剂瓶试剂瓶无色无色棕色棕色见光易分解，比如氯水见光易分解，比如氯水2.药品的取用与存放一、实验基本常识瓶口广口固体细口液体瓶塞83.气体收集方法气体收集方法一、实验基本常识一、实验基本常识设想设想H2、O2、HCl、Cl2、NH3、CO2应应该怎样收集该怎样收集3.气体收集方法一、实验基本常识设想H2、O2、HCl、Cl94.装置气密性检查装置气密性检查一、实验基本常识一、实验基本常识微热法微热法液差法液差法4.装置气密性检查一、实验基本常识微热法液差法10创伤处理：创伤处理：烫伤、烧伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。敷药包扎。用用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。者立即就医。浓酸沾在皮肤上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：酸、碱溅入眼中：抹布拭去，用水冲洗抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的的NaHCO3中和中和抹布拭去，用水冲洗，抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶涂上硼酸溶液液中和中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然后用硼酸溶液或后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗溶液淋洗汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，用用CuSO4溶液涂抹伤处；溶液涂抹伤处；5.实验事故处理实验事故处理一、实验基本常识一、实验基本常识创伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷111、过滤和蒸发、过滤和蒸发方法方法适用范围适用范围装置装置注意事项注意事项过滤过滤蒸发蒸发二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯从液体从液体中分离中分离出不溶出不溶的固体的固体物质物质获得溶获得溶液中的液中的溶质溶质1.一贴二低三靠一贴二低三靠2.怎样洗涤沉淀怎样洗涤沉淀3.怎样证明沉淀是否已怎样证明沉淀是否已洗涤干净洗涤干净1.加入蒸发皿的液体不加入蒸发皿的液体不2/3；2.在加热过程中，用玻璃棒在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌不断搅拌3.蒸发皿中出现较多量的固蒸发皿中出现较多量的固体时应停止加热，利用余热体时应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；把溶剂蒸发完；1、过滤和蒸发方法适用范围装置注意事项过滤蒸发二、混合物的分122、蒸馏和萃取、蒸馏和萃取方法方法适用范围适用范围装置装置注意事项注意事项蒸馏蒸馏萃取萃取二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯1.防止液体暴沸防止液体暴沸2.温度计水银球温度计水银球的位置的位置3.冷凝管中水的冷凝管中水的流向下进上出流向下进上出1.萃取剂选择萃取剂选择条件条件2.操作步骤操作步骤分离沸点分离沸点不同而又不同而又相溶的液相溶的液态混合物态混合物溶质在两种互溶质在两种互不相溶的溶剂不相溶的溶剂里溶解度的不里溶解度的不同同2、蒸馏和萃取方法适用范围装置注意事项蒸馏萃取二、混合物的分13 海水海水加入过量的加入过量的NaOH溶液溶液充分反应充分反应加入过量的加入过量的BaCl2溶液溶液充分反应充分反应加入过量的加入过量的Na2CO3溶液溶液充分反应充分反应 静置过滤静置过滤加入盐酸至加入盐酸至pH=7加热蒸发加热蒸发精制食盐精制食盐海水加入过量的NaOH溶液充分反应加入过量的BaCl2溶143.离子的检验离子的检验离子离子所用试剂所用试剂实验现象实验现象 离子方程式离子方程式SO42-CO32-Cl-K+Na+Fe3+Fe2+二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯先加盐酸再加先加盐酸再加氯化钡氯化钡加稀盐酸通加稀盐酸通石灰水石灰水先加稀硝酸先加稀硝酸后加硝酸银后加硝酸银焰色反应，焰色反应，透过钴玻璃透过钴玻璃焰色反应焰色反应加硫氰化钾加硫氰化钾先加硫氰化先加硫氰化钾再加氯水钾再加氯水白色沉淀白色沉淀石灰水变浑浊石灰水变浑浊白色沉淀白色沉淀呈紫色呈紫色呈黄色呈黄色呈血红色呈血红色先无变化后先无变化后呈血红色呈血红色SO42-+Ba2+=BaSO4CO32-+2H+=H2O+CO2Cl-+Ag+=AgCl3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-3.离子的检验离子所用试剂实验现象离子方程15三、物质的量三、物质的量题型一：概念判断题集锦题型一：概念判断题集锦1.摩尔是七个基本物理量之一摩尔是七个基本物理量之一2.1mol就是就是 6.021023 3.NA是一个纯数字是一个纯数字4.1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量物质的质量就是该物质的摩尔质量5.O2的摩尔质量为的摩尔质量为32g6.1mol任何物质的体积在标况下都约为任何物质的体积在标况下都约为22.4L7.常温常压下常温常压下0.5molO2的质量为的质量为16g，体积为，体积为11.2L8.0.5mol/L的的HCl中含有中含有0.5molHCl9.从从100ml 0.5mol/L的的MgCl2中取出中取出10ml，Cl-的浓度为的浓度为0.01mol/L三、物质的量题型一：概念判断题集锦1.摩尔是七个基本物理量16三、物质的量三、物质的量题型二：计算专题题型二：计算专题nNmMMNANAVmVmVCBVV以以n为中心的计算题为中心的计算题三、物质的量题型二：计算专题nNmMMNANAVm17阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律P、T相同时：相同时：V1V2n1n2P、T相同时：相同时：1 2M1M2T、V相同时：相同时：P1 P2n1n2摩尔质量摩尔质量的的 求求 法法数值上数值上等于相对原子质量、相对分子质量、式量等于相对原子质量、相对分子质量、式量数值上数值上等于等于aNA aa为个粒子的质量；为个粒子的质量；N NA A为阿伏为阿伏加德罗常数加德罗常数 MmnM11 2M2标况时：标况时：M22.4 gmol-1 阿伏加德罗定律P、T相同时：V1V2n1n2P、T相同时：181.现有现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。则：。则：(1)该气体的物质的量为该气体的物质的量为_mol。(2)该气体中所含的原子总数为该气体中所含的原子总数为_个。个。(3)该气体在标准状况下的体积为该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于该气体溶于1 L水中水中(不考虑反应不考虑反应)，其溶液中溶质的质量，其溶液中溶质的质量分数为分数为_。(5)该气体溶于水后形成该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL1。练一练：练一练：2.在标准状况下在标准状况下6.72L CH4 3.011023个个HCl分子分子 13.6g H2S 0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是确的是 a体积体积 b密度密度c质量质量 d氢原子个数氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd DcbaC1.现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M19三、物质的量三、物质的量题型二：计算专题题型二：计算专题有关有关c的计算的计算例题：将例题：将12mol/L的盐酸的盐酸50mL稀释成稀释成6mol/L的盐酸，需的盐酸，需加水的体积为（忽略体积变化）加水的体积为（忽略体积变化）A50mL B50.5mL C55mL D59.5mLA三、物质的量题型二：计算专题有关c的计算例题：将12mo20三、物质的量三、物质的量题型二：计算专题题型二：计算专题有关方程式的计算有关方程式的计算例题：取例题：取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成溶于水配成10ml 溶液，溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到，并收集到112ml CO2(标况标况)。求（求（1）稀盐酸物质的量浓度（）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3xH2O的摩的摩尔质量（尔质量（3）x值值答案答案（1）5.0mol/l （2）286g/mol（3）10三、物质的量题型二：计算专题有关方程式的计算例题：取1.21题型三题型三:溶液配制溶液配制用固体试用固体试剂配溶液剂配溶液1.1.计算计算 2.2.称量称量3.3.溶解溶解 4.4.转移转移5.5.洗涤洗涤 6.6.定容定容7.7.摇匀摇匀 8.8.装瓶装瓶仪器仪器容容 量量 瓶瓶烧烧 杯杯胶头滴管胶头滴管玻玻 璃璃 棒棒规格、标记、查漏、用途规格、标记、查漏、用途溶解时蒸馏水的用量溶解时蒸馏水的用量何时用胶头滴管何时用胶头滴管作用作用误差分析误差分析称量的误差称量的误差未冷却即转移未冷却即转移液体飞溅液体飞溅未洗涤烧杯及玻璃棒未洗涤烧杯及玻璃棒定容超过刻度线定容超过刻度线定容没有平视读数定容没有平视读数定容摇匀后又加水定容摇匀后又加水三、物质的量三、物质的量题型三:溶液配制用固体试1.计算2.称量仪器容量瓶规22三、物质的量三、物质的量题型三：溶液配制题型三：溶液配制1.如何配置如何配置200ml 1mol/LNaCl的溶液的溶液2.如何用如何用18.4g/ml 98%的浓硫酸配制的浓硫酸配制100ml 1mol/L的稀硫酸的稀硫酸3.如何用如何用CuSO45H2O配制配制100ml 1mol/L的的CuSO4溶液溶液三、物质的量题型三：溶液配制思考：1.如何配置200ml123练习：练习：3.用用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有的稀硫酸中含有SO42个数为个数为0.1NA B.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为（碳正离子）中含有电子数为10NA C.2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA D.12.4g白磷（分子式为白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为）中含有磷原子数为0.4NAD4.设设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于为阿伏伽德罗常数的值，下列关于 0.2mol/L的的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（溶液的说法不正确的是（）A.2L溶液中的阴、阳离子总数为溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB.500ml溶液中溶液中NO3-的浓度为的浓度为0.2mol/LC.500ml溶液中溶液中Ba2+的浓度为的浓度为0.2mol/LD.500ml溶液中溶液中NO3-的总数为的总数为0.2NAAB练习：D4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2mo245.在在0和和101 kPa的条件下，将的条件下，将4.00 g 氩气、氩气、1.40 g 氮气和氮气和1.60 g 氧气混合，该混合气体的体积是的密度是相同条件下氢气密氧气混合，该混合气体的体积是的密度是相同条件下氢气密度的度的 A35倍倍 B17.5倍倍 C7倍倍 D14倍倍B6.标准状况下，标准状况下，H2和和CO的混合气体共的混合气体共44.8L,质量为质量为30g，计算混合气体中，计算混合气体中H2的质量和的质量和CO的体积。的体积。练一练：练一练：5.在0和101kPa的条件下，将4.00g氩气、125化学物质及其变化化学物质及其变化物质的分类物质的分类化学物质及其变化物质的分类Na2CO3 钠 盐碳酸盐Na2CO3交叉分类法交叉分类法:按照事物表现的不同属性按照事物表现的不同属性,将一种事物按多种标准进行分类的方法将一种事物按多种标准进行分类的方法.Na2CO3钠盐碳酸盐Na2CO3交叉分类法:按照树状分类法树状分类法：是对同类物质按照属性进一是对同类物质按照属性进一步细分的方法步细分的方法;树状分类图的分类原则：同一层次的物质树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。类别间一般是相互独立，没有交叉的。复习复习树状分类法：是对同类物质按照属性进一步细分的方法;树状分类纯净物纯净物混合物混合物物物 质质单质单质化合物化合物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐非金属单质非金属单质金属单质金属单质树状分类法树状分类法溶液溶液胶体胶体浊液浊液按物质的组成按物质的组成纯净物混合物物质单质化合物氧化物酸碱盐非金属单化学反应分类化学反应分类四种基本反应类型四种基本反应类型 根据反应中是否有离子参加根据反应中是否有离子参加离子反应离子反应非离子反应非离子反应根据反应中是否有得失氧根据反应中是否有得失氧氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应化学反应分类化学反应分类化合反应（化合反应（A+B=AB）分解反应（分解反应（AB=A+B）置换反应（置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应（复分解反应（AB+CD=AD+BC）化学反应分类四种基本反应类型根据反应中是否有离子参加离子反酸酸根据电离根据电离的的H H+数目数目一元酸一元酸:二元酸二元酸:三元酸三元酸:根据是否根据是否含有氧元含有氧元素素含氧酸含氧酸:无氧酸无氧酸:HCl HNOHCl HNO3 3H H2 2SOSO4 4H H3 3POPO4 4HNOHNO3 3 H H2 2SOSO4 4HClHCl酸根据电离的H+数目一元酸:根据是否含有氧元素含氧酸:HCl 练习一练习一 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。物质类别上。(O2 Cu Ba(OH)2 KNO3 CO2 空气空气)纯净物纯净物单质单质化合物化合物O2学习与思考学习与思考Cu 金属单质金属单质非金属单质非金属单质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物CO2KNO3Ba(OH)2练习一按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类二二 分散系及其分类分散系及其分类分散质分散质+分散剂分散剂=分散系分散系分散系：分散系：把一种（或）多种物质分把一种（或）多种物质分散在另一种（或多种）物质中得到散在另一种（或多种）物质中得到的体系。的体系。分散质：分散质：被分散的物质；被分散的物质；分散剂：分散剂：容纳分散质的物质。容纳分散质的物质。二分散系及其分类分散质+分散剂=分散系分散系：把一种（或）分散质分散质分散剂分散剂实实 例例气气气气液液气气固固气气气气液液液液液液固固液液气气固固液液固固固固固固空气空气云、雾云、雾烟、灰尘烟、灰尘泡沫泡沫牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液油漆油漆泡沫塑料泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃有色玻璃、合金合金九种组合方式实例分析九种组合方式实例分析分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固 取一个小烧杯，加入取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水，蒸馏水，加热至沸腾，然后向加热至沸腾，然后向沸水沸水中滴加中滴加5 56滴滴FeCl3饱和溶液。继续饱和溶液。继续煮沸煮沸至至溶液呈红褐溶液呈红褐色色后，停止加热，即制得后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。胶体。（1）氢氧化铁胶体的制备）氢氧化铁胶体的制备:FeCl33H2O Fe(OH)3（胶体）（胶体）3HCl科学探究科学探究取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，然后实验实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在化铁胶体的烧杯，在光束垂直光束垂直的方向观察现的方向观察现象。并完成下列表格：象。并完成下列表格：光束照射时的现象光束照射时的现象Fe(OH)3胶体胶体CuSO4溶液溶液有光亮通路有光亮通路无光亮通路无光亮通路（2）溶液和胶体的区别）溶液和胶体的区别胶体的光学性质胶体的光学性质-丁达尔效应丁达尔效应产生的原因产生的原因-光的散射光的散射硫酸铜溶液硫酸铜溶液氢氧化铁胶体氢氧化铁胶体实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束生活中的丁达尔现象生活中的丁达尔现象灯光射入暗室形成的光柱灯光射入暗室形成的光柱光线透过树叶间的缝隙射入密林光线透过树叶间的缝隙射入密林生活中的丁达尔现象灯光射入暗室形成的光柱光线透过树叶间的缝隙胶体胶体:分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1100 nm 之间的分散系之间的分散系胶胶 体体分散系分散系分散质分散质粒子大粒子大小小主要主要特征特征能否通能否通过半透过半透膜膜能否能否通过通过滤纸滤纸举例举例溶液溶液胶体胶体浊液浊液100nm1nm1100nm不均一不均一不透明不透明不稳定不稳定均一均一透明透明稳定稳定多数均一多数均一透明透明介稳性介稳性泥浆水泥浆水NaCl溶液溶液能能不能不能能能豆浆、牛奶豆浆、牛奶墨水、血液墨水、血液浊液、溶液、胶体三种分散系的区别浊液、溶液、胶体三种分散系的区别能能不能不能不能不能胶体:分散质微粒的直径大小在1100nm之间的分散系胶思考思考胶体为什么具有介稳性？胶体为什么具有介稳性？原因一原因一 胶体粒子可通过吸附离子而带胶体粒子可通过吸附离子而带有相同电性的电荷。有相同电性的电荷。原因二原因二 胶体粒子在不停的做无规则的胶体粒子在不停的做无规则的 运动运动布朗运动。布朗运动。思考胶体为什么具有介稳性？原因一胶体粒子可通过吸附离子而带Fe(OH)3胶体粒胶体粒子向阴极移动，子向阴极移动，说明胶体粒子带说明胶体粒子带正电。正电。由于胶体粒子带有电荷，如果给胶由于胶体粒子带有电荷，如果给胶体通直流电，胶体粒子向电极作定体通直流电，胶体粒子向电极作定向移动，这种现象叫做向移动，这种现象叫做电泳电泳。参看参看P28 图图28静电除尘Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，说明胶体粒子带正电。由于胶使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做程叫做聚沉聚沉。1 1、石膏点豆腐、石膏点豆腐2 2、江河在入海口、江河在入海口处形成沙洲处形成沙洲思考：思考：向胶体中加入电解质为什么能使胶体聚沉？向胶体中加入电解质为什么能使胶体聚沉？使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过使胶体聚沉的方法使胶体聚沉的方法:（1）加入少量电解质溶液）加入少量电解质溶液（2）加入带相反电荷胶粒的胶体）加入带相反电荷胶粒的胶体（3）加热）加热 胶体聚沉后可能形成沉淀胶体聚沉后可能形成沉淀,也可能形成凝胶态物质也可能形成凝胶态物质.使胶体聚沉的方法:胶体聚沉后可能形成沉淀,也可能形成凝胶态物 胶体的应用胶体的应用（1）静电除尘）静电除尘（2）土壤的保肥）土壤的保肥（3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻（4）明矾净水原理）明矾净水原理（5）江河入海处形成沙洲）江河入海处形成沙洲（6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞堵塞（7）喝豆浆放糖不放盐）喝豆浆放糖不放盐 常见胶体及其应用常见胶体及其应用胶体的应用常见胶体及其应用胶体及其应用胶体及其应用思考与交流思考与交流向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸溶液，随着向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸溶液，随着硫酸量的增多会出现什么现象？说出你的硫酸量的增多会出现什么现象？说出你的道理？道理？胶体及其应用第二节离子反应第二章化学物质及其变化电解质电解质：在在水溶液水溶液或或熔融状态熔融状态下下 能能导电的导电的化合物化合物。非电解质非电解质：在水溶液：在水溶液和和熔融状态下熔融状态下 都不都不导电的导电的化合物化合物。如如:H2SO4、NaOH、CuSO4、CaO 酸酸、碱、盐、活泼金属氧化物、碱、盐、活泼金属氧化物、水水 如：酒精、蔗糖、如：酒精、蔗糖、CO2、SO3、NH3非金属氧化物和大部分有机物非金属氧化物和大部分有机物电解质：在水溶液或熔融状态下思考思考:为什么电解质在水溶液为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电？或熔融状态下能导电？NaClNaCl固体溶于水固体溶于水因为电解质在因为电解质在水溶液水溶液或或熔融状态熔融状态下下自身自身发生了发生了电离电离，产生了能够，产生了能够自由移动的离子。自由移动的离子。熔融盐导电性实验熔融盐导电性实验NaClNa+Cl-思考:为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电？NaCl固体（2 2）电离方程式）电离方程式 用离子符号表示电解质电离的式子用离子符号表示电解质电离的式子电离电离（1 1）定义：）定义：电解质溶解于水或受热熔化时，离解电解质溶解于水或受热熔化时，离解 成成自由移动的离子自由移动的离子的过程。的过程。电离方程式书写原则电离方程式书写原则:a.a.遵守质量守恒和电荷守恒遵守质量守恒和电荷守恒 b.b.原子团不能拆开原子团不能拆开（2）电离方程式用离子符号表示电解质电离的式子电离（1）请写出请写出HClHCl、H H2 2SOSO4 4的电离方程式：的电离方程式：HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-电离时生成的电离时生成的阳离子全部是氢离子阳离子全部是氢离子（H H+）的化合物叫做的化合物叫做酸酸。硫酸氢钠的电离方程式如下硫酸氢钠的电离方程式如下:NaHSO4=Na+H+SO42-请问请问:硫酸氢钠是酸吗硫酸氢钠是酸吗?为什么为什么?一元酸一元酸二元酸二元酸请写出HCl、H2SO4的电离方程式：HCl=H+请写出请写出NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2电离方程式并从电电离方程式并从电离的角度概括出碱的本质。离的角度概括出碱的本质。NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根电离时生成的阴离子全部是氢氧根（OHOH-）的化合物叫做）的化合物叫做碱碱。铜绿的电离方程式如下铜绿的电离方程式如下:Cu2(OH)2CO3=2Cu2+2OH-+CO32-请问请问:铜绿是碱吗铜绿是碱吗?为什么为什么?请写出NaOH、Ca(OH)2电离方程式并从电离的角度概括出请写出请写出NaClNaCl、NHNH4 4NONO3 3的电离方程式并概的电离方程式并概括出盐的本质：括出盐的本质：NaCl=Na+Cl-NH4NO3=NH4+NO3-电离时生成金属阳离子电离时生成金属阳离子(或铵根离子或铵根离子)和酸和酸根离子的化合物叫做根离子的化合物叫做盐盐。盐正盐正盐 Na2SO4=2Na+SO42-酸式盐酸式盐 NaHSO4=Na+H+SO42-碱式盐碱式盐 Cu2(OH)2CO3=2Cu2+2OH-+CO32-NaHCO3=?请写出NaCl、NH4NO3的电离方程式并概括出盐的本质：N强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质强电解质强电解质：在水溶液中：在水溶液中全部电离全部电离成离子成离子 的电解质的电解质(强酸强碱及大多数的盐强酸强碱及大多数的盐)弱电解质弱电解质：在水溶液中：在水溶液中部分电离部分电离成离子的成离子的电解质电解质(弱酸弱碱及少数盐弱酸弱碱及少数盐,水水)特征特征:全部电离全部电离特征特征:部分电离部分电离如：如：NaClNaCl、AgNOAgNO3 3如：如：CHCH3 3COOHCOOH一些常见的弱电解质一些常见的弱电解质:例如例如:CH:CH3 3COOH NHCOOH NH3 3.H H2 2O OH H2 2O HO H2 2SOSO3 3 HClO H HClO H2 2COCO3 3 H2S强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子化合物化合物电电 解解 质质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质 在表示方法上怎样区分强电解质和弱在表示方法上怎样区分强电解质和弱电解质呢？电解质呢？例如例如:CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO-+H+H+练习：写出下列弱电解质的电离方程式练习：写出下列弱电解质的电离方程式H H2 2O O H H2 2SOSO3 3 HClOHClOH H+OH+OH-H H+HSO+HSO3 3-H H+ClO+ClO-化合物电解质非电解质强电解质弱电解质在表注意事项：注意事项：电离是电解质导电的前提条件电离是电解质导电的前提条件电解质必须是电解质必须是自身自身能电离成自由移动离子能电离成自由移动离子 的化合物的化合物【问题】【问题】为什么为什么NaClNaCl晶体不导电？晶体不导电？NaClNaCl溶液可以导电？溶液可以导电？自由移动的水合钠离子和水合氯离子自由移动的水合钠离子和水合氯离子所以：所以：COCO2 2 SO SO2 2 NH NH3 3是非电解质是非电解质注意事项：电离是电解质导电的前提条件电解质必须是自身能电离一一.离子反应离子反应定义定义:有离子参加或者生成的反应叫做离子有离子参加或者生成的反应叫做离子 反应。反应。(在水溶液中的反应在水溶液中的反应)下列反应是离子反应的是下列反应是离子反应的是:1.HCl+NaOH=NaCl+H2O3.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2.C+O2 CO2点燃点燃4.2KClO3KCl+O2一.离子反应定义:有离子参加或者生成的反应叫做离子BaCl2+Na2SO4 =BaSO4 +2NaCl二二.离子方程式：用实际参加反应的离子符离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）（只有在水溶液中才能写离子方程式）SO42-+Ba2+=BaSO4 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+21 1、写、写，写出化学方程式，写出化学方程式2 2、拆拆，易易溶溶于于水水、易易电电离离的的物物质质拆拆成成离离子子形形式式.(.(即即强强酸酸、强强碱碱、可可溶溶性性盐盐拆拆,其它均不拆其它均不拆)3 3、删、删，删去两边，删去两边没反应没反应的离子的离子4 4、查查，检检查查方方程程式式两两边边各各元元素素的的原原子子个个数数和和电荷总数电荷总数是否相等。是否相等。二.离子反应方程式的书写步骤:1、写，写出化学方程式二.离子反应方程式的书写步骤:强酸强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等；强碱强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等等。Ca(OH)2是微溶物，作为是微溶物，作为反应物时（若是反应物时（若是澄清石灰水澄清石灰水写写离子形式离子形式，若是，若是浊液浊液或者或者固固体体时写时写分子式分子式)，作，作生成物生成物时，写时，写分子式分子式。可溶性盐可溶性盐:（请观察溶解性表（请观察溶解性表110110页，找页，找出规律）出规律）易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；易溶于水、易电离三三.离子反应方程式表示的意义离子反应方程式表示的意义细心探究：细心探究：完成下列反应的离子方程式完成下列反应的离子方程式HClHClNaOH NaOH HH2 2SOSO4 4KOH KOH HNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2 从以上三个离子方程式，你发现了什么？从以上三个离子方程式，你发现了什么？离子反应方程式的意义：离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示具体的化学反应，而且可表示同一类型同一类型的反应。的反应。H H+OH+OH-=H =H2 2O O三.离子反应方程式表示的意义细心探究：完成下列反应的离子方程4 4、写出与下列离子方程式相对应的化学、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。方程式。H H+OH+OH-=H=H2 2O O Cu Cu2+2+2OH+2OH-=Cu(OH)=Cu(OH)2 2 Cu Cu2+2+Fe=Fe+Fe=Fe2+2+Cu +Cu 2H 2H+CaCO+CaCO3 3=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2变式训练变式训练 HCl+NaOH=NaCl+H HCl+NaOH=NaCl+H2 2O O CuCl CuCl2 2+2NaOH=Cu+2NaOH=Cu（OHOH）2 2+2NaCl+2NaCl CuSO CuSO4 4+Fe=FeSO+Fe=FeSO4 4+Cu+Cu 2HCl+CaCO 2HCl+CaCO3 3=CaCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 24、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。变式训练HC离子反应发生的条件离子反应发生的条件:1.1.生成难溶物生成难溶物(沉淀沉淀)如：硝酸银溶液和氯化钠溶液如：硝酸银溶液和氯化钠溶液 2.2.难电离物质难电离物质(弱酸弱酸、弱碱弱碱、H2O等等)如：盐酸和氢氧化钠溶液如：盐酸和氢氧化钠溶液 3.3.生成气体生成气体 如：碳酸钙和稀盐酸如：碳酸钙和稀盐酸 4.发生了氧化还原反应发生了氧化还原反应 如如:氯化铁溶液和铁粉氯化铁溶液和铁粉 复复分分解解型型离离子子反反应应离子反应发生的条件:复分解型离子反应同一溶液中若离子间同一溶液中若离子间能发生离子反应能发生离子反应，则离子之间则离子之间不能不能在溶液中在溶液中大量共存大量共存；若离子间若离子间不反应不反应，则可以，则可以大量共存。大量共存。离子反应的应用离子反应的应用离子共存：离子共存：同一溶液中若离子间能发生离子反应，离子反应的应用离子共存第三节氧化还原反应第二章化学物质及其变化问题一问题一:判断依据及本质判断依据及本质 氧化还原反应常见问题氧化还原反应常见问题问题三问题三:双线桥法表示氧化还原反应双线桥法表示氧化还原反应 1.步骤步骤 2.得失电子数的判断得失电子数的判断问题四问题四:单线桥法表示氧化还原反应单线桥法表示氧化还原反应问题二问题二:四种基本反应类型与氧化还原反应的关系四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 问题五问题五:氧化性与还原性强弱判断氧化性与还原性强弱判断问题一:判断依据及本质氧化还原反应常见问题问题三:双线2 2、氧化还原反应：有化合价升降的化学反应。、氧化还原反应：有化合价升降的化学反应。（判断依据）（判断依据）3 3、氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）、氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的化学反应。的化学反应。（本质）（本质）1 1、氧化还原反应：有得失氧的化学反应。、氧化还原反应：有得失氧的化学反应。（有局限性）（有局限性）如：如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、氧化还原反应：有化合价升降的化学反应。（判断依据）3、氧复分解反应复分解反应氧化还氧化还原反应原反应化合反应化合反应置换反应置换反应分解反应分解反应结论结论1、置换反应置换反应全部全部是氧化还原反应；是氧化还原反应；2、复分解反应、复分解反应全部全部是非氧化还原反应；是非氧化还原反应；3、有、有单质参加单质参加的化合反应和有的化合反应和有单质生成单质生成的分的分 解反应解反应全部全部属于氧化还原反应。属于氧化还原反应。复分解反应氧化还原反应化合反应置换反应分解反应结论1、三、双线桥表示氧化还原反应三、双线桥表示氧化还原反应 化合价升高，失化合价升高，失2e2e-，被氧化，被氧化2NaCl2 2NaCl点燃点燃化合价降低，得化合价降低，得2e-2e-，被还原，被还原双双线线桥桥法法标出化合价标出化合价画桥画桥箭号从反应物指向生成物，起止为同一种箭号从反应物指向生成物，起止为同一种元素元素(双线桥连接不同价态的同种元素双线桥连接不同价态的同种元素)电子得失总数相等。电子得失总数相等。三、双线桥表示氧化还原反应化合价升高，失2e 4Al +3O2 =2Al2O30+30-2化合价升高，失化合价升高，失4 43e3e-，被氧化，被氧化化合价降低化合价降低，得得6 62e2e-，被还原被还原氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物点燃点燃4Al+3O2=氧化剂还原剂氧化剂还原剂还原产物氧化产物还原产物氧化产物化合价降低，得电子，被还原化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化化合价升高，失电子，被氧化氧化性氧化性：氧化剂：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性还原性：还原剂：还原剂 还原产物还原产物 氧化剂还原剂还原产物氧化产物化合价降低，得电子，被还原五、常见的氧化剂和还原剂五、常见的氧化剂和还原剂有较高化合价元素的化合物：有较高化合价元素的化合物：HNO3、H2SO4（浓）、）、KMnO4、MnO2等。等。含高价金属离子的化合物：含高价金属离子的化合物：FeCl3活泼的非金属单质：活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等。等。氧化剂：氧化剂：五、常见的氧化剂和还原剂有较高化合价元素的化合物：含有较低化合价元素的化合物：含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、NH3、CO、SO2、Na2SO3等。等。还原剂：还原剂：金属单质：金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Zn等。等。某些非金属：某些非金属：H2、C等。等。含低价金属离子的化合物：含低价金属离子的化合物：FeCl2等。等。含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、注意注意1.1.电解质、非电解质是电解质、非电解质是化合物化合物,单质单质既不是电解质也不是非电解质；既不是电解质也不是非电解质；2.2.溶于水溶于水或或熔融状态下能导电，只要熔融状态下能导电，只要具备其中之一具备其中之一即是电解质。即是电解质。3.3.非电解质在水溶液非电解质在水溶液和和熔融状态下都熔融状态下都不导电，不导电，两条件同时具备两条件同时具备才是非电解才是非电解质。质。注意1.电解质、非电解质是化合物,单质既不是电解质也不是非4.4.能导电的物质能导电的物质不一定不一定是电解质。是电解质。如如:Cu:Cu5.5.非电解质一定不导电，但它的非电解质一定不导电，但它的“水水溶液溶液”可能导电。可能导电。如如:CO:CO2 2,NH,NH3 3,SO,SO3 3,4.能导电的物质不一定是电解质。5.非电解质一定不导电，但它下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl CONaCl CO2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精酒精 KOH KOH水溶液水溶液固态固态BaSOBaSO4 4葡萄糖葡萄糖 CaO CaO 电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：随堂自测随堂自测下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？电解质：随堂自测随堂自测2 2、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是()A.A.氯化钠溶液能导电氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质所以氯化钠溶液是电解质B.B.固态氯化钠不导电固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质所以氯化钠不是电解质C.C.氯化氢的水溶液能导电氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质所以氯化氢是电解质D.D.氯气溶于水能导电氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质所以氯水是电解质E.CuE.Cu能导电能导电,所以所以CuCu是电解质是电解质 F.F.三氧化硫溶于水能导电三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质所以三氧化硫是电解质C随堂自测2、下列叙述正确的是()A.氯化钠溶液能导电1 1、下列中和反应对应的离子方程式都能以、下列中和反应对应的离子方程式都能以H H+OH+OH-=H=H2 2O O表示的是（表示的是（）A.A.醋酸和氢氧化钠醋酸和氢氧化钠 B.B.氢氧化镁和盐酸氢氧化镁和盐酸 C.C.氢氧化钡和稀硫酸氢氧化钡和稀硫酸 D.D.澄清石灰水和硝酸澄清石灰水和硝酸深入挖掘深入挖掘1、下列中和反应对应的离子方程式都能以深入挖掘2 2、下列反应、下列反应不能不能用用SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4表表示的是示的是()()A A 氯化钡溶液与硫酸钠溶液氯化钡溶液与硫酸钠溶液 B B 硝酸钡溶液与硫酸钠溶液硝酸钡溶液与硫酸钠溶液 C C 稀硫酸与氢氧化钡溶液稀硫酸与氢氧化钡溶液 D D 氯化钡溶液与稀硫酸氯化钡溶液与稀硫酸C2、下列反应不能用SO42-+Ba2+=BaSO4练习：练习：1、在、在强酸性强酸性溶液中能溶液中能大量共存大量共存并且并且溶液为溶液为无色无色透明的离子组是（透明的离子组是（）A、Ca2+Na+NO3-SO42-B、Mg2+Cl-Na+SO42-C、K+Cl-NO3-HCO3-D、Ca2+Na+NO3-Cu2+B练习：B2、下列各组离子因反应生成、下列各组离子因反应生成气体气体而而不能不能在溶液中大量共存的是在溶液中大量共存的是()A、K+Cl-OH-HCO3-B、H+Na+NO3-SO42-C、Na+H+Cl-HCO3-D、Ca2+Na+NO3-SO42-C2、下列各组离子因反应生成气体而不能在溶液中大量共存的是(下列各组离子能在溶液中大量下列各组离子能在溶液中大量共存的是（共存的是（）A.A.CuCu2+2+、H H+、OHOH-、NONO3 3-B.B.NaNa+、K K+、H H+、SOSO4 42-2-C.C.CaCa2+2+、NHNH4 4+、OHOH-、ClCl-D.D.H H+、ClCl-、COCO3 32-2-、NaNa+B B下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）B第三章第三章 复习复习金属及其化合物金属及其化合物第三章复习金属及其化合物81金属单质金属单质活泼活泼两性两性多价多价金属单质NaAlFe活泼两性多价82 常常见金属活金属活动顺序序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au学习金属的思路学习金属的思路:金属金属氧化物氧化物氢氧化物氢氧化物盐盐研究內容研究內容:物理性质物理性质 化学性质化学性质制法制法用途用途常见金属活动顺序学习金属的思路:金属氧化物氢氧化物盐83一、金属的性质一、金属的性质1.金属的物理性质：金属的物理性质：（共性）（共性）金属原子的最外层电子排布特点金属原子的最外层电子排布特点:金属原子最外层电子数较少，易失去最外层电子。金属原子最外层电子数较少，易失去最外层电子。2.金属的化学性质金属的化学性质金属与非金属、水、酸、盐等反应金属与非金属、水、酸、盐等反应有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，常温下除汞（液态）以外都是固体常温下除汞（液态）以外都是固体。有还原性有还原性一、金属的性质1.金属的物理性质：（共性）金属原子的最外层电84(1)与氧气的反应与氧气的反应3Fe+2O2 Fe3O4黑色黑色点燃点燃4Al+3O2=2Al2O34Na+O2=2Na2O 白色白色加热时：加热时：淡黄色淡黄色2Na+O2=Na2O2钠与氧气：钠与氧气：常温下：常温下：铝与氧气：铝与氧气：铁与氧气：铁与氧气：(1)与氧气的反应3Fe+2O2Fe3O4黑85(2)金属与水反应金属与水反应_Na+_H2O=_K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au与与冷水冷水反应反应 与与热水热水反应反应与与水蒸气水蒸气反应反应不与水反应不与水反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H23Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 22NaOH+H22(2)金属与水反应_Na+_H2O=_86(3)与强酸的反应与强酸的反应2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动顺序中，金属活动顺序中，H以前的金属和稀酸反应生成盐和氢气以前的金属和稀酸反应生成盐和氢气H以后的金属以后的金属不与盐酸、稀硫酸反应不与盐酸、稀硫酸反应(3)与强酸的反应2Na+2HCl=2NaCl+H87(4)与强碱的反应与强碱的反应_Al+_NaOH+_H2O=_2NaAlO2+3H2 222(4)与强碱的反应_Al+_NaOH+_H2O=_88(5)与盐溶液的反应与盐溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuNa与与CuSO4溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式:2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2 注意：注意：活泼金属与盐活泼金属与盐溶液反应时，溶液反应时，首先与水反首先与水反应应，然后与盐反应。，然后与盐反应。(5)与盐溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+89金属氧化物金属氧化物氧氧化化物物金属金属氧化物氧化物非金属非金属氧化物氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物其它氧化物：过氧化物其它氧化物：过氧化物酸性氧化物酸性氧化物其它氧化物其它氧化物金属氧化物氧金属非金属碱性氧化物两性氧化物其它氧化物：过氧化90Na2ONa2O2颜色状态颜色状态氧元素价态氧元素价态生成条件生成条件与水反应与水反应与与CO2反应反应特性特性淡黄色固体淡黄色固体白色固体白色固体2价价常温常温NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOH O=2NaOH 2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 NaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3 2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2_氧化物氧化物_性氧化物性氧化物1价价加热加热加热加热碱碱过过Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态生成条件与水反应与CO291Al2O3两性两性 酸酸:Al2O3+_HCl=_;碱碱:Al2O3+_NaOH=_;62AlCl3+3H2O22NaAlO2+H2OFeOFe3O4Fe2O3颜色颜色Fe化合价化合价能否被氧化能否被氧化到更高价到更高价黑色黑色黑色黑色红棕色红棕色22和和33能能能能不能不能Al2O3两性62AlCl3+3H2O22NaAlO92Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OFe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3Fe的价态的价态+2+3颜色颜色白色白色红褐色红褐色相互转化相互转化能否被氧化能否被氧化到更高价到更高价能能不能不能Al(OH)3两性两性与酸与酸与碱与碱Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OFe(OH)93Na、Al、Fe的盐Na2CO3溶解度大、碱性强；溶解度大、碱性强；NaHCO3不稳定、与盐酸反应快不稳定、与盐酸反应快Al3+、Fe3+有净水作用有净水作用Na、Al、Fe的盐Na2CO3溶解度大、碱性强；94物质物质NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3不同原子团不同原子团COCO3 322HCOHCO3 3溶解度溶解度大大小小碱性强弱碱性强弱强强弱弱热稳定性热稳定性稳定稳定不稳定不稳定酸酸HClHClCOCO2 2碱碱NaOHNaOH盐盐CaClCaCl2 2相互转化相互转化NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3加加加加HH：通：通：通：通COCO22去去去去HH：加碱、加热：加碱、加热：加碱、加热：加碱、加热2 2个个H H+慢慢1 1个个H H+快快H H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 3不反应不反应不反应不反应不反应不反应沉淀沉淀物质Na2CO3NaHCO3不同原子团CO32HCO3溶95铝盐铝盐KAl(SO4)212H2O【思考】如何检验其中的【思考】如何检验其中的Al3+？明矾明矾向溶液中滴加氢氧化钠，产生白色沉淀，继续向溶液中滴加氢氧化钠，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠，沉淀先增多后减少，最后消失滴加氢氧化钠，沉淀先增多后减少，最后消失铝盐KAl(SO4)212H2O明矾向溶液中滴加96铁盐和亚铁盐的检验铁盐和亚铁盐的检验 1 1、检验：、检验：Fe Fe3+3+（FeClFeCl3 3）的检验的检验 用用NaOH；用用KSCN FeFe2+2+（FeClFeCl2 2）的检验的检验 用用NaOHNaOH；转化为转化为FeFe3+3+再用再用KSCN检验检验 Fe3+(FeCl3)加加KSCN溶液呈溶液呈红色红色;加氢氧化钠产生加氢氧化钠产生红褐色红褐色沉淀沉淀.Fe2+(FeCl2)加氢氧化钠产生白色沉淀，而后迅速加氢氧化钠产生白色沉淀，而后迅速转化为灰绿色，最后变为转化为灰绿色，最后变为红褐色红褐色沉淀沉淀加加KSCN溶液颜色无变化，再加氯水溶液呈溶液颜色无变化，再加氯水溶液呈红色红色铁盐和亚铁盐的检验Fe2+（FeCl2）的检验Fe3972FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=98除杂除杂焰色反应焰色反应是表现元素的性质，是物理变化是表现元素的性质，是物理变化 一根铂丝，将铂丝在一根铂丝，将铂丝在稀盐酸稀盐酸中蘸一下，然后在中蘸一下，然后在酒精灯火焰上酒精灯火焰上灼烧至无色灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰（K的焰色要透过钴玻璃观察的焰色要透过钴玻璃观察）。）。洗、烧、蘸、烧、观洗、烧、蘸、烧、观实验探究实验探究：四、常见离子的检验：四、常见离子的检验：1.颜色反应颜色反应除杂焰色反应是表现元素的性质，是物理变化一根铂
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