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第6讲 离子反应和离子方程式考情直播考纲解读考纲内容能力要求考向定位了解电解质概念，了解强电解质和弱电解质的概念；了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到推断题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。了解离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。考点整合考点一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOHCH3CH2OH C12H22O112.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号HnA=nH+An-用可逆符号,弱酸分步电离HnA H+ +HA(n-1)-HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)-举例强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等.绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等.H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.例1下列物质属于电解质的是（ ）A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl溶液解析 Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。答案A 特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。考点二 离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。3.离子方程式的书写：（1）书写规则：单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为）写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：Cu2+SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2+2Cl-+BaSO4删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2+ + SO42- =BaSO4检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。特别提醒： 常见离子方程式的书写错误（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如Fe3+Cu =Cu2+Fe2+； Na+H2O=Na+OH-+H2 （2）该改的不改或不该改的改了。如Na2O溶于水：O2- + H2O = 2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3+H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O等等（3）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+ =2Fe3+ 3H2；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+ = 2Al3+3H2（4）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。（5）乱用、 、 符号。如FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3+ 3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如Na2S溶于水：S2-+2H2O H2S +2OH- ；H2S溶于水：H2S 2H+ + S2-。（7）漏写一种产物。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+SO42-=BaSO4；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H+ + OH- = H2O。（8）随便约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2+H+OH-+SO42-=BaSO4+ H2O；Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3+ +6NH3H2O=2Al(OH)3+6NH4+例2（2008上海）下列离子方程式书写正确的是（ ）A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2-=Ag2SB.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClOC.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2+H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2+2OH-=BaSO3+SO32-+2H2O解析CH3COOH为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故C不正确；因加入的NaHSO3溶液少量，则在反应中Ba(OH)2过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSO3为主，其离子方程式应为：HSO3-+Ba2+OH-=BaSO3+ H2O，故D不正确。答案A B考点三 溶液中的离子共存1.离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2.附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-例3(2008全国理综)在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-解析由题意知，往溶液中加入少量Na2O2后，Na2O2会与原溶液中的水反应生成NaOH，使溶液呈碱性，故NH4+、Mg2+、HCO3-不能与其大量共存，A、C不正确；Na2O2有强氧化性，会氧化溶液中的一些还原性离子，如Fe2+、SO32-等，故D不正确。答案B 真题回放热点一 电解质的强弱、电解质溶液的导电能力强弱判断真题1（2008广东）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）解题思路电解质溶液的导电能力只与溶液中自由移动的阴阳离子的浓度有关，溶液中自由移动的阴阳离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。解答时要注意溶液中反应前后自由移动的离子的浓度变化。解析把NH3H2O溶液滴加到HCl和CH3COOH混合溶液的过程中，开始时，滴入的NH3H2O先跟HCl反应，生成NH4Cl和H2O，反应前后溶液中自由移动的离子的数目几乎没变，但溶液的体积增大了，自由移动的离子浓度降低，溶液的导电能力减弱；当HCl反应完全后，则滴入的NH3H2O就会和CH3COOH反应，生成强电解质CH3COONH4，从而增强了溶液的导电能力；当CH3COOH反应完全后，继续滴加NH3H2O，溶液中自由移动的离子浓度不再变化，溶液的导电能力也就无明显变化。答案D名师指引电解质溶液的导电能力强弱主要是与溶液中自由移动的阴阳离子的浓度大小有关，一般来说，溶液中自由移动的阴阳离子的浓度越大，则溶液的导电能力越强；反之，则弱；与电解质本身的强弱无关。新课导学11-1.（2007北京东城）甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（ ）A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2 B.甲酸能与水以任何比例互溶 C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 解析判断电解质强弱的依据是电解质自身电离程度的大小，而不是溶液导电能力的强弱。若甲酸是强电解质，则1摩/升甲酸溶液的pH值应为0，而选项中1摩/升甲酸溶液的pH值约为2，说明在溶液中甲酸是部分电离的，故A正确；酸的溶解性，酸与碱发生中和反应的情况与酸的强、弱没有必然的联系，故B、C不正确；在相同条件下，盐酸中HCl全部电离，溶液中自由移动的离子浓度大，导电能力强，故D正确。答案A D1-2.（2007北京海淀）把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是 ( )A.CO2通入NaOH溶液 B.CO2通入石灰水C.NH3通入CH3COOH溶液 D.NH3通入盐酸溶液中解析溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度成正比。由于CH3COOH是弱酸，其电离程度小，溶液中的离子浓度较小，相同条件下，导电能力弱于强电解质，当通入NH3后，生成了强电解质CH3COONH，导电能力就会显著增强。答案C 热点二 离子方程式的正误判断真题2（2008广东）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.在稀氨水中通入过量的CO2：NH3H2O + CO2 = NH4+ + HCO3-B.少量的SO2通入溶液Ca(ClO)2中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3+ 2HClOC.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2SD.氢氧化钙与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+ + OH+ + H+ + SO42- = CaSO4+ H2O解题思路根据离子方程式的书写规则来正确书写即可，但书写时要注意题给中的“溶液显中性”“某某物质过量”等特殊条件。解析B中Ca(ClO)2有强氧化性，会把+4价的S氧化为+6价，从而得到CaSO4，故B不正确；C中稀HNO3有强氧化性，会氧化FeS，故C不正确 ；D的离子方程式应为：Ca2+ + 2OH+ + 2H+ + SO42- = CaSO4+ 2H2O，故D不正确。答案A名师指引 与量有关的离子方程式的书写：与量有关的离子方程式的书写是离子方程式书写的难点，也是高考的热点。认真分析题给中各反应物的量，熟悉一些常见的与量有关的离子方程式是突破该难点的保证。（1）对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。如： 向NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液 向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液解析（1）可知参加反应的离子为HCO3-、Ba2+、OH -，因Ba(OH)2少量，可知其中的离子Ba2+ 、 OH -应完全反应。我们可假设其少到极限，只有“1分子”的Ba(OH)2 ，即1个Ba2+ 、2个 OH-。2个OH-离子可与2个HCO3-反应生成2个H2O分子和2个CO32-， 而2个CO32- 有1个与Ba2+ 结合转化为BaCO3 沉淀，剩余1个留在溶液中。故其离子方程式为：Ba2+ +2OH- +2HCO3- = BaCO3 +CO32- +2H2O 同理，（2）的离子方程式为：OH - + HCO3- + Ca2+ = CaCO3+H2O（2）对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。如：请写出向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式。解析在FeBr2溶液中Fe2+和Br-均有还原性，但还原性Fe2+大于Br-，故通入少量的Cl2时，Fe2+先被氧化，所以正确的离子方程式为：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-另外，对于某些特殊反应，如向苯酚钠溶液中不论通入“过量”还是“少量”的CO2均生成苯酚沉淀和NaHCO3。新课导学22-2.（2008江苏）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+30H-Al(OH)3B.电解饱和食盐水C.碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O解析A中氨水应写成分子式；D中电荷不守恒；离子方程式书写正确的是B C 答案BC2-3.（2008重庆）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2 +H2O=2HCO3-+SO32-B.金属铝溶于盐酸中：A1+2H+=A13+H2 C.硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S+ 2OH- D.碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2解析B中电荷不守恒；C中硫离子水解应分两步进行；D中碳酸镁为不溶物。答案A热点三 溶液中的离子共存真题3（2008山东）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（ ） A.pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-C.所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42-、NO3-、OH-D.水电离出来的c(H+)=110-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+解题思路根据离子反应发生的条件来判断溶液中的离子共存，要注意题给中的附加隐含条件。解析由于Fe3+ 与SCN-生成Fe(SCN)2+,故B中的离子不能共存；当水电离出来的c(H+)=110-13mol/L时，溶液呈强酸性或强碱性，而HCO3-在上述两种情况下均不能存在，故D中的离子也不能存在。答案AC名师指引溶液中的离子共存，是个细活计，所涉及的知识多且广，特别要求要能熟练掌握一些边缘零碎知识。如Fe2+在酸性条件下不与NO3- 共存， HCO3-与 AlO2-不能大量共存，Ca2+与F-不能大量共存，Fe3+与SCN-不能大量共存，H+ 、OH- 与HPO42- 、H2PO4-不能大量共存等等，同时在答题时要注意题目中的一些附加的、隐含的条件。新课导学33-1.（2008江西彭泽二模）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Cl-、NO3-、MnO4-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、S2-、SO32-水电离的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NH4+、S2O32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl-酸性溶液中：Fe2+、NO3-、I-、Al3+A.B.C.D.解析无色溶液中不含有色的MnO4-，不正确；水电离的c(H+)=110-13mol/L的溶液既可能酸性溶液也可能是碱性溶液，HCO3-肯定不能存在，不正确；在酸性条件下，NO3-能氧化Fe2+、I-，不正确。答案C3-2.（2008江西师大附中、鹰潭一中联考）一定能在指定环境中大量共存的是（ ） Ac(H+)=110-2molL-1的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42- B在由水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中：Fe3+ ClO Na+ SO42-C在pH=1的溶液中：NO3 SO42- Na+ Fe2+ D含有大量SO42-的溶液：K、Cu2、Cl、NO3解析 c(H+)=110-13mol/L的溶液为酸性溶液， CO32-不可以大量存在，故A不正确；由水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液既可能酸性溶液也可能是碱性溶液，如为酸性溶液，ClO-不可以大量存在，如是碱性溶液，则Fe3+ 不可以大量存在，故B不正确；pH=1的溶液为酸性溶液，在酸性条件下，NO3-能氧化Fe2+，故C不正确。答案D抢分频道限时基础训练1.用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示白醋的pH为23解析要证明某物质是强电解质还是弱电解质，关键是看该物质在溶液中是完全电离，还是部分电离。如完全电离，则为强电解质，如部分电离，则为弱电解质。浓度约1 mol/L的醋酸其pH为23，说明醋酸在溶液中是部分电离的，故为弱电解质。答案D2.（2007广东）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-H+CO2H2OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-2H+CO2H2OC.往氨水中滴加氯化铝：Al3+4OH-AlO2-2H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-H+OH-BaSO4H2O解析B中的碳酸镁为难溶物，要写成化学式；C中的氨水要写成分子式，且产物为Al(OH)3 ；D的离子方程式应为：Ba2+SO42-2H+2OH-BaSO42H2O答案A3.（2007广东理基）下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H+2Cl-+Ba2+2OH-=2H2O+BaCl2B.往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+Fe =3Fe2+C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OD.往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+解析氯化钡是可溶性盐，故A的离子方程式为：H+OH-=H2O；C中生成的CaCO3能与过量的二氧化碳在溶液中继续反应，故往澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子方程式为：OH-+CO2= H CO3-；D中铁元素的化合价降低1，铜元素的化合价升高2，故往FeCl3溶液中加入Cu粉的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。答案B4.对下列反应NaHCO,溶液与石灰水反应、KAlO2溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）A. B. C. D.解析NaHCO3溶液与石灰水反应，如NaHCO3不足，离子方程式为：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2ONaHCO3过量，离子方程式为：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+ CO32- KAlO2溶液与稀盐酸反应,如KAlO2不足，离子方程式为：AlO2-+ 4H+=Al3+2H2OKAlO2过量，离子方程式为：AlO2-+ H+H2O =Al(OH)3Fe与稀硝酸反应, 如Fe不足，离子方程式为：Fe+ NO3-+4H+= Fe 3+NO+2H2OFe过量，离子方程式为：3Fe+ 2NO3-+8H+= 3Fe 2+2NO+4H2O答案B5.某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（ ）A.一定含有SO42- B.一定含有Ag+C.至少含有SO42-或SO32-或Ag+ D.可能含有Ag+ 和SO42-解析要注意SO32-的干扰。答案C6.（2007江苏）向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（ ）A.K+、Br-、CO32- B.Al3+、H+、MnO4- C.NH4+、Fe3+、SO42- D.Ag+、Cu2+、NO3-解析通入足量NH3后，溶液呈碱性。选项B中H+，C中Fe3+，D中Ag+、Cu2+都不可大量存在。答案A 7.（2007广东）某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2,除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3解析题中除了SO与 Ba2+产生白色沉淀外，CO与 Ba2+也会产生白色沉淀。但Ba SO4不溶于盐酸，而BaCO3则易溶。答案B8.（2008江西省信丰中学）常温时，某溶液中由水电离出的H+和OH的物质的量浓度乘积为11026，该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）AK+、Ba2+、Cl、NO3BFe3+、Cu2+、Cl、HCO3CK+、Na+、SO32、SO42 DCa2+、Al3+、H+、NO3解析由题给中“由水电离出的H+和OH的物质的量浓度乘积为11026”可知，水的电离被抑制了，该溶液可能为酸性，也可能为碱性。故B中的HCO3一定不能大量存在，Fe3+、Cu2+不一定能大量存在，C中的SO32不一定能大量存在，D中的Al3+、H+ 不一定能大量存在。答案A9.（2008惠州二模）要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是（ ）A.H2SO4HClK2SNaOHCO2 B.Na2SO4NaClNa2SNH3H2OC.NaClNa2SO4H2SNaOH D.Na2SNa2SO4NaClNaOH解析要使溶液中的离子逐一形成沉淀析出，则每加入一种试剂都对应除去一种离子，所加的试剂不能使其他离子形成沉淀。答案C 10.（2007上海）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A.K+一定存在 B.100mL溶液中含0.01mol CO32-C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在解析由（1）知溶液中可能有Cl-、CO32-、SO42-；由（2）知溶液中一定NH4+；由（3）知溶液一定有SO42-和CO32-，无Ba2+ 、Mg2+，有K+。再由（3）中数据可算出:nSO42-=2.33/233=0.01mol , nCO32-=(6.27-2.33)/197=0.02mol答案A C基础提升训练11.（2008惠州一中）限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H+SO32- = H2O+SO2的化学方程式个数有（ ） A.3 B.5 C.8 D.12解析符合题意的离子方程式有：稀硫酸、盐酸、硫酸氢钠、硫酸氢钾分别与亚硫酸钠、亚硫酸钾反应。答案C12.(2007上海)下列反应的离子方程式正确的是( )A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH- = HSO3-B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3 Ba2OH- = BaCO3H2OC.盐酸滴入氨水中：H-OH- = H2OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32 -2H+ = CO2H2O解析A项当二氧化硫为少量时，在溶液中生成的应该是SO32-；C项中氨水为弱碱，应用NH3H2O表示；D项碳酸钙为难溶于水的物质，应用CaCO3表示。答案B13.（2008江西金太阳第7次全国大联考）下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）A铜与硝酸银溶液反应：B溶液中加入过量氨水：C氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：D用惰性电极电解CuCl2溶液：解析A中没有配平，电荷不守恒；C中有BaSO4沉淀生成；D中阴极析出的是单质Cu，产物不正确。答案B14.（2008深圳高三调研）M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na、H、NH4、Fe3、A13+、Cl、OH、NO3、S2、CO32、SO42。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（ ）AOH、CO32、SO42 BS2、Cl、SO42CCO32、NO3、S2 DCl、SO42、NO3 解析以H+、OH-为基准，根据溶液中的离子共存情形，把题给中的12种离子分成中的两组，M组中一定有：OH、S2、CO32，N组一定有：H、NH4、Fe3、A13+ 。答案D15.A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OH- Cl- CO32- HSO-4分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是：A ；B ；C ；D ；E ；答案A: Na2CO3 B: Al2(SO4)3 C: MgCl2 D: Ba(OH)2 E: NaHSO4(或Mg(HSO4)2)16. (2008江西金太阳第6次全国大联考)有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg+、Al3+、Cl-、AlO2-、I-、OH中的几种，取该溶液进行如下实验； 用pH试纸检测，溶液星强碱性，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。 取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色。 另取部分溶液，逐滴加人稀HCl溶液，使溶液从碱性逐渐变为酸性，在漓加过程中溶液出现沉淀；滴加完毕后，溶液中沉淀消失。 根据上述实验事实入完成下列问题： (1)该溶液中肯定存在的离子有_ _ 。 (2)该溶液中肯定不存在的离子有_ _ 。 (3)该溶液中还不能确定是否存在的离子有_ _。解析根据题意，由知，有K+、OH，无Mg2+ Al3+；由知，有I-；由知，有AlO2-；Na+、Cl-无法确定。答案(1)K+、I-、AlO2-、OH - (2)Mg2+ Al3+ (3)Na+、Cl- 能力提高训练17.（2008全国）下列离子方程式书写正确的是（ ）A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性：H+SO42-+Ba2+OH=BaSO4+H2OB.向NaAlO2溶液中加盐酸至呈酸性：AlO2-+4H+=Al3+2H2O C.碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH：HCO3-+OH=CO32-+H2OD.向苯酚钠溶液中通入过量CO2：2 O-CO2H2O 2 OHCO32-解析为了方便，可假设NaHSO4为1mol,要使NaHSO4溶液显中性，则滴加Ba(OH)2应为1/2 mol，其离子方程式应为：2H+SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O ，故A不正确；C中漏写了NH4+与OH-的反应，故C不正确；D中的产物应为HCO3-。答案B18.（2007北京）在由水电离产生的H+ 浓度为110-13molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.B.C.D.解析水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性中。中S2-，中Fe2+、I-，中HCO3-都不能与H+大量共存，不合题意。答案B19.（2008江苏）下列各种环境下的离子组合中，离子不能大量共存的是（ ）A.无色中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl- B.pH=0溶液：Al3+、NH4+、Mg2+、HSO4-C.H+=10-10mol/L溶液：Na+、AlO2-、S2-、S2O32- D.H+OH-的溶液：Fe3+、ClO-、I-、NO3-解析Fe3+呈黄色，不满足题意，故A不正确；D为酸性溶液，在酸性条件下，ClO-、NO3-能氧化I-，故不能共存。答案A D10.80.60.4046810121421345pH20（2007广东）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如图所示：【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】Pb(NO3)2溶液中， 2(填“”、“=”、“ ；Pb2+与Cl-发生反应，使C(Pb2+)减小。(2)Pb2+ 、Pb(OH)+ 、H+ ；Pb2+2OH-=Pb(OH)2 (3)Fe3+ (4)A
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