铁的重要化合物(优质课)

铁的重要化合物铁的重要化合物(优质课优质课)教学目标教学目标了解铁的氧化物的性质；能掌握铁的氢氧化物的性质、制备和转化掌握鉴别铁离子的实验方法 学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法；体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合。培养学生实验观察能力、思维能力和创新能力 单质单质 氧化物氧化物 氢氧化物氢氧化物 盐盐Fe2O3FeOFe(OH)2 Fe2+Fe(OH)3 Fe3+FeFe3O4【探究活动【探究活动一一】了解铁的氧化物了解铁的氧化物氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁化学式化学式铁的铁的化合价化合价色、态色、态俗称俗称溶解性溶解性氧化物氧化物类别类别与酸的与酸的反应反应用途用途+2FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁都不溶于水都不溶于水碱性氧化物碱性氧化物FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等 Fe3O4 +8 H+=Fe2+2Fe3+4H2O+3+2 、+3(FeO.Fe2O3）探究二探究二:铁的氢氧化物铁的氢氧化物思考讨论：思考讨论：制备制备Fe(OH)3、Fe(OH)2选用什么试剂？选用什么试剂？Fe(OH)3 Fe(OH)2做实验做实验3-9：观察实验现象，并写出对应观察实验现象，并写出对应的的离子方程式离子方程式FeCl3溶液（棕黄）溶液（棕黄）FeSO4溶液（浅绿）溶液（浅绿）加加NaOHNaOH溶液溶液离子离子方程方程式式生成生成红褐色红褐色沉淀沉淀先生成白色絮状沉淀，之后迅速变先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为为灰绿色灰绿色，最后变为，最后变为红褐色红褐色沉淀沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3通过实验，完成下列表格通过实验，完成下列表格氢氧化亚铁实际是白色絮状沉淀，为什么实氢氧化亚铁实际是白色絮状沉淀，为什么实验中几乎观察不到白色呢？验中几乎观察不到白色呢？灰白色灰白色 灰绿色灰绿色 红褐色红褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31.1.使用新配制的FeSOFeSO4 4溶液溶液2.2.使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液3.3.滴管末端伸入FeSOFeSO4 4液面以下4.4.有时可以采用液封(汽油、苯)Fe(OH)2 不稳定易被氧化，那么制备Fe(OH)2 时可以采取哪些措施？5.气体保护法(H2、CO2等）探究问题：探究问题：除去试管和溶液中氧气除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境创造无氧环境认识Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质 化学式化学式Fe(OH)3Fe(OH)2制制 备备 色色 态态 水中溶解性水中溶解性与酸反应与酸反应 稳定性稳定性 FeFe3+3+3OH+3OH-=Fe(OH)=Fe(OH)3 3FeFe2+2+2OH+2OH-=Fe(OH)=Fe(OH)2 2红褐色固体红褐色固体白色固体白色固体难溶于难溶于水水Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+=Fe=Fe3+3+3H+3H2 20 0Fe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+=Fe=Fe2+2+2H+2H2 20 0 2Fe(OH)2Fe(OH)3 3=Fe=Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐实验310铁盐和亚铁盐的一些性质铁盐和亚铁盐的一些性质1 1、Fe3+的检验的检验滴入滴入KSCNKSCN（硫氰化钾）（硫氰化钾）溶液溶液FeClFeCl3 3溶液溶液FeSOFeSO4 4溶液溶液总结溶液呈红色溶液呈红色溶液颜色不变溶液颜色不变含有含有Fe3+的溶液遇到的溶液遇到KSCNKSCN溶液时变成溶液时变成红色红色，我，我们可以利用这一反应检验们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。的存在。问题问题2、做、做61页科学探究实验页科学探究实验，观，观察实验现象，写出对应的离子方程察实验现象，写出对应的离子方程式，总结式，总结 Fe2+和和 Fe3+都有什么性都有什么性质？质？2 2、Fe3+和和Fe2+的转化的转化现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式FeCl3溶液溶液中加入铁中加入铁粉、粉、KSCNKSCN溶液溶液在上层清在上层清液中加入液中加入氯水氯水2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-不显红色不显红色溶液显红色溶液显红色结论：结论：Fe3+具有具有 性。性。FeFe粉做粉做 剂剂氧化氧化 Fe2+具有具有 性，氯水中性，氯水中Cl2作作 剂。剂。还原还原 氧化氧化科学探究还原还原FeFe3+3+Fe Fe2+2+与还原剂作用，与还原剂作用，如：如：Fe、Cu、I-、H2S等等。2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（1）、Fe3+的氧化性与强氧化剂作用，与强氧化剂作用，如：如：O2、Cl2、Br2、浓浓H2SO4、KMnO4、HNO3、双氧水等、双氧水等Fe2+Fe3+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO +2H2O（2）、Fe2+的还原性 思考：亚铁离子有没有氧化性？思考：亚铁离子有没有氧化性？总结：总结：1.Fe1.Fe的氧化物的性质的氧化物的性质2.2.铁的氢氧化物的制备和性质铁的氢氧化物的制备和性质3.Fe3.Fe2+2+、FeFe3+3+的检验的检验Fe2+Fe3+氧化剂氧化剂还原剂还原剂(1)KSCN溶液溶液（2）NaOH溶液溶液4.Fe4.Fe3+3+和和FeFe2+2+之间的转换之间的转换课堂检测课堂检测1、下列、下列4 4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeO2、为了防止试剂变质，配制和保存、为了防止试剂变质，配制和保存FeSO4溶液时，溶液时，应在在试剂瓶中加入（应在在试剂瓶中加入（）A.加入加入Cu B.通入通入Cl2 C.加入加入Fe 粉粉 D.加入加入KSCNDC谢谢！