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酸碱盐知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由 氢元素和酸根 组成的化合物如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl）、硝酸 (HNO3)碱是由 金属元素和氢氧 根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3 H2O）盐是由 金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因 ：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）+1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（ 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（ 2）金属 + 酸 盐 + 氢气（ 3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（ 4）碱 + 酸 盐 + 水（ 5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是-OH）（ 1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（ 2）酸性氧化物 +碱 盐 +水（ 3）酸 +碱 盐 +水（ 4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（ 不属于碱的通性 ）如 Cu(OH)2CuO +H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O常见沉淀： AgCl BaSO 4Cu(OH) 2F e(OH) 3 Mg(OH) 2 BaCO3 CaCO3复分解反应的条件： 当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。中考演练：一、选择题1.能一 次 性 鉴 别 NaCl 、 BaCl2Na CO三种 无 色 溶 液 的 试 剂 是23()A稀硫酸B盐酸C 石灰水D硝酸银溶液2我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（）A发明黑火药B创造湿法冶金C.改进纯碱的生产D发现了新元素3现有 Ba(NO)溶液、 KCl 溶液、 K SO溶液、 CuSO溶液， 不用其他试剂，可通过32244实 验 方 法 将 它 们 一 一鉴 别 开 来 ， 鉴 别 出来 的 先 后 顺 序 可 能是()ABCD4 向 盛 有 Fe 、 Cu 的 烧 杯 中 加 入 过 量 稀 硫 酸 ， 所 得 溶 液 中 的 溶 质 有()A1 种 B 2 种 C 3种D 4种5 CuCI和 MgCl 的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是22()A ZnB Cu C.Zn和 Cu D Cu 和 Mg6 不 符 合 “ 酸 和 盐 反 应 生 成 另 一 种 酸 和 另 一 种 盐 ” 的 反 应 是()A盐酸和硝酸钠溶液B稀硫酸和氯化钡溶液C稀盐酸和硝酸银溶液D硝酸和碳酸钙7某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入()A生石灰B氢氧化钠C铁粉D盐酸PH调至7 8，为达此8 分 别 取 少 量 下 列 各 组 物 质 同 时 加 到 足 量 水 中 ， 得 到 无 色 透 明 溶 液 的 是()A FeCI3、 Ba(OH) 、 KNO，B Na CO、 CaCl 、 Zn(NO)2232323C CuS0、 KCI、NaCID MgCl 、 NaN0、 Na S042324ACDBC AAD9研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（）C序号实验现象甲将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解乙向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红丙向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成丁向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀A 甲B 乙C 丙D 丁10氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al （ OH） 3+NaOHNaAlO2+2H2O下列有关说法错误的是（）A 氢氧化铝属于氧化物B2中铝元素的化合价为 +3 价在 NaAlOC 向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应D 向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失11某溶液由 NaOH、 HCl、 H2SO4 和 MgCl2 中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（ OH） 2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（ OH）2 溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（）A HCl 和 H2SO4 一定存在B NaOH、 H2SO4 和 MgCl2 一定不存在C HCl 和 MgCl2 一定存在D HCl 一定存在， NaOH、 H2 SO4 一定不存在， MgCl2 可能存在1. 从图像可以看出： 氢氧化钡溶液刚加入并没有立即产生沉淀, 所以 , 原混合液中没有稀硫酸；同时可以获知, 原溶液显酸性 ,则必然有稀盐酸；2、加入氢氧化钡溶液后来产生沉淀, 说明原来溶液中有MgCl2, 同时可以排出氢氧化钠以上是推断出原来溶液的组成：有盐酸和MgCl2请记住：若溶液中有硫酸根离子, 只要加入钡离子 , 就会立即产生不溶于酸的白色沉淀, 即：图像会从 0 开始产生沉淀的 .12（2014?上海）碱石灰是 NaOH与 CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（）选项ABCD滤液中的溶质NaOH、 Ca（OH） 2NaOHNaOH、 Na2 CO3Na2CO3滤渣32Ca（ OH）2323CaCO、Ca（ OH）CaCO、 Ca（ OH）CaCOA AB BC CD D氢氧化钠与二氧化碳反应会变质，氧化钙与水及二氧化碳反应变质生成氢氧化钙和碳酸钙，由于是部分变质的碱石灰，加水后，氧化钙全部与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙又可以与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以当氢氧化钙与碳酸钠恰好反应，溶液中只有NaOH，滤渣中只有CaCO；当碳酸钠过量，溶液中有NaOH和 Na CO，滤渣323中只有 CaCO3；当氢氧化钙过量，溶液中有 NaOH和 Ca（ OH）2，滤渣中只有CaCO（3 或 CaCO3、Ca（ OH） 2，因为 Ca（ OH） 2 微溶）；故选： A13在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（A 红色蓝色B 蓝色红色C 红色无色D 无色红色）14在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（）A 滴入适量FeCl 3 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色+C 测得反应后溶液中Na 与 Cl的个数比为1： 1D 滴入适量AgNO溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀3A、滴入适量FeCl 3 溶液，溶液变黄， 但无沉淀生成 如果盐酸过量也不会有沉淀的生成故A 错误；B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误；C、测得反应后溶液中 Na+与 Cl - 的个数比为1：1当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中 Na+与 Cl - 的个数比为 1： 1，故 C 正确；D、滴入适量 AgNO溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀只要滴入稀盐酸，-+Cl都会和 Ag生成3沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故D 错误故选： C15有关酸碱盐的说法错误的是（）A 工业上常用稀硫酸除铁锈B 水壶中的水垢常用食盐水来清洗C 炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性D 碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以工业上常用稀硫酸除铁锈，故 A 正确；B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不能食盐水反应，所以不能用食盐水来清洗水垢，故 B 错误；C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故C正确；D、碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，故D 正确故选： B16向烧杯中逐滴加入X 溶液至过量（图甲） ，生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（）烧杯中的物质X 溶液A稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液B稀硫酸和硫酸铜溶液氢氧化钠溶液C澄清石灰水碳酸钠溶液D碳酸氢钠溶液稀盐酸A AB BC CD D17（实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀硫酸，发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中， 最适宜从长颈漏斗添加的是（）A 氢氧化钠溶液B 碳酸钠溶液C 硫酸钠溶液D 澄清石灰水18下列图象与对应的叙述相符合的是（）A如图向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸B如图向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释C如图加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物D如图向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙A 、 向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸时，稀硫酸能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此能马上产生沉淀，当硝酸钡完全反应后，沉淀质量不再增大，该选项图象与对应的叙述相符合；B、稀释盐酸时，酸性减弱，pH 升高，但是无论怎样稀释，溶液的pH 始终小于7，不可能大于或等于7，该选项图象与对应的叙述不符合；C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物时，一段时间后，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰的质量不变，随着试管中固体质量的减小，二氧化锰的质量分数增大，当氯酸钾完全分解后，二氧化锰的质量分数不再增大，该选项图象与对应的叙述不符合；D、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙时，氧化钙和氢氧化钙溶液中的水反应，时氢氧化钙溶液中的溶剂减少，反应是放热的，温度升高会降低氢氧化钙的溶解度，因此随着反应的进行，溶剂减少，溶质因为析出也减少，所以氢氧化钙溶液的质量减少，该选项图象与对应的叙述不符合故选： A19. 下列说法正确的是（） DA 向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B 把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳C 取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子D 不用任何试剂就可以把KOH、 HNO3、 CuSO4、 MgCl2 四种溶液鉴别出来20. 物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（） AABCD21. 向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（）ABCDA、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时， 随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱， pH 升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性， pH大于 7，该选项描述不正确；B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时， 氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加， 当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小， 当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确；C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时， 氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，该选项描述不正确；D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时， 氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀， 当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确故选： D22. 下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（）ABCD取一定量粗盐蒸发溶解过滤23. 某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2ONaOH+H2，则 CaH2 与足量 Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（）AB和 H2CDCaCO3、 NaOH和 H2Ca（ OH） 2NaOH和 Ca（ OH） 2Ca（ OH） 2、CaCO3和 H224. 已知：Ca（ HCO ） 3 2CaCO+CO+H O下列图象表示一定质量的322Ca（HCO）32受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO3不分解），其中不正确的是（）ABCDA AB BC CD DA、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故 A 正确；B、化学反应前后，碳元素的质量不变，故B 正确；C、加热碳酸氢钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量分数增大，但当碳酸氢钙完全分解后，质量分数不再变化，故C 错误；D、加热碳酸氢钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，二氧化碳的体积增大，但当碳酸氢钙完全分解后，二氧化碳气体不再变化，故D正确；由于本题选择错误的，故选；C二、实验题1.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分， 小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的 pH，得到了如图所示的 pH 曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将（2）该反应的化学方程式为滴加到另一种溶液中；（ 3）实验过程中，小鸣取了 a、 b、 c 三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH 的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。【查阅资料】 CaCl 2 溶液显中性， CaCl2 Na2CO3 CaCO32NaCl【探究过程】分别取少量样品于三支试管中， 加入酚酞试液， 观察到其中一支试管内出现的现象。结论：该样品是a 处溶液。为进一步确定 b 或 c 处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试该样品为 b 处溶液管中，分别滴加足量的Na CO23该样品为 c 处溶液，并推知溶溶液液中的阳离子有【反思评价】 探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外， 还要考虑。2.某班同学用氢氧化钠和稀盐酸进行中和反应实验：（1）甲同学实验操作如下：在烧杯中加入约 5mL氢氧化钠溶液， 滴入几滴无色酚酞溶液， 此时溶液呈 色。接着用滴管滴入一定量的稀盐酸， 再用玻璃棒 ，发现溶液为无色， 于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为 。（ 2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有 NaCl猜想二： NaCl 和 HCl猜想三： NaCl 和 NaOH以上猜想中，你觉得不合理的是。为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管猜想二成立中滴入 Na CO溶液23【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是（填序号）。A. 倒入下水道B.倒入废液缸C.带出实验室3.某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了下图所示的实验。（1）甲同学实验中发生反应的化学方程式为。【资料查阅】 CaCl 2、 NaCl 的溶液呈中性，Na2CO3 溶液呈（填“酸”或“碱” ）性。【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。（ 2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是（写化学式）。（ 3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是（写化学式）。【实验探究二】（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成。该白色沉淀是（写化学式） 。【讨论交流】 丙同学提出： 若将上述废液缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为: 一定含有NaCl，可能含有CaCl2，盐酸和Na2CO3中的部分物质。【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生。【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和（写化学式）。【探索与拓展】有一份有Na2SO4、NaCl 两种物质组成的固体样品。为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中配制成119.3g 溶液，再往其中加入104gBaCl 2 溶液，两者恰好完全反应。过滤， 得到 23.3g 白色沉淀和一定质量的滤液。经测定，该滤液中溶质质量分数为 9%。试计算： ( 均需计算过程）（ 5）所用 BaCl2 溶液中溶质的质量分数。（ 6）所得样品的质量。1. （ 1）稀盐酸（2） Ca(OH)22HClCaCl22H 2O【探究过程】溶液变红只有白色沉淀产生先有气泡产生， 一段时间后又有白色沉淀产生Ca2+、 H+【反思评价】反应物是否有剩余2. （ 1）红搅拌NaOHHClNaClH 2 O（2）【实验探究】猜想三实验操作实验现象实验结论有气泡产生【反思交流】B3. （ 1） Ca(OH)22HClCaCl22H 2 O【资料查阅】碱（ 2） CaCl2、 HCl（ 3）Na CO 、 NaCl（ 4） CaCO【归纳总结】 Na CO（ 5） 20%（6） 20.5g23323解：（ 1）甲同学实验是氢氧化钙与稀盐酸的反应；NaCO溶液显碱性；23（ 2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性，所以甲所得溶液中一定含有的溶质 CaCl2 和 HCl；（ 3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，所以乙所得溶液中一定含有的溶质NaCl 和 Na2CO3；（ 4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，发生的化学反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2，Na2 CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl，所以白色沉淀是CaCO3；【归纳总结】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生，说明有碳酸钠， 该滤液中含有的溶质是氯化钠和碳酸钠解：设所用 BaCl2 的溶液中溶质的质量为x，设原混合物中硫酸钠的质量为z，生成氯化钠的质量为 yNa2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2NaCl142208233117zx23.3gyx=20.8gy=11.7gz=14.2g（5）所用 BaCl2 的溶液中溶质的质量分数=20%；（6）假设样品的质量为W，则 100%=9%所以 W=18.25g故答案为：（ 1） Ca（ OH） 2+2HCl=CaCl2 +2HO；碱性；（ 2） CaCl2 和 HCl；（3） NaCl 和 Na2 CO3；（ 4） CaCO3； Na2CO3；（ 5） 20%；（ 6） 18.25g
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