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第四部分 物质结构 元素周期律单元测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为150分。考试用时120分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。2.选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Fe-56第卷 选择题（63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A.重氢、超重氢 B.氧、臭氧C.红磷、白磷D.乙酸、丙酸2.同一主族的两种元豢的原子序数之差不可能是（ ）A16 B26 C36 D463.以下性质的比较中，正确的是（ ）A.原子半径：ClNaON B.密度：脂肪四氯化碳水苯C.熔点：NaFNaClCCl4CF4 D.热稳定性：HFHCl H2S H2O4.下列表达方式正确的是（ ） A.碳-12原子： B.硫离子结构示意图： C.羟基的电子式： D.HClO的结构式：HOCl 5.下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子的是（ ）A.二氧化硫 B.四氯化碳 C.过氧化氢 D.乙炔6.镭是元素周期表中第7周期A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（ ）A.在化合物中显2价 B.单质遇水反应，放出H2 C.氢氧化物碱性比氢氧化钙弱 D.碳酸盐难溶7.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中8.短周期的三种元素分别为X、Y和Z ，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（ ）A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z79.某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数( )A.只有x+1 B.可能是x+8C.可能是x+2 D.可能是x+1或x+11或x+25二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）10.下列结论错误的是（ ） 微粒半径：K+Al3+S2C1 氢化物的稳定性：HFHC1H2SPH3SiH4 离子的还原性：S2C1BrI 氧化性：C12SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性:BeMgCaACDB.离子半径由大到小的顺序是：B2+A+CD2C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期D.A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素13. 第三周期元素x，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（ ） A.x元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B.x的单质在固态时一定属于原子晶体 C.x的单质一定是良好的半导体材料 D.x元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应14.右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 () A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH415.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ）A.原子半径按X、Y、Z的顺序增大 B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强16.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）A.SO2与O3 B.CO2与NO2 C.CS2与NO2 D.PCl3与BF317. 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A和C处于同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述不正确的是（ ）A.原子半径A B H2SH2SeH2TeD.上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定第卷 非选择题（87分）三、（本题包括3小题，共40分）19.（11分）某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象1.用砂纸打磨后的镁带与水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（A）2.向新制的氢硫酸饱和溶液中滴加新制的氯水（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3.钠与滴有酚酞的试液的冷水反应（C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧4.镁带与2mol/L的盐酸反应（D）剧烈反应，产生可燃性气体5.铝条与2mol/L的盐酸反应（E）生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失6.向氢化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量（F）生成黄色沉淀请你帮助该同学完成实验报告： （1）实验的目的 。（2）实验仪器： 试管夹镊子小刀玻璃片砂纸等 （3）实验内容：与实验方案16对应的实验现象依次为 （填：字母编号）。实验现象（A）为： 。 （4）实验结论 。20.（16分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。 性质元素8O16S34Se52Te单质熔点（）-218.4113450单质沸点（）-183444.66851390主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据表回答下列问题：(1) 硒的熔点范围可能是_(2) 碲的化合价可能有_(3) 硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是_(填化学式)。(4) 氢硒酸有较强的_（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_。(5) 工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：_A12Te3+( ) 一( )A1(OH)3+( )H2Te（6）已知在常温下，H2和S反应生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：_ _。(7) 右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热。则：b代表_，d代表_(均写单质名称)。21.（13分） 学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。I 课题名称：_II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、_、_、_等。实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾III 实验步骤：略IV 实验数据：实验编号KClO3(g)氧化物产生气体(mL)耗时(s)化学式质量(g)回收(已折算到标况)10.601048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20异常67.2188.3V 实验讨论：(1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_、_(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_%(保留一位小数)(3) 在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是_(填分子式)，可用_试纸检验。上述异常现象产生的原因是_ _。VI 实验结论：_ _ _。四、（本题包括3小题，共27分）22.（11分）A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：（1）B的电子式为：_，A的结构式为_，A分子的空间构型是_；（2）写出中涉及反应的化学方程式_。（3）由B反应生成1 molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件_。（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式_。23.（8分）氮可形成多种离子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H6+等，已知N2H5+和N2H6+是由中性分子结合H+而形成的，类似NH3 + H+ = NH4+，因此N2H5+和N2H6+有类似NH4+的性质。(1) N3-有 个电子， NH2的电子式为 。(2)在水溶液中，N2H5+可将Fe3+离子还原为Fe2+离子，方程式为N2H5+ 4Fe3+ += 4Fe2+ +Y+，作为N2H5+离子的氧化产物Y中N元素可能的化合价为 价。 (3)化合物N2H5Cl含有化学键的种类有 。(填下列符号)a离子键 b非极性键 c极性键 d分子间作用力(4)写出N2H6+与NaOH溶液反应的离子方程式：_。24.（8分）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：（1）卤素互化物BrCl能发生下列反应：H2OBrCl=HBrOHCl；KBrBrCl=KClBr2写出KI与IBr反应的化学方程式_ _。写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_ _。（2）下图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_ _。 （3）试推测ICl的沸点所处的最小范围_ _。五、（本题包括1小题，共10分）25.（10分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_。(2)ZW2的电子式是_,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_晶体。(3)工业生产单质Y的原理是_(用化学方程式表示)。(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_。(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_。六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题）26.（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的电子排布式 。写出C单质与水反应的化学方程式 。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。D元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大于”、“小”)，其理由是 。A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个实验事实 。27.（B）元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。上表中与A属于同一周期的元素是 ，写出D离子的电子排布式 。D和C形成的化合物属于 晶体。写出C单质与水反应的化学方程式 。对元素B的单质或化合物描述正确的是 。a.B元素的最高正价为+6 b.常温、常压下单质难溶于水c.单质分子中含有18个电子 d.在一定条件下镁条能与单质B反应A和D量元素金属性较强的是（写元素符号） 。写出能证明该结论的一个实验事实 。第四部分 单元测试题 参考答案1、A同位素的研究对象是原子，BC属于同素异形体，D属于同系物。2、D紧记每周期所含元素的个数，分别是2、8、8、18、18、32、26，且题目没明确两种元素是否相邻，故ABC都可能。3、C同一周期从左到右半径逐渐减小，电子层数越多，半径增大，故 NaCl N O；脂肪是高级脂肪酸甘油酯，密度比水小；离子晶体的熔点一般比分子晶体的高，F离子半径比Cl-小，离子键作用力强，熔点高，CCl4的分子间作用力大；热稳定性H2O H2S。4、DA中12是质量数，应写在左上角，硫离子的核电荷数为16；羟基的电子式中氧原子外层有7个电子。5、DAB选项只有极性键，C选项是极性分子。6、C镭是A族元素中金属性最强的元素，氢氧化物碱性应该最强。7、A液溴和苯都是分子间作用力；干冰、葡萄糖克服分子间作用力，氯化铵、食盐克服离子键，二氧化硅克服共价键，铁克服金属键。8、A由题意可判断出X、Y和Z分别是H、P、O，A中Y的化合价是6价，故错误。9、Dx+1或x+11或x+25分别对应着第一周期、第四五周期、第六周期。10、B具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越多，半径越小，故微粒半径应为 C1-S2- K+Al3+，离子的还原性应为S2-I-Br-C1- 11、A原子晶体可存在极性共价键，如二氧化硅。12、A离子A+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，则AB同一周期，CD同一周期，且AB所处的周期数大于CD的周期数，故A对，CD错；具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越多，半径越小，故B2+A+CD2。13、D由题意可判断出X是S或Si，而SO2、SiO2都能与烧碱反应。14、D上面三条曲线都是第2周期元素的氢化物的沸点较高，证明它们能形成氢键，分别是O、F、N，故a点代表的是第A第3周期的Si。15、CD. 由题意可判断出X、Y、Z属于同一周期，且非金属性依次增强，故CD正确。而原子半径按X、Y、Z的顺序减小，阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减小。16、A由于等电子体的结构相似，故本题找等电子体。17、AD.由题意可判断出A、B、C分别是C、Mg、Si，原子半径大小依次为BCA；AD间只能形成离子化合物。18、AC.由于五个系列是同族元素，故A对；系列物质中HF是弱酸；元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；分子特别稳定是由于共价键键能大，氢键只是影响其物理性质。19.（11分）（1）探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律（2分） （2）试管；酒精灯；胶头滴管（3分，对1个得1分错一个扣1分，不出现负分） （3）B、F、A、D、C、E（2分，错一个为0分）钠浮在水面上，熔化化成小球，四处浮动，最终消失，溶液变红（2分） （4）同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强（2分）20.（16分） 113450 -2、+4、+6 H2TeH2SeH2S； 还原性 ； 2H2Se + O2 = 2H2O + 2Se A12Te3 + ( 6H2O) = 2A1(OH)3 +3H2Te H2S（g）H2（g）S（s）；H+112.2KJ/mol (以上每空分)硒 氧气 (每空1分)21. (13分)探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用，或二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较。其他合理也给分 (2分)大试管、酒精灯、计时器(或秒表) (2分)；(1)普通漏斗；烧杯(2分) (2) 40.8 (2分)(3)Cl2；湿润的碘化钾淀粉试纸； KClO3与Cr2O3 发生了氧化还原反应 (3分) 氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理也给分(2分)22.（11分）（1） （4分，各2分）。 三角锥型（1分）。（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分） （2分）（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 （2分）据题意，可推出A、B、C、D、E五种物质分别为：NH3、N2、NO、NO2、HNO3，问题即解决。23.（8分，每小题2分）(1)22 ，10 (2)-1(3)a b c (3) N2H6+6OH=N2+6H2O24.（8分）（1）KI+IBr=KBr+I2 C6H6+IClC6H5I+HCl；或(2)相对分子质量越大，分子间作用力越强(3)介于Br2的沸点和IBr的沸点之间（各2分）25.（10分）（1）ClSAl（2分） （2） ；分子 （2分，各1分）（3）2Al2O3 4Al + 3O2（2分） （4）Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2（2分）（5）3：5 （2分）26.（10分）第三周期 A 1s22s22p63s23p4 2Na+2H2O=2NaOH+H2 大于大 SiO2是原子晶体 或 小 CO2是分子晶体 (合理即给分)Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即给分)27.（10分）Mg 1s22s22p6 离子 2F2+2H2O=4HF+O2b d（B是氧气或氮气）Na 钠与水反应比镁与反应剧烈后氢扬化钠的碱性比氢氧化镁强(合理即给分)
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