化学第二章 化学物质及其变化 基础课4 氧化还原反应的基本概念和规律

化学物质及其变化化学物质及其变化第二章第二章基础课基础课4氧化还原反应的基本概念和规律氧化还原反应的基本概念和规律0202真题演练明确考向0303课后巩固稳基提能栏目导航0101基础落实技能提升0101基础落实技能提升1氧化还原反应及其与四种基本反应类型的关系氧化还原反应及其与四种基本反应类型的关系(1)本质和特征本质和特征考点一氧化还原反应的概念及表示方法考点一氧化还原反应的概念及表示方法(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系四种基本反应类型和氧化还原反应的关系2有关概念及其相互关系有关概念及其相互关系概括为概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。MnO2 Cl2 HCl MnCl2 2 mol 2 mol 3氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法双线桥法请标出请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：_(2)单线桥法单线桥法请标出请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：_4常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：(2)常见还原剂常见还原剂常常见见还还原原剂剂包包括括活活泼泼的的金金属属单单质质、非非金金属属离离子子及及低低价价态态化化合合物物、低低价价金金属属阳阳离离子、非金属单质及其氢化物等。如：子、非金属单质及其氢化物等。如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性还原性还原性 氧化性氧化性 题组一氧化还原反应有关概念的判断题组一氧化还原反应有关概念的判断1正误判断，正确的打正误判断，正确的打“”，错误的打，错误的打“”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)金属阳离子一定只具有氧化性金属阳离子一定只具有氧化性()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()2(2018四四川川外外国国语语学学校校月月考考)氢氢化化钙钙(CaH2)可可作作为为生生氢氢剂剂，反反应应的的化化学学方方程程式为式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法不正确的是，下列说法不正确的是()ACaH2既是还原剂，又是氧化剂既是还原剂，又是氧化剂BH2既是氧化产物，又是还原产物既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，是还原剂，H2O是氧化剂是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为氧化产物与还原产物的质量比为11答案：答案：A题组二运用题组二运用“双线桥法双线桥法”分析氧化还原反应分析氧化还原反应3(2017肇肇庆庆期期末末)汽汽车车安安全全气气囊囊是是在在发发生生撞撞车车时时、产产生生二二次次碰碰撞撞前前能能够够自自动动膨膨胀胀保保护护乘乘员员的的装装置置，碰碰撞撞时时发发生生的的反反应应为为10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。下列判断正确的是。下列判断正确的是()AN2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂BNaN3中中N元素被还原元素被还原C每生成每生成16 mol N2转移转移30 mol eD还原产物与氧化产物质量之比为还原产物与氧化产物质量之比为1 15D 解解析析：反反应应中中只只有有N元元素素的的化化合合价价发发生生变变化化，则则N2既既是是氧氧化化产产物物又又是是还还原原产产物物，故故A错错误误；NaN3中中N元元素素化化合合价价升升高高，失失去去电电子子，被被氧氧化化，故故B错错误误；由由反反应应方方程程式式可可知知，2 mol KNO3反反应应转转移移电电子子为为2 mol(50)10 mol，即即每每生生成成16 mol N2转转移移10 mol电电子子，故故C错错误误；该该反反应应中中10 mol NaN3是是还还原原剂剂，生生成成氧氧化化产产物物N2的的物物质质的的量量是是15 mol,2 mol KNO3是是氧氧化化剂剂，生生成成还还原原产产物物N2的的物物质质的的量量是是1 mol，还还原原产产物物与氧化产物质量之比为与氧化产物质量之比为1 15，故，故D正确。正确。4(2018怀怀化化模模拟拟)实实验验室室常常用用NaNO2与与NH4Cl两两种种物物质质的的浓浓溶溶液液混混合合共共热热制制取少量取少量N2。下列关于该反应的说法中不正确的是。下列关于该反应的说法中不正确的是()A该反应产物除该反应产物除N2外还有外还有NaCl和和H2OBNaNO2是氧化剂，是氧化剂，NH4Cl是还原剂是还原剂C每生成每生成2.24 L标准状况下标准状况下N2转移转移0.6 mol电子电子D氧化产物和还原产物均为氧化产物和还原产物均为N2C 解解析析：根根据据方方程程式式NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，该该反反应应产产物物除除N2外外还还有有NaCl和和H2O，故故A正正确确；NaNO2中中N元元素素的的化化合合价价由由3价价降降低低为为0价价，NH4Cl中中N元元素素的的化化合合价价由由3价价升升高高为为0，NaNO2是是氧氧化化剂剂，NH4Cl是是还还原原剂剂，故故B正正确确；由由化化合合价价变变化化可可知知，每每生生成成1 mol N2时时，转转移移电电子子的的物物质质的的量量为为(30)mol3 mol，则则每每生生成成0.1 mol N2时时，转转移移电电子子的的物物质质的的量量为为0.3 mol，故故C错错误误；该该反反应应中中只只有有N元元素的化合价发生变化，则生成物中的素的化合价发生变化，则生成物中的N2既是氧化产物又是还原产物，故既是氧化产物又是还原产物，故D正确。正确。(1)在在氧氧化化还还原原反反应应中中，氧氧化化剂剂和和还还原原剂剂可可以以是是不不同同反反应应物物，也也可可以以是是同同一一反反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。(2)由由于于有有些些氧氧化化还还原原反反应应中中，氧氧化化剂剂或或还还原原剂剂并并没没有有全全部部发发生生氧氧化化还还原原反反应应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。1氧化性、还原性的强弱判断方法氧化性、还原性的强弱判断方法(1)依据强弱规律判断依据强弱规律判断考点二物质氧化性、还原性强弱的比较考点二物质氧化性、还原性强弱的比较氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂_氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂_还原产物还原产物可总结为比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。可总结为比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。(2)根据反应的难易程度判断根据反应的难易程度判断与与同同一一物物质质发发生生氧氧化化还还原原反反应应，一一般般越越易易进进行行，则则其其物物质质具具有有的的氧氧化化性性或或还还原原性就越性就越_。强强NaMgAl KMnO4MnO2O2(3)据据“三表三表”判断判断根据元素周期表判断根据元素周期表判断物质氧化性还原性的强弱与其得失电子有什么关系？物质氧化性还原性的强弱与其得失电子有什么关系？提提示示：氧氧化化性性、还还原原性性的的强强弱弱取取决决于于物物质质得得、失失电电子子的的难难易易程程度度，与与得得、失失电电子子数数目目的的多多少少无无关关。如如：Nae=Na，Al3e=Al3，但但根根据据金金属属活活动动性性顺顺序表，序表，Na比比Al活泼，更易失去电子，所以活泼，更易失去电子，所以Na比比Al的还原性强。的还原性强。Cl2S HIHBrHCl 大大强强大大强强含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。提提示示：不不一一定定，如如在在HClO中中氯氯元元素素的的化化合合价价为为1价价，在在HClO4中中氯氯元元素素的的化化合合价价为为7价价，事事实实上上HClO的的氧氧化化性性比比HClO4强强，HClO有有强强氧氧化化性性；再再如如浓浓硫硫酸酸和和Na2SO4中，硫元素均为中，硫元素均为6价，但浓硫酸具有强氧化性，而价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无强氧化性。溶液无强氧化性。题组一根据化学方程式判断物质氧化性、还原性强弱题组一根据化学方程式判断物质氧化性、还原性强弱1(2018深圳三校联考深圳三校联考)已知下列反应：已知下列反应：反应反应：Co2O36HCl(浓浓)=2CoCl2Cl23H2O反应反应：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3下列说法正确的是下列说法正确的是()A反应反应中中HCl表现氧化性表现氧化性B反应反应中中Cl2发生氧化反应发生氧化反应C氧化性：氧化性：Co2O3Cl2HIO3D还原性：还原性：CoCl2HClI2C 解解析析：反反应应中中Cl元元素素的的化化合合价价升升高高，则则HCl表表现现还还原原性性，故故A错错误误；反反应应中中Cl元元素素的的化化合合价价降降低低，则则Cl2发发生生还还原原反反应应，故故B错错误误；由由氧氧化化剂剂的的氧氧化化性性强强于于氧氧化化产产物物的的氧氧化化性性可可知知，反反应应中中氧氧化化性性：Co2O3Cl2，反反应应中中氧氧化化性性：Cl2HIO3，则则氧氧化化性性：Co2O3Cl2HIO3，故故C正正确确；由由还还原原剂剂的的还还原原性性强强于于还还原原产产物物的的还还原原性性，反反应应中中还还原原性性：HClCoCl2，反反应应中中还还原原性性：I2HCl，故故还还原原性性：I2HClCoCl2，D错误。错误。2(2018山山东东实实验验中中学学测测试试)依依据据表表中中所所给给信信息息，结结合合已已学学知知识识所所作作出出的的判判断中正确的是断中正确的是()A反应反应中的氧化产物一定只有一种中的氧化产物一定只有一种BMnSO4可被可被O2氧化生成氧化生成KMnO4C氧化性：氧化性：KMnO4Cl2Fe3D还原性：还原性：H2O2Mn2ClC 序号序号氧化剂氧化剂还原剂还原剂其他反应物其他反应物氧化产物氧化产物还原产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(浓浓)Cl2MnCl2解解析析：反反应应中中若若Cl2足足量量，可可先先后后生生成成FeCl3、Br2两两种种氧氧化化产产物物，A项项错错误误；根根据据反反应应可可知知，KMnO4的的氧氧化化性性强强于于O2，故故MnSO4不不能能被被O2氧氧化化生生成成KMnO4，B项项错错误误；综综合合多多个个反反应应，根根据据氧氧化化剂剂的的氧氧化化性性强强于于氧氧化化产产物物的的氧氧化化性性可可知知氧氧化化性性：KMnO4Cl2Fe3，C项项正正确确；根根据据还还原原剂剂的的还还原原性性强强于于还还原原产产物物的的还还原原性性可可知知还还原性：原性：H2O2Mn2且且ClMn2，D项错误。项错误。题组二根据氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应发生的可能性题组二根据氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应发生的可能性3(2018武武汉汉模模拟拟)已已知知Co2O3在在酸酸性性溶溶液液中中易易被被还还原原成成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(浓浓)=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2A 解解析析：根根据据氧氧化化还还原原反反应应中中，氧氧化化性性：氧氧化化剂剂氧氧化化产产物物，可可判判断断B中中Cl2I2；C中中Co2O3Cl2；D中中Fe3I2，这这些些结结论论与与题题给给信信息息一一致致。对对于于A，由由于于I的的还还原性强于原性强于Fe2，所以，所以Cl2应先氧化应先氧化I，而不应先氧化，而不应先氧化Fe2。A 题组三外界条件对物质氧化性、还原性的影响题组三外界条件对物质氧化性、还原性的影响5物物质质氧氧化化性性、还还原原性性的的强强弱弱，不不仅仅与与物物质质的的结结构构有有关关，还还与与物物质质的的浓浓度度和和反反应应温温度度等等有有关关。下下列列各各组组物物质质：Cu与与HNO3溶溶液液Cu与与FeCl3溶溶液液Zn与与H2SO4溶溶液液Fe与与FeCl3溶溶液液Cl2和和NaOH溶溶液液Fe和和HNO3溶溶液液Fe和和H2SO4溶液溶液Na和和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。解解析析：Fe和和浓浓HNO3常常温温下下钝钝化化，加加热热继继续续反反应应，Fe和和稀稀HNO3反反应应，HNO3被被还还原原成成NO。Fe和和浓浓H2SO4常常温温下下钝钝化化，加加热热继继续续反反应应，Fe和和稀稀H2SO4反反应应生生成成FeSO4和和H2。题组四物质氧化性、还原性强弱的实验探究题组四物质氧化性、还原性强弱的实验探究6(2017北京丰台区期末北京丰台区期末)某同学设计完成了以下两个实验：某同学设计完成了以下两个实验：向向盛盛有有KI溶溶液液的的试试管管中中加加入入少少许许CCl4后后滴滴加加氯氯水水，CCl4层层变变成成紫紫色色。继继续续向向试管中滴加氯水，振荡，试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了生成了HIO3)。向向盛盛有有KBr溶溶液液的的试试管管中中加加入入少少许许CCl4后后滴滴加加氯氯水水，CCl4层层变变成成红红棕棕色色。继继续向试管中滴加氯水，振荡，续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。层的颜色没有变化。下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A实验实验生成生成HIO3时发生的反应为时发生的反应为I25Cl26H2O=2HIO310HClB实验实验中当中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的的CCl4溶液溶液C由上述实验得出由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是的氧化性由强到弱的顺序是Cl2Br2I2D由由上上述述实实验验得得出出Cl2、HIO3、HBrO3的的氧氧化化性性由由强强到到弱弱的的顺顺序序是是HBrO3Cl2HIO3C 解解析析：向向盛盛有有KI溶溶液液的的试试管管中中加加入入少少许许CCl4后后滴滴加加氯氯水水，CCl4层层变变成成紫紫色色，发发生生的的反反应应为为Cl22I=I22Cl；继继续续向向试试管管中中滴滴加加氯氯水水，振振荡荡，CCl4层层会会逐逐渐渐变变浅浅，最最后后变变成成无无色色(生生成成了了HIO3)，说说明明氯氯气气可可氧氧化化碘碘单单质质，发发生生反反应应的的化化学学方方程程式式为为I25Cl26H2O=2HIO310HCl，故故A正正确确；向向盛盛有有KBr溶溶液液的的试试管管中中加加入入少少许许CCl4后后滴滴加加氯氯水水，CCl4层层变变成成红红棕棕色色，发发生生反反应应：Cl22Br=Br22Cl，溴溴单单质质易易溶溶于于四四氯氯化化碳碳，则则可可通通过过萃萃取取分分液液的的方方法法获获得得Br2的的CCl4溶溶液液，故故B正正确确；由由氧氧化化剂剂的的氧氧化化性性强强于于氧氧化化产产物物的的氧氧化化性性可可知知，中中的的氧氧化化性性强强弱弱为为Cl2I2，中中的的氧氧化化性性强强弱弱为为Cl2Br2，但但不不能能比比较较Br2和和I2的的氧氧化化性性强强弱弱，故故C错错误误；由由中中的的反反应应及及氧氧化化剂剂的的氧氧化化性性强强于于氧氧化化产产物物的的氧氧化化性性可可知知，氧氧化化性性由由强强到到弱弱的的顺顺序序是是HBrO3Cl2HIO3，故，故D正确。正确。7为为验验证证氧氧化化性性Cl2Fe3SO2，某某小小组组用用下下图图所所示示装装置置进进行行实实验验(夹夹持持仪仪器器和和A中加热装置已略，气密性已检验中加热装置已略，气密性已检验)。实验过程：实验过程：.打打开开弹弹簧簧夹夹K1K4，通通入入一一段段时时间间N2，再再将将T型型导导管管插插入入B中中，继继续续通通入入N2，然后关闭，然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。加热。.当当B中溶液变黄时，停止加热，关闭中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。.打开活塞打开活塞b，使约，使约2 mL的溶液流入的溶液流入D试管中，检验其中的离子。试管中，检验其中的离子。.打开打开K3和活塞和活塞c，加入，加入70%的硫酸，一段时间后关闭的硫酸，一段时间后关闭K3。.更新试管更新试管D，重复过程，重复过程，检验，检验B溶液中的离子。溶液中的离子。(1)过程过程的目的是的目的是_。(2)棉花中浸润的溶液为棉花中浸润的溶液为_。(3)A中中发发生生反反应应的的化化学学方方程程式式：_。(4)若若将将制制取取的的SO2通通入入酸酸性性高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液可可使使溶溶液液褪褪色色，其其离离子子方方程程式式为为_。排出装置中的空气，防止干扰排出装置中的空气，防止干扰 NaOH溶液溶液(5)甲甲、乙乙、丙丙三三位位同同学学分分别别完完成成了了上上述述实实验验，结结论论如如下下表表所所示示，他他们们的的检检测测结结果果一一定定能能够够证证明明氧氧化化性性Cl2Fe3SO2的的是是_(填填“甲甲”、“乙乙”或或“丙丙”)。乙、丙乙、丙 1.考点三氧化还原反应的四大规律及其应用考点三氧化还原反应的四大规律及其应用将将NaClO3和和Na2SO3按物质的量比按物质的量比2 1加入烧瓶中，再滴入少量加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得，反应后测得NaClO3和和Na2SO3恰好完全反应。则恰好完全反应。则X为为_。ClO2 2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由由此此可可以以确确定定Fe2、Ce3、Sn2三三种种离离子子的的还还原原性性由由强强到到弱弱的的顺顺序序是是_。解解析析：在在氧氧化化还还原原反反应应中中还还原原剂剂的的还还原原性性比比还还原原产产物物的的还还原原性性强强。由由方方程程式式可可知，还原性：知，还原性：Fe2Ce3；Sn2Fe2。Sn2、Fe2、Ce3 3.点点拨拨：本本规规律律可可总总结结为为价价态态相相邻邻能能共共存存，价价态态相相间间能能归归中中，归归中中价价态态不不交交叉叉，价升价降只靠拢。价升价降只靠拢。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是根根据据氧氧化化还还原原反反应应的的规规律律写写出出浓浓H2SO4、H2S和和SO2三三种种物物质质可可能能发发生生的的氧氧化化还还原反应的化学方程式。原反应的化学方程式。(1)_(2)_2H2SSO2=3S2H2O H2SH2SO4(浓浓)=SSO22H2O 4.往往FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？呢？提提示示：由由于于还还原原性性：IFe2Br，所所以以往往FeBr2溶溶液液中中通通入入少少量量Cl2，首首先先被被氧化的是氧化的是Fe2；向；向FeI2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是，首先被氧化的是I。题组一守恒规律的应用题组一守恒规律的应用1(2018扬扬州州调调研研)足足量量铜铜与与一一定定量量浓浓硝硝酸酸反反应应，得得到到硝硝酸酸铜铜溶溶液液和和NO2、N2O4、NO的的混混合合气气体体，将将这这些些气气体体与与1.68 L O2(标标准准状状况况)混混合合后后通通入入水水中中，所所有有气气体体完完全全被被水水吸吸收收生生成成硝硝酸酸。若若向向所所得得硝硝酸酸铜铜溶溶液液中中加加入入5 molL1 NaOH溶溶液液至至Cu2恰好完全沉淀，则消耗恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是溶液的体积是()A60 mLB45 mLC30 mLD15 mLA 4 4 0.5 B 解解析析：比比较较还还原原性性强强弱弱，只只需需找找出出还还原原剂剂和和还还原原产产物物，根根据据还还原原剂剂的的还还原原性性强强于还原产物的还原性即可判断。于还原产物的还原性即可判断。4铊铊(Tl)盐盐与与氰氰化化钾钾(KCN)被被列列为为A级级危危险险品品。已已知知下下列列反反应应在在一一定定条条件件下下能能够够发发生生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是，下列离子氧化性比较顺序正确的是()ATl3Fe3AgBFe3AgTl3CTlAgFe2DTl3AgFe3D 解析：解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。题组三转化规律的应用题组三转化规律的应用5在在KClO36HCl(浓浓)=KCl3Cl23H2O的的反反应应中中，被被氧氧化化的的氯氯与与被被还还原的氯的原子个数比为原的氯的原子个数比为()A1 6B6 1C1 5D5 1D A 解解析析：由由得得出出Q价价态态高高于于G，因因为为G必必介介于于Q和和1价价的的氯氯元元素素之之间间，1价价为为氯氯元元素素的的最最低低价价；将将该该结结论论引引用用到到，Y介介于于Q与与G之之间间，故故有有Q价价态态高高于于Y，Y价价态态高高于于G；分分析析：H2O中中的的H元元素素化化合合价价降降低低，则则Q中中的的氯氯元元素素转转变变为为X中中的的氯氯元元素素，化化合合价价必必升升高高，则则得得出出X价价态态高高于于Q；最最后后分分析析：Z介介于于Q、X之之间间，则则X价价态态高于高于Z，Z价态高于价态高于Q。题组四先后规律的应用题组四先后规律的应用7现有下列三个氧化还原反应：现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若若某某溶溶液液中中含含有有Fe2、Cl和和I，要要除除去去I而而不不氧氧化化Fe2和和Cl，可可以以加加入入的的试剂是试剂是()ACl2BKMnO4CFeCl3DHClC 解解析析：根根据据所所给给化化学学方方程程式式判判断断氧氧化化性性顺顺序序为为KMnO4Cl2FeCl3I2，选选项项D不不具具备备氧氧化化I的的能能力力，而而A、B项项中中两两物物质质除除能能氧氧化化I外外，还还能能氧氧化化Fe2，不不符符合合题题意，故选意，故选C。8向向含含S2、Fe2、Br、I各各0.1 mol的的溶溶液液中中通通入入Cl2，通通入入Cl2的的体体积积(标标准准状况状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是()C 解解析析：还还原原性性：S2IFe2Br，所所以以发发生生反反应应的的顺顺序序：Cl2S2=S2Cl，Cl22I=I22Cl，Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl22Br=Br22Cl，由此再根据各物质的量，即可判断，由此再根据各物质的量，即可判断C正确。正确。1(2017天津卷天津卷)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能答案：答案：A0202真题演练明确考向2(2017北京卷北京卷)下列变化中，气体被还原的是下列变化中，气体被还原的是()A二氧化碳使二氧化碳使Na2O2固体变白固体变白B氯气使氯气使KBr溶液变黄溶液变黄C乙烯使乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色的四氯化碳溶液褪色D氨气使氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀溶液产生白色沉淀答案：答案：B3(2016上海卷，上海卷，2)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A海带提碘海带提碘B氯碱工业氯碱工业C氨碱法制碱氨碱法制碱D海水提溴海水提溴答案：答案：C4(2016上上海海卷卷，13)O2F2可可以以发发生生反反应应：H2S4O2F2SF62HF4O2，下列说法正确的是下列说法正确的是()A氧气是氧化产物氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂C若生成若生成4.48 L HF，则转移，则转移0.8 mol电子电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为还原剂与氧化剂的物质的量之比为1 4D 解解析析：AO元元素素的的化化合合价价由由反反应应前前的的1价价变变为为反反应应后后的的0价价，化化合合价价降降低低，获获得得电电子子，所所以以氧氧气气是是还还原原产产物物，错错误误；B在在反反应应中中O2F2中中的的O元元素素的的化化合合价价降降低低，获获得得电电子子，所所以以该该物物质质是是氧氧化化剂剂，而而H2S中中的的S元元素素的的化化合合价价是是2价价，反反应应后后变变为为SF6中中的的6价价，所所以以H2S是是还还原原剂剂，错错误误；C外外界界条条件件不不明明确确，不不能能确确定定HF的的物物质质的的量量，所所以以不不能能确确定定转转移移电电子子的的数数目目，错错误误；D根根据据反反应应化化学学方方程程式式可可知知还还原剂原剂H2S与氧化剂与氧化剂O2F2的物质的量的比是的物质的量的比是14，正确。，正确。D 谢谢观看