第二节几种重要的金属化合物

第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物钠的重要化合物钠的重要化合物学习目标学习目标:1.认识钠的两种氧化物认识钠的两种氧化物(氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠)的的重要性质重要性质2.认识碳酸钠、碳酸氢钠的重要性质，知认识碳酸钠、碳酸氢钠的重要性质，知道它们性质的差异和转化。道它们性质的差异和转化。3.知道焰色反应。知道焰色反应。1 1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠根据已学的知识完成下列表格根据已学的知识完成下列表格钠的重要化合物钠的重要化合物一一、Na2O与Na2O2性质比较Na2ONa2O2氧化物氧化物类别颜色状色状态氧元素价氧元素价态生成条件生成条件离子个数比离子个数比与水反与水反应与与CO2反反应用途用途转化化制玻璃、肥皂制玻璃、肥皂白色固体白色固体 淡黄色固体淡黄色固体 -2价价 -1价价 常温常温 点燃点燃 Na+:O22:1Na+:O222:1 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 供氧剂、漂白剂供氧剂、漂白剂 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2碱性氧化物碱性氧化物 过氧化物过氧化物 2Na2O+O22Na2O2Na2O2的用途：的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。作秸杆、织物的漂白剂。例例1.将将ag由由CO和和H2组成的混合气体在足量的成的混合气体在足量的O2中中充分燃充分燃烧后，将生成的所有后，将生成的所有产物通物通过足量的足量的Na2O2固体，固体，Na2O2固体增加的固体增加的质量量为()A.agB.3a/4C.3a/2D.4a/3A例例2.(1)CO2通通过足量足量Na2O2固体后，固体固体后，固体质量增加量增加了了28g，则参加反参加反应的的CO2在在标准状况下体准状况下体积为_。(2)水蒸气通水蒸气通过足量足量Na2O2后，固体后，固体质量增加了量增加了16g，则反反应消耗的水蒸气的消耗的水蒸气的质量量为_,生成的生成的O2在在标准状况下的体准状况下的体积为_。22.4 L144g89.6L 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？是什么吗？请思考：请思考：2 2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠（碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。）俗名叫小苏打。碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名物理性质色、态溶解性化学性质水溶液的酸碱性热稳定性与盐酸反应与NaOH溶液反应与BaCl2溶液反应与CO2反应用途相互转化Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打白色粉末细小白色晶粒易溶于水，溶解性大于易溶于水，溶解性大于NaHCONaHCO3 3易溶于水，溶解性小于易溶于水，溶解性小于NaNa2 2COCO3 3溶液呈碱性，且碱性溶液呈碱性，且碱性Na2CO3NaHCO3溶液呈碱性溶液呈碱性受热不分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O不反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2ONa2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3不反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3不反应工业制玻璃、制肥皂制发酵粉、纯碱；治疗胃酸过多症。科学探究：科学探究：步步骤Na2CO3NaHCO3加加1mL水水 加加10mL水水 加加2滴酚滴酚酞溶液溶液 初步初步结论碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质白色粉末，加水结块白色粉末，加水结块变成晶体；放热变成晶体；放热 细小白色晶体，加细小白色晶体，加水部分溶解；感受水部分溶解；感受不到热量变化不到热量变化振荡时间长时可溶解振荡时间长时可溶解固体量减小固体量减小溶液变红（较深）溶液变红（较深）溶液变微红色溶液变微红色加水先变成含结晶水加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强的强 加水部分溶解，溶加水部分溶解，溶液碱性比液碱性比Na2CO3的弱的弱(1)Na2CO3和和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性返回(2)Na2CO3和和NaHCO3的的热稳定性热稳定性现象象发生反生反应的化学方程式的化学方程式结论Na2CO3NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 澄清的石灰澄清的石灰水不变浑浊水不变浑浊澄清的石灰澄清的石灰水变浑浊水变浑浊受热不受热不分解分解 受热易受热易分解分解返回(3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2+：+：（实验（实验视频视频）离子方程式：化学方程式：NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3更剧烈。返回(4)与碱反应与与NaOH、KOH溶液反应溶液反应Na2CO3与与NaOH、KOH不反应不反应。NaHCO3与与NaOH、KOH反应实质：反应实质：HCO3+OHCO32+H2O与与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应溶液反应Na2CO3溶液溶液:Ca2+CO32CaCO3Ba2+CO32BaCO3NaHCO3溶液：溶液：与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应时，其量的多少影响生成物种类。NaHCO3少量：少量：化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：NaHCO3足量：足量：化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+NaOH+H2OHCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2O2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O返回多元弱酸的正盐与酸式盐之间的转化多元弱酸的正盐与酸式盐之间的转化正正 盐盐酸式盐酸式盐其溶液中加入相应的弱酸固体加热;其溶液加入强碱Na2CO3NaHCO3+CO2+H2O固体固体(加热加热)；溶液；溶液(加加NaOH)返回请思考：请思考：大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？怎么来的吗？3 3、焰色反应、焰色反应(1)很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。焰色反应。(2)(2)步骤：步骤：洗洗 烧烧 蘸蘸 烧烧 洗洗现象：现象：灼烧灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；当灼烧溶液时，火焰呈黄色；当灼烧K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。溶液时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。铂丝或铁丝要用铂丝或铁丝要用盐酸洗净洗净(一般不用其它的酸洗一般不用其它的酸洗)，是为，是为了除去上面沾有的杂质。了除去上面沾有的杂质。结论：结论：钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为浅紫色钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。（透过蓝色钴玻璃观察）。(4)应用：利用焰色反应可以检验某些用常规化学应用：利用焰色反应可以检验某些用常规化学方法不能鉴别的金属元素（主要是钠和钾）。方法不能鉴别的金属元素（主要是钠和钾）。（）注意事项：焰色反应是物理变化，不是化学变化焰色反应是物理变化，不是化学变化焰色反应是金属元素的性质，可以是游离态（单质），焰色反应是金属元素的性质，可以是游离态（单质），也可以是化合态（化合物），如也可以是化合态（化合物），如Na和和NaCl、Na2CO3等焰色等焰色反应都为黄色。反应都为黄色。一些金属及化合物的焰色反应一些金属及化合物的焰色反应 黄黄色色紫紫色色砖砖红红色色洋洋红红色色绿绿色色紫紫红红色色黄黄绿绿色色思考思考：1.1.单质铝有哪些化学性质？写出相关的离子方程式。单质铝有哪些化学性质？写出相关的离子方程式。2.2.为什么纯铝具有很强的抗腐蚀能力？为什么纯铝具有很强的抗腐蚀能力？3.3.你知道宝石的主要成分是什么吗？你知道宝石的主要成分是什么吗？二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物红宝石(主要成分Al2O3)蓝宝石(主要成分Al2O3)自主学习阅读教材阅读教材P58第一、二段，回答下列问题：第一、二段，回答下列问题：1.氧化铝有哪些物理性质？氧化铝有哪些物理性质？2.为什么说氧化铝是两性氧化物？请写出相关的化为什么说氧化铝是两性氧化物？请写出相关的化学方程式证明。学方程式证明。3.氧化铝有哪些用途？氧化铝有哪些用途？(一一)氧化铝氧化铝 白色固体，难溶于水，熔点很高，硬度很大。白色固体，难溶于水，熔点很高，硬度很大。1.物理性质：物理性质：（天然产物叫做刚玉天然产物叫做刚玉）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O结论：结论：Al2O3是一种两性氧化物。是一种两性氧化物。2.化学性质：化学性质：能溶于能溶于酸酸或或强碱强碱溶液，溶于强碱时，生溶液，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。成偏铝酸盐和水。3.3.用途：用途：(1)(1)冶炼金属铝的原料。冶炼金属铝的原料。(2)(2)良好的耐火材料。良好的耐火材料。能用氧化铝坩埚熔化NaOH吗？(Al2O3难溶于水且不与水反溶于水且不与水反应，那么如何制，那么如何制取取Al(OH)3？如何？如何检验其是否具有两性？其是否具有两性？实验探究实验探究 1.1.实验室制备实验室制备Al(OH)3实验实验37实验操作实验现象化学方程式和离子方程式Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)SO42.物理性物理性质：氢氧化铝是白色氢氧化铝是白色胶状沉淀，不溶于水，能凝聚水胶状沉淀，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。中的悬浮物，并能吸附色素。【实验3-7】常常用用铝盐与氨水反与氨水反应制取制取氢氧化氧化铝。Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+二、氢氧化铝二、氢氧化铝1、实验室制法、实验室制法:与强酸反应与强酸反应Al(OH)33HClAlCl33H2OAl(OH)3+3H+Al3+3H2O与与强强碱反碱反应Al(OH)3NaOHNaAlO22H2OAl(OH)3OHAlO22H2O结论：氢氧化氧化铝是两性是两性氢氧化物。氧化物。注意：注意：Al(OH)3不能溶于弱碱溶液不能溶于弱碱溶液(氨水氨水)。3.化学性化学性质：(1)两性：两性：(2)不不稳定性：定性：氢氧化氧化铝不不稳定，受定，受热易分解。易分解。2Al(OH)3Al2O33H2O1.为什么为什么Al(OH)3可以作胃酸中和剂？可以作胃酸中和剂？2.为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢而不用氢氧化钠溶液呢?思考与交流阅读教材阅读教材P58最后一段，思考并回答：最后一段，思考并回答：Al(OH)3的碱性不的碱性不强强，不至于，不至于对胃壁胃壁产生生强强烈的刺激或腐烈的刺激或腐蚀作作用，但却可以与酸反用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸多胃酸的作用，反的作用，反应的离子方程式的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O服用适量的小服用适量的小苏打（打（NaHCO3），也能治），也能治疗胃酸胃酸过多，多，反反应的离子方程式的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2+H2O.为什么为什么Al(OH)3可以作胃酸中和剂？可以作胃酸中和剂？2.为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢而不用氢氧化钠溶液呢?答：答：Al(OH)3只能溶解于酸或强碱溶液，而不溶于弱碱，只能溶解于酸或强碱溶液，而不溶于弱碱，用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应时，若加入用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应时，若加入NaOH溶液的溶液的量不足，量不足，Al3+不能完全转化为不能完全转化为Al(OH)3；若加入；若加入NaOH溶液溶液过量，则生成的过量，则生成的Al(OH)3会被部分溶解，不易控制反应物的会被部分溶解，不易控制反应物的量。量。典型例题例例分分层训练P1193例例2课堂堂讲义P526铝单质及其化合物之间的转化：铝单质及其化合物之间的转化：AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2课堂小结请写出转化中各步反应的化学方程式，是离子反请写出转化中各步反应的化学方程式，是离子反应的并写出离子方程式。应的并写出离子方程式。1、铝盐、铝盐(Al3+)：Al2(SO4)3、AlCl3等等明明矾：KAl(SO4)212H2O在天然水中明在天然水中明矾电离离产生的生的Al3+，与水反，与水反应生成生成Al(OH)3胶胶体吸附能力很体吸附能力很强强，可以用来吸附水里的，可以用来吸附水里的杂质，用作，用作净水水剂。KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-(1)物理性物理性质：无色晶体，可溶于水：无色晶体，可溶于水(2)净水原理：水原理：(三)盐硫酸铝钾硫酸铝钾KAl(SO4)22、偏、偏铝酸酸盐：偏：偏铝酸酸钠（NaAlO2）强强电解解质：NaAlO2=Na+AlO2-(1)NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3AlO2-+H+（少量）（少量）+H2O=Al(OH)3AlO2-+4H+（过量）量）=Al3+2H2ONaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O(1)向向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量溶液中逐滴滴入盐酸至过量(2)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O总反应为总反应为:切切记：AlO2-和和H+、Al3+和和OH-、AlO2-和和Al3+不能大量共存！不能大量共存！3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3(3)向向NaAlO2溶液中滴入溶液中滴入AlCl3溶液。溶液。2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3AlO2-+CO2（过量）（过量）+2H2O=Al(OH)3+HCO3-2AlO2-+CO2（少量）（少量）+3H2O=2Al(OH)3+CO32-(2)向偏铝酸钠溶液中通入向偏铝酸钠溶液中通入CO2通入少量通入少量CO2通入过量通入过量CO2铝单质及其化合物之间的转化：铝单质及其化合物之间的转化：AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2Al3+Al(OH)33OH-(或或3NH3H2O)AlO2-OH-3H+H+(CO2)+H2O4OH-4H+四、铝四、铝“三角三角”及其应用及其应用：1.1.铝三角：铝三角：1.怎样以怎样以AlCl3溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？最佳试剂？最佳试剂是什么？是什么？2.怎样以怎样以NaAlO2溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？最佳试？最佳试剂是什么？剂是什么？还有其他制取途径吗？还有其他制取途径吗？思考思考(1)制取制取Al(OH)3的途径有：的途径有：途径一：可溶性铝盐溶液中加入碱溶液，最佳试剂是通入过途径一：可溶性铝盐溶液中加入碱溶液，最佳试剂是通入过量的氨气量的氨气(NH3)或加入氨水。或加入氨水。Al3+3OH=Al(OH)3(不好控制强碱的量不好控制强碱的量)Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+途径二：偏铝酸盐溶液中加入酸溶液，最佳试剂是通入过量途径二：偏铝酸盐溶液中加入酸溶液，最佳试剂是通入过量的的CO2。AlO2+H+(少量少量)+H2O=Al(OH)3AlO2+CO2(过量过量)+2H2O=Al(OH)3+HCO3途径三：铝盐溶液与偏铝酸盐溶液混合。途径三：铝盐溶液与偏铝酸盐溶液混合。3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3.应用应用(1)将将NaOH溶液滴入溶液滴入AlCl3溶液中加至过量溶液中加至过量原理：原理：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O现象：现象：立即产生白色沉淀，逐渐增多立即产生白色沉淀，逐渐增多,后沉淀逐渐后沉淀逐渐溶解溶解,最后消失最后消失.图象：图象：沉淀沉淀n(NaOH)1243(2)(2)有关氢氧化铝的图像有关氢氧化铝的图像(2)将将AlCl3溶液滴入溶液滴入NaOH溶液中加至过量溶液中加至过量原理：原理：现象：现象：图象：图象：沉淀沉淀n(AlCl3)1243AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl开始无沉淀生成，过一段时间后产生白色产生开始无沉淀生成，过一段时间后产生白色产生沉淀沉淀,逐渐增多逐渐增多.H+AlO2-+H2O=Al(OH)3(3)将将HCl溶液滴入到溶液滴入到NaAlO2溶液中至溶液中至过量量原理：原理：现象：现象：图象：图象：沉淀沉淀n(HCl)1243Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O立即产生白色沉淀，逐渐增多立即产生白色沉淀，逐渐增多,后沉淀逐渐溶解后沉淀逐渐溶解,最后消失最后消失.4H+AlO2-=Al3+2H2O(4)将将NaAlO2溶液滴入到溶液滴入到HCl溶液中至溶液中至过量量原理：原理：现象：现象：图象：图象：3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3沉淀沉淀n(NaAlO2)1243开始无沉淀生成，过一段时间后产生白色产生开始无沉淀生成，过一段时间后产生白色产生沉淀沉淀,逐渐增多逐渐增多.(3)(3)有关生成有关生成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀的计算沉淀的计算例题：例题：课堂设计课堂设计P51 P51 例例2 2 分层训练P119 7题铁的重要化合物铁的重要化合物FeO FeO 黑色黑色黄铁矿（黄铁矿（FeSFeS2 2）赤铁矿（赤铁矿（FeFe2 2O O3 3）磁铁矿（磁铁矿（FeFe3 3O O4 4）硫酸亚铁硫酸亚铁陨铁陨铁Fe2O3：红色的油漆化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名颜色、状态颜色、状态水中溶解性水中溶解性不不 溶溶不不 溶溶不不 溶溶黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁四氧化三铁四氧化三铁氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物（一）铁的氧化物（一）铁的氧化物1.物理性质物理性质FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2.化学性质：化学性质：FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O不溶于水也不与水反应不溶于水也不与水反应与酸反应：与酸反应：FeO不稳定，空气里受热，迅速被氧化成不稳定，空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4离子方程式：离子方程式：碱性氧化物碱性氧化物Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O均能被均能被CO还原成还原成FeFe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2高温高温Fe(OH)2Fe(OH)3制备物理性质色态溶解性化学性质与H+反应稳定性转化化学方程式现象Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)2难溶于水难溶于水红褐色红褐色沉淀沉淀白色白色沉淀沉淀难溶于水难溶于水Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)2=FeO+H2O隔绝空气加热隔绝空气加热4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀白色沉淀迅速迅速变成变成灰绿色灰绿色，最后变成，最后变成红褐色红褐色。(二二)铁的氢氧化物铁的氢氧化物请结合请结合4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3思考：思考：要想长时间观察到白色的要想长时间观察到白色的Fe(OH)2，在配制溶液和操，在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施作过程中可以采取哪些措施?(O2存在于溶液和空气中存在于溶液和空气中)(2)减少反应装置减少反应装置(反应环境反应环境)中的中的O2隔绝隔绝O2减少减少O O2 2与与Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀的接触沉淀的接触:(1)(1)减少反应试剂中溶解的减少反应试剂中溶解的O O2 2驱赶驱赶O O2 2加热氢氧化钠溶液赶尽空气、采用新制的硫酸亚铁溶液，加热氢氧化钠溶液赶尽空气、采用新制的硫酸亚铁溶液，(胶头滴管反常使用胶头滴管反常使用)将吸有氢氧化钠溶液的将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖嘴插胶头滴管尖嘴插到液面下到液面下挤出氢氧化钠溶液挤出氢氧化钠溶液,并在并在液面上加油封液面上加油封(苯、汽油或植物苯、汽油或植物油油)。或者。或者产生其它气体产生其它气体(如如H2等等)驱赶驱赶O2 思考与交流思考与交流(三三)铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐1、Fe3+、Fe2+离子的检验离子的检验向向FeCl3和和FeCl2溶液中分别加入溶液中分别加入KSCN(或或NH4SCN)溶液溶液滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液溶液呈呈(血血)红色红色溶液颜色无变化，加入溶液颜色无变化，加入新制氯水（或新制氯水（或H2O2），），溶液呈溶液呈红色红色交流和讨论交流和讨论:还有哪些方法还有哪些方法可以鉴别可以鉴别FeCl3溶液和溶液和FeCl2溶液溶液?FeCl2 FeCl3Fe3+3SCN=Fe(SCN)3（红色溶液,注意:不是红色沉淀沉淀）Fe2+与SCN-不反应。Cl2、H2O2将Fe2+氧化为Fe3+鉴别鉴别Fe3+和和Fe2+方法方法鉴别方法方法Fe2+Fe3+方法一：方法一：直接观色直接观色方法三：方法三：加加KSCNKSCN溶液溶液方法二：方法二：加加NaOHNaOH溶液溶液 浅绿色浅绿色 棕黄色棕黄色白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色绿色最后呈红褐色 立即产生立即产生红褐色沉淀红褐色沉淀无现象，再加入新无现象，再加入新制氯水制氯水(或或H H2 2O O2 2),),溶溶液呈红色。液呈红色。溶液溶液呈红色呈红色（不是沉淀不是沉淀）2、Fe3+和和Fe2+的相互转化的相互转化科学探究：科学探究：在在FeCl3溶液中加入足量溶液中加入足量Fe粉，振粉，振荡。再滴。再滴入几滴入几滴KSCN溶液，溶液，观察察现象；在以上所得到的象；在以上所得到的FeCl2和和KSCN的混合溶液中，滴加的混合溶液中，滴加氯水水(Cl2)，再，再观察察现象。象。2Fe3+Fe=3Fe2+现象现象 反应的离子方程式反应的离子方程式FeCl3溶液中加入溶液中加入Fe粉，粉，KSCN溶液溶液上层清液加氯水，上层清液加氯水，振荡振荡溶液不显血红色溶液不显血红色溶液变成血红色溶液变成血红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe3+Fe2+Fe、Cu、S2、I2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+S2=2Fe2+S2Fe3+2I=2Fe2+I22Fe3+Fe=3Fe2+小结：小结：Fe3+转化为转化为Fe2+在在FeCl2溶液中分别滴加新制氯水、双氧水溶液中分别滴加新制氯水、双氧水(H2O2)、酸、酸性性KMnO4溶液后，溶液后，Fe2+转化为转化为Fe3+，氯水、，氯水、H2O2、KMnO4有何作用，有何作用，Fe2+发生了什么反应？发生了什么反应？Cl2、Br2、KMnO4(H+)、H2O2(H+)、O2、HNO3等等2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2OFe2+Fe3+2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 注意：有关注意：有关FeFe2+2+、FeFe3+3+与与FeFe的相互转化的相互转化(“铁三角铁三角”)请学习请学习课堂讲义课堂讲义第第5353页页难点突破一难点突破一小结小结Fe2+Fe3+Cl2、Br2、KMnO4(H+)、H2O2、O2、HNO3等等Fe、Cu、S2、I阅读：资料卡片阅读：资料卡片铜盐铜盐 出土的古代铜制品上往出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿（主往覆盖着一层铜绿（主要成分是要成分是Cu2(OH)2CO3）误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。性，从而使蛋白质失去了生理活性。实践活动实践活动：铝盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐的净水作用不加试剂不加试剂加入明矾加入明矾加入硫酸铁加入硫酸铁溶液溶液2min5min无明显变化无明显变化有明显沉降，有明显沉降，溶液半透明溶液半透明有明显沉降有明显沉降溶液半透明溶液半透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部溶液接近透明溶液接近透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部溶液接近透明溶液接近透明浑浊浑浊，略有沉降略有沉降 明矾和硫酸铁对天然水有净化作用明矾和硫酸铁对天然水有净化作用，可使水中，可使水中悬浮的泥沙形成不溶物沉降下来，并吸附有色物悬浮的泥沙形成不溶物沉降下来，并吸附有色物质，使水澄清。（质，使水澄清。（都作净水剂都作净水剂）结结 论论FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等强氧化剂：强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等等Cl2、Br2、HNO3、O2、H2O2等等Zn、Fe、Cu、I，S2等等Zn、H2、Al、C等等Zn、CO、Al等等铁化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角）铁化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角）1、FeFe2+弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等Fe+2H+=Fe2+H2,Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+S=FeS,Fe+I2=FeI2,Fe+2Fe3+=3Fe2+2、FeFe3+强氧化剂：强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等等2Fe+3Cl2=2FeCl3,2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O2Fe+6H2SO4(浓浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O3、Fe2+Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2、H2O2等等2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-4、Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O3Fe2+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I22Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-5、Fe2+FeZn、H2、Al、C、CO等等Fe2+Zn=Fe+Zn2+FeO+H2=Fe+H2O高温高温6、Fe3+FeZn、CO、Al等等3FeO+2Al=3Fe+Al2O32FeO+C=Fe+CO2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3高温高温高温高温高温高温高温高温练习练习运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液溶液作用生成红色溶液的是（作用生成红色溶液的是（）A.盐酸盐酸 B.氯气氯气 C.CuSO4溶液溶液 D.稀硫酸稀硫酸2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（、既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A.Fe B.Fe2+C.Fe3+3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（）A.不反应不反应 B.生成硝酸铵生成硝酸铵 C.生成硝酸亚铁生成硝酸亚铁BBC 4、要除去、要除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可行的办法，可行的办法是（是（）A.滴入滴入KSCN溶液溶液 B.通入氯气通入氯气 C.加入铜粉加入铜粉 D.加入铁粉加入铁粉D5、下列、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4A、D6、为了防止试剂变质，配制、为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中的溶液在试剂瓶中除加入少量除加入少量H2SO4外，还要加入（外，还要加入（）A.加入加入Cu B.通入通入Cl2 C.加入加入Fe D.加入加入KSCNC实验实验3-9：在在FeCl3、FeSO4分别加入分别加入NaOH溶液溶液 FeCl3 FeSO4加入NaOH溶液产生的现象相应的方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)2立即产生白色的沉淀，立即产生白色的沉淀，迅速变成迅速变成灰绿色灰绿色，最后，最后变成变成红褐色。红褐色。产生产生红褐色红褐色的的沉淀沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)31、实验室制法、实验室制法返回返回学与问：学与问：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)2和和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？们与酸反应的离子方程式吗？Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O返回返回2、在、在200mL氯化化镁和和氯化化铝的混合液中，的混合液中，Mg2+的物的物质的的量量浓度度为0.2mol/L，Cl-的物的物质的量的量浓度度为1.3mol/L。要使。要使Mg2+全部全部转化化为沉淀分离出来，至少需要加入沉淀分离出来，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体溶液的体积为（）A40mLB72mLC80mLD128mL3、往、往100mL1mol/L的的AlCl3溶液中滴加溶液中滴加1mol/L的的NaOH溶液，溶液，得得3.9g沉淀，沉淀，则加入加入NaOH溶液的体溶液的体积（）D.350mlA.150mlB.200mlC.300mlADC