离子反应课件

离子反应课件离子反应课件下列物质中哪些能下列物质中哪些能导电？导电？稀硫酸稀硫酸，NaOH溶液溶液，KCl溶液，石墨溶液，石墨蔗糖溶液，熔融蔗糖溶液，熔融Na2O，酒精溶液，酒精溶液，Cu.导电的物质中那些是化合物？导电的物质中那些是化合物？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1 1、电解质、电解质（1 1）定义：）定义：（2 2）注意事项：）注意事项：电解质必须是化合物电解质必须是化合物电解质本身不导电电解质本身不导电能导电的物质不一定都是电解质能导电的物质不一定都是电解质在水溶液里在水溶液里或或熔化状态下能导电的熔化状态下能导电的化合物化合物如：如：H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH、KCl KCl、NaNa2 2O O范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物新知识新知识判断下列物质哪些是电解质：判断下列物质哪些是电解质：H2SO4,Ca(OH)2,蔗糖，蔗糖，AgCl,Na2O,酒精酒精,CH4，,Fe O2,电解质：电解质：练习练习2 2、非电解质、非电解质 定义：定义：如：蔗糖、如：蔗糖、C C2 2H H5 5OHOH等等 在水溶液里在水溶液里和和熔化状态下都不熔化状态下都不能导电的能导电的化合物化合物1、能够导电的物质不一定全是电解质。2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔 融状态下。电解质本身不导电。3、两者是对化合物进行分类，单质和混 合物既不是电解质也不是非电解质。注意！注意！4、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们在熔融状态下是导电的，所以是电解质。5、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物 是电解质。6、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质。注意！注意！NaCl的溶解及电离3 电离我们把这种产生我们把这种产生自由移动离子自由移动离子的过程称为电离。的过程称为电离。把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。离子和氯离子并结合生成水合离子。这些这些自由移动的离子在电场的作用下自由移动的离子在电场的作用下定向移动定向移动，就是他们能够导电的本质，就是他们能够导电的本质原因。原因。电解质在水溶液或熔融状态下导电的本质电解质在水溶液或熔融状态下导电的本质4 电离方程式NaCl Na+Cl-+电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。含义书写电离方程式要注意什么？书写电离方程式要注意什么？1 1、正确书写离子符号、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-+FeCl3Fe2+3Cl-2H+Fe3+2Cl-酸的电离方程式酸的电离方程式HCl H+Cl-+H2SO4 2H+SO42-电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部都是全部都是H+的化合物叫的化合物叫酸酸HNO3H+NO3-NaHSO4=Na+H+SO42 电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部都是全部都是OHOH-的化合物叫的化合物叫碱碱NaOHKOHCa(OH)2思考与交流思考与交流Na2SO4FeCl3Na+OH-+K+OH-Ca2+2 OH-3 Cl-+Fe3+2 Na+SO42-电离时生成电离时生成金属阳离子金属阳离子(包括包括NHNH4 4+)和和酸根阴离子酸根阴离子的的化合物叫化合物叫盐盐注意K2CO32K+CO32-NH4NO3NO3-+NH4+下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖电解质：非电解质：能导电：CuNaClCO2NaHSO4H2SO4C2H5OHCaCO3Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHNH3H20 H2O（1 1）属于电解质的是：）属于电解质的是：，（2 2）能电离）能电离H H+的是：的是：，以下中学化学常见的物质：以下中学化学常见的物质：（3 3）属于酸的是：）属于酸的是：，（4 4）属于碱的是：）属于碱的是：，（5 5）属于难溶性盐的是：）属于难溶性盐的是：，由于由于电解质溶于水后可电离成离子，电解质溶于水后可电离成离子，所以所以电解质在溶液中的反应电解质在溶液中的反应实质上实质上是离子之间的反应是离子之间的反应离子反应：离子反应：离子之间的反应。离子之间的反应。探究实验探究实验探究实验探究实验-探究离子反应的实质探究离子反应的实质探究离子反应的实质探究离子反应的实质 1.向盛有向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里溶液的试管里 加入加入2mL稀稀KCl溶液。溶液。2.向盛有向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里溶液的试管里 加入加入2mLBaCl2溶溶液。液。现象：现象：无明显变化无明显变化BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4结论结论结论结论：该反应没有发生化学变化。：该反应没有发生化学变化。现象：现象：有白色沉淀产生有白色沉淀产生结论结论结论结论：该反应发生化学变化，白色沉淀为：该反应发生化学变化，白色沉淀为BaSO4 试从电离的角度分析，试从电离的角度分析，为什么为什么Na2SO4溶液溶液和和BaCl2溶液发生了化学反应？溶液发生了化学反应？分析分析 电离方程式电离方程式：Na2SO4=2 NaSO42-BaCl2=Ba2+2Cl 其反应实质：其反应实质：Ba2+SO42-=BaSO4 BaCl2和和Na2SO4混合时混合时，Na和和Cl 之间没有发生化学反应；而之间没有发生化学反应；而Ba2+与与SO42-之间发生了化学反应，生成了难之间发生了化学反应，生成了难溶的溶的BaSO4白色沉淀。白色沉淀。离子方程式离子方程式 以以Na2SO4溶液与溶液与BaCl2溶液反应为例溶液反应为例。新知识新知识 离子方程式如何书写呢？离子方程式如何书写呢？(1)写出正确的化学方程式。写出正确的化学方程式。(2)把易溶把易溶于水、易电离的物质写成离子形式于水、易电离的物质写成离子形式，把把难溶的物质、气体难溶的物质、气体和水等仍写成化学式。和水等仍写成化学式。离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤BaCl2 Na2SO4=BaSO4 2NaCl Ba22Cl2NaSO42-=BaSO42Na2Cl(3)删去方程式两边不参加反应的离子删去方程式两边不参加反应的离子。Ba2SO42-=BaSO4(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。简化简化 写写 改改 删删 查查 基础基础关键关键途径途径保证保证 易溶于水、易电离的物质要易溶于水、易电离的物质要写成离子形式；写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。注意！注意！哪些是易溶、哪些是易溶、易电离的物质以及难溶易电离的物质以及难溶的物质呢？的物质呢？同学们加强记忆同学们加强记忆 1.易溶、易电离的物质易溶、易电离的物质 强酸：强酸：如如HCl、HNO3、H2SO4等。等。强碱：强碱：如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。等。可溶性盐可溶性盐:如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可溶性盐。溶性盐。2.难溶的物质难溶的物质 难溶性碱：如难溶性碱：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等。难溶性盐：如难溶性盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3 等等。请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。练习练习分析分析写写 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3改改 Ag+NO3-+H+Cl-=AgCl+H+NO3-删删 Ag+Cl-=AgCl查查 离子方程式判断正误 1看离子反应是否符合客观事实看离子反应是否符合客观事实；2看看“=”“”“”是否正确；是否正确；3看表示可物质的化学式是否正确；看表示可物质的化学式是否正确；4看是否漏写离子；看是否漏写离子；5看原子个数，电荷是否守恒；看原子个数，电荷是否守恒；6看是否可拆；看是否可拆；错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正1 1、石灰石与盐酸反应：、石灰石与盐酸反应：CO CO3 32 2+2H+2H+COCO2 2+H+H2 2O O 2 2、铁和稀硫酸反应、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H 2Fe+6H+2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 3 3、金属钠和水反应：、金属钠和水反应：Na+2H Na+2H2 2O ONaNa+2OH2OH+H+H2 2 应为：应为：应为应为：应为应为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OFe+2H+=Fe2+H22Na+2H2O=2Na+2OH+H24 4、硫酸与氢氧化钡溶液的反应、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：H H+SO+SO4 42 2+OH+OH+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O BaBa2+2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 5 5、氯化钠和硝酸银溶液反应、氯化钠和硝酸银溶液反应：NaNa+Cl+Cl+Ag+Ag+NO+NO3 3AgCl+NaAgCl+Na+NO+NO3 3 6 6、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢：H H+Cl+ClHClHCl 应为：应为：应为：应为：该反应没有离子方程式该反应没有离子方程式 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O Cl+Ag+=AgCl对不对？对不对？探究实验探究实验-探究离子方程式的意义探究离子方程式的意义探究离子方程式的意义探究离子方程式的意义 向盛有向盛有2mL氢氧化钠溶液的试管里加入氢氧化钠溶液的试管里加入2mL稀盐酸稀盐酸，观察现象。，观察现象。现象现象无明显现象发生无明显现象发生 H+OH-=H2O离子方程式离子方程式结论结论 发生了中和反应发生了中和反应 练习练习 写出下列反应的离子方程式。写出下列反应的离子方程式。(1)HClKOH=KCl+H2O (2)H2SO42NaOH=Na2SO4 2H2O (3)H2SO42KOH=K2SO4 2H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2O问题？问题？对于上述对于上述方程式，我们发现了什么？方程式，我们发现了什么？化学方程式不同，但都可用相同的化学方程式不同，但都可用相同的离子方程式表示。离子方程式表示。为什么呢？为什么呢？酸和碱发生中和反应的酸和碱发生中和反应的实质实质是是 酸电离出来的酸电离出来的H与碱电离出来的与碱电离出来的OH-结合生成了水。结合生成了水。分析分析这说明离子方程式和一般的化学方程式这说明离子方程式和一般的化学方程式表示的意义不同。表示的意义不同。离子反应方程式的意义离子反应方程式的意义揭示了反应的实质。揭示了反应的实质。不仅可以表示某一个具体的化学反应。不仅可以表示某一个具体的化学反应。而且还可以表示同一类型的离子反应。而且还可以表示同一类型的离子反应。本节重点：电解质、电离、电离方本节重点：电解质、电离、电离方程式、离子反应、离子方程式。程式、离子反应、离子方程式。难点难点:电解质、离子方程式电解质、离子方程式课堂小结课堂小结实验实验现象现象 混合前溶混合前溶液中离子液中离子混合后混合后溶液中溶液中离子离子生成的生成的新物质新物质向向CuSO4溶溶液中加入液中加入NaOH溶液溶液向滴加酚酞的向滴加酚酞的NaOH溶液中溶液中加入盐酸加入盐酸向向Na2CO3溶溶液中加入盐酸液中加入盐酸蓝色蓝色沉淀沉淀Cu2+、Na+SO42-OH-SO42-Na+Cu(OH)2溶液溶液变为变为无色无色Na+、H+Cl-OH-Na+Cl-H2O有气泡有气泡产生产生Na+、H+CO32-Cl-Na+Cl-CO2 H2O3、复复分分解解类类型型离离子子反反应应发发生生的的条条件：件：其本质其本质 是有离子的浓度发生减少。是有离子的浓度发生减少。生成难溶物、生成难溶物、放出气体放出气体或生成难电离物质、或生成难电离物质、思考思考：下列各反应中，能用离子方程式：下列各反应中，能用离子方程式 H+OH-H2O 表示的是（表示的是（）A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应B、盐酸和氨水反应、盐酸和氨水反应C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D、碳酸溶液和石灰水反应、碳酸溶液和石灰水反应A练习练习1、下列离子方程式中正确的是（、下列离子方程式中正确的是（）A、向碳酸钠溶液中加入盐酸、向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+=CO2+H2OB、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁铁 Fe+Fe3+2Fe2+C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na+H2ONa+OH-+H2D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+OH-NH3+H2OA2、下列离子方程式中，错误的是（、下列离子方程式中，错误的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OB、纯碱水和硝酸反应、纯碱水和硝酸反应 CO32-+2H+H2O+CO2C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NH4+OH-NH3H2OD、醋酸溶液与氨水反应、醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH+NH3H2O=NH4+CH3COO_+H2OA