关于中考化学酸碱盐氧化物知识点

2019 年关于中考化学酸碱盐氧化物知识点关于中考化学酸碱盐氧化物知识点1. 氧化物的性质： 有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2 O+H2 O=2NaOHCaO+H2 O=Ca(OH)2 K2 O+H2 O=2KOH BaO+H2 O=Ba(OH)2酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。CO2 +H2 O=H2 CO3SO2 +H2 O=H2SO3SO3 +H2 O=H2 SO42. 盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸 ( 氢氯酸，HCl 气体的水溶液， 无色液体 )浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl 硫酸 (H2 SO4 )浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂3. 浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸( 或氯化物 ) 和硫酸 ( 硫酸盐 )的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡( 硝酸钡或氢氧化钡 ) ，有白色沉淀生成的是硫酸( 硫酸盐 ) ，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。4. 硝酸 (HNO3 ) 有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸H3 PO45. 氢氧化钠 ( 俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH)物理第 1页性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿( 如烧杯、表面皿 ) 里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2 、O2、N2、CO、NH3 、CH4等; 用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质： (KOH的化学性质跟NaOH相同 ) 二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里( 无明显现象 ) CO22NaOH=Na2CO3H2O SO2 2NaOH=Na2SO3H2OSO3 2NaOH=Na2SO4H2O 硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应( 无明显现象 ) 氢氧化钠跟盐反应a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式: 现象有红褐色沉淀生成：6NaOH Fe2(SO4)3=3Na2SO4 2Fe(OH)3 b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式: 现象有蓝色沉淀生成： 2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2 c氢.氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH MgSO4=Na2SO4 Mg(OH)26. 氢氧化钙 ( 俗名：消石灰、熟石灰化学式 Ca(OH)2 ) 白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药波尔多液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，第 2页氢氧化钠则无沉淀生成。CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O Na2CO3Ca(OH)2 =CaCO3 2NaOH写出下列转变的化学方程式：CaCO3CaOCa(OH)2CaCO37. 常看见的盐 a. 氯化钠 (NaCl 食盐的主要成分 ) NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl粗盐提纯的步骤： 1. 溶解 2. 过滤 3. 蒸发 4. 结晶实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、 b. 碳酸钠 ( 俗名：纯碱， Na2 CO3类别：盐，不是碱 ) 碳酸钠 +酸盐 +H2 O + CO2 例： Na2 CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2 CO3 CaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+CaCO3 BaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+ BaCO3 Ca(OH)2 +Na2 CO3 =2NaOH+CaCO3 c硫.酸铜 ( 硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾 ) 加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色CuSO45H2OCuSO4 +5H2O CuSO4+5H2O=CuSO45H2O硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2 SO4置换反应Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu第 3页