2011届高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 第一节 碳的多样性随堂模拟测试 鲁科版必修1

第三章 自然界中的元素第一节 碳的多样性1(原创)今有碱式碳酸镁31 g(化学式Mg(OH)2xMgCO3)与100 mL 8 molL1的盐酸恰好完全反应，生成MgCl2，则x值为()A1 B2 C3 D无法计算解析：解法一：利用化学反应方程式进行计算：Mg(OH)2xMgCO32(x1)HCl=(x1)MgCl2xCO2(x2)H2O1 mol 2(x1)mol 8 molL10.1 L列式计算知x3。解法二：利用镁、氯两元素守恒求解，由参加反应的HCl知n(MgCl2)0.4 mol，有(1x)0.4，则x3。答案：C2建设“环境友好型、资源节约型”社会必须大力实行节能减排，下列有关二氧化碳排放的说法中正确的是()A开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量B煤的气化技术是减少二氧化碳排放的重要措施C减少二氧化碳的排放有利于减少酸雨对环境的污染D京都议定书中规定“不允许向大气中排放二氧化碳”解析：选项A，开发太阳能，氢能等新型能源，能降低石油、煤等化石燃料的使用量，从而减少CO2的排放量；选项B，煤的气化提高煤的利用率，减少煤的消耗，能减少CO2的排放；选项C，CO2与温室效应有关，与酸雨无关；选项D，京都议定书规定各国减少CO2的排放量。答案：AB3标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol/L NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)()A11 B12 C21 D13解析：n(CO2)0.150 moln(NaOH)0.200 L1.00 mol/L0.200 mol2NaOHCO2=Na2CO3H2O0200 mol 0.100 mol 0.100 mol此时过量CO2：0.150 mol0.100 mol0.050 mol，进一步与Na2CO3反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO30050 mol 0.050 mol 0.100 mol。答案：B4在pH1的溶液中，可以大量共存的离子组是()AK、Na、SO、S2O BNH、Mg2、SO、ClCNa、K、HCO、Cl DK、Na、Al(OH)4、NO解析：pH1的溶液中含有大量的H，在讨论离子共存时，应将H与各离子组放在一块讨论。A不能与H大量共存，因A项中有S2O；C项中有HCO；D项中有Al(OH)4，故答案为B。答案：B5. 科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为()A同系物 B同分异构体 C同素异形体 D同位素解析：C50、C70、C120、C540和C60都是由碳元素形成的单质，它们互为同素异形体。答案：C6 最近我国科学家开发出第五形态的固态碳，外形类似海绵，并具有磁性，这种固体碳与金刚石的关系是()A同系物 B同位素 C同分异构体 D同素异形体解析：固态碳与金刚石均是由碳元素构成的单质，两者互为同素异形体。答案：D7 某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.酸性品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是()AGaebfdc BGcdbefaCGaefbdc DGbefadc解析：首先用无水CuSO4检验水，然后用酸性品红溶液检验SO2，因为SO2和CO2均使澄清石灰水变浑浊，因此应用酸性KMnO4除去SO2后再用澄清石灰水检验CO2，最后用碱石灰干燥剩余气体后，再用灼热CuO检验CO的存在。答案：C8下列关于一氧化碳的用途源于一氧化碳的还原性的是()作燃料跟氢气合成甲醇和水蒸气反应制H2与灼热的Fe3O4反应A只有 B只有 C只有 D只有解析：写出各反应的化学方程式，标出产物中各元素化合价，便知在哪个反应中CO作为还原剂。答案：D9侯氏制碱法的步骤如下图：试回答下列问题：(1)若上述的悬浊液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，则和的总反应为_。(2)由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度_。(3)操作、不能颠倒的原因：_。(4)的操作叫_。(5)的操作叫_。解析：(1)从生成物是NaHCO3和NH4Cl两种物质不难写出、的总反应式：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。(2)显然溶解度NaClNaHCO3，所以在NaCl的饱和溶液中才会析出NaHCO3。(3)如果颠倒，由于CO2在水中的溶解度很小，再通入NH3也不可能产生大量HCO，故不可能析出NaHCO3晶体。(4)把不溶晶体与液体分离的方法称为过滤。(5)操作是对NaHCO3进行加热，使其分解，同时使挥发性物质气化而除去。答案：(1)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl(2)大(3)CO2在水中的溶解度很小，再通入NH3也不可能产生大量HCO，故不可能析出NaHCO3晶体(4)过滤(5)灼烧10. 书写下列反应的离子方程式(1)用小苏打治疗胃酸过多(2)向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体(3)实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2(4)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板(铜制)。解析：(1)是HCO与H反应；(2)Fe3发生水解反应制取胶体；(3)H与MnO2、Cl发生氧化还原反应；(4)Fe3与Cu反应。答案：(1)HCOH=H2OCO2(2)Fe33H2O,Fe(OH)3(胶体)3H(3)MnO24H2Cl,Cl22H2OMn2(4)2Fe3Cu=2Fe2Cu211密闭容器中有CO和空气的混合气体14 L，用电火花引燃，当充分反应后总体积为V L(假设所有体积均在同温同压下测定，且空气中O2的体积分数以0.20计算，计算结果保留两位小数)(1)若CO和O2恰好反应，计算原混合气体中CO的体积分数(请写出必要过程)。(2)若反应后总体积数V13时，则原混合气体可能的组成为(可不填满，也可补充)第一种情况：V(CO)V(O2)_，第二种情况：V(CO)V(O2)_，第三种情况：V(CO)V(O2)_。(3)反应后总体积数V的取值范围是_。解析：设原混合气体中CO的体积为x，O2的体积为y。根据题意得关系式：2COO2 2 1 x y列一元二次方程式组，解得则原混合气中CO的体积分数0.29(2)91(CO剩余)11.2(原混合气中O2剩余)(3)12V14答案：(1)0.29(2)91(CO剩余)11.2(原混合气中O2剩余)(3)12V14 1美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”(如图)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是()A我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段CC60是一种新型化合物DC60熔点比金刚石熔点高解析：“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成，肉眼不可能看到分子的运动，故A项错；C60是一种单质，不是化合物，C项错；C60由有机分子和球形笼状分子构成，是分子晶体，熔点比金刚石熔点低，D项错。答案：B2大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是()A碳原子最外电子层有4个电子 B碳元素是非金属元素C碳有多种同素异形体 D碳元素有三种同位素解析：碳原子最外层上有4个电子，在反应中碳元素得、失电子都较困难，只能以共价键与其他元素结合。答案：A3 在10 mL 0.1 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.5 mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为()A1.34 mL B2.240 mL C0.672 mL D0 mL解析：纯碱中逐滴加入盐酸并在不断搅拌的条件下先后发生的反应为： Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，从题给的数据看，两者只能按式进行反应，所以无气体放出。答案：D4. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()ANa和O2 BNaOH和CO2 CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl解析：Na和O2在常温下反应生成Na2O，加热时生成Na2O2；NaOH与CO2反应时，CO2过量生成NaHCO3，不足时生成Na2CO3；Na2CO3与盐酸反应时，HCl过量，则生成CO2，不足时生成NaHCO3。答案：C5除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是()ANaHCO3(Na2CO3) BNaCl(NaOH)CNa2SO4(Na2CO3) DNa2CO3(NaOH)解析：A中的NaHCO3和Na2CO3都能与盐酸反应且生成NaCl杂质；B中加入盐酸后，可以将NaOH转化为NaCl；C中Na2CO3与盐酸反应生成NaCl，引入了新的杂质；D中Na2CO3和NaOH都能与盐酸反应，也会引入NaCl杂质。答案：B6有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道是1%酚酞、0.1 mol/L NaOH溶液、0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L NaCl溶液，现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，而且每人只鉴别两瓶溶液，告诉学生鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确的可以及格。四位学生的鉴别结果如下：甲1号为0.1 mol/L盐酸4号为0.1 mol/LNaCl溶液老师评价：四位学生都及格，但是没有一个得满分乙1号为0.1 mol/LNaOH溶液3号为0.1 mol/L盐酸网丙1号为1%酚酞2号为0.1 mol/L盐酸丁4号为0.1 mol/L盐酸2号为0.1 mol/LNaOH溶液正确的结论是()A1号为1%酚酞 B2号为0.1 mol/L NaCl溶液C3号为0.1 mol/L NaOH溶液 D4号为0.1 mol/L盐酸解析：根据题意，每组都有一个是对的，在乙、丁中都含有NaOH、HCl，对的NaOH、HCl就在其中，甲、丙中的HCl不对，那么另一瓶就是对的，可确定1号为酚酞，4号为NaCl。那么乙中的1号为NaOH就不对，3号为HCl是对的，2号为NaOH。答案：A7纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是()A分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打解析：小苏打NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3残留，A项错误；纯碱和小苏打的火焰颜色均为黄色，B项错误；二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，D项错误。答案：C8向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，下列说法不正确的是()A溶液中有Na2CO310H2O晶体析出B溶液的pH减小C溶液中发生的离子反应为：CO2H2OCO=2HCOD溶液中Na的物质的量减少解析：通入CO2后发生的反应为：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反应中消耗掉水，故析出的晶体是NaHCO3，而不是Na2CO310H2O；由于CO的水解程度大于HCO水解程度，且原溶液中c(CO)c(HCO)，故通入CO2后碱性减弱，pH减小。答案：A9. 下列选项中的两个化学反应可用同一离子方程式表示的是()ANaOH(aq)与HCl(aq)混合，KOH(aq)与HBr(aq)混合BNaCl(aq)与AgNO3(aq)混合，KCl(aq)与AgNO3(aq)混合CCu(OH)2与HNO3(aq)混合；Fe(OH)3与H2SO4(aq)混合DBaCl2(aq)与Na2CO3(aq)混合，Ba(NO3)2与Na2SO4(aq)混合解析：A项，氢溴酸是强酸，与氢氯酸即盐酸类似，两个化学反应均可用OHH=H2O来表示；B项，两个反应均可用AgCl=AgCl来表示；C项，Cu(OH)2与Fe(OH)3均是弱电解质，因而两个化学反应的离子反应不同；D项，Na2CO3与Na2SO4不同，一个生成BaCO3沉淀，另一个生成BaSO4沉淀。答案：AB10碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。现加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为()(相对原子质量H：1C：12O：16Na：23)A3.38 g B4.58 g C4.16 g D4.41 g解析：假设原混合物中NaHCO3的质量为x，则：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m84210684210662x0.31 g解得：x0.84 g。原混合物中Na2CO3的质量为：5.00 g0.84 g4.16 g。答案：C11由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是()A混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2OC无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D混合物中一定不含Na2O2、NaCl解析：混合物中加盐酸产生气体，气体通入NaOH溶液后，体积减少，可知气体成分为CO2和O2，则混合物中一定有Na2O2，至少有Na2CO3和NaHCO3中的一种；混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受热分解产物CO2和H2O，再与Na2O2反应的质量变化如下：2 mol NaHCO31 mol O2固体质量减小，而题给信息是固体质量增加，故一定还有Na2O，而Na2CO3和NaCl无法确定。答案：B12向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化，如下图所示，各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系相对正确的是()ANS：K；MP：H；QR：CO；OT：HCO；RU：ClBNS：K；MP：CO；OQR：HCO；OT：Cl；RU：HCNS：K；MP：Cl；QR：H；OT：HCO；RU：CODNS：K；MP：H；OQR：Cl；OT：CO；RU：HCO解析：发生反应：COH=HCOHCOH=CO2H2O，然后逐个分析：K、CO、HCO、Cl随盐酸加入的变化情况，对号入座即可。答案：B13为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中，正确的是()A加热，观察是否有气体放出 B溶于水后加石灰水，看有无沉淀C溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀 D加热后称量，看质量是否变化解析：采用加热的方法，只能说明有NaHCO3存在，而不能证明Na2CO3存在；溶于水后与石灰水反应，无论是否含有Na2CO3均有CaCO3沉淀生成；BaCl2与NaHCO3不反应，与Na2CO3反应有BaCO3沉淀生成。答案：C14. 将0.5 mol CO2通入200 g 10%的NaOH溶液中，充分反应后，生成盐的类别为()A正盐 B酸式盐 C碱式盐 D不确定解析：题给CO2与NaOH的物质的量之比为11，反应产物为NaHCO3。答案：B15某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是(填选项序号)_。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为_；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_。解析：(1)图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。(2)图、所涉及的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，实验的优点是可同时做对比实验。(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。(4)石灰水过量时，碳酸氢根全部反应，离子方程式为：Ca2OHHCO=CaCO3H2O；2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，则其中的溶质是碳酸钠，要检验CO，可以取少量上层清液于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO。答案：(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2D(3)NaHCO3(4)Ca2OHHCO=CaCO3H2ONa2CO3取少量上层清液(或过滤后的滤液或所得溶液)于洁净(若无“洁净”也可)的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO16通常用NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其离子方程式为_，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为_，也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为_。解析：NaHCO3与CO2不反应，与HCl反应生成CO2气体，离子方程式为：HCOH=CO2H2O；NaOH溶液和饱和Na2CO3溶液都能吸收CO2，离子方程式为：CO22OH=COH2O；COCO2H2O=2HCO。答案：HCOH=CO2H2OCO22OH=COH2OCOCO2H2O=2HCO17. A、B、C、D、E五种物质都含118号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。(1)写出AE的化学式：A_B_C_D_E_(2)写出AD、CD、CE反应的化学方程式：AD：_，CD：_，CE：_。解析：从转化关系图可以看出，单质A与O2反应，在不同条件下可以生成两种不同的氧化物C和B，C和B与水反应生成共同的产物D，D又能与酸性氧化物CO2反应生成E，由此可以确定A是金属Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH，E为Na2CO3，经验证，各物质符合图中转化关系。答案：(1)NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3(2)2Na2H2O=2NaOHH22Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O218(1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到溶液变_色，说明纯碱溶液显_性；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是原因是_。(2)常温下向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2观察到的现象是_，原因是_。解析：(1)纯碱的成分是Na2CO3，其水溶液显碱性，故滴入酚酞后溶液显红色。若滴加CaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，溶液中呈碱性的Na2CO3转化为中性的NaCl，溶液由红色转变为无色。(2)向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，CO2与Na2CO3溶液发生了反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，溶液中的水减少了，溶质的质量比反应前增大了，而NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小得多，所以观察到溶液中有白色固体析出。答案：(1)红碱产生白色沉淀，红色退去Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，溶液中呈碱性的Na2CO3转化为中性的NaCl，溶液由红色转变为无色(2)溶液中有白色固体析出CO2与Na2CO3溶液发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，溶液中的水减少，溶质的质量比反应前增大，且NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小得多1910时加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？_。(2)将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，理由是_。解析：本题为探究性试题，同时考查分析和处理图表的能力。根据甲、乙两同学观点的差异分析知(1)中只能选用BaCl2溶液；由表中数据分析知表中的温度均没有达到150，因此可以断定乙同学的猜想是错误的。答案：HCOH2OH2CO3OH大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(1)若原因是HCO水解程度增大，则溶液中几乎没有CO，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2OHHCO=BaCO3H2O，若用Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生(2)等于甲(或大于乙)(3)乙的观点是错误的，常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150。20. 将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物A，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1 L(V10)。将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成CO2 V2 L(气体体积在标准状况下测定)，则：(1)B的成分是()ANa2CO3与NaOH BNa2CO3与NaHCO3CNa2CO3 DNaOH(2)A中NaOH与NaHCO3共_摩尔。NaOH与NaHCO3的物质的量之比为_。解析：守恒法因为V10，A受热发生反应后，A中的Na完全转移成Na2CO3(其物质的量为 mol)，则A中的Na共 mol，即NaOH与NaHCO3共 mol。A中碳元素全部转化为CO2，共 mol。所以A中NaHCO3为 mol。A中NaOH为： mol。NaOH与NaHCO3物质的量之比为。答案：(1)C(2) mol21温室效应，又称“花房效应”，是大气保温效应的俗称。大气中的二氧化碳浓度增加，阻止地球热量的散失，使地球上发生可感觉到的气温升高，这就是有名的“温室效应”。(1)二氧化碳除被绿色植物吸收外，水也是吸收二氧化碳的主力军。CO2溶于水存在的平衡有：_、_、_。(2)无论是汽水还是啤酒，都充入了一定量的二氧化碳。试解释打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫的原理_。(3)为了减少CO2的排放，可将CO2进行回收处理，如将CO2与CH4在催化剂作用下发生反应，其反应为：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)；H0。在其他条件不变的情况下，达到平衡后将体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_。a氢气的物质的量浓度减小 b正反应速率减慢，逆反应速率加快c甲烷的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH4)减小解析：(3)当平衡体系的体积压缩至原来的1/2这一瞬间，各组分的物质的量浓度均变为原来的2倍，由于压强增大，平衡逆向移动，但这只减弱了这种改变而不能完全抵消这种改变，故a错；当压强增大时，正、逆反应速率均增大，则b错；平衡逆向移动，甲烷的物质的量增加，氢气的物质的量会减小，则cd正确。答案：(1)CO2H2OH2CO3H2CO3HHCOHCOCOH(2)因啤酒中存在溶解平衡CO2(g)CO2(aq)，当温度升高，压强减小时，根据勒夏特列原理可知，平衡均逆向移动，故会产生大量的泡沫(3)cd22向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的可能组成是_，_，_，_。(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是_mL(标准状况)。B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_。原NaOH溶液的物质的量浓度为_。解析：根据上面的总结和归纳，容易得出(1)的答案；分析图中曲线和各个量的关系，A中先加入的25 mL盐酸，含有的氢离子的物质的量为0.1 mol/L0.025 L0.002 5 mol，此时发生的反应为COH=HCO，所以可知溶液中含有的CO物质的量为0.002 5 mol，后加的50 mL盐酸和HCO反应生成CO2，因为后加的氢离子的物质的量为0.1 mol/L0.050 L0.005 mol，所以CO2的体积为0.005 mol22.4 Lmol11 000 mLL1112 mL。在B中先加入的60 mL盐酸都没有气体生成，又加入15 mL盐酸才生成气体，也就是说只有HCO 0.1 mol/L0.015 L0.001 5 mol，则原溶液中只有0.001 5 mol CO，含有0.0060.001 50.004 5 mol OH，即原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3。根据钠守恒，可计算氢氧化钠的物质的量浓度。在图中，如果在开始生成CO2前后消耗盐酸的比为11，则原溶质为碳酸钠，若11，则为NaOH和Na2CO3的混合物。答案：(1)NaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3(2)112NaOH、Na2CO30.150 mol/L