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放热反应：化学反应中放出热 量的反应。吸热反应：化学反应中吸收 热量的反应。 ： 1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时，实验测得放出184.6kJ的热量，它是从哪来的? ： 怎样既能表明化学反应中物质的变 化，又能表明反应中能量的变化？ H HCl Cl 提供能量436kJ/mol 提供能量243kJ/mol ClH ClH 释放能量431kJ/mol 释放能量431kJ/mol反应的能量示意图 键断裂键断裂Cl Cl+H H+ +键形成键形成 H HCl Cl吸收能量436kJ/mol吸收能量243kJ/mol共吸收总能量679kJ/mol共放出总能量862kJ/molHHCl ClClH ClHClH ClH 生成物反应物的总能量生成物的总能量能量能量生成物反应物图1生 成 物 的 总能量反应物反 应 物 的总能量图2吸收热量放出热量： 反应热H是表示发生化学反应过程中整个反应体系中的能量增加或者减少的量值。若反应体系的能量增加（吸热反应）则H为“”值 ，即H 0若反应体系的能量减少（放热反应）则H为“” 值，即H 0 2mol H Cl（g）分解生成1mol H 2和1mol Cl2时吸收热量184.6kJ，则该反应热 .+184.6kJ/mol 1molC(s)与1molH 2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH 2(g),需要吸收131.5 kJ 的热量，该反应的反应热为H 。131.5 kJmol 拆开1molH -H键、1molN-H键、1mol NN键分别需要能量是436kJ 、391kJ、 946kJ ，则（1）1molN2生成NH 3的反应热是 ， （2）1molH 2生成NH 3的反应热是 。H 92kJmolH30.6 kJmol 1.定义:表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。 2.书写方程式步骤：需注明反应物和生成物的状态写出化学反应方程式需注明反应的温度和压强；（中学一 般不注明）写出H的值并表明“+”“-”号方程式与H之间用“；”隔开检查（对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其H也不同）。 2mol H Cl（g）分解生成1mol H 2和1mol Cl2时吸收热量184.6kJ，则该反应热 .+184.6kJ/mol 1molC(s)与1molH 2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH 2(g),需要吸收131.5 kJ 的热量，该反应的反应热为H 。131.5 kJmol 拆开1molH -H键、1molN-H键、1molNN键分别需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，则（1）1molN2生成NH 3的反应热是 ， （2）1molH 2生成NH 3的反应热是 。H 92kJmolH30.6 kJmol 1.已知：C(s)+O2(g) CO2(g) ; H = - 393.5kJ/mol H 2(g)+1/2 O2(g) H 2O(g) ; H = -241.5kJ/mol欲得到相同热量，需充分燃烧C和H 2的质量比（ ） (A)12 ：3.25 (B)3.25 : 12 (C)1 : 1 (D)6 : 1A 已知：H 2(g)+1/2 O2(g) H 2O(g) ; H 1 = -241.8kJ/mol H 2(g)+ 1/2 O2(g) H 2O(l) ; H 2 = -285.8kJ/mol H 2O(l) H 2O(g) ; H 3 = -44.0kJ/mol 则 H 1、H 2、H 3的关系 。 H 1=H 2-H 3 : 化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，而与具体的反应途径无关，即化学反应不管是一步还是几 步完成，其反应热是相同的 - 1.已知：C(s)+O2(g) CO2(g) ; H 1 = -393.5 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) ; H 2 = -283.0kJ/mol 求：C(s)+1/2O2(g) CO(g) 的 H 3 = 。 -110. 5 kJ/mol 已知：金刚石、石墨的热化学方程式： C(s，金刚石)+O2(g) CO2(g) ; H = -395.4 kJ/mol C(s，石墨)+O2(g) CO2(g) ; H = -393.5 kJ/mol 则石墨转化为金刚石的反应热H = ， 两物质中 较为稳定 。+1.9 kJ/mol石墨
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