氢氧化铝的性质

会计学1氢氧化铝的性质氢氧化铝的性质 （1 1）物理性质：）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。以吸附水中的悬浮物和各种色素。(与氢氧化铁类似，易形成胶体溶与氢氧化铁类似，易形成胶体溶液液)（2 2）化学性质：）化学性质：n不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。易分解。2Al(OH)2Al(OH)3 3 AlAl2 2OO3 32H2H2 2OO 这是工业上制取纯净氧化铝的方这是工业上制取纯净氧化铝的方法法。一、氢氧化铝一、氢氧化铝 Al(OH)3不溶性碱有类似性质不溶性碱有类似性质第1页/共17页探究实验探究实验1：探究实验探究实验2：实验现象：实验现象：有白色胶状沉淀生成。有白色胶状沉淀生成。AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl实验现象：实验现象：白色胶状沉淀溶解。白色胶状沉淀溶解。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。第2页/共17页实验探究实验探究3：在氢氧化铝的沉淀中滴加浓氨水，观察现象。在氢氧化铝的沉淀中滴加浓氨水，观察现象。实验现象：实验现象：白色胶状沉淀不溶解。白色胶状沉淀不溶解。结论：结论：氢氧化铝氢氧化铝是是两性氢氧化物两性氢氧化物，但其只能，但其只能与与强酸、强碱强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱很反应，与弱酸、弱碱很难反应。难反应。第3页/共17页氢氧化铝的两性可用以下电离方程式来说明氢氧化铝的两性可用以下电离方程式来说明：当当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反应向右方向发展。反应向右方向发展。注意：注意：(1)(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸酸时是一元酸（HAlO2）。）。(2)(2)氢氧化铝与酸、碱反应时，氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱弱酸弱碱碱是不能把氢氧化铝溶解的。是不能把氢氧化铝溶解的。（比醋酸弱的）（比醋酸弱的）酸式电离酸式电离 碱式电离碱式电离H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-第4页/共17页探索探索：请用铝盐制备请用铝盐制备Al(OH)3Al3+Al(OH)3NH3H2O(aq)NaOH(aq)最佳方法一：最佳方法一：铝盐和氨水反应制备氢氧化铝。铝盐和氨水反应制备氢氧化铝。AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+第5页/共17页偏铝酸盐偏铝酸盐(NaAlO2)Al(OH)3HCl CO2最佳方法二：向偏铝酸盐中通入向偏铝酸盐中通入CO2气体。气体。NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-第6页/共17页n n复盐的概念复盐的概念:由两种或两种以上的由两种或两种以上的金属离子金属离子(或铵根离子或铵根离子)和一种酸根离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。组成的盐叫复盐。n n思考：复盐是纯净物还是混和思考：复盐是纯净物还是混和物？物？n n硫酸铝钾的电离硫酸铝钾的电离:KAl(SOKAl(SO4 4)2 2 K K+AlAl3+3+2SO2SO4 42-2-溶液中有三种自由移动的离子，溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。两种阳离子，一种阴离子。二、硫酸铝钾二、硫酸铝钾 KAl(SO4)212H2O是强电解质是强电解质第7页/共17页 2、如何鉴别如何鉴别MgCl2 和和AlCl3 溶液？溶液？3、不用任何其它试剂可以把不用任何其它试剂可以把 NaOH 溶液和溶液和AlCl3 溶液鉴别开来么？溶液鉴别开来么？1、明矾如何净水？、明矾如何净水？4、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸溶液现象、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸溶液现象?讨论：讨论：第8页/共17页Al2O3H+OHOH(过量过量)H+(过量过量)Al()3NH3H2O或OH(少量)H+OHCO2、H2O或H+(少量)AlO2Al3+1、Al2O3的性质：的性质：两性氧化物两性氧化物3、Al2O3、Al3+、AlO2、Al(OH)3的相的相互转化互转化2、Al(OH)3的性质：的性质：(1)两性(2)受热易分解第9页/共17页NaOHAl3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O0 1 2 3 4nAl(OH)3n(OH-）Al2(SO4)3NH3H2O Al2(SO4)30 1 2 3 4nAl(OH)3NH3H2OABA第10页/共17页AB：NaOHHCl=NaCl H2OBC：3NaOH AlCl3=Al(OH)3 3NaCl CD：NaOH Al(OH)3=NaAlO2 2H2OnAl(OH)3n(OH-）A【研究一研究一】向盐酸酸化了的向盐酸酸化了的AlCl3中滴入中滴入NaOH溶液溶液第11页/共17页【研究二研究二】当当Mg2+与与Al3+按等物质的量混合，加入按等物质的量混合，加入NaOH溶液，生成沉淀和加入的溶液，生成沉淀和加入的NaOH溶液的关系图溶液的关系图n（沉淀）（沉淀）n(OH-）0 1 2 3 46第12页/共17页0 0.05 0.10 0.15 0.20nAl(OH)3n(OH-）0.05【应用一应用一】将将0.5mol/L AlCl3溶液溶液100mL，跟某未，跟某未知浓度的知浓度的NaOH溶液溶液50mL相混合，得到相混合，得到1.56g沉沉淀，则烧碱溶液的浓度是多少？淀，则烧碱溶液的浓度是多少？0.02第13页/共17页【应用二应用二】将将AlCl3溶液和溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原元素的质量相等，则原AlCl3溶液和溶液和NaOH溶液的溶液的物质的量之比可能是：物质的量之比可能是：A 1：3 B 2：3 C 1：4 D 2：7 nAl(OH)3n(OH-）10 1 2 3 40.5第14页/共17页【提提高高一一】向向含含1molKAl(SO4)2的的溶溶液液中中，滴滴加加Ba(OH)2溶溶液液。请请分分别别以以沉沉淀淀物物质质的的量量n(mol)、沉沉淀淀质质量量m(g)对对Ba(OH)2的物质的量的物质的量x(mol)作图作图21.51122.51.5n Ba(OH)2 n0第15页/共17页【提高二提高二】将将100 mL amol/L的的NaOH溶液滴加到溶液滴加到100mL bmol/L的的AlCl3溶液中，试推导溶液中，试推导a与与b的关系，并计算能得到的关系，并计算能得到Al(OH)3的物质的量。的物质的量。第16页/共17页