盐类的水解反应

第三单元 盐类的水解【学习目标】1. 理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类的离子方程式3. 了解盐类水解在生产生活中的应用。盐类的水解反应【基础知识梳理】【活动与探究】P79检测下列溶液的酸碱性，填写下表被测物pH值酸碱性组成分类NaCl溶液Na2CO3溶液NH4C1溶液CH3COONa 溶液A1C13溶液探究问题】按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？盐溶液组成分类酸碱性CH3COONa 溶液Na2CO3溶液NH4C1溶液A1C13溶液NaCl溶液kno3溶液探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:探讨与交流 ：(以 CH3COONa 溶液例)(1) CH3COONa 溶液中存在着几种离子？(2) 哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？(3) 为什么CH3COONa溶液显碱性？A醋酸钠溶液：水解离子方程水解化学方程B. 碳酸钠溶液水解离子方程C氯化铵溶液水解离子方程水解化学方程式一、盐类水解1、定义弱酸阴离子弱碱阳离子2、水解的条件：3、水解的实质：【练习1】下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠4、水解的特点：可逆吸热 一般很微弱5、水解反应的方程式书写A、 一般用“ ”B、 一般不用“”C、 多元弱酸根离子的水解，一般只写D、多元弱碱阳离子的水解6、水解的规律：谁弱谁水解 ，谁强显谁性； 越弱越水解，双弱具体定。【练习 2】 1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（） 哪些呈碱性（） FeCl3 AgNO3 NaClO (NH4)2SO4 Na2SO3 K2SO4问题解决】2、常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液NaHCO3NaClO CCOONa pH由大到小的顺序I, 推测瞌酸铁落液和朮氯股銷诲液的酸贼性说出你 的理由*丼写出上述盐岌生水解反应的化常方槿式和霍子方程式2. 实脸测得NnHCO溶液的pH 7.电需和水解两方面分析导玻NiiHCO.滚液显嚴性的陈固【课后巩固练习】1. 下列离子在水溶液中不发生水解的是()AAg+BICFDCO322. 在盐的水解过程中，下列叙述正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C没有中和反应发生D.溶液的pH 一定变大3. 为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度比为1： 1的溶液，可在NH4C1溶液中加入()适量的HC1 :适量的NaCl:适量的氨水；适量的NaOH；A.B.C.D.4. 某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 为 7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度( )A.大于B.小于C.等于D.不能确定5. 物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()A. CaCl2B. CH3COONaC. NH3D. Na2S6. 室温下，等物质的量浓度的下溶液中，NH4C1NaClKNO3NaOH,水的电离程度的正确排列顺序是()A.二 B.二 C.辺 D.辺=7. 已知 C(NH4C1) 0.1 mol L-1 时,pH=5.1。现在 0.1 mol L-1HC1 滴定 10mL0.05mol L-1氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，所用盐酸的量应为()A. 10毫升B. 5毫升C.大于5毫升D.小于5毫升8. 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A. H2O+ I。一 H3O+OH-bHCO3-+OH- H2+CO32-；C. CO2+H2OH2CO3d.CO32-+H2O= HCO3-+OH-；9. 在Na2S溶液中，c (Na+ )与c (S2)的关系是()A. c(Na+) =c(S2)B.c(Na+)： c(S2) =2： 1；C. c(Na+)： c(S2) 2：1D.c(Na+)： c(S2) 2： 1；10. 有关盐类水解的说法不正确的是()A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡；B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应；C. 盐类水解结果使盐溶液不一定呈中性；D. Na2CO3 溶液中，C (Na+ )是 c (CO32)的 2 倍；11. 关于盐类水解反应的说法正确的是 ( )A. 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱D. 同浓度的NHC1和NaCl pH之和大于14412. 下列各组物质的浓度和体积相同，混合物pH大于7的是 ()A. BaCl 、NaNO 、NHClB. KSO 、HCl、BaCl2342 42C. NaCO 、HNO 、HClD. KS、KCl、HCl2 33 213. 浓度均为 0.1 mol/L 的溶液：HNO3；H2SO4；CH3COOH；Ba(OH)2；NaOH；CH3COONa:KC1；NH4C1；NH3也0:Na2CO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。(填编号)14. 把 NH4Cl 固体溶解在水中时存在两个电离过程，写出电离方程式：和o NH4Cl电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质,使水的电离平衡向的方向移动，溶液中的随之增大，当达到新的平衡时，c(H+)C(OH-),溶液呈性；此过程总反应式为o15. 写出下列盐发生水解反应的化学方程式与离子方程式，并说明其溶液的酸碱性盐名称水解的化学方程式水解的离子方程式溶液酸碱性硝酸铵乙酸钾氯化铁氯化钠无无碳酸钠16在纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观 察到的现象是，其原因 盐类的水解反应答案：【练习1】C【练习2】， 巩固练习BBBDD ACDCD CD,