高二年级化学上册期中检测试题学年度

高二年级化学上册期中检测试题20192019学年度化学是一门以实验为载体的科学以研究物质的结构、变化。查字典化学网为大家推荐了高二年级化学上册期中检测试题 ,请大家仔细阅读 ,希望你喜欢。一、选择题(每题只有1个正确选项 ,每题3分共54分)1.14CO2与碳在高温条件下发生反响：14CO2+C 2CO ,到达化学平衡后 ,平衡混合物中含14C的微粒有( )A.14CO2 B. 14CO2、14CO C. 14CO2、14CO、14C D. 14CO2.密闭容器中 ,反响2X(g) Y(g)+Z(s)已到达平衡 ,以下表达正确的选项是( )A. 假设升高温度 ,X(g)的浓度增大 ,那么正反响为吸热反响B. 假设容器体积不变 ,在平衡混合物中参加少量Z(s) ,那么平衡向左移动C. 压强变化对该平衡没有影响D. 假设容器体积不变,参加氦气平衡不移动3.从以下事实 ,不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A.在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO 当参加NaOH溶液后颜色变浅B.对 平衡体系增加压强使颜色变深C.反响 CO2+NO H 升高温度使平衡向逆方向移动D.合成氨反响： ,H0 为使氨的产率提高 ,理论上应采取低温高压的措施4.以下物质属于强电解质且该状态下能导电的是：( )(1)氯化钠溶液; (2)氯化铵固体;(3)铜;(4)石墨;(5)熔融NaOH; (6) 稀硫酸; (7)乙酸;A.(1)(2)(5)(6) B.(5)C.(2)(5) D.(1)(3)(4)(5)(6)5.以下电离方程式书写正确的选项是( )A.H2S 2H+S2- B. Al(OH)3 =Al3+ + 3OH-C.NH3H2O NH4+ +OH- D. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-6. 向纯水中参加少量的KHSO4固体(温度不变) ,那么溶液的( )A. pH值减小B. c(H+)和c(OH-)的乘积增大C. 酸性减弱D. OH-离子浓度增大7. 0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大 ,可以采取的措施是( )A. 加水 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加CH3COONa8.以下表达正确的选项是( )A.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合 ,所得溶液的pH=4B.溶液中c(H+)越大 ,pH值也越大 ,溶液的酸性就越强C.液氯虽然不导电 ,但溶解于水后导电情况良好 ,因此 ,液氯也是强电解质D. 当温度不变时 ,在纯水中参加强碱溶液不会影响水的离子积常数9.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体 ,尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为： HUr + H2O Ur- + H3O+ Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)尿酸 尿酸根离子以下对反响表达中正确的选项是( )A.反响的H B.反响的H0C.升高温度平衡向正反响方向移动 D.改变温度不影响平衡移动10.对可逆反响4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g) ,以下表达正确的选项是A.到达化学平衡时 ,5正(O2)= 4逆(NO )B.假设单位时间内生成x mol NO的同时 ,消耗x mol NH3 ,那么反响到达平衡状态C.假设增大压强(即缩小反响容器的体积) ,可增加活化分子的百分数 ,从而使反响速率增大D.催化剂降低反响活化能 ,增大单位体积内活化分子百分数 ,从而增大反响速率11.可逆反响 2NO2 2NO+O2 在体积不变密闭容器中反响 ,到达平衡状态的标志是：单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2 的同时 ,生成2n mol NO用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2 : 2 : 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ( )A. B. C. D. 12.在容积不变的密闭容器中 ,在一定条件下发生反响：2A B(g)+C(s) ,到达化学平衡后 ,升高温度 ,容器内气体的密度增大 ,那么以下表达正确的选项是( )A.假设正反响是吸热反响 ,那么A为气态B.假设正反响是放热反响 ,那么A为气态C.在平衡体系中参加少量C ,该平衡向逆反响方向移动D.改变压强对该平衡的移动无影响13. 以下说法错误的选项是( )A. NH4NO3 溶于水虽然吸热 ,但其溶于水是自发过程B. 加热液体(温度高于沸点)会自发转变成气体 ,可用焓变解释C. 对于同一物质来讲 ,熵值的大小与其状态有关 ,固态物质的熵值通常最小D. 由能量判据和熵判据组合而成的自由能判据 ,更适合于所有的过程14.I2在KI溶液中存在以下平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq) , 某 I2、KI混合溶液中 , I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如下图(曲线上任何一点都表示平衡状态)。以下说法正确的选项是：( )A.反响I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)的 H0B.假设温度为T1、T2 ,反响的平衡常数分别为K1、K2 ,那么K1K2C.假设反响进行到状态D时 ,一定有v正v逆D.状态A与状态B相比 ,状态A的c(I2)大15.pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL ,分别加水稀释到1000mL ,其pH与溶液体积V的关系如下图 ,那么以下说法不正确的选项是：A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.假设a=4 ,那么A是强酸 ,B是弱酸 D.假设116. 室温时 ,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离 ,以下表达错误的选项是：A.该溶液的pH=4 B.升高温度 ,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为110-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍17. 在一恒定的容器中充入2molA和lmolB发生反响：2A(g)+B(g) xC(g)到达平衡 后 ,C的体积分数为假设维持容器的容积和温度不变 ,按起始物质的量A为0.6mol , B为0.3mol,C为1.4mol充入容器中 ,到达平衡后 ,C的体积分数仍为% ,那么x的值为( )A.只能为2 B.只能为3 C.可能为2 ,也可能为3 D.无法确定18.在温度、容积相同的3个密闭容器中 ,按不同方式投入反响物 ,保持恒温、恒容 ,测得反响到达平衡时的有关数据如下(N2+3H2 NH3 kJmol )容器甲乙丙反响物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度(molL )c1c2c3反响的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反响物转化率以下说法正确的选项是A. B. C. D. + =1第II卷(非选择题46分)二、填空题19.以下图表示在密闭容器中反响：2SO2+O2 2SO3 H0 ,到达平衡时 ,由于条件改变而引起反响速度和化学平衡的变化情况 ,ab过程中改变的条件可能是bc过程中改变的条件可能是 假设增大压强时 ,反响速度变化情况画在cd处.20. 今有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸：(1)在同体积、同pH的三种酸中分别参加足量的碳酸钠粉末 ,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。(填酸的序号 ,下同)(2)在同体积、同浓度的三种酸中 ,分别参加足量的碳酸钠粉末在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。(3)物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液 ,pH由大到小的顺序是 CB21.等物质的量A、B、C、D四种物质混合 ,发生如下反响：aA(?)+bB(?) cC(固)+dD(?)当反响进行到一定时间后 ,测得A减少n mol ,B减少 ,C增加 ,D增加n mol ,此时到达化学平衡状态.(1)该化学方程式中各系数为a=_ ,b=_ ,c=_ ,d=_.(2)假设只改变压强 ,反响速率发生变化 ,但平衡不发生移动 ,那么该反响中各物质的聚集状态是：A_ ,B_ ,D_.(3)假设只升高温度 ,反响一段时间后 ,测知四种物质的量又到达相等 ,那么该反响是_反响(填放热或吸热三、计算题22.室温时 ,将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混和 ,所得溶液的pH=12 ,求NaOH溶液的物质的量浓度23.在溶液中 ,反响A+2B C分别在三种不同实验条件下进行 ,它们的起始浓度均为 、 及 。反响物A的浓度随时间的变化如以下图所示。请答复以下问题：(1)与比拟 ,和分别仅改变一种反响条件。_;_;(2)该反响的 _0 ,(以下要写出计算过程)(3)求：实验平衡时B的转化率 和实验平衡时C的浓度为(4)求：该反响进行到4.0min时的平均反响速度率：实验：实验：小编为大家提供的高二年级化学上册期中检测试题 ,大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。7 / 7