2014大连中考化学试卷及答案

2014年大连市中考化学试卷及参考答案 整理人：大连市一二五中学 郑健相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）33.下列变化中，属于化学变化的是 A.海水晒盐 B.胆矾研碎 C.食物腐败 D.水的沸腾34.可用于制霓虹灯的气体是 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体35.下列材料中，属于有机合成材料的是 A.尼龙 B.棉花 C.羊毛 D.蚕丝36.人体内缺少某种元素会造成食欲不振，发育不良，该元素是 A.碘 B.铁 C.锌 D.钙37.下列化肥中，属于复合肥料的是 A.CO(NH2)2 B.(NH4)2HPO4 C.Ca(H2PO4)2 D.K2SO438.下列物质中，属于纯净物的是 A.大理石 B.钛合金 C.石灰水 D.蒸馏水39.下列物质中，属于盐的是 A.KOH B.KClO3 C.HgO D.H2CO340.下列有关物质性质与用途的说法，错误的是 A.石墨有滑腻感，可用来作电极 B.焦炭有还原性，可用于冶金工业 C.活性炭有吸附性，可用来吸附异味 D.金刚石的硬度大，可用来切割玻璃41.下列物质溶于水，溶液温度降低的是 A.浓硫酸 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖42.下列有关盐的用途中，叙述错误的是 A.碳酸氢钠用于焙制糕点 B.碳酸钠用于造纸、纺织 C.碳酸钙用于配制波尔多液 D.氯化钠用于配制生理盐水43.高铁酸钠(Na2FeO4)中，铁元素的化合价是 A.+1 B.+2 C.+4 D.+644.胃酸过多的人不宜大量食用的是 A.山楂汁（pH：2.12.8） B.玉米粥（pH：7.18.0） C.牛奶（pH：6.36.6） D.苏打水（pH：8.610.2）45.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 46.下列关于二氧化碳的说法，错误的是 A.由二氧化碳分子构成 B.由碳原子和氧分子构成 C.相对分子质量是44 D.碳、氧元素质量比是3：847.生产某阻燃剂（Sb2O5）的化学方程式为X+2H2O2Sb2O5+2H2O，推断X的化学式为 A.H3SbO4 B.HSbO3 C.SbO2 D.Sb2O3二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分） 48.化学就在我们身边。（1）水里的不溶性杂质可以通过_的方法除去。（2）水的生成和分解实验，均可以说明水是由_组成的。（3）75%的酒精溶液是医疗常用的消毒剂，该溶液的溶剂是_。（4）洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为_。49.金属材料应用广泛。（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方程式为_。（2）铁合金的抗腐蚀性能比纯铁_。铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的_发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_。阻止铁锅生锈的措施之一是_。50.能源的开发与合理利用非常重要。（1）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为_。（2）煤燃烧时排放的_是形成酸雨的主要气体之一，减少酸雨危害的措施之一是_。（3）汽油是_加工的产品，在汽油中可加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），这样做的优点之一是_。51.右图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。 （1）在_时，乙 和丙的溶解度相等。 （2）t3时，分别将甲、乙、丙的等质量饱和溶液降温至t1，没有晶体析出的是_，析出晶体最多的是_。 （3）t2时，向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液（填“是”或“不是”）_饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是_。52.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。 （1）生石灰与水反应制熟石灰：_、_ （2）用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁：_、_ （3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：_、_三、简答题（本题共5小题，共24分）53.（3分）用微粒的观点解释下列事实。 （1）碘固体（I2）和碘蒸气都能使淀粉变蓝。 （2）等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体。54.（4分）某居民早起忘记关闭电褥子的电源就去上班，下班后发现卧室门缝冒出黑烟，他立即打开门窗，结果原本只冒黑烟的电褥子瞬间燃起火焰。 （1）分析产生上述现象的原因。 （2）电褥子着火，应采用什么方法灭火？55.（6分）在实验室用以下装置进行气体的制取和性质实验。 （1）选择装置A制取二氧化碳的化学方程式为_，用向上排空气法收集是依据二氧化碳_。（2）选择装置B用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_，用_检验收集到的是氧气，是因为氧气能_。（3）用装置C做细铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部预先放入少量水的目的是_。56.（5分）在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究： 用锤子砸“金”，样品粉碎； 加入稀盐酸：“金”和“铜”没有现象，“银”有大量气泡产生； 测定密度：“金”4.9g/cm3，“银”7.1g/cm3，“铜”7.5g/cm3。 查阅几种常见金属的密度，如下表：金属金银铜铁锌密度(g/cm3)19.310.58.97.97.1 （1）根据以上探究，确定“金”是假的理由有哪些？推测“银”可能是什么金属，依据是什么？（2）已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌。若不粉碎“铜”，选用稀硫酸和锌粉，测定一定质量“铜”样品中铜的质量，设计实验方案。57.（6分）如图所示，某实验小组进行以下实验： （1）上述实验进行对比的目的是_。（2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色。再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：NaCl；_；_；_。若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论。 四、计算题（本题6分）58.钢铁是使用最多的金属材料。（1）利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？（2）现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢。参考答案及评分标准 3337 CDACB 3842 DBABC 4347DADBD48.过滤氢元素、氧元素水乳化49.4Al+3O2=2Al2O3强，水和氧气，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，用后洗净擦干等合理表述50.CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O二氧化硫（或二氧化氮），煤脱硫处理等石油，节约化石能源/减少有害气体排放51.t1丙，甲饱和，37.5%52.CaO + H2O = Ca(OH)2，化合反应2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2+ 2H2O，复分解反应2H2O2 MnO22H2O+ O2 ，分解反应53. 碘固体和碘蒸气都由碘分子构成，同种分子化学性质相同（1分）等质量的碘固体和碘蒸气具有相同数目的碘分子，（1分） 气态碘分子间的间隔远大于固态碘分子间的间隔（1分）。54. 长时间通电导致电褥子过热，温度达到了可燃物的着火点引发燃烧（1分），但是卧室内氧气不充足，所以冒黑烟（1分），当打开门窗时，空气流通，空气中氧气含量增加（1分），所以迅速燃烧要先切断电源，然后用水浇灭（其他合理答案也可）（1分）55. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，密度大于空气2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2，带火星的木条，助燃防止熔化物溅落炸裂集气瓶56.真金延展性好，不易碎，真金密度较大（1分）；“银”可能是锌，密度一致且能与酸反应（1分）将在空气中灼烧样品，变黑后放入稀硫酸中浸泡，重复以上操作直到表面红色金属全部消失（1分），取出剩余的锌，将用过的稀硫酸集中后加足量锌粉，过滤（1分），再向滤渣加足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥，称重即为铜的质量（1分）（其他合理答案也可）57.证明盐酸和氢氧化钙发生了反应而非溶于水（1分）NaCl，CaCl2（1分）NaCl，Na2CO3（1分）NaCl，CaCl2，HCl，（1分）取少量混合液，向其中加入碳酸钠溶液（1分），无明显现象为，有沉淀出现为，有气泡出现为（1分）（混合物中溶液无色所以不可能为）58. 解：设至少需要一氧化碳的质量为x Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 （1分） 84 112 X 5.6g 84/x=112/5.6g（1分） X=4.2g（1分） 每100g此种合金中含碳量为100g36%12/（563+12）=2.4g（1分） 2.4g/100g100%=2.4%（1分）生铁含碳量在2%4.3%，所以此样品为生铁（1分）答：略