高考化学一轮复习能力拔高 第9讲《氧化还原反应的基本概念和规律》

第二章 第4节 氧化还原反应的基本概念和规律(课时活页卷一、单项选择题1绿色植物光合作用的过程，可以用下面的反应来概括：CO22H2O(CH2O)O2H2O其中(CH2O)代表糖类。已知在光合作用的复杂过程里，反应物CO2中氧元素的化合价在反应前后没有改变，下列关于该反应的说法中正确的是 ()A该反应不是氧化还原反应B该反应中只有还原剂，没有氧化剂C该反应中，H2O作还原剂，CO2作氧化剂D该反应中，H2O作氧化剂，CO2作还原剂【答案】C【解析】由O22H2 (H2O)2H2O的化合价变化可知，CO2为氧化剂，H2O为还原剂，故C项正确。2下列反应中，水作为氧化剂的是()A2F22H2O=4HFO2B2Na2O22H2O=4NaOHO2CNaHH2O=NaOHH2D3NO2H2O=2HNO3NO【答案】C【解析】A项，H2O作还原剂；B、D项，H2O既不是氧化剂也不是还原剂。3（2013.广东连州中学月考）已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2Fe2IFe2，与已知相符，A项反应能发生；由B项可得还原性：H2O2SO2，与已知不符，该反应不能发生；由C项可得还原性：SO2I，与已知条件相符，该反应能发生；由D项可知还原性：IFe2，与已知相符，该反应能发生。4下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应B分解反应C置换反应 D复分解反应【答案】C【解析】化合反应和分解反应只有部分属于氧化还原反应，A、B项错误；置换反应全为氧化还原反应，C项正确；复分解反应都不是氧化还原反应，D项错误。5（2013.广东茂名一中月考）已知HgS中S为2价，有关反应HgSO2=HgSO2的下列叙述中，错误的是()A该反应是置换反应B反应中有4 mol e发生转移时，消耗1 mol O2CO2是氧化剂DHgS既是还原剂又是氧化剂【答案】B【解析】本题考查氧化还原反应的基本概念问题。分析反应体系中各物质中元素化合价看出，硫化合价升高，氧和汞化合价降低，故A、C、D项正确；每转移6 mol e时，有1 mol O2参加反应，B项错误。6将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是()A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化B中红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2C中红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2【答案】C【解析】中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化，中红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2。二、双项选择题7氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()A上述反应中， N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3价DAlN的摩尔质量为41 g【答案】BC【解析】Al2O3N23C2AlN3CO，反应中氧化剂为N2，还原剂为C；反应中每生成1 mol AlN，需转移3 mol电子；AlN中N为3价；AlN的摩尔质量为41 gmol1。8（2013.广东连州中学月考）下列叙述或表达正确的是()ANaI溶液溶液变蓝色，可证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强B在反应时Mg失去2e而Na失去e，可说明还原性Mg比Na强CHNO3溶液与Cu反应时，若参加反应的Cu和HNO3物质的量比为38，则还原产物为NO【答案】AC【解析】B项，还原性强弱不能用失去电子的多少来确定，而应根据失电子的难易确定；D项，得失标错。三、非选择题9传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：_，氧化剂是_，还原剂是_。(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和_，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl， NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3HClO=H2ONH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2ONH2Cl=NH3HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是_(填序号)。A氧化还原反应 B非氧化还原反应C置换反应 D复分解反应【答案】(1)H2OCl2HClHClOCl2Cl2(2)HClBD10小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式：_，乙中的现象是_，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_，可证明NO的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是_(用反应方程式和简要文字回答)。(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)。【答案】(1)Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O溶液变浑浊有红棕色气体生成(2)3NO2H2O=2HNO3NO，制取NO，并用排水法收集NO(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊可将干燥的NO2与干燥的SO2气体混合，若气体颜色变浅，即可证明NO2的氧化性。【解析】甲中的化学反应为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，产生的NO2通过乙进入丙和水反应生成一氧化氮，一氧化氮可与气球中的氧气反应产生红棕色的二氧化氮，从而证明一氧化氮具有还原性。11化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e处反应的离子方程式为_。该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)b处的实验现象为_，d处的实验现象为_。(3)c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。【答案】(1)2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O15(2)溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl3【解析】(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21015，而不是18。(2)b处发生的反应为2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为：2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和SCN反应使溶液变红色。(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：当有0.01 mol Cl2被吸收时，转移0.01 mol电子。(4)e处实验说明氧化性KMnO4Cl2，d处实验说明氧化性Cl2FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为：KMnO4Cl2FeCl3。12(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将I2、ClO、SO42按氧化性由强到弱的顺序排列为_。(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。氯化铁溶液中Fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2强。铁的还原性比铜强。【答案】(1)NaClO将KI氧化生成了I2ClO2IH2O=I2Cl2OHI2被Na2SO3还原生成了ISO32I22OH=SO422IH2OClOI2SO42(2)Cu与浓硫酸在加热时反应而与稀硫酸在加热时不反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OCu与FeCl3溶液能反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2Fe能与CuSO4溶液反应置换出CuFeCuSO4=FeSO4Cu(答案不唯一，合理即可)【解析】(1)次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I生成单质I2，I2遇淀粉变蓝；Na2SO3具有还原性，可还原I2生成I，使蓝色消失，离子方程式的书写思路是：确定反应物、产物，然后根据电子得失守恒和电荷守恒配平。(2)可根据Cu和浓硫酸加热反应，而Cu和稀硫酸加热不反应来证明。可利用氧化还原方程式来证明。