第十一单元-课题1生活中常见的盐

课题课题1常见的酸和碱常见的酸和碱 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 指出下列物质中那些是酸指出下列物质中那些是酸?那些是碱那些是碱?那些是盐那些是盐?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸酸:HClH2SO4碱碱:NaOHCa(OH)2盐盐:CaCO3Na2CO3酸酸:在水溶液中解离出的阳离子全都是在水溶液中解离出的阳离子全都是H+的化合物的化合物碱碱:在水溶液中解离的阴离子全都是在水溶液中解离的阴离子全都是OH-的化合物的化合物盐盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物由金属离子和酸根离子构成的化合物复习回顾复习回顾 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 盐盐:其他的为盐（氧化物除外）其他的为盐（氧化物除外）指出下列物质中那些是酸指出下列物质中那些是酸?那些是碱那些是碱?那些是盐那些是盐?NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2 酸酸:HNO3、H2CO3碱碱:KOH、Mg(OH)2盐盐:NaHCO3、K2CO3 、NaNO3 快速判别酸碱盐的方法快速判别酸碱盐的方法:酸酸:第一个字母为第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸不是水和双氧水就是酸碱碱:最后两个字母是最后两个字母是OH 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 1 1、氯化钠（、氯化钠（NaClNaCl）【思考思考思考思考】：（阅读课本）：（阅读课本）：（阅读课本）：（阅读课本）1 1 1 1、工业用盐含有什么而有毒？、工业用盐含有什么而有毒？、工业用盐含有什么而有毒？、工业用盐含有什么而有毒？2 2 2 2、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？3 3 3 3、食盐有哪些重要用途？、食盐有哪些重要用途？、食盐有哪些重要用途？、食盐有哪些重要用途？（1 1 1 1）、用途：）、用途：）、用途：）、用途：、消除积雪。消除积雪。消除积雪。消除积雪。-俗称食盐俗称食盐俗称食盐俗称食盐、调味品；、调味品；、调味品；、调味品；、医疗上配制生理盐水；、医疗上配制生理盐水；、医疗上配制生理盐水；、医疗上配制生理盐水；、农业上用氯化钠溶液来选种；、农业上用氯化钠溶液来选种；、农业上用氯化钠溶液来选种；、农业上用氯化钠溶液来选种；、工业上是重要的化工原料；、工业上是重要的化工原料；一、常见的盐：一、常见的盐：课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）用盐水洗头可减少头发脱落；茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。）用盐水洗头可减少头发脱落；茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。天，也可保存数月。（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油斤油1斤斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油盐的比例，加入食盐，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。年仍保持色滑、味香。（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（8）新买的玻璃器皿，用盐水煮一煮，不易破裂。）新买的玻璃器皿，用盐水煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服，先用）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉分钟，然后再洗，则不易掉色。色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。不会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。（13）皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。）皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。（14）炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 海水、盐湖、盐井、盐矿中。海水、盐湖、盐井、盐矿中。通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去其水分，得到蒸发除去其水分，得到粗盐粗盐。（2）、存在：）、存在：（3）、制取：）、制取：海水晒盐海水晒盐盐矿挖盐盐矿挖盐盐湖捞盐盐湖捞盐 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 玻璃棒：搅拌玻璃棒：搅拌,加速溶解加速溶解过滤过滤玻璃棒：引流，玻璃棒：引流，防止液体溅出防止液体溅出蒸发蒸发玻璃棒：搅拌，玻璃棒：搅拌，防止液滴飞溅防止液滴飞溅活动与探活动与探究究粗盐提纯粗盐提纯（除去除去不溶性不溶性杂质）杂质）溶解溶解（1）步骤：）步骤：课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 托盘天平、托盘天平、烧杯、烧杯、量筒、胶头滴管、量筒、胶头滴管、漏斗、漏斗、玻璃棒、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、蒸发皿、酒精灯、计算产率：计算产率：粗盐产率粗盐产率=100%100%精盐质量精盐质量溶解粗盐质量溶解粗盐质量在此过程中玻璃棒的作用：在此过程中玻璃棒的作用：转移固体转移固体（2）仪器：）仪器：课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 图为某学生进行粗盐提纯实验中过图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号的仪器名称：）写出标号的仪器名称：，。（2）漏斗中液体的液面应该（填）漏斗中液体的液面应该（填“高高”或或“低低”）于滤纸的边缘于滤纸的边缘（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是拌滤液的目的是；等到蒸发；等到蒸发皿中出现皿中出现时，停止加热，时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是去蒸发皿时应使用的仪器是。课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 2 2、碳酸钠（、碳酸钠（NaNa2 2COCO3 3）：）：（1）俗称：）俗称：纯碱、苏打纯碱、苏打（2）物理性质：）物理性质：白白色粉末状固体易色粉末状固体易溶溶于水；于水；（3）化学性质：）化学性质：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2与酸反应：与酸反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸现象现象分析分析产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊有有CO2生成生成【实验实验11-1】课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 与碱反应：与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（4）用途：）用途：用于玻用于玻璃璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。、造纸、纺织和洗涤剂的生产。【实验实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。里滴入澄清石灰水，观察现象。现现象象分分析析有白色沉淀生成有白色沉淀生成碳酸钠与氢氧化钙反应生碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀成碳酸钙白色沉淀实验探实验探究究 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 （1）俗称：）俗称：小苏打小苏打（2）物理性质：）物理性质：白白色粉末状固体易色粉末状固体易溶溶于水；于水；（3）化学性质：）化学性质：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与酸反应：与酸反应：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO23 3、碳酸氢钠、碳酸氢钠(NaHCO(NaHCO3 3)：碳酸氢钠碳酸氢钠+盐酸盐酸现象现象分析分析迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有有CO2生成生成【实验实验11-1】课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 受热分解：受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（4）用途：）用途：用于发用于发酵粉、治疗胃酸酵粉、治疗胃酸过多。过多。【简答】馒头、面包等发面食品的一个特点是面团馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。根据发中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸钠、碳酸氢钠和有机酸）可与面粉、酵粉（含碳酸钠、碳酸氢钠和有机酸）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸钠、碳水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸钠、碳酸氢钠在其中的作用。酸氢钠在其中的作用。碳酸钠、碳酸氢钠等物质与发酵产生的酸作用碳酸钠、碳酸氢钠等物质与发酵产生的酸作用生成二氧化碳的缘故。生成二氧化碳的缘故。课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 4 4、碳酸钙、碳酸钙(CaCO(CaCO3 3):):（1）存在：）存在：是石灰石、大理石的主要成分是石灰石、大理石的主要成分（2）物理性质：）物理性质：白白色固体难溶于水；色固体难溶于水；（3）化学性质：）化学性质：与酸反应：与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 高温下分解：高温下分解：CaCO3=CaO+CO2高温高温（4）用途：）用途：用作建用作建筑筑材料、材料、补钙剂。补钙剂。盐酸腐蚀含盐酸腐蚀含CaCO3的建材的建材【回顾回顾CO2的制法的制法】课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 5、CO32-的检验方法：的检验方法：实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论思考思考含含有有CO32-或或HCO3的盐都能与哪类的盐都能与哪类物物质反应，产生的气体是什质反应，产生的气体是什么？么？取少量样品于试管中，取少量样品于试管中，加入加入稀盐酸稀盐酸，将产生，将产生的气体通入澄清的气体通入澄清石灰石灰水水。有无色气体生有无色气体生成，澄清石灰成，澄清石灰水变浑浊。水变浑浊。该样品中该样品中含含有有CO32-我们以前学过盐的哪些性质及反应？我们以前学过盐的哪些性质及反应？归纳小结盐有哪些化学性质。归纳小结盐有哪些化学性质。回顾归回顾归纳纳 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 二、盐的化学性质：二、盐的化学性质：【了解盐的分类了解盐的分类】：根据组根据组成分类成分类KClNaClNH4ClCaCl2K2SO4Na2SO4(NH4)2SO4CaSO4KNO3NaNO3NH4NO3Ca(NO3)2K2CO3Na2CO3(NH4)2CO3CaCO3钾盐钾盐钠盐钠盐铵盐铵盐钙盐钙盐命名命名盐酸盐盐酸盐硫酸盐硫酸盐硝酸盐硝酸盐碳酸盐碳酸盐氯化某氯化某硫酸某硫酸某硝酸某硝酸某碳酸某碳酸某 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 1、金属、金属+盐盐 新盐新盐+新金属新金属二、盐的化学性质：二、盐的化学性质：二、盐的化学性质：二、盐的化学性质：Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag22条件条件：盐可溶，前换后。盐可溶，前换后。课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 2、盐、盐+酸酸 新盐新盐+新酸新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2检验检验CO32-反应反应AgNO3+HCl=检验检验Cl-反应反应Ba(NO3)2+H2SO4=检验检验SO42-反应反应条件：条件：生成物中有沉淀或气体。生成物中有沉淀或气体。AgCl+HNO3BaSO4+HNO32【注意注意】AgCl、BaSO4这两个沉淀既不溶于水，这两个沉淀既不溶于水，也不溶于酸。也不溶于酸。【判断判断】NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 3、盐、盐+碱碱 新盐新盐+新碱新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)22FeCl3+NaOH=3NaCl+Fe(OH)33红褐色红褐色蓝色蓝色条件：条件：反应物都可溶，生成物有沉淀或气体。反应物都可溶，生成物有沉淀或气体。【判断判断】Na2CO3+2KOH=K2CO3+2NaOHCaCO3+Ba(OH)2=BaCO3+Ca（OH）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+NH3+H2O222 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 4、盐、盐+盐盐 新盐新盐+新盐新盐NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl反应物都可溶；生成物有沉淀。反应物都可溶；生成物有沉淀。条件：条件：【判断判断】2NaCl+Cu(NO3)2=CuCl2+2NaNO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 下列四个反应的反应物和生成下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？属于三种基本反应类物都是单质还是化合物？属于三种基本反应类型吗？反应物通过什么方式变成了生成物？型吗？反应物通过什么方式变成了生成物？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3H2O+CO2H2O+CO2H2O+CO2观察思观察思考考 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 三、复分解反应：三、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应两种化合物的反应，叫做，叫做复分解反应复分解反应。AB+CD互相交换成分，化合价价不变。互相交换成分，化合价价不变。AD+CB1 1、定义：、定义：基本反应类型基本反应类型（1 1）通式：）通式：（2 2）特点：）特点：课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 讨讨论论1、酸和碱作用生成和水的反应是否也属于复分、酸和碱作用生成和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？解反应？为什么？2、前面学过的酸、碱、盐之间的反应是否也属、前面学过的酸、碱、盐之间的反应是否也属于复分解反应？为什么？于复分解反应？为什么？归归纳纳前面学过的酸、碱、盐参与的反应中，前面学过的酸、碱、盐参与的反应中，哪些反应类型属于复分解反应？哪些反应类型属于复分解反应？课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 2 2、反应类型：、反应类型：（1）酸）酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O（2）酸）酸+碱碱盐盐+水水【思考思考】中和反应与复分解反应的关系？中和反应与复分解反应的关系？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）盐）盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2（4)4)盐盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl(5)盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐分析、归纳这些酸、分析、归纳这些酸、碱、盐之间的复分碱、盐之间的复分解反应，它们的生解反应，它们的生成物有什么特点？成物有什么特点？反应需要条件吗？反应需要条件吗？思思考考 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 3 3、反应条件：、反应条件：（1）生成物：）生成物：有沉淀或有气体或有水生成有沉淀或有气体或有水生成(至少一种至少一种）。（2）反应物：）反应物：有酸时酸必溶，无酸时碱盐溶。有酸时酸必溶，无酸时碱盐溶。讨讨论论请认真阅读课文请认真阅读课文109页，附录页，附录1部分酸、碱部分酸、碱和盐的溶解性表（室温），找找规律，便于记忆。和盐的溶解性表（室温），找找规律，便于记忆。【说明说明】常见沉淀有：常见沉淀有：CaCO3、BaCO3、CaSO4、AgCl、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥NH4+溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+溶溶不不微微不不 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 碳酸钾钠铵盐溶，碳酸钾钠铵盐溶，碱溶碱溶钾钠铵钙钡。钾钠铵钙钡。4、盐溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，均能溶于水中间；钾钠铵盐硝酸盐，均能溶于水中间；盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶；盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶；酸都溶：酸都溶：酸都溶：酸都溶：溶碱有：溶碱有：溶碱有：溶碱有：KOH NaOH NHKOH NaOH NHKOH NaOH NHKOH NaOH NH3 3 3 3.H.H.H.H2 2 2 2O Ca(OH)O Ca(OH)O Ca(OH)O Ca(OH)2 2 2 2 Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)2 2 2 2 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 （1）NaCl+Ba(OH)2（2）K2CO3+CaCl2（3）Cu+HCl（4）Na2SO4+BaCl2（5）BaSO4+Na2CO3（6）Ba(OH)2+CuCl2（7）Zn+CuSO4（8）HCl+BaCO3（9）H2SO4+Cu(OH)2（10）AgNO3+KClK2CO3+CaCl2=CaCO3+2KClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+BaCl2Zn+CuSO4=Cu+ZnSO42HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OAgNO3+KCl=AgCl+KNO3这些物质间能否反应这些物质间能否反应?能反应的能反应的写出化学方程式写出化学方程式 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 （11）H2SO4+Ba(NO3)2（12）KOH+MgCl2（13）NaNO3+Ca(OH)2（14）HCl+AgNO3（15）Fe+CuCO3（16）Na2CO3+BaCl2（17）Ag+H2SO4（18）Na2CO3+KOH（19）H2SO4+Na2CO3（20）K2SO4+CuCl2H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO32KOH+MgCl2=Mg(OH)2+2KClHCl+AgNO3=AgCl+HNO3Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 【小小结结】三种盐的重要性质和用途；三种盐的重要性质和用途；碳酸盐的检验（即碳酸盐的检验（即COCO3 32-2-或或HCOHCO3 3-的检验）；的检验）；盐的化学性质；盐的化学性质；复分解反应的概念；复分解反应的概念；复分解反应的条件；复分解反应的条件；复分解反应的类型。复分解反应的类型。课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 我国制碱工业的先驱我国制碱工业的先驱侯德榜侯德榜在中国化学工业史上，有一位杰出的在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为驱者就是被称为“国宝国宝”的侯德榜。的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺创立了中国人自己的制碱工艺侯侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。肥工业所做的贡献。课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2资料资料:石笋和钟乳石的形成石笋和钟乳石的形成 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 1.1.在下列物质中：在下列物质中：A.A.食盐；食盐；B.B.碳酸氢钠；碳酸氢钠；C.C.纯碱；纯碱；D.D.碳酸钙；碳酸钙；（1 1）可用作调味剂的）可用作调味剂的；（2 2）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 。（3 3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是；（4 4）可用于生产玻璃的是）可用于生产玻璃的是；ABDC2.2.下列反应中不属于复分解反应的是下列反应中不属于复分解反应的是()()A.HA.H2 2SOSO4 4+Ca(O+Ca(OH H)2 2=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O B.H B.H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl C.2HCl+Fe=FeClC.2HCl+Fe=FeCl2 2+H+H2 2 D.D.2 2HCl+CaCOHCl+CaCO3 3=CaCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 20 0C 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 4、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2BD3 3、下下 列列 各各 组组 物物 质质 的的 溶溶 液液，不不 能能 发发 生生 复复 分分 解解 反反 应应 的的 是是 ()()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO4D 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 5、下列各组离子能共存的是（、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B6、下列各组离子在下列各组离子在下列各组离子在下列各组离子在酸性酸性酸性酸性溶液中能大量共存的溶液中能大量共存的溶液中能大量共存的溶液中能大量共存的（）（）A.AgAg+、NaNa+、ClCl-、NONO3 3-B.NaNa+、OHOH-、SOSO4 42-2-C.K K+、NaNa+、COCO3 32-2-、ClCl-D.BaBa2+2+、MgMg2+2+、ClCl-D离子共存条件：没离子共存条件：没有沉淀或有气体或有水生成有沉淀或有气体或有水生成 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 8、请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学、请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上式填在短线上FeSO4(CuSO4)_NaOH(Na2CO3)_NaNO3(NaCl)_FeCa(OH)2AgNO37 7、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠氢氧化钠硫酸镁硫酸镁硝酸钡硝酸钡氯化铁氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（别出来的物质的正确的顺序是（）A A、B B、C C、D D、B 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl29、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有，肯定不含有，肯定不含有。课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐