等效平衡专题复习（ ppt课件）

等效平衡专题复习等效平衡专题复习宁夏固原二中黄占军宁夏固原二中黄占军1 1、建立等效平衡的观点，理解等效平衡的特征、建立等效平衡的观点，理解等效平衡的特征2 2、结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对、结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对我们进行辩证唯物主义教育，培养我们严谨的学习我们进行辩证唯物主义教育，培养我们严谨的学习态度和思维习惯态度和思维习惯3 3、通过复习，进一步理解、掌握：、通过复习，进一步理解、掌握：、等效平衡的概念：、等效平衡的概念：、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果。、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果。等效平衡专题复习1、建立等效平衡的观点，理解等效平衡的特征1一一、等效平衡的概念等效平衡的概念:在在一定条件一定条件下，同一可逆反应只要下，同一可逆反应只要起始起始组分组分的量的量相当相当，无论经过何种，无论经过何种途径途径，但达到化，但达到化学平衡时，只要任何相同组分（同种物质）的学平衡时，只要任何相同组分（同种物质）的物质的量分数（百分含量）物质的量分数（百分含量）相同，这样的平衡相同，这样的平衡称为等效平衡。称为等效平衡。等效平衡专题等效平衡专题一、等效平衡的概念:等效平衡专题2等效平衡等效平衡恒温恒容:m+n=p+qm+np+q恒温恒压:m+n=p+qm+np+q对于：对于：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(n(g)=0)(n(g)=0)(n(g)0)(n(g)0)二、等效平衡的建成条件、判断方法二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：及产生结果：方法方法:放大缩小法放大缩小法、极限转换法或极限转换法或一边倒法一边倒法等效平衡恒温恒容:m+n=p+qm+np+q恒温恒压:3一）恒温恒容一）恒温恒容1：(n(g)=0)H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态H2(g)+I2(g)2HI(g)H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态?1mol H2 1mol I2A1mol H2 1mol I2B1mol H2 1mol I2B2mol H2 2mol I2B方法方法:放大缩小法放大缩小法一）恒温恒容1：(n(g)=0)H2 a%平衡状态H24恒温恒容(n(g)=0)H2(g)+I2(g)2HI(g)1mol H2 1mol I2B1mol H2 1mol I2B2mol H2 2mol I2B1mol H2 1mol I2B1mol H2 1mol I2B2mol H2 2mol I2B相对等效平衡相对等效平衡H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态1mol H2 1mol I2A恒温恒容H2(g)+I2(g)2HI(g)1mol5例例1 1、恒温恒容时对于反应：恒温恒容时对于反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)下列条件能与下图达到等效平衡的是（下列条件能与下图达到等效平衡的是（）1mol H2 1molI2开始开始H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD极限转化极限转化或一边倒或一边倒例1、恒温恒容时对于反应：H2(g)+I2(g)6例例2 2：在一个在一个1L1L的密的密闭容器中，加入容器中，加入2molA2molA和和1molB 1molB，发生下述反生下述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)达到平衡达到平衡时，C C的的浓度度为1.2mol/L 1.2mol/L。维持容器的体持容器的体积和温度不和温度不变，按下列配比作，按下列配比作为起始物起始物质，达到平衡后，达到平衡后，C C的的浓度度仍仍为1.2mol/L1.2mol/L的是的是()()A A、0.3mol C+0.1mol D0.3mol C+0.1mol D B B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D C C、3mol C+1mol D+1mol B3mol C+1mol D+1mol B D D、4mol A+2mol B4mol A+2mol B结论：对于结论：对于气态物质反应前后分子总数不变的可逆反应，气态物质反应前后分子总数不变的可逆反应，只只要起始组分的要起始组分的物质的量比物质的量比相等（相当）。则为等效平衡。相等（相当）。则为等效平衡。B注意注意:上题中的答案上题中的答案D虽然虽然A/B=4/2=2/1,同条件下可达到等同条件下可达到等效平衡，但效平衡，但C的浓度却不为的浓度却不为1.2mol/L，而为而为？2.4mol/L例2：结论：对于气态物质反应前后分子总数不变的可逆反应，只要7二、等效平衡的建成条件、判断方法二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：及产生结果：1：对于：对于气态物质反应前后气态物质反应前后分子数不变化分子数不变化的可逆反应的可逆反应等等效平衡的效平衡的判断方法是判断方法是:使用使用极限转化极限转化的方法将各种情况变换成同一反应的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物或生成物，然后观察有关物质的物质的量物质的量比比是否相是否相等。等。若相等若相等产生结果：产生结果：各组分百分量相同，各组分百分量相同，n、c同比例变化，同比例变化，则为等效平衡。则为等效平衡。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)m+n=p+q一）一）恒温、恒容：恒温、恒容：(n(g)=0)(n(g)=0)二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：1：对于气态物8一）恒温恒容一）恒温恒容2：(n(g)0)4molSO22molO2B方法方法:放大缩小法放大缩小法极限转换法或极限转换法或一边倒法一边倒法2SO2+O22SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 O2 SO3 平衡状态平衡状态?2molSO21molO2A2molSO21molO2B2molSO21molO2B4molSO22molO2B若平衡不移动若平衡不移动 若平衡移若平衡移动动一）恒温恒容2：(n(g)0)4molSO22mo9恒温恒容(n(g)0)SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态2mol SO2 1mol O2A2mol SO2 1mol O2B2mol SO2 1mol O2B4mol SO2 2mol O2B2mol SO2 1mol O2B2mol SO2 1mol O2B4mol SO2 2mol O2B非等效平衡！非等效平衡！2SO2+O22SO3 方法方法:放大缩小法放大缩小法恒温恒容SO2 a%平衡状态2mol SO2 1mol O210结论：对于于气气态物物质反反应前后分子前后分子总数数变化的可逆化的可逆反反应，只要只要起始组分的起始组分的物物质的量的量相等（相当），相等（相当），则为等效平衡。否等效平衡。否则非等效非等效 。例例3 3：在一个在一个1L1L的密的密闭容器中，加入容器中，加入2molA2molA和和1molB 1molB，发生下生下述反述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡达到平衡时，C C的的体体积分数分数为a%a%。维持容器的体持容器的体积和温度不和温度不变，按下列配比，按下列配比作作为起始物起始物质，达平衡后，达平衡后，C C的体的体积分数仍分数仍为a%a%是是 A A、3mol C+1mol D 3mol C+1mol D B B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D D、4mol A+2mol B4mol A+2mol BA、B结论：对于气态物质反应前后分子总数变化的可逆反应，只要起始组11二、等效平衡的建成条件、判断方法及产二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：生结果：一）一）恒温、恒容：恒温、恒容：2 2、对于气态物质反应前后对于气态物质反应前后分子数变化分子数变化的可逆反应等的可逆反应等效平衡的效平衡的判断方法是判断方法是:使用使用极限转化极限转化的方法将各种情况变换成同一反应的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物或生成物，然后观察有关物质的物质的量物质的量是否对应是否对应相等相等。若相等若相等产生结果：产生结果：各组分百分量、各组分百分量、n、c均相同，均相同，则为等则为等效平衡（绝对等效）效平衡（绝对等效）mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)m+np+q(n(g)0)(n(g)0)二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：一）恒温、恒容：12H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态H2(g)+I2(g)2HI(g)H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态1mol H2 1mol I2A1mol H2 1mol I2B1mol H2 1mol I2B2mol H2 2mol I2BH2 a%I2 b%HI c%二）恒温恒压二）恒温恒压2：(n(g)=0)H2 a%平衡状态H2(g)+I2(g)2HI(g)13H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态H2(g)+I2(g)2HI(g)1mol H2 1mol I2A1mol H2 1mol I2B1mol H2 1mol I2B2mol H2 2mol I2B等效平衡等效平衡1mol H2 1mol I2B1mol H2 1mol I2B二）恒温恒压二）恒温恒压 2：(n(g)=0)H2 a%平衡状态H2(g)+I2(g)2HI(g)14练习1 1、在一密、在一密闭容器中，加入容器中，加入2molA2molA和和1molB 1molB，发生下述反生下述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)达到平衡达到平衡时，C C的的浓度度为1.2mol/L 1.2mol/L。维持容器的持容器的压强强和温度不和温度不变，按下列配比作，按下列配比作为起始物起始物质，达到平衡后，达到平衡后，C C的的浓度度仍仍为1.2mol/L1.2mol/L的是的是()()A A、0.3mol C+0.1mol D0.3mol C+0.1mol D B B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D C C、3mol C+1mol D+1mol B3mol C+1mol D+1mol B D D、4mol A+2mol B4mol A+2mol BA、B、D 练习1、在一密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下15SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%2SO2+O22SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c%2molSO21molO2B2molSO21molO2B4molSO22molO2B方法方法:放大放大或或缩小法缩小法SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态2molSO21molO2A二）恒温恒压二）恒温恒压1：(n(g)0)SO2 a%平衡状态SO2 a%2SO2 +O2 2S162mol SO2 1mol O2B2mol SO2 1mol O2B4mol SO2 2mol O2B等效平衡等效平衡2mol SO2 1mol O2B2mol SO2 1mol O2B二）恒温恒压二）恒温恒压1：(n(g)0)2SO2+O22SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态2molSO21molO2A2mol SO2 1mol O2B2mol SO2 1mol17结论：对于于气气态物物质反反应前后分子前后分子总数数变化的可逆化的可逆反反应，只要只要起始组分的起始组分的物物质的量的量相等（相当），相等（相当），则为等效平衡。否等效平衡。否则非等效非等效 。例例4 4、（将前例（将前例3 3条件改变）条件改变）在一密在一密闭容器中容器中，加入，加入2molA2molA和和1molB 1molB，发生下述反生下述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡达到平衡时，C C的体的体积分数分数为a%a%。维持容器的持容器的压强强和温度不和温度不变，按下列配比作，按下列配比作为起始起始物物质，达平衡后，达平衡后，C C的体的体积分数仍分数仍为a%a%是是 A A、3mol C+1mol D 3mol C+1mol D B B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D D、4mol A+2mol B4mol A+2mol BA、B、D 结论：对于气态物质反应前后分子总数变化的可逆反应，只要起始组18 在一定温度下，一个压强恒定的密闭容中在一定温度下，一个压强恒定的密闭容中发生反应发生反应2A(g)+B(g)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)3C(g)+D(g)，根据，根据下表有关数据分析下表有关数据分析恒温、恒压恒温、恒压达平衡时达平衡时D D的体的体积分数（分别选填积分数（分别选填a%或b%ab）。ABCD平衡时平衡时D的体积分数的体积分数起起始始充充入入2mol1mol001mol0.5mol1.5mol0.5mol4mol2mol002mol2mol00a%a%a%b%(ab)在一定温度下，一个压强恒定的密闭容中发生反应2A(19二、等效平衡的建成条件、判断方法二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：及产生结果：与可逆反应气态物质的化学与可逆反应气态物质的化学计量数计量数无关无关,使使用用极限转化极限转化的方法将各种情况变换成同一反应的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物或生成物，然后观察有关物质的物质的量物质的量比比是否相等。是否相等。若相等，若相等，二）二）恒温、恒压恒温、恒压下等效平衡的下等效平衡的判断方法是判断方法是:产生结果：产生结果：各组分百分量、各组分百分量、c相同，相同，n同比例同比例变化变化 二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：与可逆反应20等效平衡小结等效平衡小结条件条件等效条件等效条件结果果恒恒温温恒恒容容(n(g)0)(n(g)=0)恒温恒恒温恒压投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时量相同量相同投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例投料换算成相投料换算成相同物质表示时同物质表示时等比例等比例两次平衡时各组两次平衡时各组分百分量、分百分量、n n、c c均相同均相同 两次平衡时各组两次平衡时各组分百分量相同，分百分量相同，n n、c c同比例变化同比例变化 两次平衡时各组两次平衡时各组分百分量、分百分量、c c相同相同n n同比例变化同比例变化等效平衡小结条件等效条件结果投料换算成相同物质表示时量相同投21 等效平衡等效平衡规律律:恒温恒容条件下的等效平衡恒温恒容条件下的等效平衡 ：对反反应前前后后气气体体分分子子数数不不变的的可可逆逆反反应，只只要要换算算成成反反应物物（或或生生成成物物）的的物物质的的量量的的比比值与原平衡相同，与原平衡相同，则二平衡等效。二平衡等效。IIII：对反反应前前后后气气体体分分子子数数改改变的的可可逆逆反反应，只只改改变起起始始加加入入量量，只只要要通通过可可逆逆反反应的的化化学学计量量数数比比换算算成成平平衡衡式式左左或或右右边同同一一半半边的的物物质的的量量与原平衡相同，与原平衡相同，则二平衡等效。二平衡等效。恒温恒恒温恒压下的等效平衡下的等效平衡 IIIIII：改变起始加入情况，只要按化学计量数改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左或右边同一半边的换算成平衡式左或右边同一半边的物质的量物质的量的比的比值与原平衡相同，则与原平衡相同，则二平衡等效。二平衡等效。注注:I:I、IIIIII为相对等效；为相对等效；II II 为绝对等效为绝对等效.化学平衡特征和标志化学平衡特征和标志 等效平衡规律:化学平衡特征和标志 22练习练习5、在一个、在一个1L的密闭容器中，加的密闭容器中，加2molA 1molB 发发生下述反应：生下述反应：达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为的体积分数为a%。维持容器的维持容器的压强和温度压强和温度不变，按下列配比作为不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是的浓度仍是1.2mol/L（或（或C的体积分数仍是的体积分数仍是a%）的是）的是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBABD三、等效平衡的应用：三、等效平衡的应用：练习5、在一个1L的密闭容器中，加2molA 1molB 发23练习练习6 在一固定容积的密闭容器中，充入在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和和1molB发生反应：发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后达到平衡后C的体积分数为的体积分数为%。若维持容器体。若维持容器体积和温度不变，按积和温度不变，按0.6molA，0.3molB和和1.4molC为起始物质，达到平衡后，为起始物质，达到平衡后，C的体积分的体积分数也为数也为%，则，则x的值的值 （）A、只能为、只能为2 B、只能为、只能为3C、可能是、可能是2，也可能是，也可能是3 D、无法确定、无法确定C注意：注意：C无论是多少，分解时总是按无论是多少，分解时总是按2：1分解。分解。练习6 在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB24练习练习7、在一固定容积的密闭容器中充入、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和和1molB，发生反应：，发生反应：2A(气气)+B(气气)xC(气气),达到平衡后，达到平衡后，C的体积分的体积分数为数为W%。若维持容器体积和温度不变，。若维持容器体积和温度不变，按按0.6molA、0.3molB和和1.4molC为起始物为起始物质，达到平衡后，质，达到平衡后，C的体积分数仍为的体积分数仍为W%，则，则x值为（值为（）A、1B、2C、3D、4BC同练习同练习6练习7、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，25练习练习8、某温度下，向某密闭容器中加入、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和和3molH2,使之反应合成使之反应合成NH3，平衡后测得，平衡后测得NH3的体积分的体积分数为数为m。若。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后后NH3的体积分数仍为的体积分数仍为m，若，若N2、H2、NH3的加入量用的加入量用X、Y、Z表示应满足：表示应满足：（1）恒定）恒定T、V：1若若X=0，Y=0，则，则Z=-。2若若X=0.75，Y=-，Z=-。3X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是-（2）恒定）恒定T、P：1若若X=0、Y=0，则，则Z 。2若若X=0.75,则则Y ，Z 。3X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是0=2.25mol0Y=3X，Z02mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3练习8、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH26练习练习9、在固定体积的密闭容器内，加入、在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：，发生反应：A(气气)+B(气气)2C(气气)达达到平衡时，到平衡时，C的的质量质量分数为分数为W。在相同。在相同(T、V)条件下，条件下，按下列情况充入物质达到平衡时按下列情况充入物质达到平衡时C的的质量质量分数仍为分数仍为W的是的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD练习9、在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol 27练习10、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（）A、1 B、2 C、3 D、4练习11、某温度下在一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：2A(气)+B(气)2C(气),若开始只充入2molC(气)，达到平衡时，混合气体的压强比开始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达到平衡A的转化率为（）两次达到平衡后产生的热量值是否相等？A、20%B、40%C、60%D、80%BCC练习10、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB28练习12.某温度下，在一容积可变的容器中，反应：2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。维持容器的温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下的调整，可是平衡右移的是()A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol C练习12.C29详解：（三行式法）依阿佛加德罗定律：气体的物质的量比=体积比=压强比由题意：2A(气)+B(气)2C(气)V 2 1 2 1开始：？变化：？平衡：4mol 2mol 4mol 由于该反应在一容积可变的容器中进行，即恒温、恒压，只要只要起始组分的起始组分的物物质的量比的量比相等（相当）。相等（相当）。则为等效平衡。可等效平衡。可认为平衡不移平衡不移动，淘汰，淘汰 A A、B B故有：各增加1mol时，可作如下计算：由题意：2A(气)+B(气)2C(气)V 2 1 2 1开始：（4+1）mol（2+0.5）mol （4+1）mol 变化：？平衡：？则达到平衡后为等效平衡。可等效平衡。可认为平衡不移平衡不移动，但B只增加了0.5mol,与题所给条件不符，需再增加0.5mol B才相符。依勒夏特列原理，此时平衡将右移，故选：C详解：（三行式法）依阿佛加德罗定律：气体的物质的量比=体积比30我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物4、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。列夫托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。约翰贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。4、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威31