弱电解质的电离

1 1弱电解质的电离弱电解质的电离一、强弱电解质一、强弱电解质2mol/LHCl2mol/LHCl2mol/LCH2mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应现象与镁条反应现象溶液的溶液的pHpH实验3-1-1快快慢慢小小大大强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：在水溶液里能在水溶液里能全部全部电离电离的电解质的电解质。在水溶液里只有在水溶液里只有部部分电离分电离的电解质的电解质。任务一：阅读课本任务一：阅读课本4141页第一段页第一段任务二：填一填任务二：填一填HClHCl NaOHNaOH H H2 2COCO3 3 NaClNaCl HClOHClO CHCH3 3COOHCOOH HF NHHF NH3 3H H2 2O FeO Fe(OH)(OH)3 3 H HN NO O3 3 H H2 2SOSO4 4 强强电解质电解质弱弱电解质电解质HClHCl NaOHNaOH NaClNaCl H HN NO O3 3 H H2 2SOSO4 4 H H2 2COCO3 3 HClOHClO CHCH3 3COOH COOH HF NHHF NH3 3H H2 2O FeO Fe(OH)(OH)3 3归纳：归纳：强电解质强电解质 ：（1 1）强酸）强酸 ：HClHCl、HNHNO O3 3 、H H2 2SOSO4 4 等等 （2 2）强碱）强碱 ：NaOHNaOH、KOHKOH、BaBa(OH)(OH)2 2 等等 （3 3）绝大多数盐：）绝大多数盐：NaClNaCl、CaCCaCO O3 3 、CHCH3 3COONaCOONa等等 （4 4）活泼金属的氧化物）活泼金属的氧化物 ：Na Na2 2O O、K K2 2O O等等弱电解质：弱电解质：（1 1）弱酸：）弱酸：CH CH3 3COOHCOOH、HFHF、HClOHClO、H H2 2COCO3 3 （2 2）弱碱：）弱碱：NH NH3 3H H2 2O O、FeFe(OH)(OH)3 3、Cu Cu(OH)(OH)2 2 （3 3）水及两性氢氧化物：）水及两性氢氧化物：H H2 2O O、Al Al(OH)(OH)3 3任务三：写一写任务三：写一写H HN NO O3 3 H H2 2SOSO4 4 NaOHNaOH HClOHClO HF HF写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式FeFe(OH)(OH)3 3 H H2 2COCO3 3 归纳：归纳：书写电离方程式书写电离方程式 强等号强等号 弱可逆弱可逆 多元弱酸分步写多元弱酸分步写 多元弱碱一步写多元弱碱一步写反反应应速速率率V(电离电离)V(结合结合)V(电离电离)=V(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离任务四：做一做任务四：做一做完成课本完成课本4141页思考与交流页思考与交流1 1、2 2题。题。HAHA电离过程中体系各粒子浓度的变化电离过程中体系各粒子浓度的变化c(Hc(H+)c(Ac(A-)c(HAc(HA)HAHA初溶于水时初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时BOHBOH电离过程中体系各粒子浓度的变化电离过程中体系各粒子浓度的变化c(Bc(B+)c(OHc(OH-)c(BOHc(BOH)等体积等浓度的等体积等浓度的B B+、OHOH-溶液相混合时溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时不变不变不变不变不变不变最最 小小最最 小小最最 大大最最 小小最最 大大最最 大大变变 大大变变 大大变变 小小变变 小小变变 小小变变 大大不不 变变不不 变变不不 变变总结总结相关内容相关内容强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离为离子，与都是电解质，在水溶液中都能电离为离子，与溶解度无关溶解度无关不不同同点点电离特点电离特点完全电离，不可逆完全电离，不可逆部分电离，可逆，存在部分电离，可逆，存在电离平衡电离平衡溶质微粒溶质微粒只含离子，不含分子只含离子，不含分子既含分子，又含离子既含分子，又含离子电离方程式电离方程式 用用“”表示表示用用“”表示，表示，多元弱酸分步写，多元多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。弱碱一步写。