有关化学方程式中溶质质量分数的计算

有 关 化 学 方 程 式 中溶 质 质 量 分 数 的 计 算第 二 节 溶 液 组 成 的 表 示（ 第 四 课 时 ） 教 学 目 标 :1、溶液溶质质量分数与化学方程式的综合计算。重 点 、 难 点 ：反应后溶液中溶质质量分数的计算。2、规范解题格式。 将 足 量 的 H2通 入 10g灼 热 的 氧 化 铜 中 ， 发生 如 下 反 应 ： H2 + CuO H2O + Cu， 反 应一 段 时 间 后 剩 余 固 体 的 质 量 减 少 为 8.4g,求 参加 反 应 的 氧 化 物 的 质 量 。 解 ： 参 加 反 应 的 氧 化 铜 中 氧 元 素 的 质 量 为 ： 10g-8.4g=1.6g 参 加 反 应 的 氧 化 铜 的 质 量 为 ：16g1680 100 = 8g答 ： 参 加 反 应 的 氧 化 物 的 质 量 为 8g。解 法 一 ： 差 量 法 解 法 二 解 ： 设 参 加 反 应 的 氧 化 铜 的 质 量 为 X。H2 + CuO H2O + Cu 质 量 差80 64 80-64=1610g-8.4g=1.6gX80:16=X:1.6解 X=8g答 ： 参 加 反 应 的 氧 化 物 的 质 量 为 8g。 在 硬 质 玻 璃 管 中 盛 放 着 8gFe2O3,通 入 CO气 体 高 温 加 热 一 段 时 间 ， 冷 却 后 ， 测 得玻 璃 管 内 固 体 物 质 的 质 量 减 少 了 1.2g，则 此 时 玻 璃 管 内 固 体 物 质 中 铁 元 素 的 质量 为 多 少 ？ 参 加 反 应 的 Fe2O3的 质 量 为 多少 ？ 为 了 测 定 某 赤 铁 矿 石 中 氧 化 铁 的 质 量 分 数 ，取 矿 石 样 品 40g， 加 入 盐 酸 ， 恰 好 完 全 反 应时 ， 共 用 去 盐 酸 219g， 过 滤 、 洗 涤 、 干 燥后 得 滤 渣 8g（ 矿 石 中 杂 质 既 不 溶 于 水 也 不与 盐 酸 反 应 ） 。计 算 ：（ 1） 赤 铁 矿 中 氧 化 铁 的 质 量 分 数 。（ 2） 该 盐 酸 的 溶 质 质 量 分 数 。 解 :（ 1） 赤 铁 矿 石 中 ： m(Fe2O3)=40g-8g=32g (Fe2O3)= 100%=80%。（ 2） 设 该 盐 酸 中 溶 质 质 量 为 X。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O32g40g21916032g X160219 32 g= X 解 X=43.8g(HCl)= 43.8g219g 100%=20%答 ： 赤 铁 矿 石 中 氧 化 铁 的 质 量 分 数 为 80%， 该 盐 酸的 溶 质 质 量 分 数 为 20%。 5.6克 铁 恰 好 能 与 100克 稀 硫 酸 完 全 反应 ， 求 ： 产 生 氢 气 的 质 量 。解 ： 设 产 生 氢 气 的 质 量 为 X。Fe + H2SO4 = FeSO4 + H256 25.6g x5.6gx562 = X=0.2g答 :产 生 氢 气 的 质 量 是 0.2g。设写标列解答解题步骤 5.6克 铁 恰 好 能 与 100克 稀 硫 酸 完 全 反应 ， 求 ： 稀 硫 酸 中 溶 质 的 质 量 分 数 。解 ： 设 稀 硫 酸 中 溶 质 的 质 量 为 y。Fe + H2SO4 = FeSO4 + H256 985.6g y5.6gy5698 = y=9.8g答 :稀 硫 酸 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 9.8%。 (H2SO4)= 9.8g100g 100%=9.8% 5.6克 铁 恰 好 能 与 100克 稀 硫 酸 完 全 反应 ， 求 ： 稀 硫 酸 中 溶 质 的 质 量 分 数 。解 ： 设 稀 硫 酸 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 y。Fe + H2SO4 = FeSO4 + H256 985.6g 100 y5.6g5698 =答 :稀 硫 酸 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 9.8%。y=9.8%100 y 5.6克 铁 恰 好 能 与 100克 稀 硫 酸 完 全 反应 ， 求 ： 反 应 后 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 。解 ： 设 反 应 后 溶 液 中 溶 质 的 质 量 为 x,产 生 的 氢 气 为 y。Fe + H2SO4 = FeSO4 + H256 1525.6g x5.6g56152=答 :稀 硫 酸 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 14.4% 。x=15.2gx 2y5.6g562 = y=0.2gy (Fe2SO4)= 15.2g5.6g+100g-0.2g 100%=14.4% 5.6克 铁 恰 好 能 与 100克 稀 硫 酸 完 全 反应 ， 求 ： 产 生 氢 气 的 质 量 。稀 硫 酸 中 溶 质 的 质 量 分 数 。反 应 后 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 。解 决 此 类 问 题 时 要 注 意 ：1、 化 学 方 程 式 下 相 对 应 的 物 质 的 质 量 不 能 直接 写 溶 液 的 质 量 ， 而 写 参 加 化 学 反 应 的 溶 质的 实 际 质 量 。2、 若 已 知 溶 液 的 体 积 或 求 溶 液 的 体 积 ， 要 用m=V,这 个 公 式 进 行 换 算 。3、 单 位 要 统 一 。 一 块 质 量 为 20g的 铜 锌 合 金 与 148.4g稀 硫酸 恰 好 完 全 反 应 ， 生 成 氢 气 0.4g， 求 :(1)合 金 中 铜 的 质 量 分 数 。(2) 反 应 后 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2265x 0.4g解 ： 设 铜 锌 合 金 中 锌 的 质 量 为 x,反 应 后溶 液 中 溶 质 的 质 量 为 y。1612 = y0.4g x=13g铜 锌 合 金 中 （ Cu） = 20g-13g20g 100%=35%161yy=23.2g反 应 后 溶 液 中 （ ZnSO4） = 23.2g13g+148.4g-0.4g 100%=14.4%652 = x0.4g 注 意 事 项 :在 计 算 反 应 后 所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 时 ，首 先 确 定 反 应 后 得 到 的 溶 液 中 的 溶 质 是 什 么 ，然 后 通 过 化 学 方 程 式 求 出 溶 质 的 质 量 。求 反 应 后 所 得 溶 液 的 质 量 一 般 两 种 方 法 ： 溶 液 组 成 法 ： 溶 液 质 量 =溶 质 质 量 +溶 剂 质 量 质 量 守 恒 法 ：溶 液 质 量 = 反 应 前 物 质 的 总 质 量 生 成 气 体 的质 量 生 成 沉 淀 的 质 量 物 质 中 不 溶 物 的 质 量 一 定 量 的 碳 酸 钙 与 100g稀 盐 酸 完 全反 应 后 ， 生 成 4.4g二 氧 化 碳 ， 求 ： 反应 后 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 。课 堂练 习 现 在 10g不 纯 的 锌 （ 杂 质 不 与 酸 反 应 ） 与 100g稀 硫 酸 恰 好 完 全 反 应 ， 反 应 后 烧 杯 中 剩 余 物 质的 总 质 量 为 109.8g。（ 1)根 据 质 量 守 恒 定 律 ， 计 算 出 产 生 氢 气 的 质量 为 （ 填 写 计 算 式 ）（ 2） 根 据 生 成 的 0.2g氢 气 ， 计 算 所 用 稀 硫 酸 中溶 质 质 量 分 数 ； 反 应 后 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 。课 堂练 习