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2016届高二年级第三次月考化学试卷命题：罗雯菁一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，共316=48分）1. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的G = HTS和S的变化情况是（ ）A. G0，S0 B. G0 C. G0，S0 D. G0，S03.液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：NH3 + NH3 NH4+ NH2-,其离子积常数k= c（NH4+）c（NH2-）=210-30mol2L2,维持温度不变，向液氨中加入NH4Cl固体或Na NH2固体，不发生改变的是（ ）A. c（NH4+） B.液氨的电离度C. c（NH2-） D.液氨的离子积常数4.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l)H=-1 300 kJmol-1的说法中，正确的是 ( )A.当10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量5一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是（ ）Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：abcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab6将pH13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为（ ）A10：1 B11：1 C20：1 D21：17.下列说法中正确的是（ ）A中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次D测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高8、已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA,PH=4,下列说法正确的是 ( )A.HA在水中有0.001%发生电离BHA的电离平衡常数K10-8mol/LC.升高温度时，PH增大D.由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍。9甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJ/molCH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ/mol下列说法正确的是()ACH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB反应中的能量变化如上图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol10某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A(g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是()A8 min时表示正反应速率等于逆反应速率B前20 min A的反应速率为0.05 mol/(Lmin)C反应方程式中的x1,30 min时表示增大压强D40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应11下列说法中正确的是( )A常温下，稀释0.1 molL的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) C常温下，c（NH4+）相等的(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl （NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c（NH4+）c（OH-）c（H+）12下列各组物质的变化，可用勒夏特列原理解释的是( )氯水在光照下颜色变浅最终为无色 碳酸钠溶液滴加酚酞试液，加热后红色变深氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 pH=2的醋酸1ml加水稀释至100ml，pH小于4500时比室温更有利于合成氨的反应A. B. C. D. 13在25 mL 01 mol/L NaOH溶液中逐滴加入02 mol/L CH3COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的 （ ） A在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a125，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)= c(H+)C在C点：c(Na+)c(CH3COO) c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)14.右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O2= 2CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是（ ）A左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e=4OHC负极反应式为：CH3OH + H2O6e- =CO2 + 6H+D 该电池提供1mole-，消耗氧气0.25mol15有关右图装置中的叙述正确的是 ()A 这是电解NaOH溶液的装置B溶液中发生了变化：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CFe为正极，电极反应为：Fe2e2OH= Fe(OH)2DNaOH溶液的碱性逐渐减弱16. 恒温恒压下向密闭容器中充入4molA和2molB，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) H0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 （）A.若反应开始时容器体积为2L，则Vc0.4molL-1min-1B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后n(c)0，已知该反应在2 404 时，平衡常数K64104。请回答：(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率_。(2)假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_。A消耗1 mol N2同时生成1 mol O2B混合气体密度不变C混合气体平均相对分子质量不变D2v(N2)正v(NO)逆(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_(填字母序号)。(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_。(填“变大”、“变小”或“不变”)(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101 mol/L、4.0102 mol/L和3.0103 mol/L，此时反应_ (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_。19.（4分）已知下列两个热化学方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2 220.0 kJmol-1（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是_。（2）已知H2O(l)=H2O(g) H=+44.0 kJmol-1写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。_。20.（6分）（1）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/L Bc(B2)c(HB)c(H2B)2c(Na+)Cc(OH)c(H)c(HB) Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)CH3COOHH2CO3H2S1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=9.110-8K2=1.110-12（2）下表为几种酸的电离平衡常数则PH相同的CH3COONa、Na2CO3 、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序 ，少量CO2与NaHS反应的离子方程式为 。21(10分)某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液回答下列问题：(1)发生氧化反应的烧杯是_(填“甲”或“乙”)(2)外电路的电流方向为：从_到_(填“a”或“b”)(3)电池工作时，盐桥中的SO移向_(填“甲”或“乙”)烧杯(4)甲烧杯中发生的电极反应为_2016届高二年级第三次月考化学试卷答题卡一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，共316=48分）题12345678910111213141516答二、非选择题（每空2分）17、（20分）（1） （2）_、_、 （3）（4）（5）（6）18、（12分）（1）（2）（3）（4）（5） 19、（4分）（1）（2）20、（6分）（1）（2） 21、（10分）（1）（2）（3）（4）2016届高二年级第三次月考化学试卷答案1-5CBDAB 6-10.DBDDB. 11-15.CBDBB 16.B17.答案（1）C(NH4+)C(SO42-)C(H+)C(OH-)(2)HCO3-H+ +CO32- HCO3-+H2OH2CO3+OH- H20H+ +OH-（3）Cu2+ + 2NH3.H2O=Cu(OH)2 +2 NH4+（4）NH3.H2O NH4+ + OH- 减小(5) 1.3103 （6）有 1.210318.(1)0.05 mol/(Lmin)(2)AD(3)AC(4)不变(5)向正反应方向进行 因为浓度商Qcc(NaHS)c(Na2CO3) CO2+HS-=H2S+HCO3-21.答案：(1)乙(2)ab(3)乙(4)MnO8H5e=Mn24H2O2016届高二年级第三次月考化学试卷答案1-5CBDAB 6-10.DBDDB. 11-15.CBDBB 16.B17.答案（1）C(NH4+)C(SO42-)C(H+)C(OH-)(2)HCO3-H+ +CO32- HCO3-+H2OH2CO3+OH- H20H+ +OH-（3）Cu2+ + 2NH3.H2O=Cu(OH)2 +2 NH4+（4）NH3.H2O NH4+ + OH- 减小(5) 1.3103 （6）有 1.210318.(1)0.05 mol/(Lmin)(2)AD(3)AC(4)不变(5)向正反应方向进行 因为浓度商Qcc(NaHS)c(Na2CO3) CO2+HS-=H2S+HCO3-21.答案：(1)乙(2)ab(3)乙(4)MnO8H5e=Mn24H2O
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