九年级科学上下册知识点汇总

一、酸的通性浙教版科学九上第一章 学问要点1、酸能使紫色石蕊变红 色，不能使无色酚酞变色。2、酸 + 碱 - 盐 + 水复分解反响用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O。硫酸和氢氧化铜反响Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4 + 2H2O。3、金属氧化物 +酸 - 盐 + 水复分解反响用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O变黑的铜丝和稀硫酸反响 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O4、金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 置换反响生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2试验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H25、酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐复分解反响检验氢氧化钠已变质加盐酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色，使无色酚酞变 红 色。2、酸 + 碱盐 + 水复分解反响用烧碱中和石油中的硫酸 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O3、非金属氧化物 +碱 - 盐 + 水氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O用烧碱溶液吸取工厂二氧化硫2NaOH +SO2 = Na2SO3 + H2O4、碱 + 盐 -另一种碱 + 另一种盐复分解反响配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2 + CaSO4氯化铁与烧碱反响3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl三、金属的性质1、金属活动性挨次 K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au2、金属与氧气的反响红色铜丝在酒精灯上加热2Cu+O2= 2CuO 加热铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O = Fe O点燃2342、金属单质 + 酸 -盐 + 氢气 置换反响镁带与稀硫酸反响Mg+ H2 SO4 = Mg SO4 + H2小结：金属与酸反响条件是：金属活动挨次表排在 H 前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质 + 盐溶液- 另一种金属 + 另一种盐置换反响湿法炼铜Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu红色铜丝放入硝酸银溶液Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag小结：金属与盐反响的条件金属加溶盐强进弱出。四、 有机物的性质CH + 2O 点燃C H OH + 3O 点燃 2CO + 3H O42 = CO + 2H O22252 =221、可燃性甲烷在空气中燃烧：酒精在空气中燃烧： 五、物质鉴别1、据物质颜色鉴别Cu 红CuO 黑CuSO4 粉末白色CuSO4 溶液蓝色CuSO4H2O 蓝Fe银白Fe2O3 红FeCl3 黄Fe(OH)3红褐色2、依据反响现象鉴别（1） 鉴别 NaOH 溶液与石灰水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（2） 鉴别稀硫酸与稀盐酸H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（3） 鉴别肥皂水、食盐水、盐酸分别取样滴加紫色石蕊试液3、Cu(OH)2 蓝色絮状沉淀Fe(OH)3 红褐色絮状沉淀六、常见物质化学式及俗称及重要性质1.硫磺：S淡黄色粉末2. KCIO3白色物质易溶于水3.金刚石、石墨、 活性炭：C4. 甲烷：CH4(沼气、自然气的主要成分)5. 高锰酸钾：KMnO4紫黑色6. 酒精：乙醇 C2H6O7.生石灰：CaO白色固体、易吸水8. 石灰石 大理石主要成分：CaCO39. 干冰二氧化碳：CO210.胆矾、蓝矾：CuSO45H 2O蓝色固体11. 食盐-NaCl纯碱 苏打Na2CO3七、四大反响类型：1、各举一例：化合反响：分解反响：置换反响：复分解反响：八、物质特性1、浓 H2SO4 ：吸水性用于枯燥剂、 脱水性使木材、纸张等炭化变黑。2、浓盐酸：挥发性，产生白雾盐酸小液滴3、固体 NaOH ：吸水性用于枯燥剂，不能枯燥 CO2、与空气中 CO2 反响变质。4、Na2CO310 H2O：在枯燥空气中风化失去结晶水属于化学变化。其次章物质转化与材料利用学问点一、物质的分类方法：(一)依据纯洁物的物理 性质不同。如 颜色 、 状态 、气味 ， 硬度 、 密度 、 溶解性 等，对纯洁物进展分类。(二)依据纯洁物的 化学 性质不同，如可燃性、氧化性，复原性等，对纯洁物进展分类。(三)依据纯洁物的 组成 、 用途 的不同，可将纯洁物进展分类。二、常见物质的分类：一、物质可分为 纯洁物 和 混合物。1. 纯洁物：由一种物质 组成的物质。2. 混合物：由两种或两种 以上的物质混合而成。3. 纯洁物和混合物推断的依据：物质是否由一种物质组成。确定纯洁的物质是没有的二、纯洁物依据 元素组成 不同，可分为单质 和化合物 两大类。1. 单质：由一种元素 组成的纯洁物。如氧气、氮气、铁、硫等。留意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。1.1 单质按性质不同分 金属和非金属 ：金属如铁，铜、镁等； 非金属如：氧气、碳、硫等。金属非金属颜色具特别的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不全都导电性良好的导电性除石墨外一般不导电导热性良好的导热性除石墨外一般不导热密度密度高密度低熔点熔点高熔点低留意：金属的导电性强弱挨次为：银铜铝铁。2. 化合物：由两种或两种以上的元素 组成的纯洁物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。化合物可分为：有机化合物 和无机化合物 。2.1 有机化合物：含 碳 的化合物，简称有机物。留意：a有机化合物肯定含有碳元素但含有碳元素的化合物不肯定是有机化合物，例如 CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐就属于无机化合物。b最简洁的有机物是甲烷CH4。2.2 无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐。三、无机化合物可分为： 氧化物 、 酸、 碱和 盐 。1.1 氧化物：由两种元素 组成其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。氧化物可分为：氧化物按元素组成分 金属氧化物 和 非金属氧化物：金属氧化物如 CuO、Fe2O3、CaO、MgO 等。 非金属氧化物如 CO、CO2、H2O、SO2 等。1.2 酸：电离出的阳离子 全部是氢离子 的化合物。1.3 碱：电解质电离出的阴离子 全部是氢氧根离子的化合物。1.4 盐：由金属 或铵根阳离子和酸根 阴离子组成的化合物。三、物质转化的规律：一、非金属单质与其化合物的转化（1） 非金属在肯定条件下可以转化为相应的化合物，如：点燃点燃S + O2 = SO2C + O2 = CO2C + 2S = CS2（2） 某些非金属氧化物可以跟水反响生成对应的酸，如：CO2+H2O = H2CO3SO2+H2O = H2SO3SO3+H2O = H2SO4二、金属单质与其化合物的转化（1） 金属单质和非金属单质在肯定条件下可以相互反响，生成相应的盐或金属氧化物。如：点燃Fe + S = FeS2Fe + 3Cl2 = 2FeCl33Fe + 2O2= Fe3O4（2） 某些金属氧化物和水反响可以生成相应的碱。如：CaO + H2O = CaOH2三、金属的冶炼Na2O + H2O = 2NaOHK2O + H2O = 2KOH1. 金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中参加复原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其复原成全属单质。2. 可以作复原剂的物质主要有 碳、一氧化碳和氢气 。1、木炭和氧化铜粉末在高温下的反响：C + 2CuO = 2Cu + CO2试验现象：黑色固体渐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。2、从孔雀石中冶炼铜：孔雀石或铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。孔雀石加热： Cu2OH2CO3 = 2CuO + H2O + CO2 氢气复原氧化铜： H2 + CuO = Cu + H2O现象：黑色粉末状固体渐渐变为红色，试管口有水珠生成。操作留意事项：试验开头时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂； 试验停顿后，要连续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。3、一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O3 = 高2F温e + 3CO2操作留意事项：试验最好在通风橱中进展。 试验时应领先通会一氧化碳，以排解试管中的空气， 防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。3. 含氧化合物里的氧被夺取的反响，叫做复原反响；能从氧化物中夺取氧的力量叫做复原性，具有复原性的物质可作复原剂。如碳、一氧化碳和氢气等。重要提示：氢气复原氧化铜的试验装置中简洁消灭的典型错误：（a） 试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止反响生成的水倒流。（b） 试管口加了胶塞。 试管口不能加胶塞，否则气体排不出，简洁造成试管炸裂。（c） 导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。4. 有关纯度问题的汁算（1） 依据混合物质量及其纯度，计算纯洁物质量： 纯洁物质量 = 混合物质量 纯度（2） 依据纯洁物的质量，求出其中组成元素的质量分数。组成元素的质量分数 = 某组成元素的质量 纯洁物的质量（3） 求工业产品中的含杂质的物质的质量即混合物质量 混合物质量 = 纯洁物质量 纯度四、 化合物之间的转化1鸡蛋外壳与稀盐酸的反响：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2现象：一会下沉，一会又浮现来，不断地上下沉浮。物质转化的规律（1） 金属Ca金属氧化物CaO碱CaOH2盐。如CaCO3、（2） 非金属非金属氧化物酸盐。如CCO2H2CO3Na2 CO3、3金属 + 非金属无氧酸盐。如 2Na + Cl2= 2NaC燃l 烧4金属氧化物 + 非金属氧化物含氧酸盐。如 Na2O + CO2 = Na2CO35酸 + 碱6盐 + 盐盐 + 水。如HCl + NaOH = NaCl + H2O盐 + 盐。如NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO37金属氧化物 + 酸8非金属氧化物 + 碱盐 + 水。如 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O盐 + 水。如 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O9金属 + 盐10金属 + 酸全属 + 盐。如 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4盐 + 氢气。如Fe +2HCl = FeCl2 + H21. 盐跟金属的反响，要求参与反响的盐必需是可溶的，由于盐跟金属的反响一般都在水溶液中进展，因此一些格外活泼能够跟水发生反响的金属如钾、钙、钠等也不符合要求。2. 盐与盐的反响、盐与碱的反响除必需满足复分解反响的条件生成物中有气体，水或沉淀外，其反响物必需都可溶。四、常见的材料一、常见的材料：金属材料合金材料、无机非金属材料 以及有机合成材料 。1. 合金是指两种或两种以上的金属或非金属)熔合在一起具有金属特性的物质，大多数的金属材料实际是合金，钢是最常见、应用较广的一种合金。（1） 铁锈蚀条件：铁与氧气和水等物质相互作用。（2） 防止铁生锈的方法：使铁制品隔绝空气或隔绝水，保持铁制品外表枯燥和干净或在铁制品外表涂一层保护膜。如刷油漆， 涂油、电镀、烤蓝等。转变铁的组成、构造，制成合金钢，如不锈钢。*2常见的三大无机非金属材料为水泥 、玻璃 和陶瓷 。*21水泥：晋通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨细而成。*22玻璃：一般玻璃是将石英和石灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的。*23陶瓷：用自然的硅酸盐和其他矿物原料制成，具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点。*24红色玻璃中加了氧化亚铜Cu2O，在蓝色玻璃中加的是氧化钴Co2O3。*3三大有机合成材料为合成塑料 、合成纤维 和合成橡胶 。*五、材料的进展： 1依据人类在不同时期的材料进展状况，可将人类的历史分为旧石器时代、石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、材料时代。2. 型材料是指那些消灭或正在进展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需要的材料，如光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、型金属材料、型高分子材料、超导材料、纳米材料等。1. 雪崩时的能量转化:势能转化为动能2. 人造卫星:太阳能转化为电能第三章学问点归纳第一节3. 青蛙跃起扑食的过程:化学能转化为动能和势能4. 胶片感光成像:光能转化为化学能5. 绝技跳伞:势能转化为动能和热能6. 森林火灾:化学能转化为热能7. 植物生长:光能转化为化学能8. 水电站(工作时):机械能转化为电能其次节1. 功的两个必要因素：一个是作用在物体上的力，另一个是物体在力的方向上移动的距离。2. 功的计算公式：W=Fs=Pt 功的单位：焦3. 功率（1） 功率是反映物体做功快慢的物理量。（2） 功率的定义：单位时间里完成的功叫功率（3） 功率的计算公式： P=W/tP=Fv（4） 功率的单位：瓦常用单位还有：千瓦、兆瓦51 千瓦=1000 瓦1 兆瓦=106瓦第三节一、 杠杆1. 杠杆：在力的作用下能绕固定点的硬棒叫做杠杆。2. 杠杆的五要素（1） 支点：使杠杆围着转动的固定点。（2） 动力：使杠杆转动的力。（3） 阻力：阻碍杠杆转动的力（4） 动力臂：从支点到动力作用线的垂直距离。（5） 阻力臂：从支点到阻力作用线的垂直距离。3、 杠杆平衡：指杠杆保持静止状态或匀速转动状态4、杠杆平衡原理：动力动力臂=阻力阻力臂，即 F1L1=F2L2二、 杠杆的分类（1） L1L2 时，叫省力杠杆，其特点是省了力但费了距离。如开瓶盖的起子、铡刀、老虎钳、道钉撬等。（2） L1L2 时，叫费力杠杆，其特点是费了力但省了距离。如钓鱼杆、筷子、镊子、缝纫机脚踏板等。（3） L1=L2 时，叫等臂杠杆，其特点是不省力也不费力，不省距离也不费距离。如天平、定滑轮等。三、 滑轮（1） 定滑轮是等臂杠杆，不省力，但可以转变力的方向。（2） 动滑轮是动力臂等于阻力臂二倍的杠杆，使用动滑轮可以省一半的力：F=G/2。（3） 滑轮组既能省力又能转变力的方向。重物和动滑轮的总重力由几段绳子担当，提起重物所用的力就是总重力的几分之一：F=1/nG，拉力所通过的距离为物体上升距离的几倍。三、机械效率（1） 有用功：我们把必需要做的这局部功。（2） 额外功或无用功：不需要，但又不得不做的那局部功。（3） 总功：有用功与额外功的总和。（4） 机械效率：有用功跟总功的比值。=W 有用/W=Gh/FL1005W 总=W 有用+W 额外W 有用W 总13. 争论杠杆的平衡（1） 把杠杆的中心支在支架上，调整杠杆两端的螺母，使杠杆在水平位置处于平衡状态便于直接在杠杆上测出力臂大小。（2） 在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码，在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置，直到杠杆再次到达水平位置，处于平衡状态。（3） 用直尺量出动力臂 L1 和阻力臂 L2 的大小。（4） 动力与动力臂的乘积等于阻力与阻力臂的乘积4. 测量斜面的机械效率（1） 光滑斜面：FL=GhW 额外=0=100（2） 有摩擦的斜面：W 总=FLW 有用=GhW 额外=FL=Gh/FL（3） 斜面的机械效率与斜面的粗糙程度和倾角有关。第四节1 机械能：动能和势能统称为机械能。（1） 动能：物体由于运动而具有的能。（2） 重力势能：物体由于被举高而具有的能。（3） 弹性势能：物体由于发生弹性形变而具有的能。2、动能和势能的影响因素（1） 影响动能的因素是物体的质量和速度。质量一样时，速度大的物体具有的动能大；速度一样时 ，质量大的物体具有的动能大。（2） 影响重力势能的因素是物体的质量和速度。质量一样时，高度大的物体重力势能大；高度一样时，质量大的物体重力势能大。（3） 同一物体的弹性形变越大，其弹性势能越大。3、动能和势能的相互转化（1） 动能转化为重力势能时，物体的速度不断减小，高度不断增加；重力势能转化为动能时，高度降低， 速度增大。（2） 动能转化为弹性势能时，速度减小，弹性形变增大；弹性势能转化为动能时，弹性形变减小，速度增大。4、机械能守恒（1） 物体通常既具有动能，又具有势能。（2） 当物体只受重力和弹性力时不受阻力时，机械能总量保持不变。即动能减小了多少，势能就增加多少；势能减小了多少，动能就增加多少。第五节1. 热运动：物体内部大量微粒的无规章运动。 温度越高，微粒的无规章运动越猛烈。2. 内能：物体内部大量微粒作无规章运动时具有的能。任何物体都具有内能（1） 内能的单位：焦耳。（2） 物体的温度上升时，内能增大；物体的温度降低时，内能就减小。但是物体的内能增大时，温度不肯定上升。3. 热传递：热量从高温物体向低温物体或者从同一物体的高温局部向低温局部传递的现象。（1） 热传递的三种方式：传导、对流、辐射。（2） 热传递总是由高温物体指向低温物体，高温物体放出热量温度降低，低温物体吸取热量温度上升， 直到两物体温度相等为止。4. 热量：在热传递中，传递的能量的多少。5. 转变物体内能的方法：做功和热传递。这两中方法对转变物体的内能是等效的。（1） 做工转变物体的内能；对物体做功，可以使物体的内能增加；物体对外做功，本身的内能会减小。（2） 热传递转变物体的内能：物体从外界吸取热量，内能就增加；物体向外界放出热量，内能就会减小。6. 热量的计算：Q=cmtQ 表示热量、c 表示物体的比热、m 表示物体的质量、t 表示变化的温度c 水=4.2103 焦/千克.摄氏度表示每千克的水温度上升 1 摄氏度，所吸取的热量为4.2103 焦7. 燃烧的热值：1 千克某种燃料完全燃烧时放出的热量叫做这种燃料的热值。热值的单位：焦/千克。燃料完全燃烧时放出的热量=燃料的热值燃料的质量即 Q=mq第六节1. 电功（1） 概念：电流所做的功，叫电功。（2） 电流做功的过程实质是电能转化为其他形式的过程。电流做了多少功，就有多少电能转化为其他形式的能（3） 电功的电位：焦、千瓦时度1 度=1 千瓦时=3.6106 焦。（4） 电功的计算公式： W=UIt=U2/Rt=I2Rt=Pt2. 电功率（1） 定义：电流在单位时间内所做的功叫电功率。电功率是表示电流做功快慢的物理量。（2） 电功率的单位：瓦，千瓦，1 千瓦=1000 瓦。（3） 电灯的亮度由实际功率的大小打算。（4） 额定电压：用电器正常工作时的电压。额定功率：用电器在额定电压下消耗的功率。实际功率：用电器在实际电压下工作时所消耗的功率。输入功率：用电器消耗的总电功率。（5） 电功率的计算公式：P=W/T=UI=U2/R=I2R2当电功率的单位：千瓦，t 的单位：小时，则 W 的单位是：千瓦时度。3. 测定小灯泡的功率（1） 试验原理：伏安法测电功率的原理是 P=UI，利用电压表和电流表分别测出小灯泡两端的电压和通过小灯泡的电流就可求出小灯泡的电功率。在额定电压下测出的电功率，就是额定功率。（2） 试验器材：电源、电压表、电流表、开关、小灯泡、滑动变阻器、导线。（3） 试验中留意事项：在连接电路时，开关始终要断开，滑动变阻器的猾片应放在最大阻值处。第七节1. 电流的热效应：电流通过各种导体时，会使导体的温度上升，这种现象叫电流的热效应。2. 电流通过导体发热的过程实质上是电能转化为内能的过程。3. 电热器（1） 电热器是利用电流的热效应制成的加热设备。（2） 电热器的主要组成局部是发热体，发热体是由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘材料上制成的。4. 焦耳定律：（1） 文字表达：电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电的时间成正比，这个规律叫做焦耳定律。（2） 数学表达式：Q=I2Rt。（3） 电流产生热量的计算方法：Q=I2Rt 是焦耳通过试验总结出来的。任何导体有电流通过时，产生的热量都可以由此公式来计算。对于纯电阻电路，即电能全部转化为内能的用电器，像电炉、电烙铁、电饭锅等。电流产生的热量还可以由 Q=U2/Rt，Q=UIt 推导公式来结算。第八节1. 原子构造：原子包括 原子核：质子带正点、中子不带电和核外电子带负电2. 核能：原子核在发生转变的过程中，释放出巨大的能量，称为核能，也叫原子核能或原子能。3. 获得核能的两条途径：裂变和聚变。（1） 裂变：是质量较大的原子核在中子轰击下分裂成 2 个原子核，并释放能量的过程。发生的是链氏反响。（2） 聚变：是使 2 个质量较小的原子核结合成质量较大的核，同时释放出能量的过程。聚变又叫热核反响。4、原子弹及核潜艇是依据裂变的原理制造的，氢弹是依据裂变的原理制造的。5、核电站：（1） 核电站利用核能发电，它的核心设备是核反响堆。核反响堆是通过可以掌握的裂变反响释放核能的设备。（2） 核电站中发生的能量转化是：核能内能机械能电能。（3） 原子核的裂变和聚变都会产生一些放射性物质，如 射线、 射线、 射线。第九节1. 能的转化和守恒定律：能量既不会消逝，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，能的总量保持不变。2. 能的转化和守恒定律，是自然界最普遍、最重要的根本定律之一。无论是机械运动，还是生命运动， 无论是宇宙天体，还是微观粒子，都遵循这个定律。3. 能量的转移和转化有肯定的方向性。（1） “永动机”不行能成功是由于它违反了能的转化的守恒定律。（2） 自然界的事物的运动和变化都必需遵循能量转化和守恒定律，但符合能量和守恒定律的大事却不肯定能够发生。第四章代谢与平衡复习一、热量价：每克养分物质在体内氧化分解所产生的热量。和热值的区分？ 蛋白质16.8 千焦糖类16.8 千焦脂肪37.7 千焦二、七大养分物质及在人体中的作用：1. 水约占体重的 60%70%，不供给能量（1） 是构成细胞的主要成分（2） 体内的养分和废物都必需溶解在水中才能进展运输2. 糖类人体能量主要来源，约占人体所需能量的 70%联系：呼吸作用 主要包括：淀粉、葡萄糖、血糖蔗糖、麦芽糖淀粉在口腔内的消化产物 含量较多的食物：大米、小麦、马铃薯等3. 蛋白质占体细胞干重的 50%以上1细胞生长及修补组织的主要原料2为人体的生命活动供给能量 含量较多的食物：蛋、鱼、牛奶等4. 脂肪是主要的贮存能量的物质，可以分解供能含量较多的食物：肥肉、花生、奶酪等5. 无机盐有能供给能量，是维持正常生理活动所必需的养分物质。包括：钙、铁、碘、钠、磷等元素作用：保持体内水盐平衡联系肾脏的作用缺锌导致儿童味蕾功能下降，食欲减弱。缺碘甲状腺肿缺钙儿童易患佝偻病，老人易患骨质疏松症6. 维生素不参与细胞构成，不供给能量，但参与人体内很多重要的生理活动。只有维生素 D 可以由人体合成维生素A D B1 B12 C缺乏症含量较多的食物7. 食物纤维不能被人体消化吸取主要由纤维素组成，主要来自植物性食物，对人体有着格外重要的生理作用， 例如：刺激消化腺分泌消化液、促进肠道蠕动、有利于准时排便、削减大肠癌的发病，有助于削减肠道吸取脂肪、预防心血管病的发生。三、动物的摄食动物的适应性1. 蛾蝶类：虹吸式蜂类：嚼吸式蚊类：刺吸式蝇类：舐吸式蝗虫：咀嚼式2. 鱼用鳃呼吸；青蛙的舌根倒生；海葵用口四周的触手捕食。四、牙齿人体最坚硬的器官1. 牙的三局部：牙冠、牙颈、牙根2. 牙的构成：牙釉质、牙本质、牙髓3. 龋齿：俗称蛀牙，是微生物分解食物中的糖类，产生酸性物质引起的。五、消化系统：消化道：口 咽 食道 胃 小肠 大肠 肛门读图1. 组成：消化腺： 唾液腺胃腺肝脏肠腺胰腺消化液： 唾液胃液胆汁肠液胰液流入部位：口腔胃胆囊小肠小肠其中肝脏是最大的消化腺，分泌的胆汁中没有消化酶，对脂肪起乳化作用。2. 消化系统的主要功能：（1） 将食物分解成能被身体利用的小分子化合物；（2） 将这些小分子化合物吸取到血液中；（3） 将消化后产生的食物残渣排出体外。3. 消化类型：物理消化和化学消化4. 养分物质的消化与吸取及代谢产物：5. 小肠为什么是人体主要的消化和吸取器官？六、酶：是生物体活细胞制造的具有催化力量的蛋白质。生物催化剂 特点：高效性、专一性、多样性。受温度、pH 值影响七、血液：1. 血液组成： 占体重的 7%8%血浆：占 55%，有水、无机盐、维生素、葡萄糖、氨基酸、尿素、大分子蛋白质等红细胞：淡黄色、无核、两面凹的圆盘状、数量最多血细胞 白细胞：无色、 有核、个体最大，数量少血小板：无核、个体最小物质糖类蛋白质脂肪消化的位置消化产物代谢终产物红细胞的作用：氧气+血红蛋白氧合血红蛋白白细胞的作用：非特异性免疫、特异性免疫血小板的作用：加速血液凝固、防止伤口大量出血，阻挡细菌入侵2. 红骨髓的作用：造血；肝脏、脾的作用：储存血液。3. 血涂片的制作过程：4. 血液的作用：1输送氧、二氧化碳、各种养分物质及代谢产物2起防范保护作用；3对调整体温也有重要作用。八、心脏和血管：1. 血液循环的主要功能：（1） 不断地将氧气、养分物质和激素等运送到全身各个组织器官；（2） 将器官组织呼吸作用产生的二氧化碳和其他代谢废物运送到排泄器官并排出体外，以保证生理活动正常进展。体循环：血液循环2. 循环系统肺循环： 淋巴循环3. 怎么区分左心室和右心室？4. 血液循环系统中有哪些构造防止血液倒流？5. 怎么区分动脉、静脉、毛细血管？6. 脉搏、血压？ 九、能量的获得：1. 细胞通过呼吸作用氧化分糖类、蛋白质、和脂肪，释放出能量，供生命活动的需要：人体 70%的能量是通过糖类分解获得糖类+氧酶二氧化碳+水+能量2. 有机物在人体内供能主要通过有氧呼吸主要形式和无氧呼吸两种形式酶酶无氧呼吸： 葡萄糖乳酸+能量少量葡萄糖酒精+二氧化碳+能量少量无氧呼吸是对能量需求的一种临时补充3. 动物体可以通过不同方式获得氧气；人、哺乳动物肺鱼类鳃两栖类肺和皮肤昆虫类气门气管单细胞原生动物细胞膜十、体内物质的动态平衡：同化作用：生物体会不断地从外界吸取养分物质，合成身体的组成成分，贮存能量的过程；如：消化、吸取1. 陈代谢异化作用：生物体不断地氧化分解身体内原有的局部物质，释放能量，排出废物的过程；如：呼吸作用、泌尿2. 三大养分物质经消化、吸取、血液运输后最终进入人体细胞内，局部在细胞中合成人体所需有机物， 局部物质被氧化分解、释放能量，供生命活动所需。三大养分物质的代谢均在活细胞内进展食物的消化与吸取氧化分解供能 肝糖元的分解血糖合成糖元贮存 脂肪、蛋白质的转化转变为脂肪贮存糖类 脂肪蛋白质糖类、脂肪、蛋白质3. 泌尿系统：（1） 我们利用养分物质获得能量，会产生一些废物，这些废物会通过、排出体外（2） 泌尿系统的组成：、。（3） 肾脏是人体最主要的排泄器官，它的根本构造和功能单位是肾单位。（4） 肾脏的构造：肾小囊肾小体入球小动脉肾单位肾小球出球小动脉肾小管毛细血管球（5） 尿液的形成：肾小球的滤过作用肾小管的重吸取作用血液原尿尿液（6） 水盐平衡：当摄入的盐较多，水较少时，肾脏会产生盐含量较高的尿液。当摄入的盐较少，水较多时，肾脏会产生盐含量较低的尿液。肾脏虽然能对体内的水和盐的浓度具有肯定的调整力量，但却是有肯定限度的。十一、代射的多样性：自养：主要是通过光合作用自己制造有机物并存贮能量1. 养分方式：异养：人和动物等通过摄取现成食物来获得养分。2. 微生物：细菌：没有真的细胞核好氧型、兼氧型、厌氧型 真菌：有细胞核病毒：没有细胞构造腐生生物：从已死的、腐烂的生物体中获得养分生物3. 异养生物如：蘑菇、酵母菌寄生生物：生活于另一种生物体质或体表并从其体内获得养分的生物如：大肠杆菌、4. 发酵：微生物的无氧呼吸。浙教版科学九下第1章学问归纳总结其次章生物与环境一根本概念一、种群1. 定义：生活在肯定区域 内的 同种生物个体 的总和，称为种群.2. 生物特征：同种生物个体的总和。3. 种群密度计算公式：生物个体数/种群生存的面积或体积4. 性别比例计算公式：男性人数/女性人数100%5. 诞生率计算公式：个体数/种群个体总数10006. 死亡率计算公式：死亡个体数/种群个体总数1000二、群落1. 定义：在 肯定生活环境 内生活的全部生物种群的总和 就组成了一个生物群落。生物群落简称为 群落 。2. 生物特征：肯定区域内的全部 种群，即区域内的全部 生物。3. 关系：群落中各生物间存在着 直接 或间接的相互关系：有食物关系、栖息和寄生关系、生殖关系等， 其中 食物关系 最主要。4. 生物分布特点：垂直分布。三、植被1.定义：生活在 肯定自然区域内的 全部植物 的总和，称为植物群落。 地球外表的 植物群落 称为植被。3. 作用：在群落中，起 主导作用 的是植物， 动物和 微生物 直接或间接地依靠于植物。4. 破坏植被的危害： 水土流失 、 气候变化特别、动植物资源枯竭 、等。四、生态系统。1、非生物因素：阳光、温度、空气、水、土壤等。2. 各种生物对非生物因素有不同的要求。例：(1)松、杉、一般农作物在强光下生长良好阳光(2) 苹果不宜热带种植 温度荔枝等不宜在寒带种植(3) 沙漠区一般植物难生长但沙拐枣生长良好水分3、生物与环境的关系：生物既要 适应 环境，又通过各自的活动 影响 环境4. 涵义：一个 生物群落 和它所生活环境中的 非生物因素一起，组成了一个生态系统。5. 生态系统成分包括生产者、消费者、分解者和非生物的物质和能量 。生产者 ：合成的有机物是其他生物直接或间接的能量来源；6. 不行缺少的成分分解者：物质、能量循环中起着转化的作用。(把 有机物 转化成 无机物，为生产者供给原料) 7.生物间关系最主要的是 食物关系。8区域大小：可依据实际需要，自由选定。故种群，群落，生态系统区域大小直接比较。五、食物链和食物网1. 食物链(1)涵义：一个生态系统中的各种生物通过 食物关系 形成联系食物链。举例：草鼠 蛇鹰 。(3)功能：生态系统中 物质和 能量 流通的渠道。变化规律 ： 能量 按箭头方向逐级递减。2. 食物网。(1) 涵义：一个生态系统中的很多条 食物链 连接穿插，形成一种网状联系叫 食物网。(2) 功能：生态系统中物质循环 和 能量流淌 的渠道。留意：生态系统中消费者和分解者需要的能量直接或间接来自绿色植物生产者 。生态系统中所需的能量最终来源于 太阳能 。六、生态系统的稳定性1.保持生态系统的稳定性的缘由：生态系统具有 自动调整力量 。一般来说，生态系统的成分越 简单 ，生物种类 越多 ，自动调整平衡的力量就 越强 。2、生态系统的稳定性的破坏1.破坏缘由：超过 生态系统的自动调整力量生态平衡遭破坏。2.破坏因素： 自然因素 和 人为因素 。自然因素：自然灾难。如地震、 火山、 台风 等。人为因素：人类对自然资源的过度利用，以及人类活动造成的环境污染等。 人为因素 可以导致 自然因素 的强化或弱化。第3章 人的安康与环境本章特点n 1、以“人”为中心，以“人与自然和谐进展”为指导思想，对本章涉及的科学学问与技能，以“安康影响安康的不利因素和影响安康的有利因素”为线索，构建系统的学问体系。n 2、本章涉及到与安康和疾病有关的很多概念与学问，但学习的目的除了了解“人的安康与环境”有关的一些科学学问与技能外，更重要的是培育科学态度、情感与价值观。n 3、突出科学探究。n 4、渗透科学史、反映技术和社会问题。本章学问体系第1节 安康n 1、安康是指人的生理、心理、社会关系三者处于最正确状态。n 生理安康2、安康包括心理安康 社会关系安康n3 、影响安康的因素生物因素生活方式因素第2节 来自微生物的威逼n 1、一些微生物细菌、病毒等可使人患传染病。（1） 病原体（2） 特点：传染性、流行性、免疫性n 2、传染病3流行三环节：传染源、传播途径、易感人群4常见传染病的预防实施调查的过程n 1、明确调查目的。n 2、确定调查对象。n 3、编制调查表。n 4、实施调查。n 5、统计原始数据，进展分析。有关传染病的一些概念n 病原体：指使人发生传染病的病原微生物与寄生虫 微生物又包括细菌和病毒n 传染源：指会散发病原体的人和动物。n 易感人群：指对某种传染病缺乏免疫力而简洁感染疾病者。n 传播途径：病原体从传染源到易感人群的途径。防止传染病流行的方法n 1掌握传染源n 切断传播途径n 保护易感人群第3节 身体的防卫n 1、抵抗微生物的三道防线第一道防线：皮肤、呼吸道、消化道、眼、伤口等防范各种病原体侵入人体。其次道防线：吞噬细胞抵抗入侵的各种病原体。第三道防线：血液中的淋巴细胞进展免疫反响抵抗入侵的病原体。非特异性免疫（1） 抗传染免疫体液免疫特异性免疫n 2、免疫自然免疫细胞免疫（2） 免疫人工自动免疫人工免疫（3） 打算免疫n 3、人体免疫功能第4节 非传染性疾病n 1、恶性肿瘤n 2、冠心病n 3、高血压病因和预防n 4、糖尿病人工被动免疫第5节 照看好你的身体n 1、防中毒n 2、平衡膳食（1） 环境毒物和中毒（2） 食物中毒n 3、毒品和吸烟的危害n 4、急救常识n 5、血型和输血