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三、试验探究题2023 年浙江省各市科学中考题归类化学试验探究题局部1.(2023 金华)科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈试验时，觉察生锈的铁钉外表有气泡生成。同学们对此现象感到很古怪，针对“气体是由什么反响生成的这”一问题，设计试验进展探究。【设计试验】小组同 学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的试验A 和 B 进展探究。试验时，观看到试管 A 中有气泡，试管B 中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。甲乙（1） 小组同学设计图甲所示试验基于的假设是 ；（2） 小金同学认为图甲试验A 和 B 比照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲试验根底上补充设计了如图乙比照试验C 和 D。但小科同学认为比照试验D 的设置没有必要，他提出这一观点的理由是 ；【反思提高】设置比照试验首要问题是找准找全影响因素，通过掌握变量，来进展比照试验的设置，实现 比照试验组设置的有效性和完整性。【迁移应用】一次课外试验的意外现象：镁条放入Na CO 溶液中，快速产生气泡。23请结合设置比照试验的思想，完成“气体是由什么反响生成的”问题探究。【试验探究】查阅资料：镁能与水缓慢反响生成氢气；Na CO 溶液呈碱性，其溶液中除了 Na+、CO 2-、233水分子外，还有OH-。小组同学设计了如图丙比照试验E、F 和G。（3） 往镁条中分别参加等量的水、Na CO 溶液、x 溶液进展试验。一段时间后，观看到试管E、G 中有气23体产生，但缓慢且少，试管F 中产生气体既快又多。从比照试验设置的角度分析，试验G 所加“x 溶液” 应当是 ；（4） 分析图丙试验可知，镁条放入 Na CO 溶液中，气体是由镁与水反响生成的。试管 F 中快速产生气体，23是由于Na CO 溶液中存在能促进镁与水反响的离子，该离子是。23(1)气体是铁和稀盐酸反响生成的(2)稀盐酸溶液中含有水，铁锈在稀盐酸中无气泡(3)NaOH (4)CO 2-32.(2023 金华)思维模型的建构既便利于问题的解决，又能促进深度学习。某科学争论小组同学，在争论了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，推断标准是对后续试验是否会产生干扰。 于是在教师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：【模型应用】同学们为检验自然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲试验方案固定装置未画出，将自然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进展试验。第 30 题图甲（1） 试验过程中观看到A 装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F 装置中的澄清石灰水均变浑浊，D 装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为；（2） 图甲试验方案中，装置C 和 D 归属于上述思维模型中的环节；【改进创】小金同学认为，原气体产物中的CO 对 CO 的检验不会产生干扰，于是从简约装置、节约试验2药品的角度动身，对图甲方案进展了改进与创，去掉B、C、D 装置，替换F、G 装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进展探究。在试验中，小金先从A 处通一段时间混合气体，再点燃E 处酒精灯加热，观看现象，也实现了气体产物成分的检验。第 30 题图乙（3） 试验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是；（4） 试验中，推断E 中玻璃管内空气已排净的试验现象是。(1) H O、CO CO(2)气体净化22、(3) 防止加热时发生爆炸，检验CO2(4) H 装置中澄清石灰水变浑浊3.2023 杭州6 分某种粗盐水中有少量含SO 2-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过以下试验流程制取4纯洁氯化钠晶体。第 28 题图（1） 固体A 是 。填化学式（2） 加碳酸钠溶液时发生反响的化学方程式 。（3） 假设将溶液 C 蒸发至消灭大量固体时停顿加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯洁的氯化钠，理由是 。1BaSO42BaCl +Na CO =BaCO +2NaCl22333钾离子未除去4.2023 杭州8 分小金为了探究氧化铜与氢气的反响和反响产物，用如下图装置进展试验。注射器内装满氢气，并将注射器针头扎200mL 注射器入橡皮塞中。将少许氧化铜粉末送入长柄U 形石英玻璃管内并平铺于管底。将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U 形石英玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄氢气U 形石英玻璃管的直管出口处，连接好整个试验装置并检查装置气密性（1） 为确保试验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是 。（2） 装置末端连接的气球的作用是 。（3） 试验过程中，当观看到 现象时可推断肯定有产物水生成。（4） 试验开头时参加 a 克纯氧化铜粉末，试验完毕后取出 U 形管底的固体称量为b 克，当 b 为 用含有 a 式子表示时，可推断氧化铜已完全转化为铜。（1） 通入氢气（2） 收集尾气或防止空气中的水蒸气进入3U 形石英玻璃管的直管中部白色粉末变蓝45. 【2023 湖州】小明在冬天输液时觉察护士在输液管上加了一个如下图的装置，护士告知他这是一次性输液加热棒，可以消退药液温度与体温的差异。加热棒里的成分到底是什么呢？科学争论小组通过上网 查阅资料觉察性输液加热棒内的主要成分是复原性铁粉、炭粉和氯化钠等物质。该加热棒内是否真的含有这几种物质呢？科学争论小组设计了计了如下试验：（1） 探究加热棒内是否含有氯化钠将加热棒内的物质放入烧杯中，参加足量的水充分溶解，过滤，得到滤渣和滤液。取适量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钡溶液和稀硝酸，无明显现象， 填写正确的试验操作及现象，证明滤液中含有 Cl-。在教师的指导下通过进一步的试验证明滤液中还含有Na，从而确定含有氯化钠（2） 探究加热棒内是否含有铁粉小明用磁铁靠近滤渣，觉察局部黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物质也有可能是四氧化三铁。小明通过如下装置探究黑色物质是否含有四氧化三铁，该物质鉴定的原理是： Fe O 4H 高温3Fe4H O 吸引的黑无3 422水硫酸铜粉末，当观看到这一现象时，排解了四氧化三铁存在的可能性。小英同学认为这还不能确定铁粉的存在，由于除了四氧化三铁外，钴粉、镍粉也是能被磁铁吸引的黑色粉 末争论小组的同学在查阅资料的根底上，进展如下试验：取适量被吸引的黑色物质于试管中，参加足量的稀盐酸，充分反响后，向试管中参加足量的过氧化氢溶液能将Fe2转化为Fe3，然后滴加硫氰化钾溶液。溶液变为血红色，证明溶液中有Fe3，得出加热棒中含有铁粉这一结论。（3） 探究加热棒内是否含有炭粉点燃不能被吸引的黑色粉末，并将产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，得出加热棒内含有炭 粉这一结论。请写出此操作过程中确认炭粉存在的化学方程式：，综合上述试验，小明验证了加热棒内的主要成分。加热棒为什么能够起到加热作用呢？小明还将进一步探究【答案】(1). 滴加适量的硝酸银溶液，消灭白色沉淀(2). 无水硫酸铜不变蓝(3).点燃C+OCO(4). Ca(OH)+CO =CaCO+H O2222326. 【2023 宁波】有一瓶气体，可能由O2、CO 、CO2中的一种或几种组成。为确定其组成，在教师的指导下，试验小组对该瓶气体进展了如下探究：【查阅资料】脱氧剂复原铁粉能够吸取氧气和水蒸气。【试验设计】用以下图所示的装置进展试验已略去夹持装置。【试验步骤】检查装置气密性；通入肯定量氮气；通入该气体，点燃酒精灯。【试验现象】步骤试验过程中，A 装置无现象，B 和F 装置消灭白色沉淀，E 装置中消灭光亮的红色物质。【试验结论】该气体由组成。【试验反思】1C 装置的作用是。2步骤通入肯定量氮气的目的是。3E 装置中氧化铜粉末发生反响的化学方程式为。一氧化碳和二氧化碳 CO 和CO 21除去CO 气体2排尽装置中原有的空气2D3 CO + CuOCu + CO27. 【2023 衢州】钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝，直径约毫米。小科利用钢丝棉探究铁制品锈蚀的条件，试验如下：步骤一：取 3 个 50mL 活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用。步骤二：称取 3 团等质量的钢丝棉每团体积约为6cm3，A 保持枯燥，B 用少量蒸馏水润湿，C 用少量食盐水润湿，分别放人甲、乙、丙注射器中。步骤三：移动活塞，使它们均处于 46mL 刻度处，再用橡皮帽封住注射孔如下图。步骤四：每隔肯定时间，观看到的试验现象如下表。5 分钟20 分钟1 小时5 小时甲无现象无现象无现象无现象乙消灭少许锈斑，活塞未明显移动消灭明显锈斑，活塞移动少许锈斑增多，活塞移动明显锈蚀严峻，活塞处于39mL 刻度处丙消灭明显锈斑，活塞移动少许锈斑增多，活塞移动明显锈蚀严峻，活塞处于39mL 刻度处锈蚀严峻，活塞处于39mL 刻度处1检在注射器气密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放手后观看到，则气密性良好。2比较乙、丙试验现象得到的结论：。3钢铁生锈还需要氧气，请你利用本试验数据计算出空气中氧气的体积分数为。26.1活塞恢复原位2 分，答复活塞向上运动或向内运动给1 分2氧化钠食盐、盐水能加快钢铁的生锈2 分，答复氯化钠、食盐、盐水能加快金属锈蚀或盐能加快钢铁锈蚀给 1 分317.5%或 7/40 或2 分8. 【2023 衢州】为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在肯定质最的样品中参加足量稀盐酸，利用生成 CO 的质量来测定无视稀盐酸挥发的影响。2（1） 小科用图甲装置试验，通过测定反响前后D 装置质量的变化来得到CO2 质量。为了避开水蒸气对试验的影响，使测最结果更准确，装置C 中应装入填试剂名称。（2） 小明用图乙装置试验，通过测定反响前后装置总质量的变化来得到 CO2 质量。他用碱石灰做枯燥剂， 请推断这种做法是否合理并说明理由。（3） 试验时。正确选择枯燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差 。以下操作可行的是。选项试验装置反响开头前鼓入的气体反响完毕后鼓入的气体A甲氮气氮气B甲枯燥空气枯燥空气C乙氮气氮气D乙枯燥空气枯燥空气（1） 浓硫酸或浓H SO24（2） 不合理1 分，由于碱石灰也要吸取二氧化碳（3） ACD9. 【2023 台州】某班同学争论碱的性质时，进展如图试验，观看到有蓝色絮状沉淀产生 。一段时间后、觉察试管中的沉淀有些小组局部变黑，有些小组仍为蓝色。（1） 反响生成的蓝色絮状沉淀物质是溶液。（2） 依据质量守恒定律，推想黑色物质可能是。A.铁B.碳C.二氧化锰D.氧化铜（3） 某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反响物的溶质质量分数较高所致。为验证猜测是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进展了试验，觉察生成的蓝色絮状沉 淀过一段时间并未变黑。因此、他认为自己的猜测是错误的。请答复，他能否据此否认自己的猜测？并说 明理由。【答案】1氢氧化铜 2D 3不能，由于仅用CuSO 质量分数增大的一种溶液进展了试验，4不能排解硫酸铜或者氢氧化钠溶液浓度过大所示10. 【2023 台州】某同学对收集满二氧化碳气体的集气瓶需要正放的必要性进展了探究。试验步骤如下：将有底的空纸筒盖上硬纸板，在电子秤上称得质量为克；将该纸筒先后两次收集满二氧化碳气体、盖上硬纸板，分别正放、倒放在电子秤上，如图甲和图乙，观 察并记录读数变化；将两次的读数变化绘制成图丙，并得出结论。甲乙丙答复以下问题：（1） 检验二氧化碳收集满的操作是。（2） 纸筒正放时，电子秤读数变小的缘由是。（3） 结合图丙推想，假设纸筒内收集满的是氢气，请在图丁中画出纸筒正放、倒放时电子秤读数随时间的大致变化状况并标注。纸筒收集满氢气后的质量为克【答案】1将燃着的木条放在集气瓶口，假设熄灭，则已经收集满2二氧化碳逸出，空气进入； 且二氧化碳比空气密度大311. 【2023 丽水】为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反响过程中，溶液的pH 及温度随时间变化关系”小科按图甲连接好试验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温一样的溶液，同时用玻璃棒搅拌。数采 集器和计算机实反响过程并分析曲线，答复以下问题：（1） 胶头滴管中的试剂是，150 秒时烧杯中溶液含有的溶质是；（2） 烧杯中溶液的温度上升的缘由是。【答案】(1). 稀盐酸(2). NaCl 和 HCl(3). 盐酸和氢氧化钠反响放出热量，溶液温度渐渐上升，完全反响时，溶液温度升到最高12. 【2023 丽水】建构合理的思维模型，既能促进深度学习又能提高思维品质。小科建构了“两组份混合物含量测定”的思维模型。运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的试验进展了再探究：无视含量 很低的其它物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两份混合物。【探究一】依据沸点低的组份先汽化的性质，测定混合物中某组份的含量。（1） 将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的。【探究二】依据混合物中某组份发生化学反响，测定混合物中某组份的含量。（2） 按图甲装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的翻开时间是填“反响刚完毕时” 或“冷却到室温时”；【沟通评价】（3） ：在氧气不充分时，碳与氧气反响生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不与碱反响。小科用足 量木炭替换红磷，等体积氢氧化钠浓溶液替换集气瓶中的水，标准操作后，测得的氧气含量将 填“偏大”、“偏小”或“不变”；【连续探究】（4） 运用上述思维模型，小科又设计了图乙的试验装置，其“测定空气中氧气含量”的原理是。【答案】 (1). 分别转移 (2). 冷却到室温时 (3). 偏小 (4). 铜和装置中的氧气反响，生成氧化铜固体。装置内的气体冷却到室温时，注射器内削减的体积即为装置内氧气的体积，氧气的体积与 反响前装置内的总体积之比为氧气的含量13. 【2023 嘉兴】小嘉用H O2 2溶液制取氧气时，在烧瓶中参加 50 毫升水及克MnO ，再往分液漏斗中参加230 毫升 15%的 H O 溶液。为什么要参加 50 毫升水呢？查阅资料觉察：在不参加水时，假设注入 H O溶液速度2 22 2过快，反响会过于猛烈而引发事故。【提出问题】水是如何减缓该反响速度的呢？【建立假设】水可以降低H O 溶液浓度，从而减缓反响速度。2 2【试验方案】他利用如图装置，在一样条件下，分别用30 毫升的 1%、3%和 7%的 H O 溶液进展试验，观看2 2并比较。【试验结论】加水降低了H O 溶液的浓度，使反响速度变慢。2 2【沟通反思】（1） 为了更好地比较反响的快慢，需掌握三次试验中滴加H O2 2溶液的一样。（2） 推断产生氧气的速度时，可以通过观看产生气泡的快慢，还可以比较。【连续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的 H O 溶液分别在 0、20和 60的条件下进2 2行试验。进展该试验所基于的假设是。【答案】(1). 速度(2). 一样时间内收集到氧气的体积(3). 水可以降低温度，减缓反响的速度14. 【2023 绍兴】酸碱理论的进展如下:（1） 依据朴实的酸碱理论,Na CO 属于(选填“酸”或“碱”)。23（2） 依据酸碱电离理论理解酸碱反响的实质是:。3H CO 𝐻𝐶𝑂 +H+和 𝐻𝐶𝑂 CO 2-+H+,由酸碱质子理论,H CO的共轭碱是。2333323（4） 随着认知水平的不断提高,人们对酸碱理论的描述也在不断完善。以下对不同酸碱理论的分析合理的是。A. 酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质B. 酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不行少的元素 C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子,也可以是离子D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围,不再具有局限性【答案】 1碱2酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程(或 H+OH-=H O)233𝐻𝐶𝑂15.【2023 温州】小明查阅资料得知：除二氧化锰外，很多水果对过氧化氢分解也有催化作用。为了探究苹果质量对过氧化氢分解速度的影响，用如图甲所示装置固定装置未画出进展以下试验。4A,C检查装置气密性。称取 1 克苹果，切成小块放入烧瓶中，量取10 毫升溶质质量分数为 5的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，快速塞紧塞子，当液滴移至A 点时开头计时。当观看到液滴恰好至B 点时AB 间破璃管容积为 6 毫升，记录所需时间。依次用不同质量的苹果重复步骤和，记录并处理数据，结果如图乙。（1） 小明把烧瓶放在盛有水的水槽中进展试验，目的是为了保持温度不变。温度上升会导致液滴移动变快、缘由是。例举一个（2） 本试验可得出的结论是。（3） 假设用 20 毫升 5的过氧化氢溶液与 6 克苹果重复上述试验，推测试验中步骤记录的时间是 秒。【答案】 1温度上升导致生成气体膨胀，体积变大(其它合理答案也可)。2过氧化氢溶液用量肯定时，其分解速度随苹果质量的增大而增大，且增大得越来越慢。3100
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