二氧化硫的性质和应用ppt课件

二氧化硫的性质和作用二氧化硫的性质和作用二氧化硫的性质和作用二氧化硫的性质和作用问题1：通过这段视频和你已有的知识，你知道酸雨哪些方面的知识？请你和大家一起交流。问题问题1：通过这段视频和你已有的知识，你知道：通过这段视频和你已有的知识，你知道含硫燃料、工厂废气 燃烧燃烧 排放排放雨水.霜.雹.露等 SO2等酸雨 一系列的化学、物理变化形成途径之一SO2H2O H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4含硫燃料、工厂废气含硫燃料、工厂废气 燃烧燃烧 排放雨水排放雨水.霜霜.雹雹.露等露等 SO2等等问题问题2 2：假如你是一位环保工程师，你将采取什么措施防治二氧化硫污染，减轻酸雨的危害?讨论讨论讨论讨论交流交流交流交流1.开辟新能源代替传统的燃煤、石油；2.对煤、石油等传统能源进行预处理；CaO+SOCaO+SO2 2 CaSOCaSO3 3 2 2CaSOCaSO3 3+O+O2 2=2CaSO=2CaSO4 4 3.对SO2等进行回收利用；2NH2NH3 3+H+H2 20+SO0+SO2 2=(NH=(NH4 4)2 2SOSO3 34.大力提倡植树造林，尤其栽种吸收SO2较多的柳杉、银槐、银杏等.问题问题2：假如你是一位环保工程师，你将采取什么措施防治二氧化硫：假如你是一位环保工程师，你将采取什么措施防治二氧化硫无色无色气态气态刺激性刺激性气味气味密度密度大于大于空气空气有毒有毒颜色颜色状态状态气味气味密度密度（与空气（与空气比较）比较）毒性毒性 水溶性水溶性温故知新：SO2具有哪些物理性质具有哪些物理性质？无色气态刺激性密度有毒颜色状态气味密度（与空气比较）毒性水溶无色气态刺激性密度有毒颜色状态气味密度（与空气比较）毒性水溶二氧化硫二氧化硫矿矿泉泉水水瓶瓶瘪瘪了了思考：如何设计实验证明SO2溶于水？小结：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、易溶于水的气体。探究探究探究探究SOSO2 2的溶解性的溶解性的溶解性的溶解性实验方案：在集满SO2的矿泉水瓶中倒入少量水，立即旋紧瓶塞。振荡，观察现象并分析。二氧化硫矿泉水瓶瘪了思考：如何设计实验证明二氧化硫矿泉水瓶瘪了思考：如何设计实验证明SO2溶于水？小结溶于水？小结思考：SO2溶于水有没有发生化学反应？怎样设计实验来证明发生了化学反应？pH试纸测定SO2水溶液的酸碱度探究现象：试纸呈红色探究结论：二氧化硫水溶液呈酸性学习活动三：探究二氧化硫的化学性质思考：思考：SO2溶于水有没有发生化学反应？怎样设计实验来证明发生溶于水有没有发生化学反应？怎样设计实验来证明发生请写出SO2与氧化钙、少量SO2与氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3 +H+H2 2O O(变浑浊)2NaOH+SO2NaOH+SO2 2=Na=Na2 2SOSO3 3 +H+H2 2O OCaO+SOCaO+SO2 2 CaSOCaSO3 3（煤脱硫）（吸收SO2）请写出请写出SO2与氧化钙、少量与氧化钙、少量SO2与氢氧化钠、与氢氧化钠、Ca(OH)2农民伯伯在制作竹编工艺品时，会对原材料用硫来熏，这是为什么呢？做出来的草帽时间长了又会变黄，这又是为什么呢？农民伯伯在制作竹编工艺品时，会对原材料用硫来熏，这是为什么呢农民伯伯在制作竹编工艺品时，会对原材料用硫来熏，这是为什么呢探究探究探究探究SOSO2 2的漂白性的漂白性的漂白性的漂白性向试管中加入2mLSO2水溶液，滴加3-4滴品红溶液，振荡，观察现象实验现象红色变浅，最终溶液为无色小气球涨大，溶液又变红色SO2能使品红褪色，具有漂白性在试管口套个小气球，然后加热试管，观察现象。【结论】SO2漂白后的产物不稳定，加热后颜色又恢复探究探究SO2的漂白性的漂白性向试管中加入向试管中加入2mLSO2水溶液，滴加水溶液，滴加3-思思思思 考：考：考：考：SO2漂白原理：无色无色物质物质加热或长时间加热或长时间SO2与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。为什么是某些呢？为什么是某些呢？so2+某些某些有色物质有色物质思思 考：考：SO2漂白原理：无色加热或长时间漂白原理：无色加热或长时间SO2与某些有色物质与某些有色物质氯水的漂白与SO2漂白有何不同呢？讨论交流讨论交流讨论交流讨论交流漂白剂SO2氯水原理化合漂白效果暂时性，长时间或加热可恢复范围漂白某些有色物质，不能使酸碱指示剂褪色主要是氧化漂白永久性漂白漂白大多数有色物质，能漂白酸碱指示剂氯水的漂白与氯水的漂白与SO2漂白有何不同呢？讨论交流漂白剂漂白有何不同呢？讨论交流漂白剂 试分析上述实验数据变化的可能原因。时间时间开始开始8小时小时 16小时小时 24小时小时32小时小时40小时小时pH4.74.54.14.04.04.0某学习小组同学在一硫酸厂附近采集了酸雨样品，每隔一段时间测定其pH，数据记录如下：想一想想一想：H2SO3与O2反应，生成强酸H2SO42H2SO3+O2=2H2SO4试分析上述实验数据变化的可能原因。时间开始试分析上述实验数据变化的可能原因。时间开始8小时小时16小时小时24探究探究探究探究SOSO2 2的还原性的还原性的还原性的还原性向一支试管中加入3mLSO2水溶液，滴加2-3滴BaCl2溶液，观察现象。再滴加3-4滴H2O2溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察现象。实验实验 现现 象象 没有明显现象SO2+H2O2=H2SO4有白色沉淀生成；沉淀不溶解【结论】SO2具有还原性探究探究SO2的还原性的还原性向一支试管中加入向一支试管中加入3mLSO2水溶液，滴加水溶液，滴加SO2+4+4SH2SO40 0+6+6还原性氧化性H2S等等O2、Cl2、H2O2等等2H2S+SO2=3S+2H2O从氧化还原的角度：2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3催化剂催化剂催化剂催化剂SO2既有氧化性又有还原性加氧化剂加还原剂讨论讨论讨论讨论交流交流交流交流（酸雨形成途径之一）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+4SH2SO40+6还原性氧化性还原性氧化性H2S等等O2、Cl23.食品和干果防腐剂2.漂白剂1.制造硫酸3.食品和干果防腐剂食品和干果防腐剂2.漂白剂漂白剂1.制造硫酸制造硫酸资料卡：资料卡：SOSO2 2可以用来杀菌、抗氧化、防腐可以用来杀菌、抗氧化、防腐资料卡：资料卡：SO2可以用来杀菌、抗氧化、防腐可以用来杀菌、抗氧化、防腐思考思考：如何看待SO2对我们生产生活的影响？*任何事物都具有两面性，看问题应一分为二*不合理利用化学物质会危害人类，合理利用化学物质可以造福人类*危害：形成酸雨；造成大气污染；危害人体健康*用途：制造硫酸；漂白纸浆、草帽等；杀菌、抗氧化、防腐思考：如何看待思考：如何看待SO2对我们生产生活的影响？对我们生产生活的影响？*任何事物都具有两任何事物都具有两特性漂白性酸性氧化物与水反应与碱性氧化物反应与碱反应+4价酸雨的形成及防治用途还原性氧化性 特性特性 漂白性漂白性 酸性氧化物与水反应与碱性氧化物反应与碱反应酸性氧化物与水反应与碱性氧化物反应与碱反应+课后作业课后作业：到图书馆查资料或通过上网查找（1）空气中SO2的来源；（2）目前酸雨的污染现状；（3）防治酸雨的办法。结合自己的想法写一篇与酸雨有关的小论文。课后作业：到图书馆查资料或通过上网查找课后作业：到图书馆查资料或通过上网查找