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17、（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、 油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。 纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1） 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是一一（用文字说明）。（2） 发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。a.将SO2氧化成SO3,增强酸性；b.稀释ClO2以防止爆炸；c.将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过20C，其目的 。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaC l，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还 可以选择的还原剂是 （选填序号）。a. Na2Qb. Na2Sc. Fed?（6） 从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。a.蒸馏 b.蒸发 c.灼烧 d.过滤e.冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。答案 4mol/L （2分）b （1分） 2NaOH+2ClOc+H,Oc =2 NaClO+2H O+O （2 分）；防止 H O 分解（2 分）22 22222 2 连续测定吸收塔内溶液的pH （3分）a （1分）b、e、d （2分），重结晶（2分）26. （14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、 油脂的漂白与杀菌，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠 的工艺流程如下：（1） 提高“反应1”反应速率的措施有、。（回答两点即可）（2） “反应1”的离子方程式是。（3） “反应2”的氧化剂是，该反应的化学方程式为。（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因。（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：a. 准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再 滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。（已知：叫-+41-+4日520+212+6）b, 移取25. 00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol-L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-） 达到滴定终点时的现象为。 该样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）。（答案见错题积累本）
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