高二化学烃的衍生物之乙酸 酸类课件 人教

第六节：乙酸 羧酸 第六章第六章烃的衍生物烃的衍生物第六节第六节 乙酸乙酸 羧酸羧酸复习复习 用化学方程式完成下列转变：用化学方程式完成下列转变：CH2=CH2CH3CHOCH3COOH（一）、乙酸的物理性质（一）、乙酸的物理性质1俗称醋酸俗称醋酸,无色有无色有强烈刺激性强烈刺激性气味的液体。气味的液体。2易溶于水和乙醇易溶于水和乙醇。316.6以下易凝结成冰一样的晶体。以下易凝结成冰一样的晶体。故通常俗称为故通常俗称为冰醋酸冰醋酸 熔点：熔点：16.6 沸点：沸点：117.9一、乙酸一、乙酸乙酸分子乙酸分子比例模型比例模型羧基球羧基球棍模型棍模型（二）、乙酸的结构与分子模型（二）、乙酸的结构与分子模型甲基甲基羧基羧基分子式分子式：结构式结构式结构简式结构简式或或C2H4O2推测：推测：羧基的性质羧基的性质想想一一想想？羰基羰基羟基羟基上的反应上的反应结构分析结构分析发生在发生在羧基羧基受受C=OC=O的影响：的影响：断碳氧单键断碳氧单键 氢氧健更易断氢氧健更易断上的反应上的反应发生在发生在受受-O-H-O-H的影响的影响:碳氧双键不易断碳氧双键不易断（三）化学性质（三）化学性质(一一)酸性：酸性：CH3COOH CH3COO+H+实验设计：根据下列提供的药品，设计实验设计：根据下列提供的药品，设计 实验证明乙酸的酸性实验证明乙酸的酸性药品：镁带、药品：镁带、NaOH溶液、溶液、Na2CO3粉粉 末、末、Na2SO3粉末、乙酸溶液、粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊、酚酞、石蕊、CuSO4 溶液。溶液。证明乙酸的酸性的证明乙酸的酸性的可行方案：可行方案：方案一方案一:往乙酸溶液中加石蕊往乙酸溶液中加石蕊方案二方案二：往镁粉中加入乙酸溶液：往镁粉中加入乙酸溶液方案三方案三：往：往NaNa2 2COCO3 3粉未中加入乙酸溶液粉未中加入乙酸溶液方案四方案四：NaOHNaOH溶液与乙酸溶液混和溶液与乙酸溶液混和方案五方案五：往：往CuSOCuSO4 4溶液中滴入少量溶液中滴入少量NaOHNaOH溶液，再加入乙酸溶液。溶液，再加入乙酸溶液。试液变试液变红红镁条溶解产镁条溶解产生无色气体生无色气体产生无色产生无色气体气体乙酸具乙酸具有酸性有酸性乙酸具乙酸具有酸性有酸性乙酸具乙酸具有酸性有酸性Mg+CH3COOH CH3COOH+Na2CO3 CH3COOH+NaOH Cu(OH)2+CH3COOH 写出化学反应方程式写出化学反应方程式(3)与与Na2CO3等等盐盐溶液反应溶液反应(2)与氢前面的与氢前面的金属金属反应反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2OMg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2(1)与与指示剂指示剂反应反应总结总结:乙酸的酸性：乙酸的酸性：Cu(OH)Cu(OH)2 2+2CH+2CH3 3COOH=CHCOOH=CH3 3COO)COO)2 2Cu+2HCu+2H2 2O OCHCH3 3COOH+NaOH=CHCOOH+NaOH=CH3 3COONa+HCOONa+H2 2O O(4)(4)与与碱碱反应反应(5)(5)与与金属氧化物金属氧化物反应反应CuO+2CHCuO+2CH3 3COOH=(CHCOOH=(CH3 3COO)COO)2 2Cu+HCu+H2 2O O 2.酯化反应酯化反应乙酸乙酯的酯化过程乙酸乙酯的酯化过程 反应后饱和反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象溶液上层有什么现象?饱和饱和Na2CO3溶液的作用是什么？溶液的作用是什么？乙酸乙酯的酯化过程乙酸乙酯的酯化过程酯化反应的脱水方式酯化反应的脱水方式可能一可能一可能二可能二同位素示踪法同位素示踪法定义：定义：酸酸和和醇醇起作用，生成起作用，生成酯酯和和水水的反应。的反应。本质：本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。酸脱羟基、醇脱羟基氢。CH3COOH+HO18CH2 CH3浓硫酸+H2OCH3COO18CH2 CH3乙酸乙酯的实验室乙酸乙酯的实验室制备的注意事项制备的注意事项1.1.装药品的顺序如何？装药品的顺序如何？2.2.浓硫酸的作用是什么？浓硫酸的作用是什么？3.3.如何提高如何提高乙酸乙酯的产率？乙酸乙酯的产率？4.4.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？如何除去？得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？如何除去？5.5.饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液有什么作用？溶液有什么作用？能否用氢氧化钠溶液代替饱能否用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液和碳酸钠溶液?6 6.为什么导管不插入饱和为什么导管不插入饱和NaNa2 2COCO3 3溶液中？溶液中？有无其它防倒吸的有无其它防倒吸的方法？方法？催化剂，吸水剂催化剂，吸水剂。酯化反应在常温下反应极慢，一酯化反应在常温下反应极慢，一般般15年才能达到平衡年才能达到平衡。防止受热不匀发生倒吸防止受热不匀发生倒吸乙酸乙酯制取注意事项乙酸乙酯制取注意事项2.浓硫酸的作用：浓硫酸的作用：6.导管位置高于液面的目的：导管位置高于液面的目的：中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便闻到乙酸乙酯的气味闻到乙酸乙酯的气味.溶解乙醇，吸收乙醇溶解乙醇，吸收乙醇。冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出分层析出。5.饱和碳酸钠溶液的作用：饱和碳酸钠溶液的作用：4.杂质有杂质有:乙酸乙酸;乙醇乙醇酯化反应酯化反应v醇改变：醇改变：v 酸改变：酸改变：浓浓H H2 2SOSO4 4足量足量足量足量无机无机含氧酸含氧酸与醇与醇可以形成无机酸酯可以形成无机酸酯硝化甘油硝化甘油浓浓H H2 2SOSO4 4浓浓H H2 2SOSO4 4v 元数改变元数改变CH3-CH-COOHOH练习：练习：浓浓H H2 2SOSO4 4浓浓H H2 2SOSO4 4+2H2O 酯化反应酯化反应 OCH3COH酸性酸性酯化酯化小结：小结：复习：复习：1.乙酸有哪些化学性质？乙酸有哪些化学性质？2.写出化学反应方程式写出化学反应方程式:CH3COOH+HOC2H5浓浓H2SO4二、羧酸二、羧酸1、定义：分子里烃基跟羧基直接相连的有机物。、定义：分子里烃基跟羧基直接相连的有机物。丙酸丙酸甲酸甲酸苯甲酸苯甲酸乙二酸乙二酸H羧基羧基2、结构、结构一元羧酸通式：一元羧酸通式：RCOOH饱和一元羧酸的通式：饱和一元羧酸的通式：CnH2n+1COOH 或或CnH2nO2 多元羧酸中含有多个羧基。多元羧酸中含有多个羧基。3、化学性质、化学性质（1）酸性）酸性（2）酯化反应）酯化反应三、三种重要的羧酸三、三种重要的羧酸1、甲酸、甲酸 俗称蚁酸俗称蚁酸结构特点：既有结构特点：既有羧基羧基又有又有醛基醛基化学性质化学性质醛基醛基羧基羧基氧化反应氧化反应酸性，酯化反应酸性，酯化反应练：举例能发生银镜反应的物质？练：举例能发生银镜反应的物质？练习练习有四种无色溶液有四种无色溶液:60%的乙醇、福尔马林、甲酸、乙的乙醇、福尔马林、甲酸、乙酸，只使用一种试剂酸，只使用一种试剂M鉴别它们，其鉴别的过程如鉴别它们，其鉴别的过程如下下（1）试剂试剂M的化学式；的化学式；（2）写出）写出AD所含有机物的结构简式。所含有机物的结构简式。原溶液：原溶液：A、B、C、D分别加入分别加入M（常温）（常温）A、B为蓝色溶液为蓝色溶液C、D均无明显变化均无明显变化A产生红色沉淀产生红色沉淀C产生红色沉淀产生红色沉淀 D产生黑色沉淀产生黑色沉淀B无变化无变化加热加热加热加热2、乙二酸、乙二酸俗称草酸俗称草酸浓浓H H2 2SOSO4 4+2H2O 3、高级脂肪酸、高级脂肪酸名称名称分子式分子式结构简式结构简式状态状态硬脂酸硬脂酸C18H36O2C17H35COOH固态固态软脂酸软脂酸C16H32O2C15H31COOH固态固态油油 酸酸C18H34O2C17H33COOH液态液态（1）酸性（）酸性（2）酯化反应（）酯化反应（3）油酸加成）油酸加成 1mol有机物有机物 最多能消耗下列各物质多少最多能消耗下列各物质多少 mol?(1)Na(2)NaOH(3)NaHCO3HOCH-CH2OHCOOHCH2OH练习练习4 42 21 1四、酯1、定义：、定义：2、饱和一元酯的通式：、饱和一元酯的通式：3、化学性质：、化学性质：4、物理性质及用途：、物理性质及用途：例1、某有机物，当它含有下列的一种官能团时，既能发生取代反应，氧化反应，酯化反应，又能发生消去反应的是（）A.COOH B.C-O-C.OH D.CHO O例2、一环酯化合物，结构简式如下：试推断：试推断：.该环酯化合物在酸性条件下水解的产物是什么？该环酯化合物在酸性条件下水解的产物是什么？写出其结构简式；写出其结构简式；.写出此水解产物与金属钠反应的化学方程式；写出此水解产物与金属钠反应的化学方程式；3.3.此水解产物是否可能与此水解产物是否可能与FeClFeCl3 3溶液发生变色反应？溶液发生变色反应？