高中化学选修四第四章第四节

高中化学选修四第四章第高中化学选修四第四章第四节四节1、金属的腐蚀现象非常普遍、金属的腐蚀现象非常普遍钢铁生锈：钢铁生锈：铁锈的主要成分：铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O铜器表面生成铜绿：铜器表面生成铜绿：铜绿的主要成分：铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO32、金属腐蚀的危害性很大、金属腐蚀的危害性很大一、金属腐蚀概述一、金属腐蚀概述金属制品的腐蚀金属制品的腐蚀 金属腐蚀给生产生活带来很多不便，造成了巨金属腐蚀给生产生活带来很多不便，造成了巨金属腐蚀给生产生活带来很多不便，造成了巨金属腐蚀给生产生活带来很多不便，造成了巨大的经济损失。大的经济损失。大的经济损失。大的经济损失。全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达约达约达约达7000700070007000亿美元，是地震、水灾、台风等自然亿美元，是地震、水灾、台风等自然亿美元，是地震、水灾、台风等自然亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的灾害造成损失总和的灾害造成损失总和的灾害造成损失总和的6 6 6 6倍。倍。倍。倍。我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)(GNP)(GNP)(GNP)的的的的4%4%4%4%，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的当年产量的当年产量的当年产量的25%-30%25%-30%25%-30%25%-30%。金属腐蚀还可能造成环境污染。金属腐蚀还可能造成环境污染。金属腐蚀还可能造成环境污染。金属腐蚀还可能造成环境污染。资资料料在在线线二、二、金属的腐蚀金属的腐蚀1、定义、定义:金属或合金与周围接触到的气体或液体进金属或合金与周围接触到的气体或液体进行行氧化还原氧化还原反应而引起损耗的现象。反应而引起损耗的现象。2、金属腐蚀的类型、金属腐蚀的类型（根据（根据“介质介质”不同）不同）化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀Mne=Mn+（氧化）（氧化）例如例如铁与氯气直接反应铁与氯气直接反应钢管被原油中的含硫化合物腐蚀钢管被原油中的含硫化合物腐蚀化学腐蚀化学腐蚀金属与接触到的金属与接触到的“干燥气体干燥气体(O2、Cl2、SO2等）等）”或或“非电解质液体非电解质液体”直接发生直接发生化学反应化学反应而引起的腐蚀。而引起的腐蚀。原理：原理：金属与氧化剂直接反应金属与氧化剂直接反应温度温度对对化学腐化学腐蚀蚀的影响的影响一般情况下，温度越高，金属腐蚀越快。一般情况下，温度越高，金属腐蚀越快。不纯的金属不纯的金属(或合金或合金)跟跟“电解质溶液电解质溶液”接接触时，会发生触时，会发生原电池原电池反应，较活泼的金属反应，较活泼的金属失去电子而被氧化的反应。失去电子而被氧化的反应。例如例如钢铁在潮湿的空气中被腐蚀钢铁在潮湿的空气中被腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀原理：原理：原电池反应原电池反应2.金属腐蚀的类型金属腐蚀的类型化学腐蚀：化学腐蚀：电化学腐蚀：电化学腐蚀：受温度影响大受温度影响大受电解质影响大受电解质影响大（干燥气体或非电解质液体）（干燥气体或非电解质液体）（电解质液体）（电解质液体）三、三、金属的电化学腐蚀金属的电化学腐蚀钢铁在潮湿的空气中被腐蚀钢铁在潮湿的空气中被腐蚀例如例如钢铁表面钢铁表面形成的微小形成的微小原电池原电池示意图示意图负极负极：铁：铁正极：碳正极：碳水水膜膜电电解解质质溶溶液液钢铁的钢铁的析氢腐蚀析氢腐蚀示意图示意图钢铁的钢铁的吸氧腐蚀吸氧腐蚀示意图示意图钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀的原理：钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀的原理：负极（负极（Fe）：）：Fe2e=Fe2+正极（正极（C）：）：2H+2e=H2或或2H2O+O2+4e=4OH当电解质溶液的当电解质溶液的酸性较强酸性较强时时负极：负极：正极：正极：（Fe）（C）Fe2e=Fe2+2H+2e=H2总式：总式：2H+Fe=Fe2+H2析氢腐蚀析氢腐蚀三、三、金属的电化学腐蚀金属的电化学腐蚀三、三、金属的电化学腐蚀金属的电化学腐蚀当电解质溶液的当电解质溶液的酸性很弱酸性很弱或或中性中性时时负极：负极：正极：正极：（Fe）（C）Fe2e=Fe2+2H2O+O2+4e=4OH总式：总式：2H2O+O2+2Fe=2Fe(OH)2吸氧腐蚀吸氧腐蚀析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）为例）析析氢腐腐蚀吸氧腐吸氧腐蚀(更普遍更普遍)条件条件水膜酸性水膜酸性较强强（pH4.3）水膜酸性很弱或水膜酸性很弱或中性中性电极极反反应负极极正正极极O2+2H2O+4e=4OH2H+2e-=H2Fe-2e=Fe2+化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀 条件条件现象现象本质本质关系关系金属与氧化金属与氧化剂直接接触剂直接接触不纯金属与电解不纯金属与电解质溶液接触质溶液接触无电流无电流有微电流有微电流金属被氧化金属被氧化较活泼金属被较活泼金属被氧化氧化都是金属被氧化（两种腐蚀同时都是金属被氧化（两种腐蚀同时发生发生,但以但以电化腐蚀为主电化腐蚀为主，且快），且快）烧过菜的铁锅如果未及时洗净（残液中含烧过菜的铁锅如果未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现红棕色锈斑（主要成），第二天便出现红棕色锈斑（主要成分为分为Fe2O3nH2O）。请问这种腐蚀是化学）。请问这种腐蚀是化学腐蚀还是电化学腐蚀腐蚀还是电化学腐蚀?为什么为什么?解析：属于电化学腐蚀。解析：属于电化学腐蚀。因为铁锅是由生铁做成的因为铁锅是由生铁做成的,铁锅生锈是因铁锅生锈是因为为Fe-C-NaClFe-C-NaCl形成原电池。铁作负极，失去电形成原电池。铁作负极，失去电子变成亚铁离子，从而被腐蚀。子变成亚铁离子，从而被腐蚀。思考与交流思考与交流思考与交流思考与交流给链条涂上机油给链条涂上机油,将钢圈表面镀上将钢圈表面镀上一层铬一层铬,给支架烤给支架烤上一层漆上一层漆,将齿轮将齿轮镀上一层铬并涂镀上一层铬并涂上机油。上机油。讨论自行车的不同构件如链条、讨论自行车的不同构件如链条、钢圈、支架和齿轮等分别采取了什么钢圈、支架和齿轮等分别采取了什么防锈措施？防锈措施？烤蓝烤蓝涂机油涂机油烤漆烤漆涂凡士林涂凡士林镀锌镀锌镀铬镀铬 交流研讨交流研讨 你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗?方法方法防腐效果防腐效果价格价格镀塑镀塑差差便宜便宜涂油漆涂油漆一般一般便宜便宜镀锡镀锡好好中等中等镀铬镀铬好好昂贵昂贵镀锌镀锌很好很好中等中等使用不锈使用不锈钢钢很好很好昂贵昂贵铁器烤蓝铁器烤蓝好好中等中等金属常用防腐蚀方法的比较金属常用防腐蚀方法的比较金属常用防腐蚀方法的比较金属常用防腐蚀方法的比较四、四、金属的防护金属的防护改变金属的内部结构改变金属的内部结构在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖保护层电化学防护电化学防护合金（不锈钢）合金（不锈钢）利用利用“原电池原电池”和和“电解池电解池”保护金属保护金属电镀、涂油脂电镀、涂油脂五、五、金属的电化学防护金属的电化学防护海水海水钢钢闸闸门门锌板锌板利用利用“原电池原理原电池原理”保护保护极金属极金属正极正极负极负极ee正正阳极阳极阴阴极极“牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法”五、五、金属的电化学防护金属的电化学防护1、“牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法”利用利用“原理原理”保护保护极金属极金属原电池原电池正正海水海水钢钢闸闸门门惰性惰性电极电极利用利用“电解池原理电解池原理”保护保护极金属极金属阳极阳极阴极阴极ee阴阴“外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法”你还知道哪些防止金属腐蚀你还知道哪些防止金属腐蚀的方法？请举例说明。的方法？请举例说明。用牺牲镁块的方法来防止用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁地下钢铁管道的腐蚀，镁块必须定期更换块必须定期更换 制成不锈钢，在金属表面镀一层比制成不锈钢，在金属表面镀一层比要保护的金属耐腐蚀的金属。要保护的金属耐腐蚀的金属。用牺牲锌块的方法来用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须保护船身，锌块必须定期更换定期更换锌块锌块外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法 将将被被保保护护金金属属与与另另一一附附加加电电极极作作为为电电解解池池的的两两个个极极，使使被被保保护护的的金金属属作作为为阴阴极极，在在外外加加直直流流电电的的作作用用下下使使阴阴极极得得到到保保护护。此此法法主主要要用用于于防防止止土土壤壤、海海水水及及水水中中金属设备的腐蚀。金属设备的腐蚀。五、五、金属的电化学防护金属的电化学防护1、“牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法”利用利用“原电池原电池原理原理”保护保护正极正极金属金属2、“外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法”利用利用“原理原理”保护保护极极金属金属电解池电解池阴阴课堂小结课堂小结一一.金属的腐蚀金属的腐蚀1.定义定义2.本质本质3.分类分类化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀钢铁的析氢腐蚀钢铁的析氢腐蚀(次要次要)钢铁的吸氧腐蚀钢铁的吸氧腐蚀(主要主要)二二.金属的防护金属的防护1.电化学保护法电化学保护法2.改善金属的内部组织结构改善金属的内部组织结构(内因内因)3.在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖保护层1、下列各情况，在其中、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由片腐蚀由快快到到慢慢的顺序是的顺序是规律规律在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀 防腐措施由好到坏的顺序如下：防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法牺牲阳极的外接电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法有一般防腐条件保护无阴极保护法有一般防腐条件保护无防腐条件防腐条件2、下列事实不能用电化学理论解释的是、下列事实不能用电化学理论解释的是A轮船水线以下的船壳上装一定数量的轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块锌块B铝片不用特殊方法保护铝片不用特殊方法保护C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快铜溶液后速率加快D镀锌铁比镀锡铁耐用镀锌铁比镀锡铁耐用3、家用炒菜、家用炒菜铁锅铁锅用水清洗放置后，出用水清洗放置后，出现红现红棕色的棕色的锈锈斑，在此斑，在此变变化化过过程中不程中不发发生的化生的化学反学反应应是是A.4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3B.2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2C.2H2OO24e=4OHD.Fe3e=Fe34、铁棒与石墨棒用棒与石墨棒用导线连接后浸入接后浸入0.01molL1的食的食盐溶液中，可能出溶液中，可能出现的的现象是象是A.铁棒附近棒附近产生生OHB.铁棒被腐棒被腐蚀C.石墨棒上放出石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出石墨棒上放出O25、表面、表面镀有保有保护金属金属层的的铁片，当片，当镀层有有破破损时比普通比普通铁片更片更易腐易腐蚀的是的是A白白铁（镀锌铁）B马口口铁（镀锡铁）C镀镍铁D镀铜铁方法方法防腐效果防腐效果价格价格镀塑镀塑差差便宜便宜涂油漆涂油漆一般一般便宜便宜镀锡镀锡好好中等中等镀铬镀铬好好昂贵昂贵镀锌镀锌很好很好中等中等使用不锈使用不锈钢钢很好很好昂贵昂贵铁器烤蓝铁器烤蓝好好中等中等金属常用防腐蚀方法的比较金属常用防腐蚀方法的比较金属常用防腐蚀方法的比较金属常用防腐蚀方法的比较1解释下列现象：解释下列现象：(1)马口铁马口铁(镀镀Sn铁皮铁皮)做的罐头，打开后做的罐头，打开后为什么极易生锈为什么极易生锈?(2)轮船船壳的水线以下部分，为什么轮船船壳的水线以下部分，为什么要装上一定数量要装上一定数量Zn块块?(3)烧过菜的铁锅未及时洗净烧过菜的铁锅未及时洗净(残液残液NaCl)，第二天便出现红，第二天便出现红褐色褐色锈斑。锈斑。Cc c2.下列制氢气的反应速率最快的是下列制氢气的反应速率最快的是()A.纯锌和纯锌和1mol/L硫酸硫酸B.纯锌和纯锌和18mol/L硫酸硫酸C.粗锌和粗锌和1mol/L硫酸硫酸D.粗锌和粗锌和18mol/L硫酸硫酸3.下列叙述中可说明金属甲比乙活泼性强的是下列叙述中可说明金属甲比乙活泼性强的是()A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有解，甲上有H2气放出气放出；B.在氧化在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多还原反应中，甲比乙失去的电子多C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极将甲乙作电极组成原电池时甲是负极D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强4、下列各情况，在其中下列各情况，在其中Fe片腐蚀由片腐蚀由快快到到慢慢的顺序的顺序_(5)(2)(1)(3)(4)5、下列装置中四块相同的下列装置中四块相同的Zn片，放置一段片，放置一段时间后腐蚀速率由时间后腐蚀速率由慢慢到到快快的顺序是的顺序是_(4)(2)(1)(3)6、分析右图，按要求写出有关反应方分析右图，按要求写出有关反应方程式：程式：（1）铁棒上的电极反应式为：）铁棒上的电极反应式为：_（2）碳棒上的电极反应式为：）碳棒上的电极反应式为：_（3）溶液中发生反应的化学方程式：）溶液中发生反应的化学方程式：_2Fe+2H2Fe+2H22O+OO+O22=2Fe(OH)=2Fe(OH)224Fe(OH)4Fe(OH)22+2H+2H22O+OO+O22=4Fe(OH)=4Fe(OH)33OO22+2H+2H22O+4eO+4e-4OH4OH-2Fe4e2Fe4e-2Fe2Fe2+2+7、盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋、盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜晶体酸铜晶体(CH3COO)2Cu，将产生两种，将产生两种影响生成速率的因素影响生成速率的因素.其一是：其一是：_ _ _ _ _,_ _ _,其二是：其二是：_ _ _ _ _。H+与与CH3COO结合生成醋酸，使结合生成醋酸，使H+浓度减小，从而浓度减小，从而减慢减慢了反应速率了反应速率Zn置换出置换出Cu形成了原电池，从而形成了原电池，从而加快加快了反应速率了反应速率课堂练习：一.选择题（每小题有12个正答案确）1.下列叙述正确的是（）A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极。C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀。D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过D2.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是()Fe由单质转化为+2价；Fe由+2价转化为+3价；产生氢气；产生氧气；杂质C被氧化除去；Fe（OH）3失水变成Fe2O33H2O.A.B.C.只有D.全部A3.3.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是()()A A、与直流电源负极相连接、与直流电源负极相连接、与直流电源负极相连接、与直流电源负极相连接B B、与直流电源的正极相连接、与直流电源的正极相连接、与直流电源的正极相连接、与直流电源的正极相连接C C、与铜板相连接、与铜板相连接、与铜板相连接、与铜板相连接DD、与锌板相连接、与锌板相连接、与锌板相连接、与锌板相连接4.4.下列说法正确的是下列说法正确的是下列说法正确的是下列说法正确的是（）A A钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀金都不耐腐蚀金都不耐腐蚀金都不耐腐蚀B B原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀不能用来减缓金属的腐蚀不能用来减缓金属的腐蚀不能用来减缓金属的腐蚀C C钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的的的的pHpH不同，引起的正极反应不同不同，引起的正极反应不同不同，引起的正极反应不同不同，引起的正极反应不同D D无论哪种无论哪种无论哪种无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化ADCD5.5.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为的原因可描述为的原因可描述为的原因可描述为()()A.A.形成原电池铝作负极形成原电池铝作负极形成原电池铝作负极形成原电池铝作负极 B.B.形成原电池时铜作负极形成原电池时铜作负极形成原电池时铜作负极形成原电池时铜作负极C.C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜形成原电池时，电流由铝经导线流向铜形成原电池时，电流由铝经导线流向铜形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D.D.铝质铆钉发生了化学腐蚀铝质铆钉发生了化学腐蚀铝质铆钉发生了化学腐蚀铝质铆钉发生了化学腐蚀6.6.以下现象与电化腐蚀无关的是以下现象与电化腐蚀无关的是以下现象与电化腐蚀无关的是以下现象与电化腐蚀无关的是()()A.A.黄铜黄铜黄铜黄铜(铜锌合金铜锌合金铜锌合金铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜锈制作的铜锣不易产生铜锈制作的铜锣不易产生铜锈制作的铜锣不易产生铜锈B.B.生铁比软铁芯生铁比软铁芯生铁比软铁芯生铁比软铁芯(几乎是纯铁几乎是纯铁几乎是纯铁几乎是纯铁)容易生锈容易生锈容易生锈容易生锈C.C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈D.D.银质奖牌久置后表面变暗银质奖牌久置后表面变暗银质奖牌久置后表面变暗银质奖牌久置后表面变暗AD7 7钢铁钢铁表面表面表面表面镀镀有下列金属有下列金属有下列金属有下列金属时时，当，当，当，当镀层镀层部分被部分被部分被部分被破坏破坏破坏破坏时时，铁铁不易被腐不易被腐不易被腐不易被腐蚀蚀的是的是的是的是()()A ASnBSnBZnCZnCCuDCuDAgAg8.8.如如如如图图各各各各烧烧杯中盛有海水，杯中盛有海水，杯中盛有海水，杯中盛有海水，铁铁在其中被腐在其中被腐在其中被腐在其中被腐蚀蚀由快到慢的由快到慢的由快到慢的由快到慢的顺顺序序序序为为()()A.A.B.B.C.C.D.D.BC9.下列事实不能用电化学理论解释的是（下列事实不能用电化学理论解释的是（）A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块锌块B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C.铝片不用特殊方法保存铝片不用特殊方法保存D常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应乎不反应10、下列叙述中不正确的是、下列叙述中不正确的是（）A、金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍、金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B、钢铁在干燥空气里不易腐蚀、钢铁在干燥空气里不易腐蚀C、用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀、用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D、原电池中电子由正极流入负极、原电池中电子由正极流入负极CDCD11、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是（）A、原电池中阳离子向负极移动、原电池中阳离子向负极移动B、原电池的负极发生氧化反应、原电池的负极发生氧化反应C、马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐、马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐蚀加快蚀加快D、白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀、白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀加快加快12.自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是锈蚀最快的铁水管连接的是（）A、铜水龙头、铜水龙头B、铁水龙头、铁水龙头C、塑料水龙头、塑料水龙头D、陶瓷水龙头、陶瓷水龙头BCA二、填空题二、填空题1、在经常受酸雨危害的地区，金属制、在经常受酸雨危害的地区，金属制品易受腐蚀。其中铁制品主要发生品易受腐蚀。其中铁制品主要发生_腐蚀，负极反应式为腐蚀，负极反应式为_；铜制品发；铜制品发生生_腐蚀，正极反应式是腐蚀，正极反应式是_。析氢析氢Fe-2e-=Fe2+吸氧吸氧O2+4H+4e-=2H2O2、烧过菜的菜的铁锅未及未及时洗去含有洗去含有NaCl的的残液，残液，过一段一段时间便出便出现红棕色的棕色的铁锈斑斑点，已知点，已知该锈斑斑为Fe(OH)3失水的失水的产物。物。表示表示Fe(OH)3生成的生成的电极反极反应式、离子方式、离子方程式和化学方程式分程式和化学方程式分别为；（1）负极极，正极正极；（2）；（3）。2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe+2H2Fe+2H2 2O+OO+O2 2=2Fe(OH)=2Fe(OH)2 24Fe(OH)4Fe(OH)2 2+2H+2H2 2O+OO+O2 2=4Fe(OH)=4Fe(OH)3 33 3、在含有、在含有、在含有、在含有HH2 2S S气体的空气中，气体的空气中，气体的空气中，气体的空气中，银银器表面易器表面易器表面易器表面易变变黑（生成了黑（生成了黑（生成了黑（生成了AgAg2 2S S），原因是），原因是），原因是），原因是银发银发生了生了生了生了_（填（填（填（填“析析析析氢氢”或或或或“吸氧吸氧吸氧吸氧”）腐）腐）腐）腐蚀蚀，其，其，其，其电电极反极反极反极反应应式式式式为为：正极：正极：正极：正极，负负极极极极，最最最最终终在在在在银银器表面生成器表面生成器表面生成器表面生成AgAg2 2S S的离子方程式是：的离子方程式是：的离子方程式是：的离子方程式是：。吸氧吸氧O2+2H2O+4e-=4OH-Ag-e-=Ag+2Ag+H2S=Ag2S+2H+为了除去银器表面的为了除去银器表面的Ag2S，可采用如下方，可采用如下方法：在一个铝制的容器中放入食盐溶液，将银法：在一个铝制的容器中放入食盐溶液，将银器浸入食盐溶液，使银器与铝接触良好。过一器浸入食盐溶液，使银器与铝接触良好。过一段时间，银器表面变为银白色，并闻到臭鸡蛋段时间，银器表面变为银白色，并闻到臭鸡蛋的气味，观察到有少量白色絮状沉淀生成。请的气味，观察到有少量白色絮状沉淀生成。请用电极反应式和离子方程式表示上述过程。用电极反应式和离子方程式表示上述过程。除去银器表面的除去银器表面的Ag2S时时:（-）2Al-6e=2Al3+（+）3Ag2S+6e=6Ag+3S2-溶液中发生如下反应：溶液中发生如下反应：2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S（Al3+和和S2-的水解反应进行到底。）的水解反应进行到底。）4、市场上出售的、市场上出售的“热敷袋热敷袋”其中的成分主要是铁粉、其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋用塑料袋密碳粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：(1)热敷袋放出的热是来自热敷袋放出的热是来自.(2)碳粉和氯化钠的作用分别是：碳粉和氯化钠的作用分别是：(3)写出有关的电极反应式和化学方程式：写出有关的电极反应式和化学方程式：Fe被氧化被氧化C与与Fe、NaCl溶液构成原电池，加速溶液构成原电池，加速Fe的氧化；的氧化；NaCl溶于水，形成电解质溶液溶于水，形成电解质溶液2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-FeFe2+2+2OH+2OH-=Fe(OH)=Fe(OH)224Fe(OH)4Fe(OH)22+2H+2H22O+OO+O22=4Fe(OH)=4Fe(OH)33课堂练习1把a、b、c、d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生；则四种金属的活动性顺序由强到弱为：(acdb)2.有有M、N两种金属，分别与盐酸反应，产生两种金属，分别与盐酸反应，产生H2速速率相近，试率相近，试设计一个实验比较设计一个实验比较M、N两种金属的活两种金属的活泼性。泼性。3.有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠人体内血液种含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。它的两极电极反应式分别为：。正极：Zn-2e=Zn2+负极：2H2O+O2+4e=4OH-结束语结束语谢谢大家聆听！谢谢大家聆听！56